南阳市2014—秋期高中一年级期中考试化学试题及答案

1、南阳市20142015学年秋期高中一年级期中考试化学试题注意：1.本卷分第I卷和第II卷，全卷满分为100分，考试时间为90分钟2.请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷3.可能用到的原子量：Na 23 N 14 O 16 Ca 40 H 1 Cl 35.5 Ne 20第I卷（选择题 共54分）一、单项选择题（每小题3分，共51分）1、下列叙述正确的是（ ）A. Na可用于置换CuSO4溶液中的Cu. B一小块钠在空气中久置最终生成NaOH.C一定量的Na2O2粉末加入到滴有紫色石蕊溶液的水中，并震荡，可观察到溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色。D将足量的Na、Mg、Al三种金属分别

2、投入到含有等质量HCl的稀盐酸中，生成H2的质量也相同2下列实验中均需要的仪器是()配制一定物质的量浓度的溶液使用pH试纸测溶液的pH值 过滤蒸发A试管B胶头滴管 C玻璃棒 D漏斗3、氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它能与许多物质发生化学反应，下列叙述中不正确的是（ ）A.将燃烧匙中点燃的金属钠伸进成氯气的集气瓶里, 金属钠剧烈燃烧，生成白色的烟。B通常情况下，干燥的氯气能与铁反应。 C纯净的氢气在氯气里安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照氢气和氯气的混合气体时，因迅速化合而爆炸。 D氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸。4、氯水中存在多种分子和离子，

3、它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是（ ）A.加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在。B溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在。 C先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl存在。 D加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在。 5、一定量的二氧化碳和氧气的混合气体，在相同条件下对氢气的相对密度为20，混合气体中二氧化碳和氧气的体积比（ ）A. 2 : 3 B3: 1 C2 :1 D4 :1 6下列有关物质分类的说法，不正确的是()。ANa2CO3是钠盐、碳酸盐，也是正盐BH2SO4是含氧酸、二元酸，也是强酸CNH4Cl是

4、一元碱、强碱，也是可溶性碱DCO2是酸性氧化物，也是非金属氧化物7、下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是()ANa2O2和H2O BNa和O2CCuO和C DC和O28、20g密度为dg/cm3的Ca(NO3)2溶液中，含有lg Ca2+，则NO3-的物质的量浓度为 A. d/400 mol/L B. 20/d mol/LC. 2.5 d mol / Ld mol/L9.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，下列正确的是 A.当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度(H2)>(Ne)>(O2)B.当它们的温度和密度都相同时

5、，三种气体的压强p(H2)>p(Ne)>p(O2)C.当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积V(O2)>V(Ne)>V(H2)D.当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量m(H2)>m(Ne)>m(O2)10设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是组合是()100 mL 0.1 mol·L1稀硫酸中硫酸根个数为0.01NA标准状况下，22.4 L 水所含的水分子数目为NA 1 mol·L1 AlCl3溶液中所含Cl数目为3 NA25，1.01×105Pa下，14 g N2所含有的N数目为NA将含NA个

6、Na2SO4的固体完全溶于1L水中，所得溶液中c(Na)为2 mol·L1常温常压下，NA个CO2分子的质量总和为44 gA. B C D 11要使溶液中存在大量的K、Na、H、NO和SO五种离子，则在蒸馏水中至少溶解 物质的种类应该是()。A2种 B3种 C4种 D5种12、下列描述正确的是 A用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸 B用pH试纸测量某溶液的pH值时应先将试纸用蒸馏水湿润。C用托盘天平称取25.12gNaCl固体 D配制400mL0.1 mol/L的盐酸时需用400 mL容量瓶13下列离子方程式不正确的是()。A铁钉放入硫酸铜溶液中：FeCu2=Fe2CuB硫酸铜溶

7、液跟氢氧化钡溶液反应：Ba22OHCu2SO=BaSO4Cu(OH)2C石灰石投入到稀盐酸中：CO2H= CO2H2OD过氧化钠加入到稀硫酸中：2Na2O24H = 4Na2H2O O214某溶液滴入酚酞显红色，则在此溶液中不能大量共存的离子组是()。AMg2、K、NO、SO BNO、Ba2、Na、ClCSO、Cl、K、Na DNO、Ba2、ClO、Cl15、某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn及a 值可能为（ ）所含离子NOSOHNaMn浓度（mol·L1）3121aAMg2、1 B Ba2、0.5 CAl3 、 1.5 DCl、116.标准状况下V L的HCl气体溶解在1 L

8、水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是Ac1000V/(36.5V22400) B36.5c/(1000)C36.5V/(36.5V22400) D(36.5V22400)/(22.422.4V)17、根据下列各题所给出的数据，得出的结论正确的是 （ ）A设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某KOH溶液V L中含有n个OH，则可求出此溶液的KOH的物质的量浓度 mol·L1B要使溶液中Na与H2O 的个数比为1：10 ，则4.6 gNa应溶在36g水中。C在标准状况下，若V L甲烷中含有的氢原子个

9、数为n，则阿伏加德罗常数可表示为5.6n/V mol1D有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48L，该气体的摩尔质量是71 g. mol1二、填空题（共49分）18（6分）除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程式。 (1)SO(CO)，所加试剂_，离子方程式：_。 (2) Fe2(Cu2)，所加试剂_，离子方程式：_。19（8分）.I下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子均向某一极移动C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，

10、后者会出现明显的光带，前者则没有E胶体和溶液中的分散质粒子都能透过半透膜II 下面是Fe(OH)3胶体的制备过程：向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，就得到了红褐色的Fe (OH)3胶体。根据胶体聚沉的有关知识回答下列问题：  往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后,可稍微加热煮沸,但不宜长时间加热。这样操作的原因是             。 （2）向制得的Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4 至足量

11、，发生的现象是  ，写出相关的化学反应方程式 。20.（16分）亚硝酸钠（NaNO2）有毒，一次摄入量超过3克可导致死亡。某些不法商贩用亚硝酸钠煮制肉类食品，因为亚硝酸钠能提高水的沸点，加快煮制速度，且使肉色鲜亮，容易引起食欲。使用微量的亚硝酸钠不会立即有中毒症状显现，但其可以在人体内沉积，且容易转化为致癌的亚硝酸胺。下列有关亚硝酸钠的说法正确的是（ ）A1 mol 亚硝酸钠中含有1 mol Na 、1mol N、1mol O2 B亚硝酸钠由钠、氮、氧元素组成 C亚硝酸钠属于氧化物 D138 g亚硝酸钠中含有的氧原子数为4 NA亚硝酸钠外观与食盐相似，均有咸味。某学校实验探究小组欲对

12、亚硝酸钠和氯化钠进行鉴别，下列是他们的鉴别方法：将样品盐放入稀硫酸和另外一种溶液（溶质为X）的混合液中，震荡，再加淀粉。如果溶液显蓝色则可以证明该样品盐是亚硝酸钠，如果溶液无变化，则可以证明该样品盐为氯化钠。请回答：该小组同学采用的研究方法有（ ）a、 观察法 b、实验法 c、分类法 d、比较法 e、假说法 f、模型法A、 ab B、abd C、ce D、abcdef 该小组同学设计了如下研究程序，合理的是（ ）A观察（得出NaNO2的物理性质）、分类（预测NaNO2的化学性质）、实验（观察实验现象、验证预测）、比较并得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证。B分类（预测NaNO2的化学性

13、质）、观察（得出NaNO2的物理性质）、实验、比较并得出结论C观察（得出NaNO2的物理性质）、实验、分类（预测NaNO2的化学性质）、比较并得出结论D实验、分类（预测NaNO2的化学性质）观察（得出NaNO2的物理性质）、比较并得出结论X与亚硝酸钠发生的反应可以用下列化学方程式表示：2 NaNO2 + 2X + 2H2SO4 = 2 NO+ I2 + K2SO4 + Na2SO4 +2 H2O 其中X 是 （化学式），当生成5.6L NO （标准状况）时，用去的X 的物质的量为 mol 该小组同学欲配制240 mL0.4 mol·L1 的亚硝酸钠溶液对小白鼠做毒性实验，他们应称取

14、g亚硝酸钠。称量中，若所用的砝码生锈，则配制的溶液浓度 （填“偏高”、“偏低”还是“无变化”）；实验中除用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒之外，还要用到的玻璃仪器有 21、（8分）一瓶无色液体A，含有NaCl、NaOH和Na2CO3中的两种；一包白色粉末B，含有CaO、CaCO3和Ca(OH)2中的两种。化学小组的同学为了探究A和B的成分，设计了如下图所示的实验方案，请根据图示过程回答问题。少量白色粉B滤液1固体C固体C滤液2气体足量水过滤液体A过滤盐酸液体A中一定含有 ，白色粉末B中一定含有 。写出滤液1与液体A之间发生反应的化学方程式 。固体C难溶于水，是一种常见的补钙产品，则固体C与盐酸反

15、应的离子方程式 小组同学们分析发现：假设溶液A滴加适量，若滤液2中只含有一种溶质，则原无色溶液A中含有的另外一种溶质是 。22、（11分） 在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，生成物中含有Cl、ClO、ClO3三种含氯元素的离子，其中ClO、ClO3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。已知生成ClO3的化学反应方程式为：6Ca(OH)26Cl2=5CaCl2Ca(ClO3)26H2O(1) 写出石灰乳中通入氯气生成次氯酸钙的化学反应方程式：_。(2)t2时，Ca(ClO)2与Ca(ClO3)2的物质的量之和为_ mol。(3)该石灰乳中参加反应的Ca(OH)2的质量为_g。(4)通入的氯气在标准状况下的体积为_L。参考答案及评分标准一、 单选题（每小题3分，共计51分）1234567891011121314151617CCBBCCACBCAACAADC二、填空题（四大题，49分）18、（6分，试剂各 1分，离子方程式各2分） 稀H2SO4 CO2H= CO2H2