元素周期表 (3)

1、上一页上一页返回首页返回首页下一页下一页高三一轮总复习高三一轮总复习富民一中富民一中 代路娥代路娥 2017年年3月月23日日(第一轮复习第一轮复习)上一页上一页返回首页返回首页下一页下一页高三一轮总复习高三一轮总复习上一页上一页返回首页返回首页下一页下一页高三一轮总复习高三一轮总复习人物贡献人物贡献中年时的中年时的“门捷列夫门捷列夫” 门捷列夫对化学这一学科发展最大贡献在于发现了化学元门捷列夫对化学这一学科发展最大贡献在于发现了化学元素周期律。素周期律。他在批判地继承前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，总结出这样一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着原子

2、量（现根据国家标准称为相对原子质量）的递增而呈周期性的变化，既元素周期律。他根据元素周期律编制了第一个元素周期表，把已经发现的63种元素全部列入表里，从而初步完成了使元素系统化的任务。他还在表中留下空位，预言了类似硼、铝、硅的未知元素（门捷列夫叫它类硼、类铝和类硅，即以后发现的钪、镓、锗）的性质，并指出当时测定的某些元素原子量的数值有错误。而他在周期表中也没有机械地完全按照原子量数值的顺序排列。若干年后，他的预言都得到了证实。门捷列夫工作的成功，引起了科学界的震动。人们为了纪念他的功绩，就把元素周期律和周期表称为门捷列夫元素周期律和门捷列夫元素周期表。上一页上一页返回首页返回首页下一页下一页高

3、三一轮总复习高三一轮总复习上一页上一页返回首页返回首页下一页下一页高三一轮总复习高三一轮总复习【知识梳理知识梳理 厚积薄发厚积薄发】元素原子元素原子核外电子排布核外电子排布上一页上一页返回首页返回首页下一页下一页高三一轮总复习高三一轮总复习命题法一命题法一 元素金属性非金属性强弱比较元素金属性非金属性强弱比较v(1)结构比较法结构比较法 v(2)位置比较法位置比较法元素周期表元素周期表金属性金属性“右弱左强，上弱右弱左强，上弱下强，右上弱左下强下强，右上弱左下强”金属活动顺序金属活动顺序按金属活动顺序表从左往按金属活动顺序表从左往右金属性逐渐减弱右金属性逐渐减弱v1、元素金属性强弱的比较、元素

4、金属性强弱的比较最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强上一页上一页返回首页返回首页下一页下一页高三一轮总复习高三一轮总复习（3）实验比较法即元素金属性判断依据）实验比较法即元素金属性判断依据盐溶液中金属间的置换关系。盐溶液中金属间的置换关系。电解池：阴极首先放电的阳离子，对应金属性电解池：阴极首先放电的阳离子，对应金属性弱元素元素单单质质与与水水或或酸酸反应的难易程度；反应的难易程度；元素最高价氧化物的水化物元素最高价氧化物的水化物 R(OH)n的碱性的碱性强弱强弱；（4）电化学比较法）电化学比较法原电池：负极大于正极（一般）原电池：负极大

5、于正极（一般）上一页上一页返回首页返回首页下一页下一页高三一轮总复习高三一轮总复习2、元素非金属性强弱的比较、元素非金属性强弱的比较v(1)结构比较法结构比较法v最外层电子数越多，电子层数越少，元素非金属性最外层电子数越多，电子层数越少，元素非金属性越强；越强； v(2)位置比较法位置比较法非金属活动顺序非金属活动顺序按按F、 O、 Cl、 Br、 I、 S的的顺序，非金属性减弱顺序，非金属性减弱上一页上一页返回首页返回首页下一页下一页高三一轮总复习高三一轮总复习（3）实验比较法即元素非金属性（单质氧化性）实验比较法即元素非金属性（单质氧化性）判断依据判断依据v元素单质与元素单质与氢气氢气反应

6、的难易反应的难易v气态氢化物气态氢化物的的稳定性稳定性 v元素最高价氧化物的水化物（元素最高价氧化物的水化物（HaXOb）的）的酸性酸性强弱强弱 v盐溶液中非金属间的置换关系盐溶液中非金属间的置换关系（4）电化学比较法）电化学比较法电解池：阳极首先放电的阴离子，对应元素的非金属电解池：阳极首先放电的阴离子，对应元素的非金属性性弱上一页上一页返回首页返回首页下一页下一页高三一轮总复习高三一轮总复习元素的金属性和非金属性递变规律H HLiLiBeBeB BC CN NO OF FNaNaMgMgAlAlSiSiP PS SClClK KCaCaGaGaGeGeAsAsSeSeBrBrRbRbSrS

7、rInInSnSnSbSbTeTeI ICsCsBaBaTlTlPbPbBiBiPoPoAtAt非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强上一页上一页返回首页返回首页下一页下一页高三一轮总复习高三一轮总复习考点二（具体表现形式）（具体表现形式） 自我校正自我校正上一页上一页返回首页返回首页下一页下一页高三一轮总复习高三一轮总复习原子半径周期性变化原子半径周期性变化上一页上一页返回首页返回首页下一页下一页高三一轮总复习高三一轮总复习命题法二命题法二 粒子半径大小比较粒子半径大小比较v多多 r大大一看电子层数一看电子层数

8、 v多 r大二看核电核数二看核电核数 v大大 r小小三看核外电子数三看核外电子数 上一页上一页返回首页返回首页下一页下一页高三一轮总复习高三一轮总复习命题法三 元素周期律的应用上一页上一页返回首页返回首页下一页下一页高三一轮总复习高三一轮总复习 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAAAAA 0 Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增非金属性逐渐增强强非金属区非金属区 金属区金属区零零族族元元素素上一页上一页返回首页返回首页下一页下一页高三一轮总复习高三一轮总复习题后反思题后反思 方法技巧方法技巧v元素性质综合判断题突破攻略元素性质综合判断题突破攻略v具体过程：阅读题目具体过程：阅读题目建立印象建立印象分析题设条件分析题设条件找到找到突破口突破口推断具体元素推断具体元素分析选项分析选项得出正确答案。得出正确答案。v同时对具有代表性的元素及其化合物的性质、重要反应同时对具有代表性的元素及其化合物的性质、重要反应化学方程式要牢记心中，这也是解答该类问题的关键。化学方程式要牢记心中，这也是解答该类问题的关键。v例如：例如：1、金属只有正价无负价；、金属只有正价无负价；v 2、主族元素的最高正价等于主族序数，且等于、主族元素的最高正价等于主族序