高中高二化学上学期期中考试卷（鲁科版）

1、高中高二化学上学期期中考试卷鲁科版化学一词 ,假设单从字面解释就是变化的科学之意。查字典化学网为大家推荐了高二化学上学期期中考试卷 ,请大家仔细阅读 ,希望你喜欢。一、选择题(每题只有一个选项符合题意 ,每题3分 ,共48分)1. 以下变化属于吸热反响的是： 液态水汽化 Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体混合搅拌有氨气放出 浓硫酸稀释 氯酸钾分解 生石灰跟水反响A. B. C. D.2.右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a 和 b 附近分别滴加一滴石蕊溶液。以下实验现象中错误的选项是A.a电极附近呈红色 ,b电极附近呈蓝色B.a电极附近呈蓝色 ,b电极附近呈

2、红色C.逸出气体的体积 ,a电极的大于b电极的D.a、b两电极都逸出无色无味气体3.以下表达中 ,不能用平衡移动原理解释的是( )A.红棕色的NO2 ,加压后颜色先变深后变浅 B.高压比常压有利于合成SO3的反响C.由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅4.以下物质的有关事实与电化学腐蚀无关的是A.轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 B.镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C.埋在潮湿疏松土壤里的铁管比枯燥致密不透气的土壤里的铁管更易被腐蚀D.在空气中 ,金属镁、铝的外表可形成一层氧化膜5.右图装置中 ,U型管内为红墨水 ,a、b试管内

3、分别盛有食盐水和氯化铵溶液(酸性) ,各参加生铁块 ,放置一段时间。以下有关描述错误的选项是()A.生铁块中的碳是原电池的正极B.红墨水柱两边的液面变为左低右高C.两试管中相同的电极反响式是：Fe-2e-=Fe2+D.a试管中发生了吸氧腐蚀 ,b试管中发生了析氢腐蚀6.某反响过程能量变化如下图 ,以下说法正确的选项是A.反响过程a有催化剂参与B.该反响为吸热反响 ,热效应等于HC.改变催化剂 ,可改变该反响的活化能D.有催化剂条件下 ,反响的活化能等于E1+E27. A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反响：xA(g)+yB(g) zC(g) H0。到达化学平衡后测得A的浓度为0.5 mol在

4、恒温下 ,将密闭容器的容积压缩至原来的二分之一 ,再次到达平衡时 ,测得A的浓度为0.9 molL-1。那么以下表达中正确的选项是A. 平衡向正反响方向移动了 B.x+yC. B的转化率下降 D.C的体积分数减小8.分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I-的溶液中 ,H2O2分解的机理为H2O2+I-H2O+IO- 慢 H2O2+IO-H2O+O2+I- 快以下有关该反响的说法正确的选项是()A.反响速率与I-浓度有关 B.IO-也是该反响的催化剂C.反响活化能等于98 kJmol-1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)9.某浓度的氨水中存在以下平衡：NH3H2O N

5、H+4+OH- ,假设想增大NH+4的浓度 ,而不增大OH-的浓度 ,应采取的措施是A.适当升高温度 B.参加NaOH固体 C.通入NH3 D.参加NH4Cl固体10.少量纯洁的氨基甲酸铵置于体积不变的密闭真空容器中 ,在恒定温度下发生分解：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g) 0 ,以下说法正确的选项是( )A.当氨气的体积分数不变时 ,该分解反响到达了平衡B.当氨气的物质的量浓度不变时 ,该反响到达了平衡C.如果V正(NH3)=2V正(CO2)时 ,该反响到达了平衡D. 如果2V正(NH3)=V逆(CO2)时 ,该反响向正反响方向进行11.在一恒温体积可变的密闭容器中发生

6、如下反响：A(g)+B(g) 2C(g) H0。t1时刻到达平衡后 ,在t2时刻改变某一条件 ,其反响过程如图。以下说法正确的选项是A. 0t2时 ,v(正)v(逆)B. t2时刻改变的条件可能是加催化剂C.、两过程到达反响限度时 ,A的体积分数=D.、两过程到达反响限度时 ,平衡常数I12.据报道用Mg与石墨作电极与NH4Cl溶液形成原电池(盐桥为装有琼胶的饱和KCl溶液) ,也可生成NH3。以下说法正确是A. 石墨电极反响式为2NH4+2e-=2NH3+H2B. 乙烧杯中一直存在：C. 电子流向是由石墨导线MgD. 盐桥中的Cl-移向乙烧杯13.根据热化学方程式S(s)+O2(g)=SO2

7、(g) H=-297.3kJ/mol 分析以下说法中正确的选项是A.S(g)+O2(g)=SO2(g) H-297.3kJ/molB.2SO2(g)=2S(s)+2O2(g) H=+297.3kJ/molC.1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2的键能总和D.1molSO2具有的总能量大于1molS和1molO2的总能量14.人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2 ,因此具有输氧能力 ,CO吸入肺中发生反响：CO+HbO2 O2+HbCO ,37 时 ,该反响的平衡常数K=220。HbCO的浓度到达HbO2浓度的0.02倍 ,会使人智力受损。据此 ,以下结论错误的选

8、项是( )A.CO与HbO2反响的平衡常数K=B.人体吸入的CO越多 ,与血红蛋白结合的O2越少C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时 ,人的智力才会受损D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒 ,其原理是使上述平衡向左移动15.向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中 ,分别充入2mol A、4molB和1molA、2molB。相同条件下 ,发生以下反响：A(g)+2B(g) xC(g) 0。测得两容器c(A)随时间t的变化如下图 ,以下说法正确的选项是()A.x可能等于3B.向平衡后的乙容器中充入氦气可使A的转化率降低C.将乙容器单独升温 ,c(A)可到达0.78 molL-1D.假设

9、向甲容器中再充入2molA、4molB ,平衡时甲容器中c(A)等于1.56 molL-116.ZEBRA蓄电池的结构如下图 ,电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。以下关于该电池的表达错误的选项是A.电池反响中有NaCl生成B.电池的总反响是金属钠复原三个铝离子C.正极反响为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动二、填空题1. (12分)电化学原理在生产中有广泛的应用 ,请答复以下问题：(1)控制和治理CO2、SO2是解决温室效应、减少酸雨的有效途径 ,有学者设想以如下图装置将它们转化为重要化工原料。假设A为CO2 ,B为H

10、2 ,C为CH3OH ,生成1molCH3OH转移电子为 mol。假设A为SO2 ,B为O2 ,C为H2SO4 ,H+的移动方向为从 (填左到右或右到左) ,正极反响式为 。(2)某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。X极与电源的 (填正或负)极相连 ,氢气从 (选填A、B、C或D)口导出。假设在标准状况下 ,制得11.2L氢气 ,那么生成硫酸的质量是 。2.(12分)氮是大气中含量最多的气体 ,研究氮及其化合物对人类有重要的意义。(1)合成氨的原理为：N2(g)+3H2 2NH3 H= - 92.4kJ/mol将一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密闭容

11、器中 ,在500、2107Pa下到达平衡 ,平衡时测得N2为0.1 mol ,H2为0.3 mol ,NH3为0.1 mol。该条件下H2的转化率为 。此温度下该反响的平衡常数K= 。欲提高H2的转化率 ,以下措施可行的是 。a.向容器中按原比例再充入原料气b.向容器中再充入惰性气体c.改变反响的催化剂d.液化生成物别离出氨(2)在2L密闭容器中 ,800时反响2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H0体系中 ,各成分浓度随时间的变化如右上图：用O2表示从02s内该反响的平均速率v=_。能说明该反响已经到达平衡状态的是_。a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变c.v逆(NO

12、)=2v正(O2) d.容器内的密度保持不变为使该反响的反响速率增大 ,且平衡向正反响方向移动的是_。a.及时别离出NO2气体 b.适当升高温度c.增大O2的浓度 d.选择高效的催化剂(3)汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体 ,对汽车加装尾气净化装置 ,可使有毒气体相互反响转化为无毒气体。4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g) H=-1 200 kJmol-1对于该反响 ,温度不同(T2T1)、其他条件相同时 ,以下图像正确的选项是_(填代号)。3.科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反响生成甲醇 ,并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。1mol H2(g

13、)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧放出的热量为分别为285.8kJ、283.0kJ和726.5kJ。请答复以下问题：(1)用太阳能分解10mol水消耗的能量是_kJ;(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_;(3)在溶积为2L的密闭容器中 ,由CO2和H2合成甲醇 ,在其他条件不变得情况下 ,考察温度对反响的影响 ,实验结果如以下图所示(注：T1、T2均大于300);以下说法正确的选项是_(填序号)温度为T1时 ,从反响开始到平衡 ,生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)= molL-1min-1该反响在T时的平衡常数比T2时的小该反响为放热反响处于A点的反响体系从T1变到T2 ,到达平衡时 增大(4)在T1温度时 ,将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中 ,充分反响到达平衡后 ,假设CO2转