初中化学试题：利用化学方程式的简单计算习题精选及答案_百度文

1、利用化学方程式的简单计算习题精选一、选择题1.电解水得到的氢气和氧气的质量比是(A . 2:1 B . 4:8 C . 1:8 D . 1:162.电解 54克水,可得到氢气(A . 6克 B . 3克 C . 1.5克 D . 8克3.化学反应:A+2B=C+D, 5.6克 A 跟 7.3克 B 恰好完全反应,生成 12.7克 C 。现要 制得 0.4D ,则所需 A 的质量为(A . 5.6克 B . 11.2克 C . 14.6克 D .无法计算4. 铝在氧气中燃烧, 生成三氧化二铝, 在反应中, 铝、 氧气、 三氧化二铝的质量比 ( A . 27:32:102 B . 27:16:43

2、 C . 4:3:2 D . 9:8:175.用氢气还原 +2价金属氧化物 a 克,得到金属 b 克,则该金属的原子量是( A . 16b/(a b B . 4(a b / b C . 4b/(a b D . b/16(a b 6.质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时,产生氢气最多的是(A . Mg B . Al C . Zn D . Fe7.铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝,在这个反应中,铝、氧气、三氧化二铝的质量比 是(A . 27:32:102 B . 27:24:43 C . 4:3:2 D . 108:96:204 8. 4克氧气可跟(克氢气完全反应。A . 1 B . 0.5 C .

3、 2 D . 49. 3克镁在足量的氧气中完全燃烧,可得氧化镁(克A . 10 B . 6 C . 5 D . 1210.在化学反应 中, 6克 与足量的 反应后,得 34克 ,则化合物中, A 、 B 两元素质 量比(A . 17:4 B . 14:3 C . 14:7 D . 14:1711. 用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应, 都得到 2克氢气, 则消耗铝和铁的质量比为 ( A . 1:1 B . 27:28 C . 9:28 D . 3:212. 2.3克钠、 2.4克镁、 2.7克铝分别与足量的盐酸反应,按钠、镁、铝的顺序得到氢 气的质量比为(A . 1:2:3 B . 1:1:1 C

4、 . 2:3:1 D . 3:2:113.相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应,生成氢气的质量比是( A . 1:2:3:2 B . 2:3:2:1 C .14.用氢气还原氧化铜的实验中,还原 8克氧化铜,应该通入氢气的质量是( A .小于 0.2克 B .等于 0.2克 C .大于 0.2克15.托盘天平调至平衡,在两盘烧杯中各盛 98克 10%的硫酸,向两边烧杯中同时分别 加入足量 Mg , Zn 欲使天平仍保持平衡,加入 Mg 和 Zn 的质量分别是( A . 3克 Mg , 3克 Zn B . 1克 Mg , 1克锌C . 7克 Mg , 7克 Zn D . 5克 Mg ,

5、5克 Zn16. 8克 在 中充分燃烧,需要消耗 _克(A . 56克 B . 64克 C . 72克 D . 60克17.制取 71克五氧化二磷,需要磷 _克,需要烧氧气 _克(A . 30克 30克 B . 30克 40克 C . 31克 40克 D . 40克 31克二、填空题1. 12.25克 跟 3.25克 共热, 反应完全后剩余物的质量为 10.7克。 则其中 是 _, 分解的质量为 _克,产生 的质量为 _克。2. 相同质量的 Mg 、 Zn 、 Fe 分别跟足量的稀硫酸反应, 产生氢气的速度最快的是 _ 产生氢气的质量比为 _。3.电解 10克水,能得到氢气 _克,氧气 _克。

6、4.相同质量的锌分别跟足量的稀盐酸、稀硫酸反应,产生的氢气质量比为 _。5.在高温下用 还原 m 克氧化铁,得到 n 克铁,氧的原子量为 16,铁的原子量是 _。6.某同学用氢气还原氧化铜,实验完毕后,得到 6.4克铜,共用去氢气 0.6克,则被还 原的氧化铜的质量是 _。三、计算题1.实验室要制取 4.8克氧气,至少需分解多少克高锰酸钾?2. 26克锌跟足量的稀硫酸反应后,将产生的氢气全部用来还原三氧化钨(,求可 还原出多少克钨(W ?3.将 21g 铁粉与足量的稀硫酸反应。计算:生成的氢气和硫酸亚铁各多少克?生 成的氢气在标准状况下的体积是多少升?(氢气的密度是 0.09g/L4.往 10

7、g 含有 Cu 粉的 CuO 粉末中,通入足量干燥的 并加热至质量不再减轻为止, 冷却后称得残留固体质量为 8.4g ,求原混合物中 CuO 的质量分数。四、实验题密闭容器内装入某混合气体, 用电火花点燃, 恰好完全反应, 此混合气体可能是 、 CO 、 三种中的二种或三种混合而成。(1此混合气体组成可能有以下几种情况:若由 、 混合而成,则氢分子与氧分子个数之比为 _。若由 CO 、 混合而成,则一氧化碳分子与氧分子个数之比为 _。(2若此混合气体肯定有 32g 和其它两种气体组成,在混合气体总质量为 62g 这一特 定情况下, 、 CO 、 三者质量之比为 _。五、创新题1.有一不纯的铁

8、5.6g 与足量的稀硫酸反应,放出 0.21g 氢气,则铁片中可能含有的一 种金属杂质为(A . Mg B . Zn C . Cu D . Al2.镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁,还有部分镁与氮气化合(生成物中 N 呈-3价, 由此可以推知 12g 镁在空气中燃烧后所得产物的质量为(A . 等于 20g B . 小于 20g C . 大于 20g D . 以上情况都可能 3.托盘天平调至平衡,在两盘烧杯中各盛 98g 10%的硫酸,向两边烧杯中同时分别加 入足量 Mg 、 Zn ,欲使天平仍保持平衡,加入 Mg 和 Zn 的质量分别是(A . 3g Mg, 3g Zn B . 1g Mg, 1g

9、 ZnC . 7g Mg, 7g Zn D . 5g Mg, 5g Zn4. 为了制取氧气, 取一定质量的 和一定质量的 共热, 开始时 在混合物中的质量分数 为 25%,当 的质量分数提高到 30%时,试计算 分解的质量分数?5. 和 的混合物中, 含 a 克, 加热分解完全后, 的质量是 2a 克。 则原混合物中 和 的 质量比约为(A . 1:1 B . 2:1 C . 1.64:1 D. 1.5:16.在加热的条件下,用氢气还原 a 克氧化铜至剩余固体为 b 克时,参加反应的氢气的 质量为(A . 克 B . 克 C . D .7.趣味题“ 冰块燃烧 ”拿一小块冰, 放上一小块 “ 石

10、头 ” , 用火柴在靠近小 “ 石头 ” 的地方点燃, 很快就形成了 一团烈火,冰块和 “ 石头 ” 一起烧起来。这是街头表演的 “ 冰块燃烧 ” 的小魔术。你明白其中的 奥秘吗?答案:一、 1. C 提示:一个分子的水电解后得到一个分子的氢气和 0.5个分子的氧气,质 量比为 2:32/2=162. A 提示:计算方法同上。 3. B 4. D 5. A6.答案:B 点拨:此题可设四种金属的质量为任意值,但为计算方便,可先求生成相 同质量 时消耗四种金属的质量,其中消耗最少的金属,便是题目的要求。设:金属 R 的原子量为 m ,与酸反应时金属 R 显+n 价,生成 1g 消耗 R 的质量为

11、x 。 7.答案:D 点拨:写出化学方程式,将反应物、生成物的式量写在各自化学式的下面,即 可计算出质量比:8.答案:B 点拨:根据化学反应方程式进行计算。 设氢气的质量为 x ,9.答案:C 点拨:设得到氧化镁的质量为 x10.答案:B 点拨:由于在化学反应中,反应前后元素的种类不会改变,所以化合物 中所 含 A 元素的质量就是 A 单质的质量,化合物 中所含 B 元素的质量也即是 B 单质的质量, 所以化合物 中, A 元素质量:B 元素质量=(34克-6克:6克=14:3 选 B 。11.答案:C 点拨:列出化学方程式,经计算可解答。设:制取 2克氢气,消耗铝的质量为 x ,消耗铁质量为

12、 y 。12.答案:A 点拨:只要写出三种金属跟盐酸反应的化学方程式,可求出。所以,按钠、镁、铝的顺序得到氢气质量比 1:2:3。13.答案:C 点拨:可设四种金属的质量均为 m ,再根据各自反应的化学方程式,即 可求出它们与稀硫酸反应后生成氢气的质量比。解:根据相同质量的 Na , Mg , Al , Fe 分别跟足量的稀硫酸生成氢气的质量比为14.答案:C 点拨:设与 8克 CuO 反应,消耗氢气的质量为 x 。由于在氢气的还原氧化铜反应中、反应前、反应后还要通氢气。实际质量大于 0.2克15.答案:C 点拨:天平两盘的烧杯中硫酸的质量,浓度相同,欲使天平仍保持平衡, 在题中所给 Mg 、

13、 Zn 的质量相同时, 则产生的氢气量相同, 所以此题应以参加反应的硫酸的 质量来计算所需 Mg 、 Zn 的质量。根据化学反应方程式 90克 10%的硫酸全部反应,需要 Mg 的质量为 2.4克, Zn 6.5克。加入 7克锌、镁反应时,都只生成 0.2克氢气,并使天平平 衡。16.答案:B 点拨:设消耗氧气的质量为 x 。17.答案:C 点拨:此题根据化学反应方程式进行计算,如果化学方程式写错了或者 没有配平,化学计算必然会得出错误结果。解:设需要磷的质量为 x ,氧气的质量为 y 。二、 1. 3.25克 12.25克 4.8克 2. 3. 克 4. 1:1 5.6.答案:8克 点拨:氢

14、气还原氧化铜实验中,反应前、反应后还通氢气,实际参与反 应的氢气要少于 0.6克。因此,不能用 0.6克氢气的质量求氧化铜的质量,应以 6.4克铜为 已知量,根据化学方程式不难求出氧化铜质量。三、 1. 47.4克 2. 24.5A3.解:设 21g 铁粉与足量稀硫酸反应后可生成 质量为 , 的质量为 。氢气的体积答:略。 点拨:这是根据化学方程式,由反应物的质量求生成物质量的计算题。先写 出 Fe 与 反应的化学方程式,找出有关的已知量再计算,再利用气体体积 。 4.答案:原混 合物中, CuO 的质量分数为 80%。 点拨:解本题关键是要搞清楚以下三个问题:原混合物中 CuO 能被 还原,

15、而 Cu 不反应。反应后的 8.4g 固体残留物中,质量意义。原混合 物中的 Cu 在反应前后质量不变。解:设原混合物中含 ,反应后生成 Cu 质量 w g ,则原混合物依题意:四、答案:(1 2:1 1:2 (2 1:14:16点拨:因为各气体恰好完全反应。由化学方程式可知:;氢分子与氧分子的个数比为 2:1; 一氧化碳分子与氧分子的个数比为 2:1; 若 有 32g , 混合气体总质量 62g ,则有 CO 和 共 30g 。解得:,即 质量为 2g , CO 质量为 28g , 质量为 32g 。所以三者质量比 1:14:16。 五、 1.答案:A D点拨:若 5.6g 铁是纯铁,根据反

16、应方程式可知生成氢气的质量是 0.20g ,而实际产生的 质量 0.21g >0.20g ,这说明铁片中所含的 金属是能与稀硫酸反应产生氢气,且 5.6g 此金属产生氢气的质量应大于 0.21g 。5.6g Mg产生 质量:,可以。5.6g Zn产生 质量:,不可以。Cu 不反应,产生 是零,不可以。5.6g Al产生 质量:,可以。故选 A D2.答案:B 点拨:由反应方程式 推知:12克镁充分燃烧可生成 MgO 20g,镁与 反 应:, 12克镁能生成 约 16.7g ,因为在空气中反应两种生成物都存在,所以所得产物质量 小于 20g ,大于 16.7g ,选 B 。3. 答案:C

17、点拨:天平两盘的烧杯中硫酸的质量, 浓度均相同, 欲使天平仍保持平衡, 在题目中所给 Mg 、 Zn 质量相等的前提下, 只能是两者和酸反应,生成氢气的质量相等。 所 以此题应以参加反应的硫酸的质量来计算所需 Mg 、 Zn 的质量。根据化学方程式, 98g 10%的硫酸全部反应, 需 Mg 的质量为 2.4g , Zn 6.5g。 加入 7g Mg、 Zn 反应时都生成 0.2g 氢气, 并使天平平衡,所以答案为 C 。4. 解:设 为 1g , 则反应前混合物质量 1÷25%=4g, 其中 为 3g ; 反应后混合物质量共 , 所以,放出 的质量为 。设分解的 质量为 x 。分解的质量分数为:。答:分解的质量分数是 56.7%。点拨:此题可用归一法,把质量不变的 的质量假定为 1g 。用归一法是把被研究的物质 或相关的物质假定为 1入手进行求解的解题方法, 该法运用于解题数据不足或无数据时, 常 能收到出奇制胜的效果。5.