河南省周口中英文学校2014届高三(上)第一次月考化学试卷

1、2013-2014学年河南省周口中英文学校高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1（3分）（2012秋雁塔区校级期中）下列有关物理量相应的单位表达错误的是（）A摩尔质量g/molB物质的量molC溶解度g/100gD密度g/cm32（3分）（2013秋漯河期中）溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A是否有丁达尔现象B是否能通过滤纸C分散质粒子的大小D是否均一、透明、稳定3（3分）（2013秋河北校级月考）若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）A1mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB25，1.01×105Pa，6

2、4g SO2中含有的原子数为3NAC在0，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子DNA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：44（3分）（2013秋伊宁市校级期中）只由两种元素组成的化合物，其中一种元素为氢元素，这类化合物叫氢化物，下列物质不属于氢化物的是（）AH2OBNH3CNaHDH2SO45（3分）（2014秋肥西县校级期中）下列物质中属于电解质的是（）氢氧化钠硫酸钡铜蔗糖二氧化硫ABCD6（3分）（2014秋腾冲县校级期中）下列叙述中，正确的是（）A氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B所含元素化合价升高的反应物被氧化C得到电子的物质被氧化D氧化还原反应中，氧化剂

3、和还原剂一定是两种物质7（3分）（2012秋腾冲县校级期末）下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（）ACuOCuBFeFeCl2CH2SO4H2DHNO3N28（3分）（2009秋西城区校级期末）在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（）A2：1B1：2C3：1D1：39（3分）（2013秋泰安期末）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+FeFe2+CuB稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+SO42BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+H2O+CO210（3分）（

4、2013秋武汉校级期末）不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（）AMg（Al2O3）BMgCl2（AlCl3）CFe（Al）DFe2O3（Al2O3）11（3分）（2012湖南校级学业考试）上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟的困扰你估计这一空气污染物是因为含有（）AFeO粉尘BFe2O3粉尘CFe粉尘D碳粉12（3分）（2014秋秦州区校级期末）用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是（）A只含有Na+B一定含Na+也可含K+C既含Na+又含有K+D可能含Na+或K+中一种13（3分）（2009春汕尾期末）NA代

5、表阿伏加德常数，下列说法正确的是（）A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B17g氨气所含电子数目为10NAC在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD2g氢气所含原子数目为NA14（3分）（2010秋北京校级期中）下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）AAl是地壳中含量最多的元素BAl是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性CAl箔在空气中受热可以熔化，但是不能剧烈燃烧DAl箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落15（3分）（2013秋嘉峪关校级期末）Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人

6、体提供呼吸所用的O2下面对该反应的说法中正确的是（）A这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂C这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂D这是一个置换反应，有单质O2产生16（3分）（2012陕西校级学业考试）将钠、镁、铝各0.3mol分别加入100mL 1mol/L 的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（）A1：2：3B6：3：2C3：1：1D1：1：1二、非选择题17（6分）（2011秋密云县校级期末）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱（1）从物质的分类角度看，

7、不恰当的一种物质是（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时）；18（6分）（2014秋泰宁县校级月考）“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），反应的化学方程式为：KCN+H2O2+H2OA+NH3，回答下列问题：（1）生成物A的化学式为（2）在标准状况下有0. 448L氨气生成，则转移的电子数为（已知阿伏加德罗常数为NA）（3）H2O2被称为“绿色试剂”的理由是19（8分）（2013秋河北校级月考）甲同学想通过下图所示装置（夹持装置已略去）进行实验，研究推断

8、SO2与Na2O2反应的产物回答下列问题：（1）装置B的作用装置D的作用（2）如何检验反应中是否有氧气生成（3）假如Na2O2已反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：得出结论：产物是Na2SO4，该方案是否合理（填是或否），理由是20（12分）（2013秋周口校级月考）铝是一种重要的金属（1）铝在元素周期表中的位置是（2）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁发生反应的化学方程式为（3）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为；同温同压下，在浓度和体积均为100mL 2mol/L的盐酸及NaOH溶液中加入等质量的Al，产生气体的体积比为5：6，则所加Al的质量为（4）以上述所得AlCl

9、3溶液为原料制取无水AlCl3，先制得AlCl36H2O晶体，主要操作包括，在干燥的HCl气流中加热AlCl36H2O晶体，能进一步制取无水AlCl3，其原因是（结合离子方程式简要说明）21（12分）（2013秋郊区校级期中）现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL 0.2mol/L的稀H2SO4可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 托盘天平 药匙请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有（填代号），还缺少的仪器是（2）经计算，需浓H2SO4的体积为，量取浓硫酸时应选用（选填10mL、50mL、100mL三种规格）的量筒（3）将所配制的稀H

10、2SO4进行测定，发现浓度大于0.2mol/L请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因（答出两点）、三、计算题（8分）22（8分）（2014秋肥西县校级期中）现有一种矿泉水，取0.5L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有48.00mg的Mg2+那么，该泉水中Mg2+的物质的量浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀，应加入1mol/LNaOH溶液的体积是多少毫升？（要有具体的计算过程）2013-2014学年河南省周口中英文学校高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1（3分）（2012秋雁塔区校级期中）下列有关物理量相应的单

11、位表达错误的是（）A摩尔质量g/molB物质的量molC溶解度g/100gD密度g/cm3考点：物质的量的单位-摩尔；摩尔质量版权所有专题：化学用语专题分析：分析各物理量表示的含义，从而得出其单位进行回答解答：解：A、摩尔质量表示单位物质的量的物质具有的质量，摩尔质量的常用单位是g/mol，故A正确；B、物质的量表示微粒数目的集合体，常用单位为mol，故B正确；C、溶解度指一定温度下，100g溶剂能够溶解溶质的最大质量，单位为g，故C错误；D、密度表示单位物质的质量，密度单位中其中一个是g/cm3，故D正确故选C点评：本题考查了各物理量的单位，难度不大，注意基础知识的积累2（3分）（2013秋

12、漯河期中）溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A是否有丁达尔现象B是否能通过滤纸C分散质粒子的大小D是否均一、透明、稳定考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系版权所有专题：溶液和胶体专题分析：溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小，据此即可解答解答：解：A胶体具有有丁达尔现象，是胶体中胶粒（1nm100nm）在光照时产生对光的散射作用形成的，微粒直径小于1nm的溶液和微粒直径大于100nm的浊液、没有该现象，该现象是由微粒直径决定的，丁达尔现象不是三种分散系的本质区别，故A错误；B胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的

13、本质区别，故B错误；C根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小，故C正确；D溶液均一、透明、稳定，胶体较稳定，浊液不稳定，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故D错误；故选C点评：本题考查了分散系溶液、浊液、胶体的区别，注意相关基础知识的积累，题目难度不大3（3分）（2013秋河北校级月考）若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）A1mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB25，1.01×105Pa，

14、64g SO2中含有的原子数为3NAC在0，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子DNA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：4考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A1mol氯气与铁反应得到2mol电子；B64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有3mol原子；C0，101kPa为标准状况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，含有2mol氢原子；DNA个一氧化碳分子的物质的量为1mol，质量为28g，0.5mol甲烷的质量为8g，二者质量之比为：7：2解答：解：A1mol氯气与氢氧化钠溶液反应得到1mol电子，但是与金属的反

15、应中得到2mol电子，所以转移的电子数不一定为NA，故A错误；B.64g二氧化硫的物质的量为1mol，含有1mol硫原子、2mol氧原子，总共含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故B正确；C0，101kPa为标况下，标况下22.4L氢气的物质的量为1mol，1mol氢气中含有2mol氢原子，含2NA个氢原子，故C错误；DNA个一氧化碳物质的量为1mol，质量为28g，0.5mol甲烷的质量为8g，二者质量之比为：28g：8g=7：2，故D错误；故选B点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原

16、子核内质子中子及核外电子的构成关系4（3分）（2013秋伊宁市校级期中）只由两种元素组成的化合物，其中一种元素为氢元素，这类化合物叫氢化物，下列物质不属于氢化物的是（）AH2OBNH3CNaHDH2SO4考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系菁优网版权所有专题：信息给予题；物质的分类专题分析：根据氢化物的概念：只由两种元素组成的化合物，其中一种元素为氢元素，这类化合物叫氢化物来回答解答：解：A、由H、O元素组成的化合物，其中一种元素为氢元素，属于氢化物，故A错误；B、由H、N元素组成的化合物，其中一种元素为氢元素，属于氢化物，故B错误；C、由H、Na元素组成的化合物，其中一种元素为氢元素，

17、属于氢化物，故C错误；D、由H、O、S三种元素组成的化合物，不属于氢化物，故D正确故选D点评：根据题干氢化物的概念：只由两种元素组成的化合物，其中一种元素为氢元素的化合物来回答即可，较简单5（3分）（2014秋肥西县校级期中）下列物质中属于电解质的是（）氢氧化钠硫酸钡铜蔗糖二氧化硫ABCD考点：电解质与非电解质版权所有专题：物质的分类专题分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质解答：解：氢氧化钠和硫酸钡在熔融状态下都能电离出阴阳离子而导电，且是化合物，所以属于电解质；蔗糖和二氧化硫属于非电解质，铜是单质既不是电解质也不是非电解质，故选

18、B点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，根据定义来分析解答即可，注意导致和混合物既不是非电解质也不是电解质，为易错点6（3分）（2014秋腾冲县校级期中）下列叙述中，正确的是（）A氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B所含元素化合价升高的反应物被氧化C得到电子的物质被氧化D氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：A本质为电子的转移；B元素的化合价升高，则失去电子；C得到电子的物质为氧化剂；D氧化还原反应中，同种元素可能既失去电子也得到电子解答：解：A氧化还原反应的特征是元素化合价发生了变化，其本质为电子的转移，故A错误；B元素的化

19、合价升高，则失去电子，被氧化，发生氧化反应，故B正确；C得到电子的物质为氧化剂，在反应中被还原，故C错误；D氧化还原反应中，同种元素可能既失去电子也得到电子，如氯气与水的反应，氧化剂、还原剂可为同种物质，故D错误；故选B点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应基本概念为解答的关键，注意氧化还原反应本质、特征、氧化与还原反应及常见的实例，题目难度不大7（3分）（2012秋腾冲县校级期末）下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（）ACuOCuBFeFeCl2CH2SO4H2DHNO3N2考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：加入适当的氧化剂才能完成，说明题中物质具

20、有还原性，反应后元素化合价升高，以此判断解答：解：ACuOCu中铜元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如氢气，故A错误；B铁元素的化合价升高，则需要加入氧化剂才能实现，如盐酸，故B正确；C氢元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如铁等，故C错误；D氮元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，故D错误；故选B点评：本题考查氧化还原反应，明确还原剂、氧化剂中元素的化合价变化是解答本题的关键8（3分）（2009秋西城区校级期末）在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（）A2：1B1：2C3：1D1：3考点：氧化还原反应；化学方程式的有关计算版

21、权所有专题：氧化还原反应专题分析：3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合价由+4升高到+5，由+4降低到+2，NO2既是氧化剂又是还原剂，以此来解答解答：解：3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合价由+4降低到+2，则1molNO2作氧化剂，N元素的化合价由+4升高到+5，则2molNO2作还原剂，所以氧化剂与还原剂的分子个数比为1：2，故选B点评：本题考查氧化还原反应中的氧化剂与还原剂，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，难度不大9（3分）（2013秋泰安期末）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+FeFe2+CuB稀H2SO4与铁粉反

22、应：2Fe+6H+2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+SO42BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+H2O+CO2考点：离子方程式的书写版权所有专题：离子反应专题分析：AFe比Cu活泼，Fe能从盐溶液中置换出Cu；B铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；C漏写生成水的离子反应；D碳酸钙不溶于水，在离子反应中应保留化学式解答：解：AFe比Cu活泼，则氯化铜溶液与铁粉反应的离子反应为Cu2+Fe=Fe2+Cu，故A正确；B稀H2SO4与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2+H2，故B错误；C氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应的离子反应为2H+2OH+Ba2+SO42=Ba

23、SO4+2H2O，故C错误；D碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=H2O+CO2+Ca2+，故D错误；故选A点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，难度不大10（3分）（2013秋武汉校级期末）不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（）AMg（Al2O3）BMgCl2（AlCl3）CFe（Al）DFe2O3（Al2O3）考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用版权所有专题：元素及其化合物分析：加入过量NaOH溶液除去杂质，说明杂化能与氢氧化钠反应生成可溶于水中的物质，而被提出的物质与氢氧化钠不反应，以此解答解答：解：AAl2

24、O3和NaOH溶液反应，Mg不反应，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，所以可用NaOH溶液除去杂质，故A不选；BAlCl3和NaOH溶液反应先生成沉淀，当氢氧化钠溶液过量时沉淀转化为可溶性的偏铝酸钠，MgCl2和NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀，二者都生成沉淀，故B选；CAl和NaOH溶液反应，Fe和NaOH溶液反应不反应H2O+Al+NaOH=NaAlO2+H2以可用NaOH溶液除去杂质，故C不选；DAl2O3和NaOH溶液反应，Fe2O3不反应，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，所以可用NaOH溶液除去杂质，故D不选故选B点评：本题考查物质的分离、提纯，为高考常

25、见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，除杂时注意不能引入新的杂质，更不能影响被提纯的物质，难度不大11（3分）（2012湖南校级学业考试）上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟的困扰你估计这一空气污染物是因为含有（）AFeO粉尘BFe2O3粉尘CFe粉尘D碳粉考点：铁的氧化物和氢氧化物版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据信息中的棕红色烟及选项中的各物质的颜色来判断即可解答：解：A、FeO是黑色固体，所以能形成黑色的烟，故A错误B、Fe2O3是棕红色固体，俗称铁红，所以能形成棕红色的烟，故B正确C、Fe粉是黑色的固体，所以能形成黑

26、色的烟，故C错误D、煤炭粉尘的颜色是黑色，所以能形成黑色的烟，故D错误；故选B点评：本题考查了铁及其氧化物的颜色，难度不大，属于基础题，注意基础知识的积累，注意烟和雾的区别，烟是固体颗粒，雾是小液滴12（3分）（2014秋秦州区校级期末）用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是（）A只含有Na+B一定含Na+也可含K+C既含Na+又含有K+D可能含Na+或K+中一种考点：焰色反应版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：焰色反应是元素的性质，溶液中有Na+时，光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，但K+的焰色反应必须透过蓝色的钴玻

27、璃才能观察到解答：解：钠离子的焰色反应为黄色，钾离子的焰色反应为紫色，会被钠离子的黄色所掩蔽，所以焰色反应为黄色，说明一定含Na+也可含K+，故选B点评：本题考查焰色反应，明确不同元素的焰色不同，并注意钾元素的焰色反应的观察必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光13（3分）（2009春汕尾期末）NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（）A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B17g氨气所含电子数目为10NAC在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD2g氢气所含原子数目为NA考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、气体分为单原子和双原子气体，气体

28、的分子数相同，原子数不一定相同；B、氨气为10电子的分子，1mol氨气含有10mol电子；C、不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氮气的物质的量；D、根据氢气中含有的氢原子计算出含有的原子的物质的量及数目解答：解：A、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，但是含有的原子数不一定相同，故A错误；B、17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气中含有10mol电子，所含电子数目为10NA，故B正确；C、常温下，不是标况下，题中条件无法计算11.2L氮气的物质的量，故C错误；D、2g氢气含有2g氢原子，含有2mol氢原子，所含原子数目为2NA，故D错误；故选B点评：本题考

29、查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下的气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系14（3分）（2010秋北京校级期中）下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）AAl是地壳中含量最多的元素BAl是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性CAl箔在空气中受热可以熔化，但是不能剧烈燃烧DAl箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落考点：铝的化学性质版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：从金属铝的物理性质和化学性质分析判断；解答：解：A、地壳中

30、含量最多的几种元素是氧、硅、铝、铁等，故含量最多的金属是铝，含量最多的元素是氧元素，故A错误；B、Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性，故B正确；C、铝箔在空气中受热可以溶化，铝与氧气反应生成氧化铝为致密的氧化物，阻止反应的进一步发生，则不会剧烈燃烧，故C正确；D、Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，包在铝的外面，所以熔化的Al并不滴落，故D正确；点评：本题考查铝的化学性质，明确铝与氧气反应生成的氧化铝的性质是解答的关键，并利用金属活动性顺序及地壳中元素的含量来解答即可15（3分）（2013秋嘉峪关校级期末）Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜

31、水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2下面对该反应的说法中正确的是（）A这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂C这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂D这是一个置换反应，有单质O2产生考点：钠的重要化合物；氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题；几种重要的金属及其化合物分析：根据2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，利用元素的化合价变化来分析氧化还原反应及氧化剂、还原剂，并利用置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物来解答解答：解：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2的反应物都是化合物，则不属

32、于置换反应，且在反应中过氧化钠中的氧元素的化合价既升高又降低，即2Na2stackrel1O2+2H2O4NaH+2，则该反应属于氧化还原反应，且Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故选A点评：本题考查过氧化钠与水的反应，明确元素的化合价来分析氧化还原反应是解答本题的关键，难度不大16（3分）（2012陕西校级学业考试）将钠、镁、铝各0.3mol分别加入100mL 1mol/L 的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（）A1：2：3B6：3：2C3：1：1D1：1：1考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；化学方程式的有关计算版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据反应物的量先判

33、断金属与酸哪种过量，按不足量计算钠与酸反应完会继续与水反应；解答：解：将三种金属各0.3mol分别投入100mL 1mol/L的盐酸中，可知三种金属都过量，应按盐酸的量计算，镁、铝产生氢气物质的量相等，产生氢气的物质的量为：（0.1L×1mol/L）×0.05 mol但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，钠与水反应产生氢气应按钠的物质的量计算：0.3mol钠产生0.15mol氢气故将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1mol/L的盐酸中，产生氢气的物质的量之比为：0.15mol：0.05mol：0.05mol3：1：1，所以同温同压下产生的气体

34、体积比是3：1：1故选C点评：本题考察金属与酸反应的计算此类题应先判断谁过量，按不足量计算，同时注意一些活泼金属与酸反应完会继续与水反应本题易错选D二、非选择题17（6分）（2011秋密云县校级期末）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是纯碱（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时）H+OH=H2O；2H+CO32=CO2+H2O考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；离子方程式的书写版权所有专题：物质的分类

35、专题分析：（1）纯碱的只要成分是碳酸钠，属于盐；（2）根据酸碱反应的实质和酸与碳酸盐反应的实质书写反应的离子方程式解答：解：（1）纯碱的只要成分是碳酸钠，属于盐，而碱为电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碳酸钠电离出钠离子和碳酸根离子，故答案为：纯碱；（2）硝酸、硫酸和盐酸都是强酸，烧碱为强碱，反应的离子方程式为H+OH=H2O，强酸和碳酸钠反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为2H+CO32=CO2+H2O，故答案为：H+OH=H2O；2H+CO32=CO2+H2O点评：本题考查物质的分类和性质，题目难度不大，注意基础知识的积累18（6分）（2014秋泰宁县校级月考）“绿色试剂”双氧水

36、可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），反应的化学方程式为：KCN+H2O2+H2OA+NH3，回答下列问题：（1）生成物A的化学式为KHCO3（2）在标准状况下有0.448L氨气生成，则转移的电子数为0.04NA（已知阿伏加德罗常数为NA）（3）H2O2被称为“绿色试剂”的理由是还原产物为水，对环境无污染考点：氧化还原反应的计算版权所有专题：氧化还原反应专题分析：（1）根据质量守恒定律来分析A的化学式；（2）n（NH3）=0.02mol，根据化合价的变化来计算转移的电子数；（3）根据还原产物为水来分析解答：解：（1）由质量守恒定律可知，反应前后的元素守恒、原子个数守恒，

37、则A的化学式为KHCO3，故答案为：KHCO3；（2）标准状况下有0.448L氨气生成，氨气的物质的量为=0.02mol，C元素由+2升高为+4，则转移的电子数为0.02mol×（42）×NA/mol=0.04NA，故答案为：0.04NA；（3）该氧化还原反应中还原产物为水，对环境无污染，则H2O2被称为绿色氧化剂，故答案为：还原产物为水，对环境无污染点评：本题综合考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，解答本题注意从质量守恒的角度判断生成物，注意题给信息的掌握，难度不大

38、19（8分）（2013秋河北校级月考）甲同学想通过下图所示装置（夹持装置已略去）进行实验，研究推断SO2与Na2O2反应的产物回答下列问题：（1）装置B的作用干燥二氧化硫，防止较多的水蒸气与过氧化钠反应装置D的作用防止空气中的水和二氧化碳进入C装置与过氧化钠反应，同时吸收过量的二氧化硫，以免污染空气（2）如何检验反应中是否有氧气生成将带火星的木条靠近管口a，若木条复燃，说明有氧气生成（3）假如Na2O2已反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：得出结论：产物是Na2SO4，该方案是否合理否（填是或否），理由是稀硝酸能将生成的BaSO3 氧化为BaSO4而使沉淀不溶于稀硝酸考点：性质

39、实验方案的设计版权所有专题：实验设计题分析：A用于制备二氧化硫气体，B干燥装置，除去二氧化硫中的水蒸气，防止水与过氧化钠反应而影响实验结论，D可用于吸收二氧化硫，防止污染空气，并吸收空气中的水和二氧化碳，防止与过氧化钠反应，如能生成氧气，可用带有余烬的木条检验，假如Na2O2已反应完全，为确定C中固体产物的成分是否为Na2SO4，应先加入盐酸酸化，再加入氯化钡检验，注意不能用硝酸，防止亚硫酸钠被硝酸氧化，以此解答该题解答：解：（1）因生成的二氧化硫混有水蒸气，为防止较多的水蒸气与过氧化钠反应，应先用浓硫酸干燥，二氧化硫有毒，不能直接排空，二氧化硫是酸性氧化物能和碱性物质反应，所以用碱石灰吸收二

40、氧化硫防止污染空气，且D可吸收空气中的水和二氧化碳，防止与过氧化钠反应，故答案为：干燥二氧化硫，防止较多的水蒸气与过氧化钠反应；防止空气中的水和二氧化碳进入C装置与过氧化钠反应，同时吸收过量的二氧化硫，以免污染空气；（2）氧气的检验方法是：将带火星的木条靠近管口a，若木条复燃，说明有氧气生成，否则没有，故答案为：将带火星的木条靠近管口a，若木条复燃，说明有氧气生成；（3）亚硫酸钠和氯化钡反应生成亚硫酸钡，硝酸有强氧化性，能把亚硫酸钡氧化生成硫酸钡，干扰了亚硫酸根离子的检验，所以该方案不合理，故答案为：否；稀硝酸能将生成的BaSO3 氧化为BaSO4而使沉淀不溶于稀硝酸点评：本题考查了物质的性质

41、实验设计，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握实验的原理，难度不大，会根据题中给予信息分析问题、解决问题20（12分）（2013秋周口校级月考）铝是一种重要的金属（1）铝在元素周期表中的位置是第三周期A族（2）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁发生反应的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（3）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH+6H2O2+3H2；同温同压下，在浓度和体积均为100mL 2mol/L的盐酸及NaOH溶液中加入等质量的Al，产生气体的体积比为5：6，则所加Al的质量为2.16g（4）以上述所得AlCl3溶液为原料制取无水AlCl3，先制

42、得AlCl36H2O晶体，主要操作包括加热浓缩、冷却结晶、过滤，在干燥的HCl气流中加热AlCl36H2O晶体，能进一步制取无水AlCl3，其原因是（结合离子方程式简要说明）Al3+3H2OAl（OH）3+3H+，在干燥的HCl气流中，抑制AlCl3的水解，且带走AlCl36H2O晶体受热产生的水蒸气，故能得到AlCl3考点：铝的化学性质版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：（1）Al的原子结构中有3个电子层，最外层电子数为3；（2）铝与氧化铁发生反应，生成氧化铝和Fe；（3）反应生成偏铝酸钠和氢气；同温同压下，在浓度和体积均为100mL 2molL1的盐酸及NaOH溶液中各加入等质量的

43、Al，产生气体的体积之比为5：6，则酸不足，碱过量，以此计算；（4）铝离子水解生成盐酸易挥发，不能直接蒸发得到晶体，以此来解答解答：解：（1）Al的原子结构中有3个电子层，最外层电子数为3，则Al位于第三周期A族，故答案为：第三周期A族；（2）铝与氧化铁发生反应，生成氧化铝和Fe，反应为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；（3）Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为2Al+2OH+6H2O2+3H2，同温同压下，在浓度和体积均为100mL 2molL1的盐酸及NaOH溶液中各加入等质量的Al，产生气体的体积之比为5：6，则酸不足，

44、碱过量，n（HCl）=0.2mol，则2Al+6HCl=2AlCl3+3H2， 6 3 0.2mol 0.1mol，所以碱与Al生成的氢气为0.1mol×=0.12mol，则2Al+2OH+6H2O2+3H2， 2 3 n 0.12mol解得n=0.08mol，其质量为0.08mol×27g/mol=2.16 g，故答案为：2Al+2OH+6H2O2+3H2；2.16g；（4）铝离子水解生成盐酸易挥发，不能直接蒸发得到晶体，则操作包括加热浓缩，冷却结晶，过滤在干燥的HCl气流中加热AlCl36H2O晶体，能进一步制取无水AlCl3，其原因是存在AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl，在干燥的HCl气流中，能抑制AlCl3的水解，且带走AlCl36H2O晶体受热产生的水蒸气，可得到纯净的AlCl3，故答案为：加热浓缩、冷却结晶、过滤；Al3+3H2OAl（OH）3+3H+，在干燥的HCl气流中，抑制AlCl3的水解，且带走AlCl36H2O晶体受热产生的水蒸气，故能得到 AlCl3点评：本题考查较综合，涉及Al的化学性质、盐类水解及应用，化学反应方