人教版高中化学必修2第一章测试题(2016年)(共6页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上第一章测试题1关于元素周期表的下列叙述，错误的是（ ）A元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。B在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素2. 下列含有共价键的化合物是（ ） AHI B. NaOH C. Br2 D. NaCl3、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（ ）A、制新农药 B、制半导体材料 C、制新医用药物 D、制高温合金4、元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元

2、素位于周期表的 （ ）A.第4周期A族 B.第4周期A族 C.第3周期B族 D.第3周期A族5在周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是 （ ）A8、18、32、32 B 8、18、18、32 C8、18、18、18 D8、8、18、186已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（ ）A质子数 B中子数 C电子数 D核电荷数7正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是()。AH、D、T互为同素异形体 B氨分子中的化学键为非极性共价键CNH4Cl的电子式： DS2的结构示意图：8元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）A元素原子的核外电子排布呈周期性变化

3、 B元素的原子半径呈周期性变化C元素的化合价呈周期性变化非曲直 D元素的金属性、非金属性呈周期性变化9、碳元素有的三种原子：、，下列各项对三种原子均不同的是 （ ）A核电荷数 B中子数 C电子层数 D元素种类10下列物质中，碱性最强的是（ ）ANaOH BMg(OH)2 CAl(OH)3 DKOH11、下列气态氢化物中最不稳定的是 （ ） AHF BHI CHBr DHCl12下列递变情况中，正确的是 （ ）ANa、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少 BSi、P、S元素的最高正价依次降低CC、N、O的原子半径依次减小 DLi、Na、K的金属性依次减弱13、下列关于碱金属的叙述正确的是 （ ）

4、A随着核电荷数增加，它们的密度逐渐减小B随着核电荷数增加，单质的熔点、沸点升高C随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大D随着核电荷数增加，离子的氧化性逐渐增强14、下列微粒：质子 中子 电子，在所有原子中均含有的微粒是 （ ）A B C D15核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M、N、O层上，下列叙述正确的是 （ ）AK层上容纳的电子数只能是2个    BK层上容纳的电子数可以超过2个CL层上最多只能容纳8个电子     D最外层上容纳的电子数可以超过8个16据报导我国最近合成多

5、种元素的新同位素，其中一种是（铪），它的中子数是（ ） A72      B113        C185        D25717下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2S HCl D非金属性：FOS18下列物质中酸性最强的是   （ ）AHClO4   &#

6、160;     BH2SO4        CH3PO4        DH2SiO319食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是()。A炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键 BHCl的电子式是HCNaCl熔化时破坏共价键 DHCl的结构式是HCl 20下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是 （ ）AA原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比

7、B原子的电子层数多C1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能21甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）A. x+2 B. x+4 C. x+8 D. x+1822某元素原子L层电子数比K层的多5个，该元素的最高正化合价为  （ ）   A+5       B+6        C+7    

8、;  D无最高正化合价23已知某粒子，则元素的电子数是（ ）AZ BA-Z CZ-n DZ+n 24运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）A锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 DHBrO4的酸性比HIO4的酸性强25有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ）AABCD BDBAC CBACD DCABD26、某元素最高

9、价氧化物对应水化物的化学式是H2XO4，该元素气态氢化物的化学式为（ ） A.HX B.H2X C.XH3 D.XH427X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）AX的原子序数比Y小 BX原子的最外层电子数比Y大 CX的原子半径比Y大 DX元素的最高正价比Y大下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数， M的原子序数为37的是        A四种元素的原子半径：rZrXrYrWB四种元素形成的单质最多有6种C四种元素均可与氢元素形成电子总数为18的分子D四种元素中，Z的最高

10、价氧化物对应的水化物酸性最强WXYZ29（2014长春一模）X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20下列判断正确的是（） 30下列说法中不正确的是()。A离子化合物中不一定含有金属元素 B由不同原子所形成的纯净物一定是化合物C在含有阳离子的化合物中，一定含有阴离子 D含有金属元素的离子不一定是阳离子 31、（14分）填空题：（1）原子序数11-17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从 增加到 ，随着核电荷数依次递增，原子半径依次 ，核对外层电子的引力逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，因此，金属性逐渐 ，非金属性逐渐

11、 。（2）元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸反应置换氢的 程度，以及它的最高价氧化物的水化物的 强弱来判断。元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的 强弱，或它的单质跟H2生成气态氢化物的 及氢化物的 来判断。 （3）元素的性质随着原子序数的递增而呈 的变化，这个规律叫做元素周期律。32、（4分）根据元素周期表填空：（1）主族序数等于_，周期序数等于_（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第_族。（3）第IA族（除氢）被称为碱金属元素，第VIIA族被称为_元素33、(11分)X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别

12、是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为23。请回答下列问题：(1)元素X的名称是_，丙分子的电子式为_。(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为_。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为_。(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比11混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为_(选填序号)。a只含共价键 b只含离子键 c既含离子键，又含共价键34、（3分）A元素原子M电子层上有7个电子，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子。（1）画出B元素的原子结构示意图 （2）A、B两

13、元素形成化合物的名称是 ，该化合物是 （“离子化合物”或“共价化合物”）。35、（9分）短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。（1）元素：A为_ B为_C为_D为_（2）D在周期表中的位置第 _周期，第_族；它的最高价氧化物对应的水化物：_（3）C与水反应的化学方程式是_，所得溶液显_（“酸性”或“碱性”）36、 用电子式表示下列物质的结构：(1)NH4Cl_；(2)Na2O_；(3)Na2O2_；(4)H2S_；(5)C

14、O2_；(6)MgCl2_；(1)(6)中，仅含离子键的是_，仅含共价键的是_，既有离子键又有共价键的是_。37（4分）21(11分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：(1)这四种元素分别是：A_，B_，C_，D_。(2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是_。(3)A与B形成的三原子分子的电子式是_，B与D形成的原子个数比为11的化合物的电子式是_。(4)A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是_。 化学试题参考答案1C、2A、3B、4D、5B、6B、7D、8A、9B、10D、11B、12C、13C、14C、15C、16B、17C、18A、19D、20D、21B、22D、23C、24A、25B、26B、27C、28B、29C、30B 31（1）1 7 减小 增大 减弱 增强 减弱 增强（2）难易 碱性 酸性 难易 稳定性（3）周期性32（1）最外