高中高一第二学期化学期末测试卷

1、2019年高中高一第二学期化学期末测试卷第一卷(32分)一、单项选择题(每题4分 ,共32分)1.以下各组混合物中 ,能用分液漏斗进行别离的是A.酒精和水 B.碘和四氯化碳 C.水和四氯化碳 D.汽油和植物油2.以下说法中 ,正确的选项是( )A.CO2的摩尔质量是44 gB.18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 LC.在标准状况下 ,20 mL NH3 与60 mL O2所含的分子数比为1:3。D.将40 g NaOH溶于1 L水中 ,所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L3.以下物质中 ,与盐酸、氢氧化钠溶液均能反响 ,且都生成氢气的是A.Al2O3 B.Al(OH)3 C.Al

2、D.(NH4)2CO34.称取两份铝粉 ,第一份中参加足量的盐酸 ,第二份中参加足量的烧碱 ,假设同温同压下放出相同体积的气体 ,那么两份铝粉的质量比为A.2：3 B.1：6 C.3：2 D.1：15.以下反响的产物中 ,一定不含有+ 2价铁元素的是A.铁与盐酸 B.铁与氯气 C.铁与氯化铁溶液 D.铁与硝酸6.以下关于硅元素的说法 ,不正确的选项是：A.光导纤维的主要成分是二氧化 硅 B.二氧化硅可以和水直接反响来制取硅酸C.硅可用作太阳能电池 D.硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂等的原料7.以下离子方程式书写正确的选项是A.向稀氯化铵稀溶液中参加稀烧碱溶液 NH4+ + OH-=NH3+ H2

3、OB.氨水和硫酸反响 H+ + OH-=H2OC.钠和水反响 Na+ 2H2O= Na+ + 2OH-+ H2D.氯气与烧碱溶液反响 Cl2+ 2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O8.以下有关实验的描述中 ,正确的选项是钠放入水中后 ,沉在水下缓缓冒出气体Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使无色酚酞试液变红氢气在氧气或氯气中燃烧 ,都能观察到淡蓝色火焰将某气体通入品红溶液中 ,红色褪去 ,说明该气体一定是SO2向某溶液中参加烧碱溶液 ,加热后生成使湿润 红石蕊试纸变蓝的气体 ,说明原溶液中有NH4+。过氧化钠与水反响放出大量热A. B. C. D.本文导航 1、首页2、高一第二学期化学期

4、末测试卷-23、高一第二学期化学期末测试卷-3第二卷(68分)9.(12分)请完成以下填空：(1)当SO2和SO3中分子个数比为1:1 时 ,原子总数之比为 ,质量之比为 。(2)中和含0. 2 mol HCl的稀盐酸 ,需NaOH的质量为 g。(3)现有m g某气体 ,它由双原子分子构成 ,它的摩尔质量为M gmol-1 ,那么：该气体的物质的量为 mol。该气体在标准状况下的体积为 L该气体溶于水后形成V L溶液(不考虑反响) ,其溶液的物质的量浓度为 molL-1。(4)将5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL ,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是molL-1。(5

5、)用等体积的0.1 molL1的BaCl2 溶液 ,可使相同体积的Fe2(SO4)3 、Na2SO4 、 KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42完全沉淀 ,那么三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 。10.(15分)(1)填写下表物质(杂质) 除去杂质所需试剂或方法 离子方程式(假设无离子方程式 ,那么写化学方程式 )Fe(Al)SiO2(CaCO3)CO2(HCl)NaHCO3溶液(Na2CO3)Na2CO3(NaHCO3)Al2O3(Al(OH)3)(2)将二氧化硫通入到氯化钡溶液中未见到明显现象 ,继续通入向该溶液中滴加氯水或氨水 ,均见到白色沉 淀产生 ,该沉淀的成分分别为 或 ,请分别写

6、出发生反响的离子方程式 , 。11、(12分)(1)向FeCl3溶液中参加a g的铜粉 ,搅拌使之全部溶解 ,溶液中一定有的阳离子是_。可能有的阳离子是 。发生反响的离子方程式为 ;再向其中参加 b g铁粉 ,充分反响后过滤得滤渣c g ,可能发生反响的离子方程式为 。假设 ac ,那么 c克滤渣是_。(2)鉴别Na2SO3溶液和稀H2SO4。请按要求完成下表：本文导航 1、首页2、高一第二学期化学期末测试卷-23、高一第二学期化学期末测试卷-3步骤 操作 现象及结论1 用甲、乙两支试管分别取两种溶液各少许。2 用胶头滴管向甲试管中逐滴滴加BaCl2溶液至过量。3 。 ,那么甲是 ,乙是 。

7、,那么甲是 ,乙是 。说明：第3步不能使用其他任何仪器(包括胶头滴管)和试剂。12.(14分)(1)实验室用二氧化锰跟浓盐酸反响制取氯气的离子方程式为 。(2)高锰酸钾是常用氧化剂 ,在酸性条件下 ,MnO4-被复原成Mn2+ ,用高锰酸钾跟浓盐酸反响在室温下制氯气的离子方程式为 。(3)历史上曾用地康法制氯气 ,这一方法是用CuCl2作催化剂 ,在450利用空气中的氧气跟氯化氢反响制氯气 ,反响的化学方程式为 。(4)现有100 mL AlCl3与MgSO4的混合溶液 ,分成两等份。 向其中一份中参加10 mL 4 mol/L的氨水 ,恰好完全反响 ,其中AlCl3与氨水反响的离子方程式是

8、。继续参加1 mol/L NaOH溶液至10 mL时 ,沉淀不再减少 ,沉淀减少的离子方程式是 ,减少的沉淀的物质的量是 。 向另一份中参加a mL 1 mol/LBaCl2溶液能使SO42-沉淀完全 ,a= 。13.(9分)过碳酸钠和盐酸反响的化学方程式为：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2+O2+2H2O , 商品过碳酸钠中一般都含有Na2CO3 ,为了测定它的纯度 ,取一定量的样品和盐酸反响 ,通过测量产生的氧气的体积 ,可以计算出过碳酸钠的含量。(1)根据以下图提供的仪器装置 ,组装一套测定商品过碳酸钠的实验装置 ,这些装置的连接顺序是(填接口字母)： 。(2)装 置的作用是 。(3)如果实验时 ,称取w g样品和过量盐酸反响后 ,测得氧气的体积(标准状况)为V mL ,那么此样品的纯度为 。14.(6分)在200mL的混合溶液中 ,硝酸和硫酸的物质的量的浓度均为0.2mol /L ,向该混合液中参加3.84g的铜 ,