同心圆梦专题卷化学专题08答案与解析

1、2012届同心圆梦专题卷化学专题八答案与解析1【命题立意】本题以化学与社会、生活为命题题材，考查学生运用化学知识关注社会、环境。【思路点拨】注意中学化学中与环境、健康及能源相关的化学知识。【答案】A【解析】二氧化碳排放超标，会引起温室效应，但其含量不属于空气质量报告的项目，A错；其余均正确。2【命题立意】本题以药品保存为题材，考查物质分类知识。【思路点拨】需掌握物质的分类方法。【答案】D【解析】A、B、C、均为无机试剂（或混合物），而D为有机试剂（或纯净物）。3【命题立意】本题以实验室药瓶保存为命制题材，考查浓硝酸、硫化氢、氢氟酸、醋酸的部分性质。【思路点拨】解答本题需要掌握浓硝酸、氢硫酸、氢

2、氟酸、醋酸的部分性质。【答案】D【解析】浓硝酸见光（或受热）易分解，须用棕色试剂瓶；硫化氢易被空气中氧气氧化；氢氟酸与二氧化硅（玻璃的主要成分）反应；醋酸符合题意。4【命题立意】本题以元素及其化合物性质为命制题材，考查部分非金属元素及其化合物（碳酸盐、碳酸氢盐、铁与硝酸及氯气反应、大气污染、新制氯水）的部分性质。【思路点拨】解答本题需要掌握碳酸盐、碳酸氢盐、铁与硝酸及氯气反应、大气污染、新制氯水的部分性质。【答案】A【解析】等质量的NaHCO3和Na2CO3固体中，NaHCO3物质的量多，生成的CO2也多，A正确；（过量的）铁与氯气反应只生成氯化铁，B错；由于NO极易被O2氧化（2NO+O2

3、= 2NO2），故NO在空气中不能稳定存在，C错；由于新制氯水具有漂白性，因此充分振荡后溶液最终变为无色，D错。5【命题立意】本题以实验室仪器洗涤为题材，考查硝酸、碘、盐酸、氯化铁溶液等物质的性质。【思路点拨】解答本题需掌握硝酸与银的反应、碘的溶解性、盐酸与二氧化锰反应、氯化铁的水解等知识。【答案】D【解析】常温下硝酸能溶解金属银；碘能溶解在酒精中；浓盐酸能与高锰酸钾分解后的二氧化锰反应；长期存放氯化铁溶液的试剂瓶上有水解产生的少量的氢氧化铁，用盐酸可以除去，所以选择D。6【命题立意】本题以实验现象为命题题材，考查SO2、NH3、Cl2等性质。【思路点拨】解答本题需掌握SO2、NH3、Cl2等

4、性质。【答案】A【解析】SO2的漂白性是暂时的，可逆的；B项现象刚好与题干相反；C项不会出现红色；HClO的漂白性是永久的，不可逆的，D项加热不会变红；故选A。7【命题立意】本题以NO、CO2、O2、NH3、N2为命题题材，考查其性质。【思路点拨】解答本题需要掌握NO、CO2、O2、NH3、N2、硫酸、过氧化钠等的性质。【答案】B【解析】因为NO与O2不能共存，D错；甲通过浓硫酸体积减小，说明有NH3，A错；又经过系列实验的处理得酸性溶液且通过足量Na2O2后显红棕色，最后通入水中无气体剩余，证明甲中存在NO、CO2，不存在N2，故B对、C错。8【命题立意】本题以硫酸的制取为题材，考查了硝酸的

5、性质、硫酸的制取、氧化还原等知识。【思路点拨】解答本题需掌握硝酸的性质、氧化还原、化学平衡等知识。【答案】C【解析】途径反应的化学方程式可表示为S+6HNO3（浓） H2SO4+6NO2+2H2O，属于浓硝酸和非金属单质的反应，浓硝酸表现了强氧化性，A正确；途径、的第二步反应为可逆反应，通过增大O2浓度来提高二氧化硫的转化率，降低成本，B正确；由途径、分别制取1mol H2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6 mol e-，而途径转移7 mol e-，C错；D正确。9【命题立意】本题以氯及化合物为题材，考查电解质概念、盐类水解、化学反应等知识。【思路点拨】解答本题需掌握：电解质概念；漂白粉

6、的成分及主要性质，FeCl3水解及胶体的性质；氯气的性质；离子反应。【答案】C【解析】氯气与水反应生成HCl和HClO，电离出H+、Cl-等离子而使溶液导电，且氯气是单质，氯气既不是电解质也不是非电解质，A错；漂白粉用于自来水的处理是利用其反应生成的HClO的强氧化性对水消毒，而FeCl3用于自来水的处理是利用其水解生成的Fe(OH)3胶体的吸附性对水净化，B错；C项叙述正确；因为Ca2+ +CO32-= CaCO3，使CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡向左移动，溶液碱性减弱，D错。10【命题立意】本题以物质的鉴别为题材，考查常见物质的化学性质。【思路点拨】解答本题需注意：物质鉴别试题的

7、方法技巧，掌握常见离子的检验方法，所加试剂需满足与所要鉴别的物质现象要明显且各不相同。【答案】B【解析】因为盐酸与五种溶液反应，现象各不相同：与Na2S反应产生臭鸡蛋味的气体；与Na2S2O3反应（S2O32-+2H+ = SO2+S+H2O）产生淡黄色沉淀同时产生有刺激性气味的气体；与NaHCO3反应产生无色无味的气体；与NaAlO2有白色沉淀产生；与Na2SO3反应产生无色有刺激性气味的气体。故选B。11【命题立意】本题以实验现象为题材，考查常见物质的性质。【思路点拨】解答本题要熟悉常见元素化合物的性质，同时需明确物质性质与实验现象的关系（物质性质决定实验现象，实验现象是性质的外在表现）。

8、【答案】B【解析】当氯化铝逐滴滴加到氢氧化钠溶液中时，开始无白色沉淀产生，滴加到一定量时产生沉淀，而后沉淀逐渐增多至最大量后不再变化；当氢氧化钠逐滴滴加到氯化铝溶液中时，开始就有白色沉淀产生，沉淀达最大值后逐渐溶解直至消失，所以符合。Ca(HCO3)2和Ca(OH)2无论前者逐滴滴加到后者，还是后者逐滴滴加到前者中，均立即产生白色沉淀，沉淀逐渐增多，达到最大值后不变，所以不符。当稀硫酸逐滴滴加到Fe(OH)3胶体中时，开始产生红褐色沉淀，而后沉淀逐渐溶解形成棕黄色溶液；当Fe(OH)3胶体逐滴滴加到稀硫酸中时，立即形成黄色溶液，所以符合。当Na2CO3逐滴滴加到HCl溶液中时，立即产生大量气泡

9、；当HCl逐滴滴加到Na2CO3溶液中时，先无明显现象，后产生气泡，所以符合。当NH3·H2O逐滴滴加到AgNO3溶液中时，先产生沉淀，后沉淀逐渐溶解；当AgNO3逐滴滴加到NH3·H2O溶液中时，开始无白色沉淀产生，滴加到一定量时产生沉淀，而后沉淀逐渐增多至最大量后不再变化，所以符合。故选B。12【命题立意】本题以氨气和氯气的性质为题材，考查化学反应及计算。【思路点拨】明确题意，写出相应化学方程式即可。【答案】B【解析】因为在温度不变、体积一定的密闭容器中，压强之比等于气体的物质的量之比，题中发生的反应为：8NH33Cl2 = 6NH4ClN2，故选B。13【命题立意】本

10、题以物质鉴别为命题题材，考查常见物质的化学性质。【思路点拨】解答本题需要掌握Na2CO3、NaNO3、Na2SO4、NaOH、Ba(OH)2溶液的性质及相互反应的实验现象。【答案】A【解析】首先将五种试剂编号，并两两混合，若有一种试剂（编号1）和另外两种试剂（编号2、编号3）反应生成沉淀，则该试剂（试剂1）为Ba(OH)2溶液，试剂2、3为Na2CO3、Na2SO4。由于Na2CO3溶液显碱性，Na2SO4溶液呈中性，故可以用酚酞进行鉴别；另外两种试剂也可以用酚酞鉴别。14【命题立意】本题以铁与硝酸反应为命题题材，考查铁与稀（浓）硝酸反应及氧化还原知识。【思路点拨】解答本题需掌握浓（稀）硝酸的

11、性质以及氧化还原反应中的电子守恒。【答案】B【解析】依据Fe+4HNO3（稀）= Fe(NO3)3+NO+2H2O及Fe+6HNO3（浓） Fe(NO3)3+3NO2+3H2O，硝酸浓度越大，消耗的硝酸越多，错；根据Fe守恒最后生成的Fe(NO3)3的物质的量相同，正确；硝酸浓度越大，产生的气体越多，错；因3NO2H2O = 2HNO3NO，则用排水法收集到的气体均为NO，且在相同状况下体积相同，正确。故选B。15【命题立意】本题以硝酸、硫酸、盐酸、烧碱、纯碱为题材命制，考查学生对它们性质的掌握情况。【思路点拨】解答本题需要掌握“三酸”“烧碱、纯碱”的性质。【答案】（1）棕色（细口）（1分）

12、（2）CO32-2H+= CO2H2O；H+OH-= H2O（各2分，共4分）（3）NaOH和Na2CO3；Na2CO3和NaHCO3（各1分，共2分）【解析】（1）硝酸不稳定，很容易分解，纯净的硝酸或浓硝酸在常温下见光或受热就会分解，且硝酸越浓，越容易分解，所以应该贮存在棕色瓶里；（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，六个化学方程式分别为：HNO3+NaOH = NaNO3+H2O，2HNO3+Na2CO3 = 2NaNO3+CO2+H2O，H2SO4+2NaOH = Na2SO4+H2O，H2SO4+Na2CO3 = Na2SO4+CO2+H2O，HCl+NaOH = NaCl+H2O，2

13、HCl+Na2CO3 = 2NaCl+CO2+H2O，但离子方程式仅有：CO32-2H+= CO2H2O，H+OH-= H2O；（3）由于2NaOHCO2 = Na2CO3H2O、NaOHCO2 = NaHCO3，据此分析即可得出答案。16【命题立意】本题以舍勒发现氯气为题材，考查了氯气的制取、氧化还原反应、盐类水解等知识。【思路点拨】解答本题需要掌握教材给出的氯气的制法、电子转移的判断、氯气的性质、胶体的制备、试验观察等知识。【答案】（1）MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O（2分）（2）0.5mol（2分）（3）棕褐色 ；放热；氯化铁在加热条件下发生较大程度的水解，生成氢氧化

14、铁沉淀；稀盐酸（各1分，共4分）【解析】（1）二氧化锰、氯气和水应写成化学式，其余写成离子形式。（2） 根据题给反应，结合归中原理，得3Cl25e。（3）“铁丝保持红热”暗示：该反应为放热反应；红褐色沉淀Fe(OH)3是FeCl3在加热条件下发生较大程度的水解产生的；滴入盐酸可抑制FeCl3的水解。17 【命题立意】本题以硅为题材，考查纯硅的制法，物质的分离，化学方程式的书写等知识。【思路点拨】解答本题需要掌握纯硅的制法原理，蒸馏，按条件书写相关反应的方化学程式。【答案】（1）SiO2+2C Si+2CO （2分）高温条件下焦炭和二氧化碳不共存，即焦炭与二氧化碳生成一氧化碳 （1分）（2） A

15、D （1分）（3）SiCl42H2 Si+4HCl （2分） SiCl42Zn Si2ZnCl2 （2分）【解析】（1）高温条件下，焦炭与二氧化硅发生氧化还原反应，因为碳的氧化产物为气体，从反应体系中随时脱离，从而保证该反应能够顺利进行。由于二氧化碳有氧化性，所以在电炉那种高温还原性氛围中，二氧化碳根本不存在。（2） SiCl4沸点为57.6，所以容易挥发，通过加热蒸馏（或精馏）即可使之纯化。（3）氢气、锌等还原剂还原SiCl4的反应属于置换反应，所以氧化产物分别是HCl和ZnCl2。18【命题立意】本题以氮气的制取为题材，考查了实验基本操作、实验分析和给定条件下方程式书写。【思路点拨】解答本

16、题需要掌握实验方案的设计、分析与评价等知识，能将所学知识迁移。【答案】（1）C（1分） 以塑料袋直接收集（其它合理答案也可）（1分） CaO与水反应产生大量的热，并且生成碱，使NH3+H2O NH3·H2O NH4+OH-平衡向左移动，最终使NH3·H2O分解产生氨气（2分）2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2O （2分）（2） A （1分） 将分液漏斗上部活塞凹槽与口部小孔相对 检查装置的气密性 向烧瓶内加少许碎瓷片（或其它合理答案，填写两点）（每空1分，共2分）（3）方案3 CuO和Cu可循环使用，节省药品（每空1分，共2分）【解析】（1）用浓硫酸除去多余

17、的氨气，并吸收反应生成的H2O，以制得干燥、纯净的N2；氮气与空气的密度相近，故不能用排空气法，又不能用排水法，只好用塑料袋等方式直接收集；根据题设所给药品要制取氨气只能用氨水溶解平衡向生成氨气的方向移动得到氨气；依据“NH3还原CuO可制得N2，同时获得铜粉”提示，即可写出该方程式；根据题设条件并对比分析题中实验方案即可得到（2）、（3）问题答案。19【命题立意】本题以硫及其化合物为命题素材，考查了氧化还原、硝酸、硫及其化合物的知识。【思路点拨】解答本题需要掌握硫及其化合物（二氧化硫、硫化氢等）、硝酸等知识。【答案】（1）S H2S （每空1分，共2分）（2） 能 NO2的氧化性强于SO2，

18、能氧化H2S （其它合理答案同样给分）（每空1分，共2分）（3）SO2+2H2S = 3S+2H2O（2分） Cu2S+12HNO3（浓） Cu(NO3)2+10NO2+CuSO4+6H2O（2分）【解析】“A是淡黄色粉末”是本题的突破口，中学化学常见的物质有过氧化钠和单质硫两种，结合“A能在空气中燃烧生成无色有刺激性气味的气体D”，说明A是硫，D是SO2；黑色固体C为金属硫化物，常见的有硫化亚铁和硫化亚铜等，由1mol固体C与热浓硝酸反应转移10mol电子且产物只有二氧化氮，可以确定C为硫化亚铜；由D与0.1molF生成硫的质量，可以推知F为硫化氢。20【命题立意】本题以物质结构、元素周期表为背景题材，考查了元素H、O、Na、S的相关知识。【思路点拨】解答本题需知道元素周期表中具有特征性质的元素，要明确元素周期表中元素的结构特点等知识。【答案】（1） （2分）（2）SO2 + 2NaOH = NaSO3+H2O或SO2 + NaOH = NaHSO3（2分）（3）21（2分）（4）