2020届高考二轮化学查漏补缺之实验题型专练(二)Word版含答案

1、2020届高考化学查漏补缺之实验题型专练(二)1、葡萄糖酸亚铁c6H11。2Fe是常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。用下图装置(夹持装置略)制备 FeCQ,并利用FeCQ与葡萄糖酸反应制备葡萄糖酸亚铁。回答下列 问题：(1) a的名称为。(2)打开KK3 ,关闭K2,一段时间后，关闭K3,打开K2,在(填仪器标号)中制得碳酸亚铁。实验过程中产生H2的作用有一(写2条)(3)将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色，用 化学方程式说明原因：.(4)将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，加入乙醇、过滤洗涤、干燥。加入乙醇的目的是.(5)用NaHCO 3溶液代替NazCO3,

2、溶液制备碳酸亚铁，同时有气体产生，发生反应的离子方程式为.用此法制得的产品纯度更高，原因是2、醋酸亚铭CH3COO2 cr 2H2O1为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。 一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铭还原为二价铭；二价铭再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铭，实验装置如图所示，回答下列问题：(1)实验中所用蒸储水均需经煮沸后迅速冷却，目的是。仪器a的名称(2)将过量锌粒和氯化铭固体置于c中，加入少量蒸储水，按图连接好装置。打开KK2,关闭K3。c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为。同时c中有气体产生，该气体的作用是O(3)打开K

3、3,关闭Ki和K2, c中亮蓝色溶液流入 d,其原因是 d.中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是、洗涤、干燥(4)指出装置d可能存在的缺一。3、从海水中富集澳的过程包括：BL氧化，水蒸气吹出Br2并用SO 2水溶液吸收。某实验小组的同学设计下列装置(夹持装置已省略)模拟工业海水制澳的富集过程。w-A CDEF回答下列问题：(1)装置A制取氯气的离子方程式为 (被还 原为Mn),向装置D中通cl结束时，需打开和关闭的活塞或弹簧夹是 O(2)装置G制取so 2的化学方程式为 。(3)装置B为水蒸气发生装置，长导管 W的作用是 ,向装置D中 通水蒸气时，处于打开状态的活塞或弹簧夹

4、有 (选填：Ki、K2、Ks K5、K6)；将装置D中Br2吹出，说明B2已被完全吹出的依据是(4)澳蒸气被E中so 2水溶液吸收的离子方程式为 。4、CIO2熔点为-59.5C,沸点为11.0C,温度过高可能引起爆炸，易溶于水，易与碱液反应。工业上用潮湿的 KCIO3和草酸(H2c204)在60 c时反应制得。某同学设计了如图装置来制取、 收集CIO 2并测定其质量。实验I：制取并收集CI02,装置如上图所示。实验II：测定CI02的质量，装置如图所示。过程如下:跛捕液蚪一管在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用 100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；按照如图组装好仪器：在玻璃液封管中加入水，浸没

5、导管口；将生成的ClO2气体由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；用c mol/L Na 2s2O3标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去V mL Na 2s2O3溶液(已知：22I 2+ S2 O 3 =2I + S4 0 6 )。(1)装置A除酒精灯外，还必须添加 装置，目的是。装置B应该添加 (填 冰水浴”、沸水浴”或“60的热水浴”装置。(2)装置A中反应产物有 K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式O(3)装置中玻璃液封管的作用是 。(4)滴定终点的现象是 。(5)测得通入ClO2的质量m(ClO 2)=g

6、(用整理过的含c、V的代数式表示)。(6)判断下列操作对 m(ClO2)测定结果的影响(填褊高、偏低”或无影响”)若在配制Na2s2O3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果 。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果 。5、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。查阅资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于 KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。 Cl2与KOH溶液在20c以下反应生成 KClO ,在较高温度下 则生成KClO 3。用K2FeO4处理生活用水既可以消毒又可以沉降，其原理是K2Fe

7、O4与水反应生成Fe(OH)3胶体，写出该反应的离子方程式：。(2)实验室常利用氯气制备 NaClO后与NaOH、Fe(NO3)3反应制备K2FeO4根据反应原理，仅根据下列仪器，请你组装合理、简洁的实验装置，所用的装置的接口连接顺序：ABC。EF(3)写出装置A中发生的离子方程式： 。(4)三颈烧瓶用冰水浴的原因是 , A处盛放KC1O3的仪器名称 。(5)将实验得到的 Na2FeO4再加入饱和KOH溶液中，可析出紫黑色的 K2FeO4粗晶体，其原因是(6)高铁酸钾纯度检测： 称取3.0g制备的K2FeO4粗晶体溶于适量 KOH溶液中，加入足量 的KCrO2充分反应(此时 Cr元素全部以Cr

8、O 2形式存在)，过滤，滤液在 100mL容量瓶中 定容。取10.00mL加入稀硫酸酸化，再用 0.10mol/L的(NH 4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终 点(此时Cr元素全部以Cr3+形式存在)，重复滴定 3次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的 体积为24.00mL,则该K2FeO4样品的纯度为 。A CCbCHO是一种药物合成的中间体，可通过反应CH3CH2OH +4c12 CCI3CHO +5HC1制6备。制备时可能发生的副反应为C2H50H+ HC1C2H5c1 + H2O、CCI3CHO + HC1OCCI3COOH + HC1。合成该有机物的实验装置示意图(加热装

9、置未画出)和有关数据如下：物质C2H50HCClsCHOCCl 3COOHC2H 5Cl熔点/C-114.1-57.558-138.7沸点/C78.397.819812.3溶解性与水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水可溶于乙醇(1)恒压漏斗的作用是; A装置中发生反应的化学方程式为(2)装置B的作用装置F在吸收气体时，为什么可以防止液体发生倒吸现象。(3)装置E中的温度要控制在 70 C,三颈烧瓶采用的最佳加热方式是。如果要在球形冷凝管中注入冷水增加冷凝效果，冷水 应该从 (填a或b) 口通入。实验中使用球形冷凝管而不使 用直形冷凝管的原因是 。(4)装置C中的试剂是饱和食盐水，装置 D

10、中的试剂是浓硫酸。如果不使用装置 D,产品 中会存在较多的杂质 (填 化学式)。除去这些杂质最合适的实验方法(5)利用碘量法可测定产品的纯度，反应原理如下：CC13cHO + NaOH = CHCl 3+ HCOONaHCOONa + 12 = HI + Nai + CO 2l2+2NaS 202=2NaI+Na 2s4。6称取该实验制备的产品 5.00g,配成100.00mL溶液，取其中10.00mL,调节溶液pH后，加入30.00mL 0.l00mol L-1的碘标准液，用0.100mol L-1的Na 2s2O3溶液滴定，重复上述操作3次，消耗Na 2s2O3溶液的平均体积为 20.00

11、mL,则该实验所得产品纯度答案以及解析1答案及解析：答案：(1)恒压滴液漏斗(2) c 排出装置内的空气，防止生成的FeCQ被氧化将b中溶液压入c中(3) 4FeWO2+6H2O =4FeOH3+4CQ3(4) 降低葡萄糖酸亚铁在水中的溶解度 Fe+2HC0- = FeC02 + m 0 + C03 T降低溶液的pH以免产生氢氧化亚铁解析：(2) b中产生的H2将装置内空气排净，防止生成的FeCQ被氧化；关闭大，打开 心, b中压强增大，硫酸亚铁压入 c中与碳酸钠反应生成碳酸亚铁。(3)过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色是由于FeCO3与02反应生成FeOH 3,反应的化学方程式为 4FeC

12、8O2+6H2O= 4Fe OH 3 +4CQ(4)乙醇分子的极性比水小，可降低葡萄糖酸亚铁在水中的溶解度，便于葡萄糖酸亚铁析 出。(5) NaHCO 3溶液与FeSO4溶液反应生成 FeCCb、H2O、CO 2和Na?SO4,离子方程式为 Fe2+2HCO 3 = FeCO 3+ H2O+ CO2; CO；水解后溶液碱性较强，易生成氢氧化亚铁，HCO 3水解程度较弱，可降低溶液的pH以免产生氢氧化亚铁。2答案及解析：答案：(1)去除水中溶解氧分液(或滴液)漏斗 Zn+2Cr3+=Zn2 +2Cr2+排除c中的空气(3) c中产生H2使压强大于大气压(冰浴)冷却过滤(4)敞开体系可能使醋酸亚铭

13、与空气接触解析：(1)由醋酸亚铭在气体分析中用作氧气吸收剂可知，醋酸亚铭易被氧气氧化，故实 验中所用蒸储水均需经煮沸后迅速冷却的目的是去除水中溶解氧；仪器a的名称是分液漏斗 或滴液漏斗。(2)由题可知，在封闭体系中金属锌作还原剂，可将三价铭还原为二价铭，c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色说明锌将溶液中的Cr3+ (绿色)还原为Cr2+ (亮蓝色)，该反应的离子方程式为 2Cr3+ + Zn=2Cr2+Zn2+。c中产生的气体是锌与盐酸反应生成的氢气，其作用是排除c中的空气，防止生成的二价铭被氧化。(3)打开K3,关闭K1和K2, c中的锌与盐酸继续反应生成氢气，使得c中压强大于大气压，从而把c中亮蓝

14、色溶液压入 d中，与醋酸钠溶液发生反应生成醇红色沉淀醋酸亚铭。(4)醋酸亚铭易被氧化，装置d为敞开体系，可能使醋酸亚铭与空气接触而被氧化3答案及解析：答案：1. 2MnO 4+I6H +10C1 - 2Mn 2+5C1 2+8H 2O ,打开 K4 ,关闭 K3 ； 2. Cu+2H 2SO 4(浓)一 CuSO 4+SO 2 +2H 2O ； 3.使瓶中的气压与大气压相等；K2、K6； D中溶液及液面上气体已变为无色；4. Bh+SO 2 +2H 2O 4H + +SO 2- +2Br -解析：装置A制取氯气的离子方程式为2MnO 4+16H +10Cl - 2Mn 2+5Cl 2 +8H

15、2O向装置D中通Cl2结束时，需打开和关闭的活塞或弹簧夹是打开K4,关闭K3.(2)装置G制取SO 2的化学方程式为Cu+2H 2SO4 (浓) CuSO 4+SO 2 +2H 2O .(3)装置B为水蒸气发生装置，长导管 W的作用是使瓶中的气压与大气压相等，向装置 D中通水蒸气时，处于打开状态的活塞或弹簧夹有K2、K6 ,将装置D中Br2吹出，说明Br2已被完全吹出的依据是 D中溶液及液面上气体已变为无色，(4)澳蒸气被E中SO 2水溶液吸收的离子方程式为B%+SO 2+2H 2O 4H +SO 2- +2Br - .4答案及解析：答案：(1)温度计；使反应发生(或正常进行)，并防止温度过高

16、引起爆炸；冰水浴(2) 2KClO 3+H2c2O460二 K2CO3+CO2T +2ClOT +HO(3)用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等(4)当滴入(最后)一滴标准液时，溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色，说明滴 定至终点(5) 1.35cVX10-2g(6)偏高；偏低(1)二氧化氯(C10 2)沸点为11C ,用氯酸钾粉末与草酸在60c时反应可生成二氧化氯等物质，装置A必须添加温度控制装置，所以装置A中还应安装的玻璃仪器是温度计；C1O2熔点为-59 C ,沸点为11.0C,温度过高可能引起爆炸，其温度要保持60-80C之间，控制温度的目的是使反应发生(或正常

17、进行)，并防止温度过高引起爆炸，C1O2的沸点：11.0C,沸点低，用冰水可以使C1O2冷凝为液体，收集在试管中或常温下二氧化氯为气态，装置B使用冰水浴装置，进行降温处理；(2)KClO 3和草酸发生氧化还原反应生成ClO2、K2CO3、CO2和H2O,根据得失电子守恒、原子守恒书写方程式 2KCIO3+H 2c2。4细3K2CO3+CO2 T +2C1OT +HO；(3)装置中玻璃液封管的作用是，用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强 相等；(4)当滴入(最后)一滴标准液时，溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色，说明滴定至 百 八、,(5)VmLNa 2s2。3溶液含有 Na

18、2s2。3物质的量 n(Na2s2O3) =V 10-3 L mol/L=c VT0-3 mol。贝U： 根据关系式：2ClO25I210Na2s2O3,210n(ClO2)c V 10-3mol所以 n(ClO2)=1n(Na2s2O3)= 1 C V 10-3mol,所以 m(ClO 2)=n(ClO 2) M=2 x 555c V 10-3 mol 67.5g/mol=1.35cV 102g;(6)若在配制 Na2s2O3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，使标准溶液的浓度减小，消耗的体积增大，则测定结果中ClO2的含量偏高；若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，读取的体积比实际

19、体积偏小，导致测定结果中ClO2的含量偏低。 解析：5答案及解析：答案：(1) 4FeO2 +10H2O=4Fe (OH) 3 (胶体) +8OH-+302T(2) a d e b c j (或 a d e c b j)(3) ClO3 +6H + +5Cl-=3Cl2 T +3HO(4)防止Cl2与KOH反应生成KClO3而得不到KClO圆底烧瓶(5)相同条件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4的溶解度6答案及解析：答案：(1)保持漏斗与反应容器内气压相等；2KMnO4+16HCl 浓=2KCl+2MnCl2+ 5Cl2 +8H2O(2)作安全瓶(或防止装置 C中液体倒吸入装置 A中)；漏斗口径较大，被倒吸的液体会迅速回落至烧杯中(3)水浴；b;增大蒸气与球形冷凝管的接触面积，提高冷凝回流效果(4) C2H5CI、CCl 3COOH ; 蒸储59%解析：(1)使用恒压漏斗可