化学选修四全书教案原创

1、课题第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化 能力目标1、了解化学反应中能量转化的原因与常见的能量转化形式；2、认识化学反应过程中同时存在着物质与能量的关系 ；3、了解反应热与焓变的含义4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式重 点难 点教学过程学生活动回顾及引入能源、材料、信息是现代社会的三大支柱。化学反应必然有物质的变化，也会伴随能量的变化如热能、光能、电能，其所释放的能量是现代能量的主要来源。问：常见的放热与吸热反应有哪些？板书第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量变化讲化学反应都伴随能量的变化，所以可以将化学反应分为两类，化学反应中的热量变化即反应热在分析之前

2、，先弄清楚两个概念：环境与体系讲我们对反应研究的对象是反应的反应物与生成物，我们把它们称为反应体系，而把除它们之外的物质称为环境。体系与环境之间会有能量的传递。问：板书一、反应热 焓变1、焓：焓变：恒压条件下，反应的热效应，中学即等于焓变2、符号：H 单位：kJ/mol或kJmol-13、测量方法：量热计问放热反应中焓是增大还是减小？ 板书4、反应热表示方法：H为“一”或H0时为放热反应；H为“”或H0时为吸热反应。板书5、H计算的三种表达式：(1) H = 生成的总能量 反应物的总能量 问：从化学键的角度看化学反应是怎样发生的？与能量有什么关系？(2) H = 化学键断裂所吸收的总能量化学键

3、生成所释放的总能量 板书6、H有正负之分，因此比较H大小时，要连同“+”、“-”包含在内，类似于数学上的正负数比较，如果只比较反应放出热量变化，则只比较数值大小。过渡什么是化学反应热？如何表示？如何准确地描述物质间的化学反应及其能量变化？下面我们来学习热化学方程式。板书二、热化学方程式1定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。 例：H2(g)I2(g) 2HI(g)；H=14.9 kJ/mol讲热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。问：观察上述热化学方程式，其书写有与普通化学方程式相比什么要求或者需要注意哪些事项呢？板书2书写热化学方

4、程式的注意事项：板书 (1)需注明反应的温度与压强。（101 kPa与 25时可不特别注明）。一般不要求写条件（2）注明H的“”与“”及单位投影例如：H2(g)O2(g) = H2O(g)；H=-241.8 kJ/mol H2(g)十O2 (g)H2O(l)；H=-285.8kJ/mol问从上述两个热化学方程式，产生的热量为什么不同？ 板书(3)注明反应物与生成物的状态，不用“”、“”。物质状态由固 液 气转化时，通常放热讲通常气体用“g”、液体用”l”、固体用“s”、溶液用“aq”，且热化学方程式通常不用“”、“”。问：上述方程式的化学计量数有何特殊之处？ 若变为整数，还应有什么改变才行？

5、板书(4)化学计量数不表示分子个数，而是物质的量，可以是整数也可以是分数。（5）参加反应的物质的化学计量数增大一倍，其H也增大一倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。（ 板书4热化学方程式的应用实践活动中与反应反应热的测定一、中与热1、定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中与反应，生成1mol水时的反应热叫做中与热。2、中与热的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l)；H=-57.3kJmol。3、注意点条件：稀溶液。中与热不包括浓溶液稀释或固体溶解的放热、弱电解质电离的吸热。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m以生成1molH2O为标准配平其余物质的化学计量数

6、，常出现分数,若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中与热内。例：4、表示中与热的热化学方程式 二、中与热的测定1、实验用品2、实验步骤（1）量热计组成（2）分别量取HCl与NaOH温度（3）量取反应后的最高温度（4）共测3次（5）计算3、注意点(1).因NaOH易吸收CO2,选用0.55molL NaOH溶液,使碱稍稍过量.要现配并冷至室温(2).大小烧杯口应持平,以减少热量的散失.(3).用0.1分刻度的温度计,测完盐酸温度后要冲洗且也要转至小烧杯，才能测氢氧化钠溶液温度(4).NaOH要一次性加入，读取反应后的最高温度教学反思：课题第二节 燃烧热 能源 能力目标1、理解燃烧燃烧的

7、含义2、掌握表示燃烧热的热化学方程式的写法与有关燃烧热的简单的计算重 点难 点教学过程备注一、燃烧热问：燃烧热是反应热的一种？燃烧热与通常反应的反应热有何异同呢？1、定义：在25,101 kPa时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热通常可由量热计测得。2、注意点：物质的聚集状态：反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。CCO2 HH2O SSO2以燃烧1mol纯物质为标准配平其余物质的化学计量数，常出现分数二、能源1）什么是能源？能源的作用？就是能提供能量的自然资源，包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。能源的开发

8、与利用可以用来衡量一个国家或地区的经济发展与科学技术水平。 2）当今世界上重要的能源是什么？怎样解决能源枯竭问题？节约能源的重要措施是什么？什么是新能源？化石燃料：煤、石油、天然气解决的办法 ：开源节流；即开发新能源，节约现有能源，提高能源的利用率。措施：科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的利用率。新能源：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能与生物能。教学回顾：课题第三节 化学反应热的计算能力目标1、盖斯定律的本质，了解其科学研究中的意义。掌握有关盖斯定律的应用掌握有关反应热、燃烧热、热化学方程式的计算重 点掌握有关盖斯定律的应用；掌握有关反应热、燃烧热、热化学方程式的计算难 点掌握有

9、关盖斯定律的应用；掌握有关反应热、燃烧热、热化学方程式的计算教学过程备注引入：如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)一盖斯定律：1、内容：不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的始态与终态有关，而与反应的途径无关。2、理解3、应用：有些反应反应热相当小，转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯定律间接计算加合法：运用方程式的加减约掉中间产物得到所求热化学方程式（1） 热化学方程式同乘以一个数，反应热也须乘以该数（2） 加减时同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减（3） 方程式颠倒时，H的符号也要改变例

10、题二、反应热的计算1、反应热数值与各物质的化学计算数成正比，可列比例式进行计算2、根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其H相加或相减，得到一个新的热化学方程式。3、可燃物完全燃烧产生的热量n H教学回顾：课题：第一节 化学反应速率知识目标 了解化学反应速率的含义 理解化学反应速率的表达式及其简单计算 了解化学反应速率的测量方法能力目标通过学习化学反应速率的测量方法，培养设计实验的能力重 点理解化学反应速率的表达式及其简单计算难 点理解化学反应速率的表达式及其简单计算教学过程教学步骤、内容师生活动一、 化学反应速率.1、定义：对于化学反应，当体系为气态或溶液时，用单位时间内反应物

11、或生成物的浓度变化来表示。数学表达式为：V = C/ t = n/Vt单位是：mol/（Ls） 或 mol/（Lmin） 或 mol/（Lh）练习：2、注意点：1.平均速率，而不是瞬时速率。2.无论用反应物生成物表示，一般都取正值，通过文字说明方向。3.对于给定反应 aA + bB = cC + dD来说有： VA ：VB ：VC ：VD = CA ：CB ：CC ：CD = nA ：nB ：nC ：nD= a ：b ：c ：d6.用化学反应速率来比较反应进行得快慢，应选择同一物质来比较。7、固体与纯液体3、化学反应速率的计算（1）由公式计算（2）由化学计量数（3）三行式计算二、化学反应速率的

12、测定教学反思：第二节 影响化学反应速率的因素知识目标（1）理解浓度、压强、温度与催化剂等条件对化学反应速率的影响。（2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向与活化分子等来解释浓度、压强、温度与催化剂等条件对化学反应速率的影响。能力目标（1）掌握运用浓度、压强、温度与催化剂等条件比较反应速率大小的方法；（2）通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。重 点外界条件对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。难 点压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。教学过程教学步骤、内容师生活动一、

13、有效碰撞理论1、有效碰撞：引起分子间的化学反应的碰撞。分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与单位时间内有效碰撞的次数有关2、活化分子：具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子。发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。3、活化能活化分子与反应物分子平均能量之差，如图（1）与反应速率的关系活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反

14、应速率越快。如溶液中的离子反应，活化能接近于0，而溶洞的形成、矿物的形成活化能很高。（2）对反应热H无影响问：影响化学反应速率的因素有哪些？举例说明。 导入有些反应速率很快，如盐酸与氢氧化钠的中与反应，而有些反应速率很慢，如石油的形成。可见，不同物质化学反应速率相差很大，决定化学反应速率的因素是反应物本身的性质。板书二、决定化学反应速率的因素：反应物本身的性质三、外界条件对化学反应速率的影响：（一）浓度对化学反应速率的影响演示课本20页实验2-2草酸与酸性高锰酸钾的反应原理：【板书】1、当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大反应的速率。【实验解释】从有效碰撞理论解释，为什么增大反应物的浓

15、度会影响反应速率呢？ 2、当增加反应物的浓度时，单位体积内活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。 3、对于可逆反应aA+bBcC + dD来说，正反应的速率只取决于A、B两种物质的浓度，与C、D两种物质的浓度关系不大。而逆反应的速率只取决于C、D两种物质的浓度，与A、B两种物质的浓度关系不大。增加A或B的浓度只可以使正反应的速率增大，加入这一时刻逆反应的速率不变，达新平衡后v正v逆均比原来快。4、固体与纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。【应用】（二）压强对化学反应速率的影响【板书】1、对于有气体参加的反应来说，其他条件不变时，增大体系的压强，

16、反应速率会加大。【解释】为什么增大压强会影响有气体参加的化学反应的速率？2.压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的。在分析压强对反应速率的影响时，应落实到浓度上，将压强问题转化为浓度问题3.恒容时加入与反应无关的气体使压强增大，反应物与生成物的浓度都没有变化，所以化学反应速率不变。恒压时加入与反应无关气体使体积增大，反应物与生成物的浓度都减小，所以化学反应速率减小。4.如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而它们的浓度改变也很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。5、有效碰撞理论：同浓度例（三）温度对化学反应速率的影响演示课本21页实验2-3原

17、理：【板书】1、在其它条件不变的情况下，升高温度，化学反应要加快。【解释】从有效碰撞理论，为什么升高温度会使反应速率加快？2、当反应物浓度一定时，分子总数一定，升高温度，反应物分子的能量增高，使活化分子的百分比增大，因而单位体积内活化分子数量增多，有效碰撞频率增大，所以，反应速率加大。3、对于可逆反应来说，升高体系的温度，反应物与生成物中的活化分子数都增加，所以，正反应的速率与逆反应的速率都增大。【应用】【科学探究】课本21页科学探究：不同温度下碘化钾与稀硫酸反应（淀粉指示颜色）的速率不同。原理：现象：注意：试剂加入顺序：（四）催化剂对化学反应速率的影响【演示】22页演示实验2-4：过氧化氢分

18、解的对比实验【结论】1、催化剂能加快化学反应速率。【解释】为什么催化剂能加快化学反应速率？2、当温度与反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径发生改变，从而降低了反应的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此单位体积内活化分子的数目增多，有效碰撞频率增大，故化学反应速率加大。3.催化剂不改变反应的反应热。例：在加热条件下： 2Cu + O2 = 2CuO 2CuO +2 CH3CH2OH = 2Cu +2 CH3CHO + 2H2O3. 能加快反应速率的催化剂叫正催化剂；能减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。如不作特殊说明，均指正催化剂。4. 对可逆反应而言，正催化剂使正、逆反应速率都加快，且加

19、快的程度相同。【应用】（五）其它因素对化学反应速率的影响光、磁场、超声波、颗粒大小、溶剂性质等教学反思：课题：2-3 化学平衡（一）知识目标1、了解可逆反应与不可逆反应的概念2、描述化学平衡建立的过程，建立起化学平衡的概念，理解化学平衡状态的特征能力目标从学生已有的关于饱与溶液的溶解平衡，导入化学平衡，通过对溶液节平衡的理解与迁移，让学生建立起化学平衡是个动态平衡的概念重 点可逆反应与不可逆反应 化学平衡的建立及特征难 点化学平衡的建立及特征教学过程教学步骤、内容师生活动【知识回顾】什么是可逆反应？可逆反应有什么特征？一、可逆反应1、定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方

20、向进行的反应2、表示方法：用“”表示。3、特点：参加反应的物质不能完全转化例题：阅读书26页资料了解不可逆反应 4、不可逆反应：逆反应程度很小，接近于0二、化学平衡1、化学平衡状态的建立溶解平衡的建立提问：将晶形不规则的晶体放入到其饱与溶液中一段时间后，晶体会变得完整、有规则，但晶体的质量并不发生变化，这是为什么？提问 ：将足够多的NaCl固体加入一定水中，分析(溶)、(析)的变化情况 (溶) (溶)(析)0(析0 t (正) (正)(逆)0(逆0 t 溶解平衡图像 化学平衡图像：从反应物达到平衡化学平衡的状态建立【讲解】以可逆反应CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)为例，

21、若反应开始时只有CO与H2O各1moL ，此时c(CO)、c(H2O)最大，因此(正)最大，c(CO2) c(H2)0 mol/L，因此(逆)0。随着反应的进行，反应物不断减少，生成物逐渐增加，(正)逐渐减小，(逆)逐渐增大，当反应进行到某一时刻，(正)(逆)，此时，反应达到了其“限度”，反应体系中各物质的物质的量、浓度等都不再发生变化，但反应仍然在进行着，只是(正)(逆)，我们把这样的状态叫作化学平衡状态，简称化学平衡定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率与逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，就叫做化学平衡状态，简称化学平衡【思考与交流】根据前面的分析，请大家思考：化

22、学平衡研究的对象是什么？2、化学平衡的特征逆：化学平衡研究的对象是可逆反应【思考与交流】当反应达到平衡时，有什么特点？等：化学反应处于化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，但都不等于零，即：(正)(逆)0【思考与交流】反应是否还在进行？为什么？动：化学平衡是动态平衡，表面“静止”【思考与交流】平衡状态下的反应体系中各成分的量是否发生变化？定：化学反应处于化学平衡状态时，反应化合物中各组分的质量或浓度保持一定【思考与交流】平衡能否一直保持不变？变：化学平衡是有条件的平衡状态，当外界条件变化，原有的化学平衡被破坏，直到建立新的化学平衡。练习教学反思：课题：化学平衡（二）知识目标1、 理解化学平

23、衡状态的标志2、 理解化学平衡移动的原因及与v（正） v（逆）的关系3、通过实验探究温度、浓度与压强对化学平衡的影响，并能用平衡移动原理加以解释。能力目标通过边讲边实验的形式引导学生认真观察实验现象，启发学生充分讨论，培养学生启发思维的能力重 点化学平衡状态的标志 化学平衡移动的本质温度、浓度与压强对化学平衡的影响 平衡移动原理难 点化学平衡状态的标志 化学平衡移动的本质温度、浓度与压强对化学平衡的影响 平衡移动原理教学过程教学步骤、内容师生活动3、判断可逆反应达到化学平衡状态的方法基本依据：常见方法：以xA +yBzC为例a、速率：方向相反 同种物质表示时数值相等，不同物质表示时数值相当b、

24、各物质的质量或浓度保持不变（1） 反应物的转化率不变（2） 产物的产率不变（3） 绝热体系中温度不变（4） 有颜色气体参与时颜色不变C、只适用于某些反应的标志：以下面三个反应填空 一定平衡 不一定平衡体系气体的总质量不变体系气体的总物质的量不变恒压下体系气体的总体积不变恒容下体系气体的总压强不变体系气体的M不变恒容体系气体的密度不变【练习】【问题探究】当外界条件改变时，已经建立的化学平衡会不会发生什么变化？【讲解】我们知道，化学平衡是有条件的平衡，在一定条件下才能保持平衡状态，当平衡的条件发生改变时，原平衡就会被破坏，反应混合物里各组分的含量会随之改变，然后在新的条件下重新建立平衡，我们把这样

25、的过程叫作化学平衡的移动三、化学平衡的移动1、定义：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动2、化学平衡移动的本质与方向外界条件的改变使原平衡体系(正)(逆)的关系被破坏，使(正)(逆)，然后在新的条件下，重新建立(正)(逆)的关系，才能表明化学平衡发生了移动(正) (逆)：化学平衡向正反应方向（右）移动(正) (逆)：化学平衡向逆反应方向（左）移动【学与问】如果外界条件的改变使得(正)、(逆)同等程度地改变，平衡是否发生移动？【讲解】如果外界条件的改变使(正)、(逆)变化的倍数相同，那么对反应中任何一种物质而言：消耗了多少就会生成多少，因此体系中各物质的浓度不发生改

26、变，所有此时平衡不移动 (正)(逆)：化学平衡不移动【小结】课后反思：第三课时【引言】上节课我们学习了化学平衡移动方向的判断方法，那么，外界条件的改变化学平衡将向哪个方向移动呢？这节课我们就来具体研究外界条件对化学平衡的影响四、外界条件对化学平衡的影响1、浓度【实验探究】演示实验25【现象】1号试管橙红色变深，2号试管黄色变深【结论】【实验探究】演示实验25编号12步骤1滴加饱与FeCl3滴加1 mol/L KSCN溶液现象溶液变得更红溶液变得更红步骤2滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液现象红色变浅红色变浅【结论】【思考与交流】为什么改变反应物的浓度会引起化学平衡的移动？从正逆反应速率变化思考？

27、【讲解】当增大反应物浓度时，正反应速率增大，随之生成物浓度也逐渐增大，逆反应速率也增大，但逆反应速率增大量不及正反应速率增大量，所以平衡向正反应方向（右）移动，如图。若减少生成物浓度，则逆反应速率减小，随之反应物浓度降低，正反应速率也减小，但正反应速率减小的程度不及逆反应速率减小程度，所以平衡向正反应方向（右）移动，如图。反之亦然，如图增大反应物浓度 减少生成物浓度(正) (正) (正)=(逆) (正)=(逆) (逆)(逆)0 t (正) (正)=(逆) (正) (正)=(逆)(逆) (逆)0 t增大生成物浓度 减少反应物浓度(正) (逆) (正)=(逆) (正)=(逆) (正)(逆)0 t

28、(正) (正)=(逆) (逆) (正)=(逆)(逆) (正)0 t（2）速率时间图（见上，从图像分析可得以下结论）改变反应物的浓度，只能使正反应的速率瞬间增大或减小；改变生成物的浓度，只能使逆反应的速率瞬间增大或减小只要(正) 在上面，(逆) 在下面，即(正)(逆)，化学平衡一定向正反应方向移动，反之亦然只要增大浓度，不论增大的是反应物还是生成物的浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减少浓度，新平衡条件下的反应速率一定小于原平衡状态【思考与交流】是否增加反应物或减少生成物的量都能使平衡向正反应方向移动；增加生成物或减少反应物的量都能使平衡向逆反应方向移动？【结论】否。（3）增大固体

29、或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动【思考与交流】对反应mA(g) + n B(g)pC(g) + qD(g) ，若增大反应物A的浓度，平衡将向哪个方向移动？反应物AB的转化率将怎样变化？【结论】（4）对反应mA(g) + n B(g)pC(g) + qD(g) ，若增大反应物A的浓度，平衡将向正反应方向移动。反应物B的转化率将增大，而A则减小【思考与交流】本规律在化工生产上有何利用价值？【讲解】在化工生产上，往往采用增大容易取得或成本较低的反应物的浓度的方法，使成本较高的原料得到充分的利用2、温度【学与问】温度的变化对化学反应速率有何影响？(正)与(逆)将如何变化？【讲解】升高温度，将

30、增大化学反应速率，(正)与(逆)都将增大；降低温度，将减小化学反应速率，(正)与(逆)都将减小【学与问】温度的变化如何改变同一反应的(正)与(逆)的倍数？【实验探究】演示实验27【实验现象】【思考与交流】如何解释这样的现象？【讲解】对于反应：aA(g) + bB(g)cC(g) H有(逆)(正) 升温 (正) (正)(逆) 降温 (逆)0 t放热反应 (正)(正) 升温 (逆) (逆)(逆) 降温 (正)0 t吸热反应在其他条件不变时：【学与问】分析以上图像，升温与降温对正、逆反应的速率有何影响？（2）升高温度，可逆反应的速率都增大，但吸热反应增大的程度要大于放热反应，反之亦然【学与问】升高温

31、度后，化学平衡发生移动，反应速率在移动后与移动前有何关系？（3）升高温度，化学平衡移动后，在新的平衡状态下，化学反应速率一定大于原平衡状态的化学反应速率，反之亦然【小结】第四课时【学与问】压强的变化对化学反应速率如何影响？(正)与 (逆)怎样变化？【讲解】增大压强，将增大化学反应速率，(正)与(逆)都将增大；减小压强，将减小化学反应速率，(正)与(逆)都将减小3、 压强【思考与交流】压强的变化如何改变不同反应的(正)与(逆)的倍数？【科学探究】N2(g)3H2(g)2NH3(g)，压强变化与NH3含量的如表，请分析后归纳压强(MPaH3 (%)2.09.216.435

32、.553.669.4【结论】增大压强，NH3 的百分含量增大，平衡向正反应方向移动【思考与交流】请分析合成氨的反应，找出加压后平衡右移与反应方程式中系数的关系？【结论】在其他条件不变时：【思考与交流】对于等体积的气体反应，压强改变将怎样影响化学平衡？如H2(g)+I2(g)2HI(g)【讲解】对于反应：aA(g) + bB(g)cC(g)a + bc改变压强的速率时间图像 a + b = c改变压强的速率时间图像 (正)(正) (正)=(逆) 增大P(逆)(逆)(逆) (正)=(逆) 减小P(正)0 t (正) (正)=(逆) 增大P (正)=(逆) 减小P(逆) 0 t在其它条件不变时：在其

33、他体积不变时：若反应前后气体体积不变，则平衡不移动【思考与交流】浓度变化与压强变化的速率-时间图像有何区别？【讲解】【学与问】对于反应aA(s)+bB(l)cC(l)达到平衡后，改变压强，平衡将怎样移动？【讲解】对于无气体参加的化学平衡，改变压强不能使化学平衡发生移动【学与问】对于反应aA(g) + bB(g)cC(g)，若a+b=c，达到平衡后改变压强，平衡将做怎样的移动？【讲解】对于反应前后气态物质的总体积不变的化学平衡(a+b=c)，压强的改变对平衡无影响（但将同等程度的改变正、逆反应速率）【学与问】一定条件下的密闭容器中，反应 N2 + 3H22NH3达到平衡后，再充入一定量的氩气，平

34、衡将做怎样的移动？【讲解】充入“无关气体”，如He、Ne、Ar或不参加反应的N2 等有以下两种可能情况：充入“无关气体”对平衡的影响恒容时充入“无关气体”引起总压增大，但各反应物的浓度不变平衡不移动恒压时充入“无关气体”引起总体积增大使各反应物浓度减小各气体的分压减小平衡向气体体积增大的方向移动【结论】压强的改变如果没有引起气体体积的变化，则不能引起平衡的移动五、勒夏特列原理1、定义：如果改变影响平衡的一个条件（如温度、压强、浓度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动【学与问】对于一个正在进行的可逆反应，改变其中一个条件（如温度、压强、浓度），平衡应该怎样移动？【讲解】勒夏特列原理不适用于未达

35、到平衡的体系【思考与交流】如何理解“减弱这种改变”这句话？2六、催化剂对化学平衡移动的影响【思考与交流】催化剂能改变化学反应速率，那么向一个已经达到平衡的反应体系中加入催化剂，平衡将如何移动？【讲解】由于催化剂能同等程度地改变正、逆反应的速率，化学平衡不移动 (正)=(逆) 正催(正) (逆) (正)=(逆) 负催 0 t【讲解】对于未达到平衡的反应体系，使用催化剂可以缩短达到平衡所需的时间【小结】教学反思：课题：化学平衡常数知识目标1、知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数进行相关计算。2、掌握化学平衡计算能力目标从定量角度深入理解化学平衡常数重 点知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡

36、常数进行相关计算难 点利用化学平衡常数进行相关计算教学过程教学步骤、内容师生活动七、化学平衡常数【问题探究】当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反应物与生成物的浓度之间有怎样的定量关系，请你分析教材P29的表进行归纳【讲解】从H2与I2的反应可以看出，在可逆反应中，无论平衡是从哪个方向形成的，只要温度相同，生成物浓度的系数次方的乘积跟反应物浓度的系数次方的乘积之比为一个常数，这个常数就叫作化学平衡常数，简称平衡常数1、定义：达到平衡,这时各种生成物浓度的系数次方的乘积除以各反应物浓度的系数次方的乘积所得的比值，常用K表示2、表达式：对于一般的可逆反应，mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(

37、g)，当在一定温度下达到平衡时，K【讲解】化学平衡常数同阿伏加德罗常数以及物理中的万有引力常数一样都是一个常数，只要温度不变，对于一个具体的可逆反应就对应一个具体的常数值；一般情况下使用平衡常数不注明单位3、影响因素：【练习】4、书写平衡常数关系式的规则【学与问】在进行有关平衡常数的计算时，对于反应中有固体、纯液体参加的反应，应该如何处理？如果反应中有固体与纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质与溶液中各溶质的浓度。如： CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) Kc(CO2) CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l)

38、K【学与问】在稀溶液中进行的反应，如果有水参加反应，那么水的浓度该如何表示？稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度也不必写在平衡关系式中，如： Cr2O72+H2O2CrO42+2H+ K【学与问】在水溶液中进行的反应，水的浓度不需要表示，那么在非水溶液中进行的反应呢？非水溶液中的反应，如有水生成或有水参加反应，此时水的浓度不可视为常数，必须表示在平衡关系式中。如酒精与醋酸的液相反应 C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O K【学与问】反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)、H2(g)+I2(g)HI(g)、2HI(g)H2(g)+I2(g)，它们的平衡常数是否相同？为什

39、么？【讲解】P41所以平衡常数必须与反应方程式相互对应化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数：5、平衡常数的应用【思考与交流】在25时：H2Cl22HCl，K5.31033；H2Br22HBr，K5.31028；H2I22HI，K49；请结合以前的知识推测平衡常数跟反应的难易程度有何关系？化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。它能够表示出可逆反应进行的完全程度。一个反应的K值越大，平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，反应物转化率也越大。可以说，化学平衡常数是一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量表达【科学探究】mA(g)+ nB(g)pC(g)+qD(g)，在一定温度的任意时

40、刻，反应物与生成物的浓度如下关系：Q；当：可以利用平衡常数的值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡：【思考与交流】对于反应H2(g)I2(g)2HI H0，其平衡常数跟温度有如下关系：请据表分析，平衡常数与反应的热效应有什么关系？T(K)623698763K66.954.445.9利用K可判断反应的热效应：【练习】教学反思：第一节 弱电解质的电离知识目标1.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡及影响因素，了解酸碱电离理论。2.使学生了解电离平衡常数及其意义。能力目标1、能从物质分类与结构上加以理解电解质与非电解质、强弱电解质2、从理论及实验角度辨析强弱电解质重 点电

41、离平衡的建立与电离平衡的移动，从化学平衡的建立与化学平衡的移动理论认识电离平衡的建立与电离平衡的移动。难 点外界条件对电离平衡的影响 强弱电解质的辨析教学过程教学步骤、内容师生活动提问什么是电解质？什么是非电解质？回答在水溶液或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。投影请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。1.石墨能导电，所以是电解质。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。【板书】学与问酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别？回答有区别，电解

42、质有强弱之分。板书 第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离思考盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁与去除水垢，为什么不用盐酸代替醋酸呢？回答醋酸腐蚀性比盐酸小，酸性弱。追问醋酸的去水垢能力不如盐酸强，除浓度之外是否还有其它因素？实验3-1：体积相同，氢离子浓度相同的盐酸与醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值。1mol/LHCl1mol/LCH3COOH与镁条反应现象溶液的pH值实验结果 开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，pH值盐酸为1，醋酸小于1小组探讨反应现象及pH值不同的原因？汇报探讨结果：开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明1mol/LHCl中氢离子

43、浓度大，即氢离子浓度为1mol/L，说明HCl完全电离；而开始1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于1mol/L，说明醋酸在水中部分电离。HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。阅读40页图两溶液中存在的粒子有哪些？提问什么叫强电解质？什么叫弱电解质？板书一、强弱电解质在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强电解质；如强酸、强碱、绝大多数盐。只有一部分分子电离成离子的电解质叫弱电解质。如弱酸、弱减、水。过渡勒沙特列原理不仅可用来判断化学平衡的移动方向，而且适用于一切动态平衡，当然也适用于电离平衡，像我们刚才提到的体积相同，浓度相同的盐酸与醋酸分别与足量的镁条

44、反应，氢气谁多？请同学们想一想如何从电离平衡的移动去解释？板书二、弱电解质的电离回答因为HCl不存在电离平衡，CH3COOH存在电离平衡，随着H的消耗，CH3COOH的电离平衡发生移动，使H得到补充，所以最终得到氢气一样多。提问请大家再回答一个问题：CH3COO与H+在溶液中能否大量共存？回答不能。讲解我们知道，醋酸加入水中，在水分子的作用下，CH3COOH会电离成CH3COO与H，与此同时，电离出的CH3COO与H+又会结合成CH3COOH分子，随着CH3COOH分子的电离，CH3COOH分子的浓度逐渐减小，而CH3COO与H+浓度会逐渐增大，所以CH3COOH的电离速率会逐渐减小，CH3C

45、OO与H+结合成CH3COOH分子的速率逐渐增大，即CH3COOH的电离过程是可逆的。板书1、CH3COOH CH3COO+H接着讲述在醋酸电离成离子的同时，离子又在重新结合成分子。当分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时，就达到了电离平衡状态。这一平衡的建立过程，同样可以用速率时间图来描述。板书弱电解质电离平衡状态建立示意图归纳请同学们根据上图的特点，结合化学平衡的概念，说一下什么叫电离平衡。学生叙述，教师板书2、在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。完成书中41页思考与交流提问电离平衡也属于一种化学平衡，那么电离平衡状态有何特