学期一知识整理1

1、化学第一学期知识整理 （注重理解记忆，灵活运用）一、必考概念二、实验操作三、空气与水四、物质的构成五、碳及其氧化物六、燃烧与灭火七、有关计算八、化学方程式第二单元1、空气的组成最先是由法国的拉瓦锡研究得出。空气的组成按体积计算，其中含量较多的有N2占78%， O2 占21%。2、氮气的化学性质不活泼，因此在工业上可用作保护气，同时它还用作制冷剂、制化肥等。3、稀有气体（主要包括氦、氖、氩、氪、氙），因为它们的化学性质非常稳定，所以又称它们为惰性气体。4、物质的物理性质包括颜色、状态、气味、 密度、硬度、熔点、沸点、是否溶于水、挥发性、导电性、吸附性等。化学性质是指：可燃性、不稳定性、毒性、还原

2、性、氧化性、酸性、碱性等。5、 物理变化：没有生成其他物质的变化化学变化：生成了其他物质的变化 判断二者的主要依据是：是否有新物质生成。例如：燃烧、生锈、腐烂均属于化学变化。6、化学反应类型：化合反应：多变一 分解反应：一变多7、氧化反应物质跟氧发生的反应。（不属反应类型）8、氧化物由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。如： CO2、H2O、Fe3O4 9、生活中常见的缓慢氧化现象有动植物的呼吸、 食物的腐烂、酒和醋的酿造 10、纯净物：只由一种物质组成（能写出化学式的）（试举三例：H2O 、O2、KMnO4 ）混合物：由多种物质组成（试举三例： 自来水 、空气、大理石）11、氧气的物理性

3、质：无色，无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。12、氧气的化学性质比较活泼将带火星的木条放入氧气瓶中能够复燃，说明氧气能支持燃烧 可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧要剧烈，说明氧气的化学性质比较活泼。13、做测定空气中氧气含量的实验，不能用木炭、硫磺、铁丝代替红磷， 原因是： 木炭、硫磺燃烧后生成气体，补充了减少的氧气，压强不减少，水无法倒流，而铁丝在空气中不能燃烧。 14、催化剂在化学反应中，能改变其它物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。15、实验室制取氧气加热（1）化学方程式：MnO2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 MnO2 H2O2 H2O

4、+O2 加热KClO3 KCl +O2 （2）步骤：检查装置的气密性装入药品将试管固定到铁架台上点燃酒精灯加热 收集氧气移出导气管 熄灭酒精灯（3）收集方法：由于氧气具有 密度比空气略大 的性质，可用向上排空气法收集还由于氧气具有不易溶于水的性质，可用 排水 法收集 （4）检验方法： 将带火星的木条伸入集气瓶里，若木条复燃，则该气体是氧气。 验满方法： 将带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，则已集满氧气。 （5）实验过程中的注意问题： 酒精灯内的酒精不可超容积的2/3加热时应使用外焰试管口应放一团棉花，目的是： 防止高锰酸钾颗粒进入导气管试管口应稍向下倾斜，目的是： 防止冷凝水回流，炸裂试管

5、。铁夹应夹住离管口1/3处导气管应稍过胶塞，利于气体导出实验结束，必须要先移导气管，再移酒精灯，否则 水槽中的水会倒吸入试管中，炸裂试管。用向上排气法收集时，导气管必须接近集气瓶底，使瓶内的空气排出。16、写出下列反应的化学方程式、现象及反应类型点燃（1）红磷燃烧现象：产生大量白烟(固体)P+O2 P2O5（ 化合反应）点燃（2）硫磺燃烧现象：在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 S+O2 SO2（ 化合反应）点燃（3）铁丝燃烧现象： 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。Fe+O2 Fe3O4 (化合反应) 做此实验时，需在集气瓶底放 少量水或细沙 ，以免生成物炸裂瓶底。点燃（4

6、）木炭燃烧现象：木炭在氧气中燃烧发白光。 C+O2 CO2 （ 化合反应） 第三单元1水的组成：水是纯净物（纯净物或混合物），是化合物（单质或化合物）。通电水的组成是通过电解水的实验得出的。在实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，这两者体积比为1：2，电解水的化学方程式为H2O H2 +O2。由此实验得出的结论是：水是由氢元素和氧元素 组成。2单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。试分别举三例（用化学式表示）单质O2、N2、Fe；化合物 H2O、CO2、KMnO4 3分子和原子分子是保持物质化学性质_的最小粒子原子是化学变化中 的最小粒子在化学变化中，分子可再分，原子不

7、可再分。石油气在加压的情况下可装入钢瓶中，说明气体分子间的间隔大，墙内开花墙外香，说明_分子在不断运动 一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小.4水的净化自然界的水都不纯净。净化水的方法有沉淀、吸附、过滤、蒸馏。其中净化水程度最高的蒸馏。活性碳和明矾都具有吸附作用。过滤的方法可以将固体和液体分离。过滤操作要注意的问题是：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘三靠：烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠三层滤纸、漏斗下端紧靠烧杯内壁硬水是含较多可溶性钙镁化合物的水软水是不含或含较少可溶性钙镁化合物的水。检验硬水、软水的方法:加入肥皂水,若起浮渣

8、，泡沫少的是硬水。 日常生活中将硬水软化的方法有煮沸。实验室用蒸馏的方法把硬水软化。5爱护水资源地球表面约71%被水覆盖着，但海水多淡水少，所以水资源缺乏，我们必须爱护水资源。爱护水资源一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。水体污染的主要来源有工业污染、农业污染、生活污染。+16 2 8 6硫原子的结构示意图第四单元 原子原子核（+）核外电子（-）质子（+）中子（不带电）1、原子的构成： 2、原子的质量主要集中在原子核上。3、原子中，核外电子数=质子数=核电荷数=原子序数5、相对原子质量=某原子的实际质量C原子质量的1/124、氢原子中不含中子。 （单位为1，省略）相对原子质量质子数+中子

9、数6、元素指具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子总称。7、地壳中含量较多的前四位元素分别为：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe8、化学反应的前后，分子可分，而原子不可分；同时，元素种类不变。9、元素符号既表示某元素，还表示一个某原子。例：“H”既表示氢元素，又表示一个氢原子。10、元素周期表共有7个周期，16个族。+11 2 8 11、金属元素的原子：最外层电子数4，易 失 电子，成为阳离子。如Na+8 2 8 非金属元素原子：最外层电子数4，易得电子，成为阴离子。如O2-+18 2 8 8稀有气体元素的原子，最外层电子数为8个（只有一层的为2个）如Ar12、在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数

10、阳离子中：核电荷数=质子数核外电子数阴离子中：核电荷数=质子数核外电子数13、元素的化学性质与最外层电子数密切相关。14、构成物质的微粒有：分子、原子、离子；而构成原子的微粒有：质子、中子、电子。15、熟记化合价，并能运用（书写化学式，求未知化合价）： +1：H Na K Ag +2：Cu Ca Zn Mg Ba +3：Al Fe 亚铁+2价 O:-2 Cl:-1 碳酸根CO32- 硫酸根 SO42- 氢氧根 OH- 硝酸根 NO3 - 铵根 NH4+ 16、（1）化合价有正价和负价，金属元素和非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。 （2）在化合物里，正负化合价的代数和为0。 （

11、3）单质分子中，元素的化合价为0。第五单元1质量守恒定律：概念：参加 化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。微观解释：在化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。元素种类也不变。2书写化学方程式必须遵守的两个原则：一是符合客观事实， 二是遵守质量守恒定率。通电3化学方程式的意义：从三个方面说出化学方程式2H2O = 2H2+ O2 表示的意义：（1）从物质方面水在通电的条件下生成了氢气和氧气。（2）从质量方面每36份质量的水通电的条件下可以生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。（3）从微观方面2个水分子通电时可以分解成2个氢气分子和1个氧

12、气分子。4、有关化学式的计算（求：相对分子质量，元素的质量比，某元素的质量分数）已知尿素的化学式为CO(NH2)2，求相对分子质量；各元素的质量比；氮元素的质量分数；多少吨硝酸铵与t尿素的含氮量相同。5、有关化学方程式的计算取大理石16g与足量的稀盐酸反应，生成的CO2全部通入足量的澄清石灰水，发生反应后得到的物质质量比原石灰水增重4.4g，试求大理石中CaCO3的质量分数。第六单元1金刚石、石墨和C60等都是由碳元素组成的单质，所以它们的化学性质相似；但它们的 原子排列方式不同，所以它们的物理性质不同。2金刚石可以作玻璃刀头是因为金刚石的硬度大 石墨可用于制铅笔芯是因为石墨很软，石墨可用作电

13、轨或电极是因为石墨具有导电性，活性炭具有吸附能力是因为活性炭具有疏松多孔的结构用炭黑等制成墨书写或绘画能保存很长时间是因为常温下碳的化学性质不活泼。木炭粉和氧化铜粉末混合加热能发生反应是因为木炭具有还原性。3单质碳的化学性质：常温下碳的化学性质 不活泼，但在点燃或高温下能与很多物质起反应。点燃1）可燃性：O2充足反应的化学方程式： C+O2= CO2 点燃O2不充足反应的化学方程式：2C+O2= 2CO 高温2）还原性：碳还原氧化铜的化学方程式：C+2 CuO=2Cu+CO2 高温碳还原氧化铁的化学方程式3C+2 Fe2O3=4Fe+3CO2 4二氧化碳CO2：CO2的物理性质：无色、无味、密

14、度比空气大，可溶于水，固体的CO2叫干冰，其作用有人工降雨、制冷剂。CO2的化学性质：“三不、两水”。“三不”：CO2一般情况下，不能燃烧、不能支持燃烧、也不能供给呼吸“两水”：与水反应的化学方程式CO2+H2O=H2CO3与石灰水反应的化学方程式CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2OCO2 的制取。原理：用大理石跟稀盐酸反应制取，反应方程式为CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2 用向上排空气法收集，原因是CO2密度比空气大，且可溶于水检验是否集满的方法是将燃着的木条伸到集气瓶口，若木条熄灭，则已集满CO2。检验一瓶气体是否是二氧化碳的方法是通入澄清石灰水，若变浑浊，则为C

15、O2CO2 的用途及对生活环境的影响：CO2 用于灭火是因为CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度比空气大。CO2 用于制饮料是因为CO2可溶于水生成碳酸干冰用于人工降雨是因为干冰升华要吸收热量，使周围的温度降低。产生“温室效应”是因为大气中的CO2含量增加5CO的性质物理性质：无色、无味、密度比空气略小，难溶于水。化学性质：点燃可燃性：燃烧时产生蓝色火焰，反应方程式2CO+O2=2CO2所以可作燃料。高温还原性：还原氧化铁的反应方程式3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2所以可用于冶炼金属。剧毒性：与人体血红蛋白结合，使人体缺氧，所以对环境有污染，做实验时必须进行尾气燃烧。第七单元一、燃烧和灭火1、

16、燃烧的条件。燃烧要同时满足三个条件：、灭火的原理和方法。原理：破坏燃烧的条件。其中可以、分析下列实例的灭火原理炒菜时油锅不慎着火，可用锅盖盖灭。堆放杂物的纸箱着火时，可用水扑灭。森林发生火灾时，将大火蔓延线路前的一片树木砍掉。2、易燃和易爆物的安全知识。可燃性气体或粉尘接触明火就有的危险。所以点燃前必须。二、燃料和热量3、化石燃料：指的是 。化石燃料是不可再生能源。4、煤的综合利用：（1）煤的主要含有 元素，还含有氢、氮、硫、氧等元素，煤是复杂的混合物。（2）将煤隔绝空气加热分解属于 变化，主要产物有 。（3）煤气的主要成分为： 、 、 。其中 气体有毒。5、石油的综合利用：（1）石油的主要含有 素。石油是复杂的混合物。（2）利用石油中各种成分的 不同而将它们分离，属于 变化。（3）液化石油气的主要成分是： 。6、天然气：主要成分是 （又称 ）。燃烧的方程式： 7、物质发生化学反应的同时，伴随能量的变化，即有 现象或 现象发生。8、使燃料充分燃烧通常需要考虑两点： 、 三、使用燃料对环境的影响9、煤和石油等化石燃料燃烧对空气的污染主要有：（1）燃料中的一些