2020-2021高考化学(物质的量提高练习题)压轴题训练及详细答案

1、2020-2021高考化学(物质的量提高练习题)压轴题训练及详细答案一、高中化学物质的量练习题(含详细答案解析)1.实验室配制 500mL0.1mol/LNa2CQ溶液，回答下列问题(1)配制N32CQ溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、 。(2)容量瓶上标有刻度线、，使用前要。(3)需用托盘天平称取 Na2CO3 go(4)若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？A.加水时超过刻度线 ，B.溶解后未冷却到室温就转入容量瓶，C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，D.定容时仰视，E上下颠倒摇匀后?面低于刻线 。(5)若实验室中要用浓度为16mol/L的浓硫酸配制480mL2

2、.0mol/L的稀硫酸，则需要量取浓硫酸的体积为 mLo【答案】500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 温度、容积 检漏 5.3偏低 偏高 不变偏低不变 62.5【解析】【分析】配制一定物质的量浓度溶液步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，分析误差时可根据c=n判断。V【详解】(1)根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、初步摇匀、定容、摇匀、装瓶 可知所需的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、500mL容量瓶和胶头滴管，缺少的仪器:500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；(2)容量瓶上标有温度、刻度线、容积；容量瓶带有瓶塞，为防止使用过程中漏液，使用前 应查漏；(3

3、)配制 500mL 0.1mol/LNa2CO3,需要 Na2CO3 的质量为：0.5L x 0.1mol/L x 106g/mol=5.3g(4)A.加水时超过刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；B.溶解后未冷却到室温就转入容量瓶，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高；C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变；D.定容时仰视，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；E.上下颠倒摇匀后液面低于刻线，属于正常操作，溶液浓度不变；(5)若实验室中要用浓度为 16mol/L的浓硫酸配制 480mL 2.0mol/L的稀硫酸，应选择 500mL 容量瓶，设需要浓硫

4、酸体积为V,则依据溶液稀释过程中溶质物质的量不变得：16mol/L xV=500mL 2.0mo(L 解得 V=62.5mL。【点睛】配制一定物质的量浓度溶液的常见误差分析的基本方法：根据c=R可知，一定物质的量浓V度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量 n和溶液的体积 V引起的，误差分析时，关键要 看配制过程中引起 n和V怎样的变化，若n比理论值小，或 V比理论值大时，都会使所配 溶液浓度偏小；若 n比理论值大，或 V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。2.某实验小组拟配制 0.10 mol L-1的氢氧化钠溶液并进行有关性质实验，回答下列问题。(1)若实验中大约要使用 475 mL氢氧化钠

5、溶液，至少需要称量氢氧化钠固体 go(2)从如图中选择称量氢氧化钠固体所需要的仪器 (填序号)。托孤天平 小烧葬用埸钳玻璃棒商匙量简(3)定容时加水超过刻度线，会使配制溶液的浓度 (偏高，偏低或不变)。(4)下列情况会使所配溶液浓度偏低 (填序号)。称量读数时，左盘高，右盘低溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作转移溶液前容量瓶内有少量蒸储水定容时，仰视容量瓶的刻度线在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线【答案】2.0偏低【解析】【分析】(1)根据配制溶液体积选择合适容量瓶，根据m=cVM计算需要氢氧化钠的质量；(2)称量一定质量的

6、固体物质一般用托盘天平、药匙，称量腐蚀性药品应用小烧杯盛放；(3)、(4)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，根据c=n/V进行误差分析。【详解】(1)配制475mL、0.10mol/LNaOH溶液，应选择500mL容量瓶，实际配制 500mL溶液，需要 氢氧化钠质量 m=0.5X 0.1X40=2.0g故答案为：2.0;(2)氢氧化钠具有腐蚀性，所以称量氢氧化钠固体应用的仪器：托盘天平，药匙，小烧杯，故答案为：；(3)定容时加水超过刻度线，所配制的溶液的体积偏大，会使配制溶液的浓度偏低，故答案为:偏低；(4)称量读数时，左盘高，右盘低，导致称量的固体质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓

7、度偏低，故选；溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；转移溶液前容量瓶内有少量蒸储水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液 浓度不变，故不选；定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故选；在烧杯中溶解 NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中，冷却后，溶液体积偏小，溶液 浓度偏高，故不选；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，导致溶液体积偏大，溶 液浓度偏低，故选；综上所述，满足题意，故答案为：。【点睛】配制一定物质的量浓度的溶液误差分析要依据c=n/V进行分析：凡是实验操作中引起溶质的量n增大的

8、，所配溶液的浓度偏高，凡是实验操作中引起溶液体积V增大的，所配溶液的浓度偏低。3. (1)有相同物质的量的 H2O和H2SQ,其质量之比为 ,氢原子个数比 为, 氧原子个数比为。(2)把3.06 g铝和镁的混合物粉末放入100 mL盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下 3.36 L H2O计算：该合金中铝的物质的量为 。该合金中镁的质量为 。反应后溶液中 Cl-的物质的量浓度为 (假定反应体积仍为 100 mL)。(3)由CC2与CO组成的混和气体对 H2的相对密度为20,则混和气体中 CQ的体积分数 为; CO的质量分数为 。【答案】9： 49 1： 1 1： 4 0.06 mol 1.4

9、4 g 3.0 mol L-1 75% 17.5%【解析】【分析】【详解】(1) n (H2O)= n (H2SO4) , m (H2O)： m (H2SO4)= n (H2O)X18： n (H2SO9 x 98= 9: 49;Nh(H2O) ： Nh(H2SC4)= n (H2O)X 2: n (H2SC4) X2=1: 1; No(H2O) ： No(H2SO4)= n (H2O)X1： n (H2s3 X4=1: 4;(2)设镁的物质的量为 xmol,铝的物质的量为 ymol,二者混合物的质量为3.06=24x+27y;根据化学反应的计量系数比： Mg2HClH2, 2Ah6HCl3H

10、2,氢气的体积标准 状况下 3.36 L, n (H2)=0.15mol ,列式 x+1.5y=0.15,解方程 x=0.06 mol, y=0.06 mol,故该合 金中铝的物质的量为 0.06 mol,该合金中镁的质量为 0.06X24=1.44g,反应后溶液中 Cl一(盐酸恰好反应完全，溶液中溶质只有氯化镁和氯化铝)的物质的量=0.06X 2+0.06 x 3=0.3mol ,溶液体积 100mL,Cl一的物质白勺量浓度 c=n =3.0 mol L-1；(3)由CC2与CO组成的混和气体对 H2的相对密度为20,密度之比等于摩尔质量之比，则混合气体的平均摩尔质量为 40g/mol ,设

11、1mol混合气体中有xmol CO, CQymol,故 x+y=1, 28x+44y=40,则x =0.25mol , y =0.75mol,同温同压，气体体积之比等于物质的量之 比，则混和气体中 CO2的体积分数为75%, CO的质量分数=0.25X 28/40=17.5%4.填写下列表格序号物质分子数(用Na 表小)质鱼/g物质的量/mol摩尔质量/g mol-1体积/标况(1)氮气14H2SC4_ _ 223.01 x 1022空(3)H2O0.5空(4)Cl22.24L【答案】0.5Na 0.5 28 11.2 4.9 0.05 98 0.5IA 9 18 0.1N 7.1 0.1 7

12、.1【解析】【分析】摩尔质量在以为g - mol-1单位时，数值上等于相对分子质量，以 n=、n=m、n=;y-Na MVm这几个公式为基础，按试题中的要求，进行计算。【详解】(1) N2的摩尔质量在以为g - mol-1单位时，数值上等于相对分子质量，所以 N2的摩尔质“14g重是 28 g - mol-1,当 N2 的质量为 14g 时，n(N 2)= = =0.5mol , N2 的分子数 N(N 2)=28g.mol0.5 Na,标况下 N2 的体积为：0.5mol 22.4L mol-1=11.2L;3.01 1022(2) H2SO4 的分子数是 3.01 X 1022, H2SC

13、4 的物质的量：n(H2SO4)= 23=0.05 mol,6.02 10H2S。的摩尔质量是 98 g mol-1,质量:m(H2SO4)= 0.05 mol x 98 g mol-1=4.9g ；(3) H2O的物质的量是0.5 mol,水的摩尔质量：M( H2O)=18 g - mol-1,水分子的个数N(H2O)= 0.5 Na,水分子的质量是:(4) Cl2标况下的体积试剂m(H2O)= 0.5 mol x 18 g - mol-1=9g;2.24L分子数是：N(N2)=0.1 g - mol-1=7.1g;【点睛】Na,2.24L , Cl2 的物质的量：n(Cl2)= 1 =0.

14、1mol , Cl2 的22.4Lgmol 1C2 的摩尔质量是 71 g mol-1, C2 的质量：m(Cl2)= 0.1mol 71n考生熟练掌握n=一 Nan= n=- ,这几个公式之间的换算;M Vm5 .某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：二氧化镒与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2。氯气和碱反应放出热量。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3c2+6OHU 5Cl-+ClO3-+3H2Oo该兴趣小组设计了下列实验装置进行实验。饱和食林水石灰乳NaOH醉液甲乙 丙 丁请回答下列问题：(1)甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是 。该兴趣小

15、组用100 mL12 mol L-1盐酸与8.7 g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO2 go(2)小组成员发现，产物中 Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，部分氯气未 与石灰乳反应而逸出，以及温度升高也是可能原因。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了CIO、ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间 的关系曲线，粗如表示为如图(不考虑氯气和水的反应)。所取石灰乳中含有 Ca(OHl的物质的量为 mol。另取一份与等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中C

16、l-n ClO的物质的量为0.35 mol ,则产物中 =_on ClO3 一(3)为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。请你写出一种改进方法：O【答案】除去氯气中的氯化氢气体7.15 ClO 0.25 2: 1把丙装置浸在盛有冰水的水槽中【解析】【分析】(1)饱和食盐水的主要作用是除去氯气中的氯化氢气体;依据 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+C2f +2H2O; 2c2+2Ca(OH=CaC2+Ca(ClO2+2H2。，结合定 量关系计算理论值；(2)当温度低时，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙；当温度高时，生成氯酸钙 和氯化钙，根据温度高低来判断属于哪种离子；根据

17、氧化还原反应中得失电子数相等计算氯离子的物质的量，然后根据含氯化合物中钙 离子和阴离子的个数比计算氢氧化钙的物质的量；另取一份与等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl-的物质的量为0.35 mol ,依据氯化钙、次氯酸钙、氯酸钙中钙离子和含氯元素的物质的量 比为1： 2,结合b计算得到氢氧化钙物质的量计算氯元素物质的量，依据氧化还原反应电 子守恒，生成产物中氯元素守恒列式计算。(3)根据题中信息，在高温度下发生副反应，可以把丙装置放入冰水中。 【详解】(1)浓盐酸和二氧化镒反应制取氯气的方程式为：MnO2+4HCl(浓MnCl2+Cl2 T +2H2O;浓盐酸具有挥

18、发性，在反应制取氯气的过程中挥发出HCl气体，所以通过饱和食盐水的作用是除去C12中混有的HCl气体；n(HCl)=12 mol/L X0.1 L=1.2 moln(MnO2)= g=0.1 mol, MnO2、HCl反应的物质的 87 g / mol量的比是1： 4,可见足量的浓盐酸与 8.7 gMnO2制备氯气，以 MnO2为标准计算， n(Cl2)=n(MnO2)=0.1 mol,将所得氯气与过量的石灰乳反应，反应方程式为：2Cl2+2Ca(OH片CaC2+Ca(ClO2+2H2O,根据方程式中物质反应关系可知：理论上最多可制得 Ca(ClO)2的物质的量为 0.05 mol,其质量 m

19、Ca(ClO)2=0.05mol x 143 g/mol=7.15 g (2)当温度低时，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙；当温度高时，生成氯酸钙 和氯化钙，刚开始反应时，温度较低，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，所以 图2中曲线I表示离子ClO的物质的量随反应时间变化的关系；根据氧化还原反应中得失电子数相等计算Cl-的物质的量，设被还原的氯离子的物质的量为n,则nX1=0.10 mol x 1+0.05 mol x 5=0.35moU反应的 Cl2中含氯原子的物质的量为： 0.35 mol+0.1 mol+0.05 mol=0.5 mol ,在 CaC2、Ca(ClO、Ca(C

20、lO)2 中钙离子和含氯离子的个 数比为1 : 2,所以所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为0.5 ；ol =0.25 mol;取一份与等物质的量的石灰乳，其物质的量为0.25 mol,根据氧化还原反应中得失电子数相等，生成氯离子得到电子和生成次氯酸根和氯酸根失去的电子守恒，设n(ClO)=x,n(CQ-尸y；则得到：0.35=x x 1+y；x依据氯化钙、次氯酸钙、氯酸钙中钙离子和含氯元素的物质的量比为1: 2,得到氯元素物质的量为0.5mol; x+y+0.35=0.5,解得：x=0.1 mol,0.1mol=2: 1;0.05moln ClOy=0.05 mol,则产物中 n Cl

21、O3(3)由于反应在高温度下发生副反应，所以改进措施可以把丙装置放入盛有冰水的水槽中,避免发生 3Cl2+6OH- 5c1+C1O3+3H2O。【点睛】本题考查了性质方案的设计。明确实验目的、实验原理为解答关键，注意熟练掌握氯气的 实验室制法及守恒思想在化学计算中的应用方法，题目培养了学生的分析、理解能力及化 学实验、化学计算能力。6 .在标准状况下，由一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体为6.72 L,质量为12g,此混合物中一氧化碳和二氧化碳物质的量之比是 , 一氧化碳的体积分数是, 一氧化碳的质量分数是 ,碳原子和氧原子个数比是 , 混合气体的平均相对分子质量是 ,密度是 g11。【答案】1

22、 : 3 25% 17.5% 4： 7 40 1.79【解析】【分析】Vm混合气体的物质的量=6.72L= 0.3 mol22.4L?mol -1根据公式： n = 进行分析解答。设一氧化碳的物质的量为x,二氧化碳的物质的量为 V,则：x V 0.328x 44v 12解得：x= 0.075 mol , y= 0.225 mol , 此混合物中一氧化碳和二氧化碳物质的量之比=0.075mol : 0.225 mol = 1 ： 3；0.3mol一氧化碳的体积分数是=0.075moi X 100%= 25% ;一氧化碳的质量= 0.075 mol X28gn。/= 2.1 g,2.1g一氧化碳的

23、质量分数=% X 100%= 17.5% ；碳原子和氧原子个数比=(0.075 mol + 0.225 mol) : (0.075 mol + 0.225mol X 2)= 4 : 7 ；0.3?mol混合气体的平均摩尔质量=12g=40g mol-1 ,平均相对分子质量是40;6.72L混合气体的密度=12g =1.79 g-1 答案：1 ： 3; 25%; 17.5%; 4 ： 7; 40; 1.79。7 . (1)物质的量相等的CO和CQ中，同温同压下所占的体积比为 ,原子个数之比(2) 1.8g水与 mol硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 其中氢原子数之比是。(3) 3.2

24、g某气体中含有的分子数约为3.01X122,此气体的摩尔质量为 。(4)可用于分离或提纯物质的方法有：A过滤 B萃取 C渗析 D蒸储E灼热氧化 F分液.如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：除去淀粉溶液中的少量碘化钠 ;提取滨水中的澳单质 ;除去水中的Na+、SO4、C等杂质；除去CuO中的Cu ；【答案】1:1 2:3 0.1 1:4 1:1 64g/mol C B/BF D E【解析】【分析】(1)同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，原子的物质的量等于分子的物质的 量乘以分子中原子的个数；(2) 1.8g水所含分子的数目用公式N扑Na=

25、吗M(3)利用n= -=m,从而计算出M;Na M(4)选择分离物质的方法时，要考虑物质的性质，除去淀粉溶液中的少量碘化钠，选择渗析，淀粉溶液属于胶体，碘化钾溶在溶液里，区分溶液和胶体的方法是渗析；澳水中的澳用有机溶剂萃取后分液；除去自来水中可溶性的离子，可用蒸储，CuO中的Cu可用加热氧化的方式把铜氧化成氧化铜。【详解】(1)根据阿伏伽德罗定律，在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。物质的量相等的CO和CC2,分子的数目也相同，故体积也相同，故体积比为1:1。一个CO分子中含有两个原子，CO2分子中含有三个原子，分子的数目相同，故原子数目比为 2:3,故答案为：1:1;

26、 2:3；(2) 1.8g水中水分子的数目=mNA= 1.8g x1a =0.1 na个，0.1 NA个硫酸分子的物质的 M 18g/mol量为0.1mol,由于分子数相同，一个水分子含有一个氧原子，一个硫酸分子含有四个氧原子，故氧原子的数目比为1:4, 一个水分子有两个氢原子，一个硫酸分子也有两个氢原子，其中氢原子数之比是1:1,故答案为：0.1; 1:4； 1:1；(3) 3.2g某气体中含有的分子数约为3.01X122利用n=-N-=,从而计算出na Mm 3.2gmol=64g/molM= _= N = 3.01 1022 n na 6.02 1023故答案为：64g/mol ;(4)

27、 A.过滤是使液固或气固混合物中的流体强制通过多孔性过滤介质，将其中的悬浮固 体颗粒加以截留，从而实现混合物的分离操作。B.萃取是利用化合物在两种互不相溶(或微溶)的溶剂中溶解度的不同，使化合物从一种 溶剂内转移到另外一种溶剂中而提取出来的过程，萃取之后要分液。C.渗析是一种以浓度差为推动力的膜分离操作，利用膜对溶质的选择透过性，实现不同性 质溶质的分离，可用于分离溶液和胶体。D.蒸储是一种热力学的分离工艺，它利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联 合。除去淀粉溶液中的少量碘化钠可选择渗析，提取澳水中的澳单质

28、，可以选用萃取和分液操作；除去水中的Na+、SO4、C等杂质，选择蒸储；除去CuO中的Cu,可选择灼热氧化；故答案为：C； B/BF； D； E。8.氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气。I.工业上通常采用电解法制氯气：观察图 1,回答：(i)电解反应的化学方程式为 。(2)若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是 。n.某兴趣小组设计如图2所示的实验装置，利用氯气与石灰乳反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，回答下列问题：(3)B中反应的化学方程式是。(4)该兴趣小组用100mL12mol/L盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的

29、石灰乳 反应，则理论上最多可制得Ca(ClOgo (5)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在装置B中还存在两个副反应。温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClQ)2,为避免此副反应的发生，可采取的措施试判断另一个副反应(用化学方程式表示),为避免此副反应的发生，可将装置 做何改进。通电【答案】2NaCl+2H2O=2NaOH+H2f +C2 T移走烧杯，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b导气管口处，若试纸变蓝，则说明产生的气体为CI2 2c2+2Ca(OH)2=CaC2+Ca(ClO2+2H2O7.15g冷却B装置(或把B放置在冷水浴中等合理答案 )2HCl+Ca

30、(OH2=CaC2+2H2O在A 与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶【解析】 【分析】I .电解饱和食盐水产生 NaOH、H2、Cl2,在电解时，与电源正极连接的电极为阳极，发生氧 化反应；与电源负极连接的电极为阴极，发生还原反应，根据产生气体的性质进行检验；II .在装置A中制取C2,在装置B中C12与石灰乳反应制取漂白粉，氯气有毒，是大气污染 物，在尾气排放前用 NaOH溶液进行尾气处理，据此分析解答。【详解】I .(1)电解饱和食盐水产生 NaOH、H2、Cl2,反应方程式为： 通电2NaCl+2H2。 2NaOH+H2 T +C2 T ;(2)在电解时，与电源正极连接的电极为阳

31、极，发生氧化反应。由于放电能力C-OH-,所以溶液中的阴离子 cr放电，失去电子变为 ci2逸出，ci2检验强氧化性，可以使 ki变为I2 遇淀粉溶液变为蓝色，所以检验C12的方法是移走烧杯，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b导气管口处，若试纸变蓝，则说明产生的气体为C12；II .(3)在装置B中C12与石灰乳反应制取漂白粉，反应的方程式为：2Cl2+2Ca(OH片CaC2+Ca(ClO2+2H2O；(4)n(MnO 2)=8.7g + 87g/mol=0.1mpl n(HCl)=12mol/L x 0.1L=1.2mOl据制取气体方程式： MnO2+4HCl(浓)厂三MnCl2+Cl2f +2H

32、2O 可知 0.1mol MnO2能够消耗 0.4molHClFe3+忆 写出Fe2和C12按物质的量之比为 7:8反应的总离子方程式【答案】Ba2+OH-+H+SOi2= BaSQ J + H2O 10000d/(365+1000V) mol L 1 18:3:2CuSQ H2O 2F(T + 14I-+8C2 =2Fe3+7I2+16Cl-【解析】【分析】根据物质的性质书写离子方程式；根据气体摩尔体积及物质的量间的关系计算物质的量浓 度；根据图象信息结晶水的质量并计算书写化学式；根据电子转移守恒配平书写离子方程 式。【详解】(1)沉淀刚好完全时，表示硫酸氢钠用量最少，与Ba2+刚好完全反应

33、，发生的化学方程式为：Ba(OH)2+NaHSQ=BaSQ J +NaOH+HO,转化为离子方程式则为：Ba2+OH-+H+SO42=BaSQ J + H2O;(2)由题，n(HCl)=V(HCl)/Vm=224L + 22.4L/mol=10moJ m 总=m(HCl)+m(H2O)=n(HCl) X M(HCl)+VHX p 2例=10 X 36.5+V 货X01=(365+1000V)gV巧心、365+1000VdmLn(HCl)10-110000d, , -1=“L - ,mol L =mol L ,c(HCl)= V总365+1000V3365+1000V,故答案为:心X10d100

34、00d365+1000Vmol L-1 ；(3)由题可以写出氯化钠、氯化镁、氯化铝与硝酸银反应的化学方程式:NaCl+AgNQ=AgCl J +NaNO, MgCl2+2AgNO3=2AgCl J +Mg(NO)2,AlC3+3AgNO3=3AgCl J +Al(N3,若假设硝酸银物质的量浓度为1mol/L,氯化钠、氯化镁、氯化铝与硝酸银反应消耗硝酸银体积分别为3L、2L、3L,则氯化钠、氯化镁、氯化铝与硝酸银反应消耗硝酸银物质的量为3mol、2mol、3mol,将三者消耗硝酸银物质的量代入方程式，可以得出氯化钠、氯化镁、氯化铝的物质的量分别为 3mol、 1mol、 1mol ，因为三者物

35、质的量浓度之比为1:2:3 ，可列出等式为：三种溶液的体积之比3/1:1/2:1/3，化简可以得到：三种溶液的体积之比 18:3:2 ，故答案为： 18:3:2 。(4) 由图可以得知，200时，五水合硫酸铜并未脱水完全，分子中还有一定量的水存在，5.00g 五水合硫酸铜，物质的量为5g + 250g/mol=0.02mol,所以 n(CuSC4)=0.02mol ,n(H2O)=0.1mol, 200c时，固体质量为 3.56g,所以含有水分质量为 0.36g, n(H2O)=m/M=0.36g + 18g/mol=0.02mo|可以得出固体化学式为：CuSQ 20,故答案为:CuSQ 20

36、。(5)由题，根据氧化还原反应得失电子数的规律，可以写出方程式为： 7Fel2+8Cl2=2FeC3+7l2+5FeC2,转化为离子方程式可得出：2Fe2 +14I +8Cl2=2Fe3 +7I2+16C1,故答案为：2Fe2+14I-+8Cl2=2Fe3+7I2+16Cl-。10 某课题研究小组的同学探究钠与水反应之后，又研究了与溶液反应和NaCl 溶液的配制。I .将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中：Fe2(SQ)3溶液NaCl溶液 NmSQ溶液 饱和澄清石灰水Ca(HCQ)2溶液。回答下列问题：( 1)既有气体，又有白色沉淀产生的是；(2) 写出金属钠与反应的离子方程式 ；(3) 若剩余

37、的金属钠露置在空气中最终会变成 。n.配制 480mL 0. 2 mol 匚1 NaCl 溶液。(1)计算后，需称出 NaCl质量为 g。(2) 在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度的影响是(填偏高、偏低或无影响)配制前，容量瓶内有水 溶液未冷却便定容定容时仰视刻度线【答案】2Fe3+ +6Na + 6也0= 2Fe( OH) 3 J + 6Na+ + 3H2 TNs2C。5.9 无影响 偏高 偏低【解析】【分析】( 1)钠的活泼性较强，能够与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠可能和盐溶液中的溶质发生反应，据此进行分析；(2)金属钠与Fe2( SO4) 3溶液反应生成氢氧化铁沉淀、硫

38、酸钠和氢气，据此写出反应的离子方程式；(3)Na 的性质活泼，在空气中长期放置，最终产生碳酸钠；n.( 1)配制0.2 mol - L1 NaCl溶液480mL,需要配制500mL溶液；根据 m=nM计算出需 要氯化钠的质量；(2)根据c=n/V进行分析。【详解】(1)钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与Fe2( SQ) 3溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故不选；钠与氯化钠溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，得不到沉淀，故不选；钠与硫酸钠溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，得不到沉淀，故不选；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，氢氧化钙溶解度降低，有白色沉淀析出， 故选；钠与水反应生成氢

39、氧化钠和氢气，氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，故选；结合以上分析可知，既有气体，又有白色沉淀产生的是；故答案为：；( 2)钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与Fe2( SO4) 3溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀；所以金属钠与Fe2( SO4) 3溶液反应生成氢氧化铁沉淀、硫酸钠和氢气，反应的离子方程式：2Fe3+ + 6Na + 6H2O= 2Fe( OH) 3 J+6Na+3H2 T ；故答案是：2Fe3+ + 6Na + 6H20= 2Fe(OH)3 J + 6Na+ + 3H2 f ；(3)Na 的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O， Na2O 易与水反应生成NaOH，

40、 NaOH吸收空气中的水和 CQ生成Na2C03XH20, Na2C03?xH20风化脱水生成 NazCQ,故若剩余的金属钠露置在空气中最终会变成Na2CO3；故答案是：Na2CO3；n.( 1)配制0.2 mol L-1 NaCl溶液480mL,需要配制500mL,需要氯化钠的物质的量为 0.2mol/LX0. 5L=0. 1mol,质量为 0. 1mol x 58. 5g/mol =5. 85 g;需称出 NaCl 质量为 5.9g ；故答案为： 5. 9 ；(2)配制前，容量瓶内有水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对结果无影响，故答案为：无影响；溶液未冷却便定容，导致溶液的体积偏小，

41、浓度偏大；故答案为：偏高；定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，浓度偏低。故答案为：偏低。【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的方法。配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。根据c=n/ V 可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n 和溶液的体积V 引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若 n比理论值小，或 V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n 比理论值大，或V 比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。11 ( 1) 15.6gNa2X 中含Na+0.4mol ，则Na2X 的摩尔质量是。(2)

42、设Na为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b,则c g氧气在标准状况下的体积约是(用含NA 的式子表示)。(3)某溶液由 Mg2+、Alt C、SO42- 4种离子组成，测得其中Al3+、SQ2-、C的物质的量浓度之比为3： 1： 13,则溶液中Mg2 Al3+、SQ2-的物质的量浓度之比为O(4)标况下，密度为1.25g/L的CQ与CH组成的混合气体中，CQ的体积分数为O(5)将标准状况下体积为aL的HCl气体溶于1000g水中，得到盐酸的密度为 b g/cm 3,则该盐酸的物质的量浓度为 mol/L。(6)下列各项与胶体性质无关的有 。卤水点豆腐明矶净水静电除尘油水分离血

43、液透析三角洲形成酸碱 中和雨后彩虹和海市蜃楼 臭氧消毒【答案】78g/mol 22.4bc l 3： 3： 1 42.86% 1000ab aNA36.5a 22400【解析】【分析】(1)先算出Na2X的物质的量，再算其摩尔质量；(2)先求出cg氧气的物质的量，再利用标准状况下的气体摩尔体积求其体积；(3)利用电荷守恒(溶液的电中性原则)进行求算；(4)气体的体积分数在数值上等于其物质的量分数；(5)利用物质的量浓度的定义式直接进行求算；(6)胶体的知识主要有布朗运动，丁达尔现象、电泳、聚沉、渗析等；【详解】(1)据Na2X的化学式知，含 Na+0.4mol ,则Na2X的物质的量为0.2m

44、ol,其质量为15.6g,所以Na2X的摩尔质量M(NazX)=m(Na2X)_ 15.6gn(Na2X)0.2mol178g mol ；(2) ag氧气中含有的分子数为b,其物质的量为bTj-mol ，Na所以cg氧气的物质的量为旦molNai 22.4bc,22.4L mol =L ;aNA(4)设CO2和CH4的物质的量分别为1n(CQ)、n(CH4)o CQ的体积分数等于物质的量分数即n CO2n CO2n CH41n CH4n CO2n CH4,所以只需要求出即可。据密度的本义有:n CO2n CH416n CO2n CH4 n CO244n CH44 =1.25,求得=-,所以CQ

45、的体积分数为22.4n CO23cg mol ,其在标准状况下的体积为 空 ag Naag (3)在任何一种溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。在该溶液中则有：c(Mg2+) X 2+c(Al) X 3=c(SO) X 2+c(ClXJ 设 Mg2+、Al3+、Cl-、SQ2-的物质的量浓度 分别为x、3a、13a、a,所以有2x+3X3a=aX 2+13a解得x=3a,所以溶液中c(Mg2+)： c(Al3+)： c(SQ2-)=3a： 3a： a=3: 3: 1;4= -42.86;3 7该HCl的物质的量为amol,形成溶液的体积为22.4a _36.5g 1000

46、g22.4”, 10 3L,所以b该盐酸的物质的量浓度n HClc(HCl)=V HCl ,aq1000ab36.5g 1000g= 36.5a 22400 mol/L ?丝4 103b(6)涉及的是胶体聚沉；涉及的是胶体的聚沉；涉及的是胶体的电泳；涉及的是乳 浊液的分离，与胶体无关；涉及的是胶体的渗析；涉及的是胶体的聚沉；涉及的是 中和反应，与胶体的性质无关；均与水雾形成的胶体有关，涉及丁达尔现象；臭氧消 毒是利用了臭氧的氧化性，与胶体的性质无关；所以答案选择、。12.近几年地球发生地震灾害较多，抢救地震后被困在废墟下的伤员，首要的措施是给伤员补充能量。下图是医院给伤员输液时用的一瓶质量分数

47、为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液标签，请认真观察标签上所列的内容后填写：葡萄糖注射海掘格二250 nli内含葡萄耦1工5 g 生产批号：06032032有效期至W11年10月姓名：KXX床号：XX(1)葡萄糖的摩尔质量为 ;(2)该溶液中含水 g;(3)该溶液的物质的量浓度为 mol/L(精确到小数点后面两位)。【答案】180 g/mol 237.5 0.28【解析】【分析】(1)葡萄糖的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量，单位是g/mol ;(2)根据标签给出的数据可以知道， 250mL葡萄糖注射液中含葡萄糖 12.5g,含量为5%,根 据 葡萄糖质量 嘀萄糖含量”计算出一瓶葡萄糖注

48、射液的质量；根据溶液中含水的质量 =葡 萄糖注射液的质量冰的含量(1-葡萄糖质量分数)；(3)先根据葡萄糖的质量求出它的物质的量，然后代入公式c=n/V求出溶液的物质的量浓度。【详解】(1)葡萄糖的相对分子质量为180,所以葡萄糖的摩尔质量为；答案是：180 g/mol ;(2)因为溶液中溶质的质量分数为5%,且含有共12.5g葡萄糖，一瓶葡萄糖注射液溶液的质量=12.5g+5%=250g所以该溶液中含水的质量=250gX (1-5%) =237.5 g;答案是：237.5 ；葡萄糖物质的量为 n=12.5g/180 g/mol= 0.069mol ,所以溶液的物质的量浓度c=n/V=0.06

49、9mol/0.25L=0.28 mol/L ；答案是：0.28。13.某化学实验室需要 0.5 mol L1硫酸溶液450 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题:11c口E(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制上述溶液还需用到 的玻璃仪器是(填仪器名称)。(2)现用质量分数为98%、密度为1.84 gcm：3的浓硫酸来配制 450 mL、0.5 mol L1的稀 硫酸。计算所需浓硫酸的体积为 mL(保留1位小数)，现有10 mL25 mL50 mL100 mL四种规格的量筒，你选用的量筒是 (填代 号)。(3)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是(4

50、)配制时，一般可分为以下几个步骤：量取计算稀释摇匀转移洗涤定容冷却其正确的操作顺序为： 一一一一了(填序号)。(5)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是 (填代号，下同)，能 引起误差偏高的有。洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的 H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸储水来稀释浓硫酸定容时，加蒸储水超过刻度线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸储水定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸储水至刻度线定容时，俯视刻度线【答案】AD玻璃棒、胶头滴管13.6将浓硫酸沿着烧杯壁(或玻璃棒)缓慢倒入水中，并不断用

51、玻璃棒搅拌； 【解析】【详解】(1)A为平底烧瓶、D为分液漏斗，在配制溶液过程中不会用到烧瓶和分液漏斗，答案选AR配制一定浓度的溶液还缺少玻璃棒和胶头滴管；(2)质量分数为98%、密度为1.84 g cm3的浓硫酸的浓度为 L普贯史用mol匕1=18.4mol L 1；实验室没有450 mL的容量瓶，实际上配制的是500 mL 0.5 mol L1的硫酸溶液，需要浓硫酸的体积为 丝丝”巨典吐U = 0.013 6 L13.6 mL;选用的量筒是25 mL规格18.4 mol-L-1的；(3)稀释浓硫酸时必须将浓硫酸加入水中，正确的操作方法为将浓硫酸沿着烧杯壁(或玻璃棒)缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌；(4)配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为计算、称量(量取)、溶解(稀释)、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，故正确的操作顺序为一一一一一 一一；(5)量筒不应洗涤，会引起浓度偏高