根据化学方程式的计算

1、第三节 根据化学方程式的计算年级_ 班级_ 学号_ 姓名_ 分数_总分一二三得分阅卷人一、选择题(共146题，题分合计302分)1.化学反应遵循质量守恒定律的原因是，反应前后 ( )A分子种类没有改变 B分子数目没有改变C原子种类和数目没有改变 D物质种类没有改变2.在化学反应A+BC+D中，7gA和10gB恰好完全反应，生成8gD，同时生成C的质量是 ( )A7g B8g C9g D10g 3.下列有关磷在氧气中燃烧反应的化学方程式中，书写正确的是( )AP+O2P2O5 B2P+O5P2O5C2P+5OP2O5 D4P+5O22P2O54.（多选）下列各化学方程式中，书写正确的是 ( )A

2、2KClO32KCl+3O2 BCO+CuOCu+CO2C4Fe+3O22Fe2O3 DMg+O2MgO25.根据质量守恒定律，氯酸钾与二氧化锰混合物受热分解后，固体生成物的质量比原混合物中氯酸钾的质量 ( )A增加 B减少 C不增不减 D无法计算 6.在2H2O2H2+O2的反应中，各反应物及生成物的质量比为 ( )A221 B17216 C918 D189 7.化学方程式C+O2CO2表示 ( )A碳加氧气等于二氧化碳B碳与氧气混合后可生成二氧化碳C碳与氧气在点燃的条件下可生成二氧化碳D在点燃条件下12份质量的碳与16份质量的氧气生成28份质量的二氧化碳8.在反应A=B+C中，当7gA物质

3、完全分解后，可生成，则该反应中的生成物B和C的质量比应为 ( )A59 B95 C12 D21 9.电解54g水，可得到氢气( )A6g B3g C1.5g D8g 10.电解水得到的氢气和氧气的质量比是( )A21 B48 C116 D18 11.质量相同的硫和磷，分别在氧气中完全燃烧，生成二氧化硫和五氧化二磷的质量分别是a g和b g，则a与b的关系是( )Aab Bab Cab D无法确定 12.12g碳与32g氧气完全化合后，生成二氧化碳的质量是( )A20g B32g C44g D无法计算 13.燃烧碳，可得到二氧化碳气体，则参加反应的氧气的质量是( )A3.6g B9.6g C13

4、.2g D16.8g 14.在M+2O2CO2+2H2O中，依质量守恒定律，可判断M为 （ ）ACH3OH BC2H5OH CCH3COOH DCH4 15.下列反应中不是置换反应的是( )A2Na+2H2O=2NaOH+H2 BC+2CuO2Cu+CO2C2Mg+CO22MgO+C D3CO+Fe2O32Fe+3CO216.甲、乙两位同学各用锌，跟足量的酸充分反应制取氢气。甲选用稀硫酸、乙选用稀盐酸，则甲、乙两位同学制得氢气的质量( )A甲的多 B甲、乙一样多 C乙的多 D无法确定 17.agKClO3和bg二氧化锰混合加热，完全反应后，可得到cgKCl，则反应中得到氧气的质量为 ( )A(

5、a+b-c)g B(b-c)g C(a+b+c)g D(a-c)g 18.铁在氯气中燃烧生成氯化铁，在这个反应中，铁、氯气、氯化铁的质量比为 （ ）A112213325 B5671127 C5671162.5 D112142325 19.下列变化必须加入氧化剂才能发生的是( )ACuOCuSO4 BCO2CO CKClO3O2 DFeFe3O4 20.电解36克水，生成氢气的质量为（ ）克克克克21.在化学反应中，必定发生改变的是 ( )A. 原子的种类 B. 原子的数目C. 原子的质量 D. 原子的组合方式22.下列各式的书写和类型都正确的是 ( )A. 2HgOHg2O2 分解反应B. C

6、u2AgNO32AgCu(NO3)2 置换反应C. 2MgCl22MgCl 化合反应D. CaCO3CaOCO2­ 氧化还原反应23.一位学生要用托盘天平称量2.5 g药品，在称量时发现指针向左偏转，这时他应该( )A. 减少药品 B. 向右盘中加砝码C. 移动游码 D. 调节天平的平衡螺母24.已知反应3A2B2CD，B、A两物质完全反应时质量比为43。若生成C和D共140 g，则反应消耗B的质量为 ( )A120 g B100 g C80 g D60 g25.下列说法和质量守恒定律矛盾的是 ( )A. 反应物的总质量等于生成物的总质量B. 蜡烛燃烧后，生成物的质量比蜡烛质量大C.

7、 16 g硫在16 g氧气中燃烧生成32 g二氧化硫D. 反应物和生成物的分子个数相等26.下列反应不属于置换反应的是 ( )A. Cl22NaBr2NaClBr2 B. 3COFe2O33CO22FeC. CH2O COH2 D. ZnCuSO4ZnSO4Cu27.a g二价金属溶于足量稀硫酸中，完全反应后产生b g氢气，则此金属的相对原子质量是( )A.b/aa/b C.a/(2b) D.a/b28.用氢气还原2价金属氧化物a g，得到金属b g，则该金属的相对原子质量是 ( )A. B. C. D. 29.在ABCD的化学反应中，20gA和10gB恰好完全反应生成5gC。若当D的式量为，

8、5gA和5gB发生反应时，生成D的质量是( )A2.62g B3.46g C4.27g D6.25g 30.加热a g氯酸钾和b g二氧化锰的混合物至反应完全。得到固体物质c g，则生成氧气的质量为 ( )A(ac)g B(cb)g C(abc)g D(abc)g 31.某金属氧化物跟足量的盐酸反应，生成氯化物和水的分子数之比为23，该金属元素的化合价是 ( )A+1 B+2 C+3 D+4 32.在反应A+B=C+D中，5A和10B恰好完全反应，生成8C。若和足量的B反应，可生成D ( )A2.5g B3.5g C5g D7g 33.在3A+B=2C+D的化学反应中，12gA与3gB恰好完全

9、反应，生成C和D的质量比为32。当有8gB参加反应时，生成D的质量是( )A16g B14g C8g D5g 34.质量相等的三种物质：KClO3（另加少量催化剂）、HgO、KMnO4，充分加热分解后，产生氧气的质量由多到少的顺序是( )A B C D 35.钠、镁、铝分别与足量的稀硫酸反应，生成等质量的氢气时，参加反应的钠、镁、铝的原子数目之比是 ( )A632 B123 C321 D421 36.现有化学反应：X+Y=Z，若将ag X和bg Y在一定条件下充分反应，生成物Z的质量 ( )A等于(a+b)g B小于(a+b)gC大于(a+b)g D不大于(a+b)g37.在氢气还原氧化铜的实

10、验中，当反应结束时，测得固体物质质量减轻了8g，则参加反应的氧化铜的质量是 ( )A80g B40g C32g D8g 38.将不纯的铁片（只含一种杂质）与足量的稀盐酸反应，反应后放出2，则铁片中可能含有杂质( )AZn BAg CCu DMg 39.完全电解xg水能得到5mL氧气，同时得到氢气的质量和体积分别是( )A(8x/9)g,5mL B(x/9)g,10mL Cxg,5mL Dxg,10mL 40.一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物中，二氧化锰的质量分数为20%，加热后，剩余的固体混合物中二氧化锰的质量分数升高至25%，则氯酸钾的分解百分率为( )A64% B75% C80% D85

11、% 41.（多选）有化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是 （ ）A若A、B各取5g混合并使其反应，则C和D的质量总和一定等于10gBA和B的质量比一定等于C和D的质量比C若A、C为单质，B、D为化合物，该反应不一定是置换反应D反应前后物质的分子总数不一定相等42.下列叙述正确的是 ( )A5g镁与3g氧气反应可生成8g氧化镁B4g镁与4g氧气反应可生成8g氧化镁C镁与氧气反应可生成8g氧化镁D6g镁与4g氧气反应可生成10g氧化镁43.下列化学反应方程式正确的是 ( )AC+O2CO2 BMg+O2MgO2 CP2+O5P2O5 D2Al+3O=Al2O3 44.质量为的铁屑，其中混有一

12、种杂质(仅铜不与稀硫酸反应，其它金属表现为+2价)，当它完全溶解在稀盐酸时，得到氢气，则铁中可能含有 ( )镁、钙、锌、铜。A B C或 D或45.在加热的条件下，用足量的H2还原8g CuO，充分反应后所生成铜的质量为 ( ) A3.2g B6.4g C4g D6g 46.mg KClO3和ng MnO2加热反应后，剩余固体物质为ag，则生成氧气的质量为( )A(m+n+a)g B(m-a)g C(m+n-a)g D(m-n-a)g 47.用镁和铝分别与足量的稀硫酸反应，若要各得到a g氢气，则需要用去镁和铝的质量比为 ( )A43 B89 C31 D1348.在天平两端各放等质量足量的盐酸

13、，天平平衡，左边烧杯放入铝粉，为使天平平衡，右边烧杯中应放锌粉 ( )A3.6g B3.92g C3.49g D49.取等质量的钠、镁、铝分别与含H2SO4等质量的稀硫酸反应若金属都完全反应后，产生氢气质量最多的是（ ）A钠 B镁 C铝 D相等50.等质量的铁、镁、铝与稀硫酸反应若生成等质量的氢气时，则参加反应的铁、镁、铝的原子数之比为 （ ）A562427 B212 C113 D33251.将盛有12克氧化铜的试管，通一会儿氢气后，加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数为A.67% B.80% C.83% D96%52.镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有少量镁与氮气化合

14、生成氮化镁（3Mg+N2Mg+3N2)。由此推知，6克镁在空气中燃烧后所得产物的质量可能是 （ ）克 克 克 克53.电解9克水，得到氢气和氧气的质量正确的一组是（ ）克，7克克，8克克，32克克，16克54.电解9克水，生成氢气的质量为（ ）克克克克55.将12克镁在足量的氧气中完全燃烧后，可得到氧化镁的质量是（ ）克克克克56.有三种都能与盐酸反应的金属共12g，与足量盐酸反应后，可生成H21g，这三种金属可能是 （ ）ANa、Mg、AlBNa、Mg、ZnCMg、Al、CuDMg、Fe、Zn57.（多选）设在智利的欧洲南方天文台宣布：天文学家观测到"百武"慧星因受到越来

15、越强的阳光照射而产生喷气现象，喷出气体包括水蒸气、一氧化碳、甲醇、甲醛（CH2O）、氢氰酸（HCN）等混合气体。根据报导可以推测 ( )A"百武"慧星中至少含有C、H、O、N元素B"百武"慧星中存在单质和化合物C"百武"慧星中存在着气体、液体和固体D"百武"慧星中可能存在着生命58.（多选）相同质量的锌和铁，分别足量稀硫酸反应得到相同质量的氢气，可能的结论是 （ ）A锌和铁都是混合物。B锌和铁都是纯净物，且都完全溶解了。C锌和铁都未完全溶解。D铁是纯净物，而锌不是；或锌是纯净物，而铁不是。59.（多选）在化学反应x

16、M+yN=mP+nQ中，下列说法正确的是（ ）A若M、P为单质，N、Q为化合物，则此反应一定是置换反应B系数x与y的和一定等于m与n的和C若反应物M、N各为ag。生成物P和Q的总质量不一定是2agD反应物M、N的质量比一定等于生成物P和Q的质量比60.下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述，符合质量守恒定律的是( ) A2g氢气与16g氧气反应生成18g水B16g氢气与2g氧气反应生成18g水C12g氢气与6g氧气后应生成18g水D9g氢气与9g氧气反应生成18g水61.反应：A3B2C，若7 g A和一定量B完全反应生成8.5 g C，则A、B、C的相对分子质量之比为 ( )A. 1437 B. 2

17、8217 C. 132 D. 无法确定62.2 g H2和16 g O2恰好完全反应，生成水的质量是( )A. 18 g B. 14 g C. 32 g D. 16 g63.氢硫酸（H2S）久置于空气中，产生淡黄色浑浊，反应的化学方程式为：2H2SO22H2O2S，该变化不能说明的问题是 ( )A硫不溶于水 B该反应属于置换反应C氧气具有氧化性 D氢硫酸有酸性64.不能用质量守恒定律解释的现象是 ( )A. 蜡烛燃烧后，越来越少最终消失B. 铁丝燃烧，其固体总质量逐渐增加C. 潮湿的衣服在阳光下晒干D. 碱式碳酸铜受热，固体总质量逐渐减少65.化学方程式：5O24P2P2O5读法正确的是 (

18、)A. 4个磷加5个氧等于2个五氧化二磷B. 磷和氧气在点燃条件下，生成了五氧化二磷C. 在点燃条件下，4个磷分子与5个氧分子反应，生成2个五氧化二磷分子D. 在点燃条件下，每124份质量的磷与160份质量的氧气反应，生成284份质量的五氧化二磷66.两种金属粉末混合物30 g与足量稀硫酸反应，生成1 g氢气，则这种混合物可能是( )A. Mg、AlB. Fe、ZnC. Mg、Fe D. Al、Fe67.用H2还原相对原子质量为56的金属M的氧化物16 g，得到水5.4 g，则氧化物的化学式 ( )A. M3O4 B. M2O3 C. MO2 D. MO 68.取两条质量分别为a g和b g的

19、铁丝，一条和足量的稀硫酸反应，另一条和足量的稀盐酸反应，如果产生的氢气的质量相等。则a和b的关系是 ( )A. ab B. a C. a D. 不能确定69.下列变化一定属于化学变化的是 ( )A. 元素的种类没有改变的变化B. 原子的个数没有增减的变化C. 分子的个数没有改变的变化D. 元素的种类和原子个数未变，但物质的种类发生了变化70.在密闭的容器中加热蔗糖产生炭黑和水，这一实验说明了 ( )A. 蔗糖是炭黑和水组成的纯净物B. 蔗糖是炭黑和水组成的混合物C. 蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的D. 蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的71.某不纯铁5.6 g与足量盐酸反应，生成0.22

20、g氢气，则铁中含杂质不可能为 ( )A. 铝B. 镁C. 锌D. 钠72.取等质量的Mg、Fe、Al、Zn分别与过量的稀H2SO4反应产生H2由多到少的顺序是( )A. AlMgZnFe B. AlFeMgZnC. AlZnFeMg D. AlMgFeZn73.等质量的铁和锌与足量稀H2SO4反应，产生氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系正确的是 ( )74.氢气和氧气的混合气体共20g，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9g水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是( )A8g B12g C11g D无法确定 75.在天平的两端分别盛放有等质量分数的稀盐酸，天平平衡。现在左边烧杯加入一小块

21、金属，待金属溶解后，天平的指针将会( )A偏向左边 B偏向右边C仍指向分度盘中间 D不能确定76.相同质量的下列可燃物在足量的氧气中充分燃烧后，消耗氧气量最大的是( )A红磷 B硫黄 C氢气 D铁丝 77.如果将80克氧化铜完全还原成铜时，实际上消耗氢气的质量是（ ）A. 2克 B.小于2克 C.大于2克 克78.三支试管中均放入A克同种硫酸，分别加入足量的锌、铝、镁，生成氢气的质量是（ ）A. 一样多 B.铝多 C.镁多 D. 锌多79.将克氯酸钾与克二氧化锰混合后，放入试管中加热，充分反应后试管中剩余固体的质量的是（ ）克克克克80.在ABC2D的反应中，和8gB完全反应生成，同时得到D的

22、质量是 A B3.6g C D81.由元素X、Y组成的两种物质经化合生成Z，化学方程式为：3X22YX2Z，则Z的化学式是 （ ）AX3Y2 BXY CX4Y DYX482.磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷的反应中，磷、氧气、五氧化二磷的质量比为 A3116142B3132142C124160284D31417183.电解9g水时可生成8g氧气，同时可以得到氢气( ) A2g Blg C4g D8g84.等质量的锌、铁、镁分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量 ( )AZnFeMg BMgFeZnCFeZnMg DZnFeMg85.足量的锌、铁、镁分别与等质量的同种稀硫酸反应，生成氢气的质量 (

23、)AZnFeMg BMgFeZnCFeZnMg DZnFeMg86.烧杯中盛有稀盐酸，现向烧杯中加一小块铁片，待铁片消失后，烧杯中物质的质量(与原有的稀盐酸相比)( )A变大 B变小C不变 D变化难以判断 87.将氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热，氯酸钾完全分解后，试管中固体的质量为，则生成氯化钾( ) A B C D2.88g 88.将氯酸钾与二氧化锰混合后，放入试管加热，充分反应后，试管中剩余固体物质的质量约是( ) A B C D6.52g 89.在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯中各加入5g镁和5g锌，镁和锌全部反应而消失后，天平的指针(

24、 ) A偏向加锌的一边 B偏向加镁的一边 C仍停留在原来的位置 D左右摆动，不能停止 90.（多选）对于反应：X23Y22Z，可根据质量守恒定律推知下列说法一定错误的是( )A. 若X2的式量为m，Y2相对分子质量为n，则Z的相对分子质量为(m3n)B. 若m g X2和n g Y2恰好完全反应，则生成(mn ) g ZC. 若m g X2完全反应生成n g Z，则同时消耗(mn ) g Y2D. Z的化学式为XY291.在反应A2BC2D中，已知C和D的相对分子质量之比为229，当6.4 g B与一定量A完全反应，生成3.6 g D，则此反应中A与B的相对分子质量之比是 ( )A. 14B.

25、 41C. 12D. 2192.与足量稀硫酸完全反应，制取W g氢气，需消耗金属由多到少的顺序是 ( )A. MgFeAlZnB. FeAlMgZnC. ZnFeMgAl D. AlFeZnMg93.铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中铝、氧气、氧化铝的质量比是 ( )A2732102 B272443C. 432 D1089820494.等质量的碳、镁、铁分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量比是( )A147 B634 C741 D287495.实验室用氢气还原8 g氧化铜，则实验过程中实际消耗氢气的质量是 ( )A. 等于0.2 g B. 大于0.2 g C. 小于0.2 g D.

26、都可以96.相同质量的下列物质，充分燃烧时消耗氧气最多的是 ( )A. H2B. SC. CD. Mg97.将A、B、C三种物质各10 g的混合物加热进行化学反应后，得到B物质15 g，A物质5 g和新物质D，则参加反应的物质质量比为 ( )A. 31 B. 11 C. 21 D. 无法计算98.取2.4 g镁、2.8 g铁、3.25 g锌分别与足量的稀硫酸反应，所生成的H2的质量比为( )A. 121 B. 212 C. 321 D. 21199.将2.16 g某金属R的氧化物与足量氢气反应，生成1.68 g金属R，若R的相对原子质量为56，则该氧化物的化学式为 ( )A. ROB. R2O

27、C. R2O3D. R3O4100.在反应A3B2C3D中，已知2.3 g A跟4.8 g B恰好完全反应，生成4.4 g C，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为 ( )A. 96B. 92C. 23D. 46101.氯化钙跟硝酸银反应的化学方程式：2AgNO3CaCl22AgCl¯Ca(NO3)2，已知在反应中生成了5.74 g沉淀物，参加反应的氯化钙的质量是 ( )A. 6.8 gB. 5.74 gC. 4.44 gD. 2.22 g102.用含杂质(杂质不溶于水且不和酸反应)的锌粉10 g与50 g稀硫酸(足量)完全反应后，过滤除去杂质，称得溶液的质量为56.3

28、g，此锌粉中含锌的质量分数是( )A. 65%B. 35%C. 32.5%D. 30.5%103.某+2价金属元素的氧化物，经测定知道它含氧元素20%，该金属元素是 ( )A. Mg B. CaC. CuD. Fe104.金属R和稀盐酸反应的化学方程式为：2R6HCl2RCl33H2­，R是下列金属中的 ( )A. Zn B. Mg C. AlD. Fe105.用氢气还原某三价金属的氧化物成为金属单质，每4 g氧化物用去氢气0.15 g，该金属氧化物的相对分子质量是 ( )A. 56B. 160 C.80 D. 112106.向盛有稀盐酸的烧杯中加入一小块锌片，待锌片完全溶解后，烧杯

29、中溶液的质量( )A. 变大B. 变小C. 不变D. 难以判断107.在化学反应A3B2C中，已知A和B的相对分子质量分别为28和2，则C的相对分子质量为 ( )A. 15B. 17C. 30D. 34108.现将A、B两种物质各10 g混合加热，A完全反应，生成8 g C和4 g D，则参加反应的A与B的质量比是 ( )A. 11 B. 21 C. 41 D. 51109.A元素的2个原子能和B酸的3个分子反应生成3个分子的H2和另一物质，则A元素的化合价是 ( )A. 1价 B. 2价 C. 3价 D. 4价110.欲制得0.9 g氢气，电解了5.4 g水后因停电，改用锌与足量的稀硫酸反应

30、继续制取，需要锌的质量为 ( )A. 6.5 g B. 9.75 g C. 13 g D. 19.5 g111.两份质量相同的木炭跟氧气分别发生如下的反应：CO2CO2，2CO22CO，则消耗氧气的质量比为 ( )A. 11 B. 12 C. 21 D. 32112.镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有少量镁与氮气化合生成氮化镁( N23MgMg3N2)。由此推知，6 g镁在空气中燃烧后所得产物的质量可能是 ( )A. 10.3 gB. 10 gC. 9.7 gD. 8.3 g113.分别加热等质量的 KMnO4 KClO3(另加少量MnO2) HgO 完全反应放出氧气的质量由多到少的顺序是 (

31、 )A. B. C. D. 114.相同质量的下列物质全部分解后，放出氧气最多的是( )A. H2O B. KMnO4 C. HgO D. KClO3115.某二价金属R 10 g溶于稀硫酸中，得到化学式为RSO4的物质50 g，则此金属的相对原子质量是 ( )A. 40 B. 65 C. 63.5 D. 24116.在2CuO22CuO的反应中，按照质量守恒定律，下列各组数据中正确的是( )A. Cu为2 g，O2为3 g，CuO为5 g B. Cu为3 g，O2为2 g，CuO为5 gC. Cu为4 g，O2为1 g，CuO为5 g D. Cu为1 g，O2为4 g，CuO为5 g117.

32、在M2O22H2OCO2中，依质量守恒定律可以判断M为 ( )A. CH4O B. C2H6OC. C2H4O2 D. CH4118.今有H2和O2的混合气体10 g，点燃充分反应，恢复到室温，气体质量减少了9 g，则原混合气体中的成分不可能是 ( )A. 1 g H2和9 g O2 B. 5 g H2和5 g O2 C. 2 g H2和8 g O2 D. H2与O2的质量比为14119.（多选）将3 g某物质在氧气中充分燃烧生成8.8 g CO2和5.4 g水，据此可判断该物质的组成中 ( )A. 只含碳、氢两种元素 B. 可能含有氧元素C. 一定含有氧元素 D. 氢元素的质量分数为20%1

33、20.（多选）8 g氧化铜放入试管中，通氢气后，加热一段时间，停止加热，继续通氢气至试管冷却，此时试管中固体质量比原来减少了0.8 g，则下列叙述正确的是( )A. 剩余固体是铜 B. 剩余固体是混合物C. 生成0.8 g水 D. 实际用去氢气多于0.1 g121.20 mL氢气和氧气的混合气体，在常温下点燃反应后，剩余2 mL气体。则原混合气体中氢气和氧气的体积比为( )A. 32B. 73C. 23D.11122.在天平两盘的烧杯中各放入质量相等的稀硫酸，调节天平平衡，再分别向两边的烧杯中加入5 g锌和5 g镁，待烧杯中的锌和镁全部反应后，天平的指针( )A. 仍留在原来的位置 B. 左右

34、摇摆，不能停止C. 偏向加锌的一边 D. 偏向加镁的一边123.（多选）用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I2O55COI25CO2，根据CO2的多少，可以判断CO的含量。关于这个反应，下列说法正确的是 ( )A. 参加反应的I2O5的质量等于生成的I2的质量B. 参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2中的氧原子总数C. 反应物质含元素种类与生成物所含元素种类相同D. 参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成的I2和CO2的质量比124.还原某金属R的氧化物，可得到金属，已知该金属的相对原子质量为184，则此氧化物是( )AR2O BRO CR2O3 D

35、RO3125.钠，镁，铝分别与足量的盐酸反应；按钠、镁、铝顺序得到氢气的质量比为( )A123 B111 C231 D321126.13g金属A放入足量的盐酸中，等完全反应后生成ACl2型化合物，放出氢气，则A的相对原子质量( )A13 B26 C52 D65127.用氢气还原氧化铜实验中，还原4g氧化铜，应通入氢气的质量 ( )A等于0.1g B小于0.1g C大于0.1g D以上答案均可128.完全电解9g水（无杂质），在与负极相联的电极上产生的是( )A8g氢气 B1g氧气 C8g氧气 D1g氢气129.(多选)两种金属粉末混合物30g，与足量稀硫酸反应，生成1g氢气，则这种混合物可能是

36、( )AMg、Al BFe、Zn CMg、Zn DAl、Fe130.钠、镁、铝与稀硫酸的化学反应方程式分别为：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2；Mg+H2SO4=MgSO4+H2；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2取等质量的钠、镁、铝分别与含H2SO4等质量的稀硫酸反应，钠、镁、铝全部反应而消失后，烧杯中物质的质量大小关系正确的是（反应前质量相等）（ ）A加入钠的烧杯加入镁的烧杯加入铝的烧杯B加入铝的烧杯加入镁的烧杯加入钠的烧杯C3个烧杯质量相等 D无法确定大小131.将6克碳与16克氧气完全反应后，生成二氧化碳的质量是（ ）克 克 克 克132.将6克碳与18克氧气完全反

37、应后，生成二氧化碳的质量是（ ）克克克克133.将10克碳与16克氧气完全反应后，生成二氧化碳的质量是（ ）克克克克134.将12克碳与32克氧气完全反应后，生成二氧化碳的质量是（ ）克 克 克 克135.将4克氢气和16克氧气完全反应，生成水的质量是（ ）克 克 克 D.无法确定136.加热克高锰酸钾，当得到克氧气时，剩余固体的成分一定是（ ）A.锰酸钾、二氧化锰、氧气 B.锰酸钾、二氧化锰C.氯酸钾、二氧化锰 D.锰酸钾、二氧化锰、高锰酸钾137.实验室分别用等质量的下列物质制O2，完全反应后要生成氧气的质量相同，则消耗质量最多的是（ ）342O138.相同质量的下列物质全部分解后，放出氧

38、气最多的是( ) AH2O BKMnO4 CHgO DKClO3139.相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是( ) AH2 BP CC DS 140.A、B、C三种物质各15 g，它们发生化合反应时，生成30 g新物质D。若在反应后的混合物中再增加10 g C，可与剩余的A恰好完全反应。则A与B参加反应的质量比为( )A. 11 B. 23 C. 32 D. 35141.在反应 X2YR2M 中，已知R和M的相对分子质量之比为229，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则在此反应中Y和M的质量之比为 ( )A169 B239 C329 D469142.常温下，将

39、质量为a g的H2、O2混合气体置一密闭容器中，点火引燃使之完全反应后再恢复到常温，测得容器中仍有b g。下列分析推断正确的是 ( )A. 反应掉的H2、O2质量共为b gB. 原混合气体中H2与O2的质量比为(a8b)(8a8b)或(ab)(8ab)C. 剩余气体为水蒸气D. 原混合气体H2与O2的质量比为(a8b)(8a8b)143.天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调至平衡。现向其中一支烧杯中投入5.3 g碳酸钠(碳酸钠与盐酸的反应为：Na2CO32HCl2NaClH2OCO2)，向另一支烧杯中投入适量铁片。要使天平最终仍保持平衡，投入铁片的质量应是 ( )A. 5.6 gB.

40、 5.3 gC. 3.2 gD. 3.1 g144.镁、铝、锌三种金属分别与盐酸反应，能正确地反映金属消耗量(x)和产生氢气量(y)之间的关系的图像是 ( )145.H2还原CuO时，若反应前CuO的质量为a，停止加热时，剩余物质量为b，耗去氢气的质量为cg，则被还原的CuO质量为( )A5（a-b）g B（a-b）g C40c g D4（a-b）g146.将25g甲物质与5g乙物质发生反应，所得混合物中含有10g甲，11g丙，还有另一种新物质丁。若甲、乙、丙、丁的式量分别为30、20、44、18，化学式分别表示为A、B、C、D，则下列化学方程式正确的是( )AA+B=C+D B2A+B=C+

41、2DCA+2B=2C+D D2A+B=2C+D得分阅卷人二、填空题(共57题，题分合计103分)1.用_来表示_的式子，叫做化学方程式。2.通过化学方程式不仅可以知道反应的_，反应物和生成物是什么，还可以知道各物质之间的_关系。3.参加化学反应的_总和，等于反应后_的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。4.书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须_。二是要遵守_。5.31克红磷充分反应至少需要 氧气。6.在进行测定空气组成的实验时，通过测定进入集气瓶的水的体积，即测出消耗的氧气的体积，在进行计算得知消耗的氧气质量为40克，问参加反应的红磷的质量为 克。7.在进行测定空气组成的实验时，通过测定进入

42、集气瓶的水的体积，即测出消耗的氧气的体积，在进行计算得知消耗的氧气质量为200克，问参加反应的红磷的质量为 克。8.已知ABCD，生成物C与D的质量比为13，若反应物A与B在反应中共消耗2.4 g，则生成C的质量是 g。9.电解m g水，能得到氢气_g，氧气_g。10.25gKClO3跟2共热，反应完全后剩余物的质量为。则其中MnO2是_g，KCl是_g。11.25gKClO3跟2共热，反应完全后剩余物的质量为。则其中MnO2是_g，产生的氧气是_g。12.48g镁、54g铝分别跟足量的稀硫酸反应，按上述反应顺序，得到氢气的质量比是_。13.相同质量的钠、镁、铝分别跟足量的稀盐酸反应，按上述反

43、应顺序，得到氢气的质量比是_。14.相同质量的KMnO4、KClO3、H2O、HgO分别在一定的条件下分解完全，则其中放出氧气最多的是_，放出氧气最少的是_。15.3g碳与10g氧气充分反应后，能生成二氧化碳_g。16.H2和O2混合气体20g，点燃反应后生成18g水，则反应前混合气体中，氢气最多不超过_g，最少不少于_g。17.将A、B两种物质各20g进行反应，生成8gC和18gD。已知A已全部参加反应。则A与B参加反应的质量比是_。18.实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物共4g制取氧气。加热到不再产生氧气时，将剩余固体冷却后称量，质量为，则原混合物中氯酸钾的质量是_g，二氧化锰占混合物的质量

44、分数为_。19.氢气和灼热的一种铜的氧化物完全反应，生成水和金属铜，这种铜的氧化物的化学式是_。该反应的化学方程式是_。20.将4gH2和O2的混合气体点燃，使其充分反应，得到水蒸气，则反应前混合气体中氧气不少于_g，不超过_g。21.已知反应A+3B=2C+3D中，生成物C和D的质量比为2833。若A和B的混合物244g充分反应恰好反应安全，则生成物C的质量是_g。22.某+3价金属的氧化物Wg与足量的氢气在加热时完全反应，得到此金属mg。用字母W、m表示该金属元素的相对原子质量，算式是_。23.磷在氧气中完全燃烧生成的白色固体是 ，此反应的化学方程式是 。此反应中，磷、氧气和生成的白色固体

45、的质量比是 ，若有15.5 g磷在氧气中完全燃烧，则生成的白色固体的质量是 g。24.化合物1.6 g，在空气中燃烧后生成4.4 g CO2和3.6 g水，关于该化合物的组成有以下推断： 一定含C、H； 一定不含O； 可能含O； 一定含O； 分子中C、H的原子个数之比是12； 分子中C、H原子个数比为14，其中正确的是(填序号)_。25.在A23B22C的反应中，C的化学式为 ，若A2的相对分子质量为28， C的相对分子质量17，则B2的相对分子质量是 ，C中A元素的质量分数是 。26.已知6 g A物质和若干克B物质恰好完全反应生成13 g C物质和9 g D质，则参加反应的B物质是 g，若

46、12 g A物质参加反应，则生成D物质 g。27.配平下列化学方程式：28.在化学反应：3Fe2O2Fe3O4中，若有16 g氧气参加反应，则参加反应的铁的质量为 g，生成四氧化三铁的质量为 g。29.在化学反应X2O33CO2X3CO2中，如果CO与X的质量比为34，那么X2O3的化学式是 。30.写出下列化学方程式:水滴入氢化钙(CaH2)中放出氢气，并生成氢氧化钙Ca(OH)2 。31.写出下列化学方程式:电解硫酸铜(CuSO4)和水的混合物得到氧气，硫酸和一种红色的固体 。32.1999年，比利时的“二恶英污染鸡”事件轰动全球，焚烧生活垃圾也会产生二恶英。二恶英是有机物，其中毒性较大的是一种化学式为C12H4O2Cl4的物质