2020-2021高考化学(原子结构与元素周期表提高练习题)压轴题训练附答案

1、2020-2021高考化学(原子结构与元素周期表提高练习题)压轴题训 练附答案一、原子结构与元素周期表练习题(含详细答案解析)1.如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。根据表中所列元素回答(2)元素b、c. f形成的简单离子中半径最小的是 (填离子符号)，原子半径最小的是 (填元素符号)。(3)表中第三周期所列元素的非金属性最强的是 (填元素符号)，e、f、g三种元素 的简单氢化物中最不稳定的是 (填化学式)。(4)元素g与元素b的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为 。(5)铅(Pb)、锡(Sn)、渚(Ge)与碳(C)、硅(Si)属于同主族元素，常温下，在空气中，单质锡

2、、错 均不反应而单质铅表面生成一层氧化铅；单质错与盐酸不反应，而单质锡与盐酸反应。由 此可得出以下结论：错的原子序数为 ;铅(Pb)、锡(Sn)、错(Ge)的+4价氢氧化物的碱性由强到弱的顺序为 (用化学 式表不)。(6)最近，德国科学家实现了锄原子气体的超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知锄(Rb)是37 号元素，相对原子质量是 85.5 ,与钠同主族。回答下列问题：锄在元素周期表中的位置为 。同主族元素的同类化合物的性质相似，请写出AlC3与RbOH过量反应的离子方程式： O现有锄和另一种碱金属形成的混合金属50 g,当它与足量水反应时，放出标准状况下

3、的氢气22.4 L,另一种碱金属可能是 。(填序号)A. Li B Na C K D Cs【答案】第三周期第m A 族 18 Mg2+ S Cl PH NaOH+HClQ=NaClC4+H2O 32 Pb(OH)4>Sn(OH>Ge(OH)4 第五周期第 I A 族 Al3+4OH=AlO2-+2H2。(或写为 Al3+4OH- =Al(OH)4-) AB【解析】【分析】由元素在周期表的位置可知，a是N元素，b为Na元素，C为Mg元素，d为Al元素，e为P元素，f为S元素，g为Cl元素，h为Se元素，然后根据元素周期律分析解答。【详解】根据元素在周期表的位置可知确定各种元素分别是：

4、a是N元素，b为Na元素，C为Mg 元素，d为Al元素，e为P元素，f为S元素，g为Cl元素，h为Se元素。(1)元素d为Al,原子核外电子排布是 2、8、3,所以在元素周期表中的位置是第三周期 IIIA族，f是16号元素S, h是34号元素Se, h与f原子序数相差34-16=18;(2)b、c、f形成的简单离子分别是Na+、Mg2+、Na+、Mg A、B、C D、E、F是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HB6； C元素原子的最外层电子数比次外层多4； C的阴离子与D的阳离子具有相同

5、的电子排布，两元素可形成化合物D2C； C、E同主族。(1)B在周期表中的位置 +核外电子排布为2、8,具有两个电子层，S2-核外电子排布是2、8、8,具有三个电子层，离子核外电子层数越多，离 子半径越大，对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径越小，所以，三 种离子中离子半径最小的是Mg2+; Na、Mg、S都是同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，所以三种元素的原子半径最小的是S;(3)同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，表中第三周期元素的非金属性 最强是Cl;元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，e、f、g三种元素分别表示P、S、Cl,元素的非金

6、属性：P<S<Cl所以它们形成的简单气态氢化物最不稳定的是PH3；(4)g元素与b元素的最高价氧化物对应水化物分别是HClO4、NaOH, HClO4是一元强酸，NaOH是一元强碱，二者混合发生中和反应产生盐和水，反应的化学方程式为NaOH+HClO4=NaCQ+H2O ；错位于Si元素下一周期，二者原子序数相差18,所以Ge的原子序数为14+18=32;由于同一主族的元素从上到下元素的金属性逐渐增强，所以根据铅(Pb)、锡(Sn)、错(Ge)在元素周期表的位置可知，元素的金属性Pb>Sn>Ge,元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，故铅(Pb)、锡

7、(Sn)、错(Ge)的+4价氢氧化物的碱性由强到弱的顺序为 Pb(OH)4>Sn(OH)4>Ge(OH)4；(6)锄(Rb)是37号元素，原子核外有 5个电子层，最外层有 1个电子，所以37号元素在 元素周期表中的位置为第五周期第IA族；锄(Rb内钠同主族，由于 Rb的金属性比Na强，所以RbOH是一元强碱，AlCl3与过量的 RbOH反应产生的离子方程式为Al3+4OH= AlO2-+2H2O (或写为 Al3+4OH-=Al(OH)4-)；22.4 L标准状况下的H2的物质的量n(H2)=22.4 L +22.4 L/mol=1 mM口和水反应的化学方 程式为2Rb+2H2O=

8、2RbOH+Hd ,可知2 molRb反应产生1 mol H2,由碱金属与水反应的化 学方程式为2M+2H2O=2MOH+H2 T可知混合金属的平均摩尔质量M= 5% =25 g/mol , Rb2?mol的摩尔质量为85.5 g/mol ,则另一种碱金属的摩尔质量一定小于25 g/mol ,所以另一种碱金属可能是Li或Na,故合理选项是AB。【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的应用的知识。掌握元素的位置、原子结构与物质性质 的关系解答本题的关键，注意规律性知识的应用，侧重考查学生的分析与应用能力。(2)F元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。(3)元素C、D、E形成的简单离子半径由

9、小到大的顺序 (用离子符号表示)。(4)写出化合物 D2C2的电子式： 。(5)E、F的简单离子的还原性大小顺序为： 。(6)已知E单质和F单质的水溶液反应会生成两种强酸，其离子方程式为 。【答案】第二周期第V A族 HClQ Na+<O2-<S2-普c s p+3Cl2+4H2O=8H+SO42-+6Cr【解析】【分析】由题干信息，A、B、G D、E、F是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，则A为H元素，B元素的原子半径是其所在主族元素原子中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3,则B的最高化合价为+5,位于周期表中第V A族，应为N

10、元素，C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4,则原子核外电子排布为2、6,应为O元素，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形 成化合物D2C,则D的化合价为+1,应为Na元素，C、E同主族，则E为S元素，F为Cl 元素，据此分析解答问题。【详解】(1)根据上述分析，B为N元素，是第7号元素，在元素周期表的第二周期第VA族，故答案为：第二周期第 VA族；(2)F为Cl元素，其最高价氧化物对应水化物为高氯酸，化学式为HClO4,故答案为：HClO4;(3)Na+、O2-电子层数均为2,而核电荷数：Na+>O2-,则半径：Na+<O2-,又S2-的电子层数为 3,则半径

11、 Na+<O2-<S2-,故答案为：Na+<O2-<S2-；(4)D2c2为Na2O2,是离子化合物，其电子式为：3|石：6：N，故答案为：(5)非金属性Cl>S,单质的氧化性 Cl2>S,则对应简单离子的还原性C<S2-,故答案为：S2->C；(6)E的单质为S, F的单质为Cl2, S和Cl2的水溶液发生氧化还原反应生成H2SO4和HCl,离子方程式为 S+3c2+4H2O=8H+SQ2-+6C，故答案为：S+3c2+4H2O=8H+SQ2-+6C。3 .下表为元素周期表的一部分，请参照元素逅在表中的位置，回答下列问题：IA01U AIDA

12、AV AVIA别A23(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是 。(2)的最高价氧化物的分子式为 。(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出符合要求的 一种化合物的电子式。(4)W是第四周期与同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是A.最高正化合价为+6B气态氢化物比H2s稳定C.最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D.单质在常温下可与氢气化合(5)已知X为第n A族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a, 丫与X位于同一周期，且为 第IDA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为 。【答案】第三周期第IV A族CQ NaOH： Na'r 6

13、： H一或Na2O2：砧*：。:卜一四十BD b=a+1或b=a+11【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知：为H、为C、为N、为0、为Na、为Al、为Si、为Cl。地壳中含量居于第二位的元素为Si;(2)表示C元素，根据元素最高化合价等于原子最外层电子数等于原子序数分析；由H、0、Na中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物有NaOH、Na2O2等；(4)W是第四周期与同主族元素，是 0元素，则 W为Se元素，根据元素周期律分析判 断；(5)根据元素周期表的位置与原子序数关系分析解答。 【详解】由元素在周期表中的位置可知：为H、为G为N、为0、为Na、为Al、为Si、为Cl。地

14、壳中含量居于第二位的元素为Si, Si原子核外电子排布为 2、8、4,所以Si处于元素周期表中第三周期第IV A族；(2)表示C元素，C原子最外层有4个电子，所以其最高价氧化物的分子式为CC2；由H、0、Na中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物有NaOH、Na2O2等，其中NaOH的电子式为：, Na202的电子式为：卜吐:p： ?：尸小片；(4)W是第四周期与同主族元素，是 0元素，则 W为Se元素。A. Se原子最外层有6个电子，所以其最高正化合价为+6, A正确；B.元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性：S>Se,所以气态氢化物稳定

15、性：H2S>倬Se, B错误；C.同一主族的元素原子序数越大，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。由于非金属性 S>Se所以H2SeC4<H2SC4, C正确；D.元素的非金属性越强，其单质越容易与氢气化合，由于元素的非金属性：S>Se S与H2反应需在加热条件下进行，则 Se单质与H2反应要求温度会更高，在常温下不可能与 H2化合，D错误；故合理选项是BD；(5)X原子序数为a, 丫原子序数为b,若X位于第二周期第n A族元素，或X位于第三周期 第IIA族，则其同一周期第IIIA的元素丫原子序数为b=a+1;若X位于第四周期第n A族元 素，由于第

16、IIA族、第IIIA族之间增加了 7个副族和1个第VIII族元素，共10纵行，所以 其同一周期第IIIA的元素丫原子序数为b=a+10+1=a+11o【点睛】本题考查元素周期表与元素周期律、无机物推断、常用化学用语、元素化合物性质等，掌 握元素周期表的结构、元素周期律是正确判断解答的关键，注意元素周期表的结构。一般 情况下同一周期相邻主族元素原子序数相差1,但第IIA、第IIIA有特殊性，还与其在周期表的周期序数有关。在比较同一周期第IIA、第IIIA元素的原子序数时，若元素位于元素周期表第二、三周期时，原子序数相差1;若元素位于元素周期表第四、五周期时，由于在第IIA与第IIIA之间增加了

17、7个副族和1个第VIII族，共10个纵行，元素的原子序数相差 11;若元素位于第六周期，在第 IIIB是15种例系元素，在第七周期在第IIIB是15种舸系元素，元素的原子序数相差25。4 .已知A、B、C三种元素的原子中，质于数： A<B<C,且都小于18。A元素原子的最外层 电子数是次外层电子数的 2倍；B元素原子的M层电子数是L层电子数白一半；C元素原 子的次外层电子数比最外层电子数多 1。试回答下列问题。(1)写出三种元素的名称和符号：A, B, C。(2)画出三种元素的原子结构示意图：A, B, C<A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A原子核外电子排布为

18、 2、4, A是C元素；B元素的原子核外 M层电子数是L层电子数的一半，则 B原子核外电子排布为 2、8、4, B为Si元素；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个，且原子序数大于B小于18,所以C原子核外电子排布为 2、8、7, C是Cl元素，据此答题。【详解】根据上述分析可知 A是C元素，B是Si元素，C是Cl元素。(1)A为碳元素，元素符号为 C; B为硅元素，元素符号为 Si; C为氯元素，元素符号为 Cl;(2)碳原子的结构示意图为,氯原子的结构,硅原子的结构示意图为示意图为本题主要考查了根据原子核外各层电子数的关系，确定元素的种类，解题时要熟悉常见元素的核外电子排布，注意规范

19、书写结构示意图。5 X、 Z、 Q、 R、 T、 U 分别代表原子序数依次增大的短周期元素，在周期表的短周期主族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半；U的最高化合价和最低化合价的代数和为6; R和Q可形成原子个数之比为1:1和 2： 1 的两种化合物； T 与Z 同主族。请回答下列问题：(1)T 元素在周期表中的位置是。(2)X、 Z、 Q 三种元素的原子半径由小到大的顺序为 (填元素符号)。(3)R、 T 两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 。(4)某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX, RX属于离子化合物，且能与化合

20、物X2Q 反应生成X 的单质。RX的电子式为 ; RX与X2Q反应的化学方程式为 。该同学认为取X、R两元素的单质反应后的固体物质与X2Q反应，若能产生X的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的R%请判断该方法是否合理并说明理由：【答案】第三周期 IV A 族 H<O<C 2NaOH+HSiO3=Na2SiO3+2H2O Na : HNaH+H2O=NaOH+H2 T 不合理，若反应后有 Na残留，也能与水反应生成H2【解析】 【分析】X、 Z、 Q、 R、 T、 U 分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中 X 的 原子半径最小，则 X为H元素，X与R的最外层电

21、子数相等，二者原子序数相差大于2 ,则R为Na元素，可知Z、Q处于第二周期，Z的内层电子数是最外层电子数的一半，Z的核外电子排布为2、4, Z原子最外层电子数为 4,则Z为C元素；U的最高化合价和最低 化合物的代数和为6 ，则U 为 Cl 元素， R 和 Q 可形原子数之比为 1： 1 和 2 ： 1 的两种化合物，则Q为。元素，这两种化合物为Na2O2、Na2O, T与Z同主族，由于Z是C元素，所以 T 为 Si 元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析可知：X为H, Z为C, Q为O, R为Na, T为Si, U为Cl元素。(1)T为Si元 素，原子核外电子排布为 2、8、4,所以Si元素

22、在期表中的位置是第三周期IVA族；(2) X为H, Z为C, Q为O,同一周期元素原子序数越大原子半径越小；原子核外电子层数 越多，原子半径越大，所以上述三种元素中原子半径由小到大顺序为H<O<C；R为Na, T为Si,它们的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、HzSiQ, WSid是弱酸，可以与强碱NaOH 发生中和反应产生Na2SiO3 和 H2O ，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；(4) X为H, R为Na, Q为O, H、Na二种元素形成的化合物 NaH是离子化合物，X2Q是 H2O， NaH 与 H2O 反应产生NaOH 和 H

23、2 。NaH中Na+与H-通过离子键结合，电子式为Na :H ； NaH与H2O反应产生NaOH和H2,反应方程式为： NaH+H2O=NaOH+H2 T ;由于Na是非常活泼的金属，可以与水反应产生H2,反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2 T ,所以如果有 Na残留，过量的 Na与水反应也生成氢气，因此不能 根据H、Na反应后的固体与水反应放出氢气确定得到的固体一定是纯净NaH,即该同学的说法不合理。【点睛】本题考查元素周期表及原子结构在元素推断中的应用。根据元素的原子结构及相互关系推 断元素是解题关键。熟练掌握结构、性质、位置关系，注意元素金属性、非金属性强弱比 较实验事实，要

24、注意基础知识并灵活运用，注意金属氢化物有关问题。6. A、B、C D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8 g B的氢氧化物恰好能与 100 mL2 mol L1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件完成下列问题：(1)C元素位于第 周期第 族，它的最高价氧化物的化学式为 。(2)A元素是, B元素是, D元素是。(填元素符号)(3)A与D形成稳定化合物的化学式是 ,该化合物中存在的化学键类型为，判断该化合物在空气中

25、是否变质的简单方法是 。(4)C元素的单质有毒，可用 A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为O【答案】三VHA C2O7 Na Mg O NaO2离子键和(非极性)共价键看表面颜色是否变白 C2+2OH-=C-+ClO+H2O【解析】 【分析】A、B、C D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应，则 A为Na元素；5.8 g B的氢氧化物恰好能与 100 mL2 mol/L盐酸完全反应，n(H+尸n(OH-),设B的化合 价为x,摩尔质量为 V,则 5.80 x x=0.2显然x=2, y=24符合，B原子核中质子数和中 y 17x子数相等，则B的质子数为12,

26、即B为Mg元素；H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰，则C为Cl元素；D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍，则次外层为2,最外层为6符合，即D为O元素，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解 答。【详解】根据上述分析可知 A是Na, B是Mg, C是Cl, D是O元素。(1)C是Cl元素，Cl原子核外电子排布为 2、8、7,根据原子核外电子排布与元素位置的关 系可知：Cl位于元素周期表第三周期第口A族，Cl最外层有7个电子，最高化合价为 +7价，其最高价氧化物为 Cl2O7；(2)根据以上分析可知 A是Na元素，B是Mg元素，D是O元素；(3)A、D两种元素形成的稳定氧化物是

27、Na2O2,该物质属于离子晶体，含有离子键和非极性共价键。过氧化钠为淡黄色，Na2O2容易与空气中的 C。、H2O发生反应，若变质，最终会变为白色的Na2CC3,所以判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是看表面颜色是否变 白；(4)C是Cl元素，其单质 C12是有毒气体，可根据 C12能够与NaCH溶液反应的性质除去，反 应的离子方程式为 Cl2+2CH-=C-+ClC-+H2C。【点睛】本题考查了元素及化合物的推断、元素的位置与原子结构及性质的关系。明确元素的推断 是解答本题的关键，掌握元素的位置、结构、性质的关系及应用，熟悉元素及其单质、化 合物的性质即可解答。7. A、B、C D为原子

28、序数依次增大短周期元素，A的最外层电子数是其电子层数 2倍；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固 体E; D的L层电子数等于其它电子层上的电子数之和。(1)A元素名称为 , D在周期表中的位置 ,离子半径大小 B_C镇“>”或<” “=”)(2)B的两种单质在常温下都是气体，它们互为 。比较B的氢化物和D的氢化 物沸点：BD (填法"无"或“=',原因是。(3)E中含有化学键类型： ,属于 化合物(填离子化合物”或共价化合物”)。(4)用电子式表示 C与D的二元化合物的形成过程： 。(5)氢原子与B分别形成10

29、电子和18电子分子，写出18电子分子转化成10电子分子的化 学方程式。【答案】碳 第三周期第VIA >同素异形体> 水分子间存在氢键离子键和非极性共价键 离子化合物 N3TNa4 :S:2" hTa+ 2H2cj由16 2H2C+C2个【解析】【分析】短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A的最外层电子数是其电子层数2倍，则A原子核外有2个电子层，核外电子排布是2、4, A是C元素；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E,淡黄色固体 E是Na2C2,则B是C元素、C是Na元素；D的L层电子数等于 K、M两个电子层上的电子数

30、 之和，则D原子M层电子数为6,则D为S元素。然后根据元素的原子结构及形成的化合 物的性质，结合元素周期律分析解答。【详解】根据上述分析可知： A是C元素，B是C元素，C是Na元素，D是S元素，淡黄色的固体 E 是 Na2C2。(1)A是C元素，元素名称为碳；D是S元素，原子核外电子排布为2、8、6,则S在元素周期表中位于第三周期第 VIA族；C2-、Na+核外电子排布是2、8,二者电子层结构相同， 对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径C2->Na+；(2)氧元素形成的单质有 。2、。3,二者是由同一元素形成的不同性质的单质，互为同素异形体；B的氢化物

31、H2O和D的氢化物H2s结构相似，由于在 H2O分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使得物质的熔沸点升高，故物质的沸点：H2O>H2S；(3)E是N32O2,该物质是离子化合物，2个Na+与。22-之间通过离子键结合，在阴离子。22-中2个。原子之间通过共价键结合；(4)C与D的二元化合物Na2s是离子化合物，Na+与*通过离子键结合，用电子式表示其形成过程为： NdGGlfeI (5)H与。分别形成10电子分子是 H2O,形成的18电子分子是 H2O2, 18电子分子H2O2不 稳定，容易分解为 H2O和。2,反应的化学方程式为：2H2O2Mn0= 2H2O+O2 T。【点睛】本

32、题考查位置结构性质的相互关系及应用，涉及原子结构、元素周期表结构、物质性质等知识点，熟练掌握元素化合物、元素周期律等知识点，侧重考查学生分析与应用能力。8. A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物， D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子 数之和为14, W是人体必需的微量元素，缺 W会导致贫血症状。(1)写出AE4的电子式：。(2)下列事实能用元素周期律解释的是(填字母序号) 。a. D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2b. E的气态氢化物的稳定性小于 HFc. WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电

33、路板(3) NaCN是一种有剧毒的盐，用 E的一种氧化物EQ可以除去水溶液中含有的该有毒物 质，得到一种生活中常见的固体和两种无毒气体。写出该反应的离子方程式：(4)工业上用电解法制备 D的单质，反应的化学方程式为 。(5) W的单质可用于处理酸性废水中的NO3-,使其转换为NH4+,同时生成有磁性的 W的氧化物X,再进行后续处理。上述反应的离子方程式为 。:Cl:D的单质与X在高温下反应的化学方程式为 。:门:C: Cl:« « * *:C1:电解ab 2ClQ+2CN=2CQ+N2+2C2A也。3 (熔融)4Al + 302 T冰晶石高温3Fe + NO3-+ 2H+

34、H2O = Fe3O4+ NH4+ 8Al+3F(3O44Al2O3+ 9FeA、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层白2倍，A为C； D的氧化物属于两性氧化物，D为Al； D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为 14, 14-4-3=7,则E为Cl; W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状，W为Fe。【详解】(1) A为C, E为Cl, AE4为CC4,电子式为* * * *:Cl： *(2) a.同周期元素金属性依次减弱，铝在镁的右边，所以金属性弱于镁，所以D的最高价氧化物对应水化物氢氧化铝的碱性弱于Mg(OH)2,故a符合题意

35、；b.同周期元素非金属性依次增强，所以 F的非金属性强于 O,则氢化物稳定性 H2O小于HF,故b符合题意；c.氯化铁与铜发生氧化还原反应，所以可以用氯化铁的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板，不能用元素周期律解释，故c不符合题意；答案选ab;(3) NaCN是一种有剧毒的盐，E为Cl,用E的一种氧化物 ClC2可以除去水溶液中含有的 该有毒物质，得到一种生活中常见的固体和两种无毒气体。该反应的离子方程式：2CQ+2CNT=2CQ+N2+2C；(4) D为Al,工业上用电解熔融氧化铝的方法制备铝的单质，反应的化学方程式为2Al2O3电解(熔融)4Al+3O2f；冰日日石(5) W的单质可用于处理酸

36、性废水中的NO3-,使其转换为NH4+,同时生成有磁性的 W的氧化物X,再进行后续处理，酸性环境下硝酸根离子具有强的氧化性，能够氧化性铁生成四氧化三铁，反应的离子方程式为3Fe+NO3- +2H+H2O=Fe3O4+NH4+;高温铝与四氧化三铁反应生成氧化铝和铁，方程式：8Al+3Fe3O4=4Al2O3+ 9Fe。9.下表是元素周期表中的一部分。周期I An amAW AV AVIAvn A01A2EFHJ3BCDGI根据AJ在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：(1)电负性最强的元素是 ,第一电离能最小的单质是 。(2)最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是,呈两性的是(3)

37、A 分别与E、 F、 G、 H、 I 形成的简单化合物中，沸点最高的是 。(4) 由 B、 C、 D、 G、 I 形成的单核离子中，半径最大的离子是。【答案】 F Na HClO4 Al(OH)3 HF S2-【解析】【分析】先根据元素在周期表的位置确定元素：A是H, B是Na, C是Mg, D是Al, E是C, F是N, G 是 S, H 是 F, I 是 Cl, J 是 Ne。(1)在同一周期元素的原子中，原子半径越小，元素的非金属性越强，元素的电负性越大；元素的金属性越强，其第一电离能越小；(2)形成最高价含氧酸酸性最强的是物质HClO4 ；处于金属与非金属交界区的Al 元素形成的氧化物

38、的水化物显两性；(3)分子之间作用力越强，物质的熔沸点越高；分子之间存在的氢键，增加分子之间的吸引力，导致相应的氢化物沸点升高；(4)离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越小，离子半径越大。【详解】根据上述分析可知 A是H, B是Na, C是Mg, D是Al, E是C, F是N, G是S, H是F, I 是 Cl, J是 Ne。元素的非金属性越强，其电负性越大，在上述元素中，非金属性最强的元素是F,所以电负性最强的元素是F;元素的金属性越强，原子半径越大，越容易失去电子，其第一电离能越小。在上述元素中金属性最强的元素是Na 元素，所以第一电离能最小的单质

39、是Na；(2)上述元素形成最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HCl。，呈两性的是Al(OH)3；(3)H分别与C、N、S、F、Cl形成的简单化合物分别是CH4、NH3、H2S、HF、HCl,这些物质都是由分子构成，物质分子间作用力越强，克服分子间作用力消耗的能量越高，物质的熔沸点就越高。氢键是比分子间作用力强很多的作用力，会使物质的熔沸点升高。由于HF、NH3分子之间存在氢键，且氢键HF>NH3,因此物质的沸点最高的是HF。(4)Na、Mg、Al、S Cl都是第三周期的元素，Na+、Mg2+、Al3+是原子失去最外层电子形成的阳离子，核外电子排布是2、8; S2-、C是原子获得电子

40、形成阴离子，核外电子排布是2 、 8 、 8。由于离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越小，离子半径越大，所以上述元素形成的单核离子中，半径最大的离子是S2-。【点睛】本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及电离能、电负性、氢键、离子半径大小比较等知识点，要根据物质结构特点、氢键对物质性质的影响等知识点再结合元素周期律、知识迁移的方法分析解答即可。10 下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：、族I色IIAHI AIVAVAVIAVIA23O4口(1)写出下列元素符号： ,(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是 ,最活泼的非金属元素是 ,最

41、不活泼的元素是。(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ,碱性最强的是 ,呈两性的氢氧化物是 ,写出三者之间相互反应的化学方程式。(4)在这些元素中，原子半径最小的是 ,原子半径最大的是 。(5)在与中，化学性质较活泼的是 ,怎样用化学实验证明？答： 。 在与？中，化学性质较活泼的是 ,怎样用化学实验证明？答： 。【答案】N Si S Ca K F Ar HQlO KOH Al(OH3 Al(OH>+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O、 Al(OH)3+KOH=KAlQ+2H20、KOH+HClO=KClC4+H2。F K Na 与 H2O 反应：Na 与水居U

42、烈反 应，Mg与水不反应Cl将C2通入到NaBr溶液中，溶液由无色变为橙色，说明 Cl的化学性质比Br的活泼【解析】【详解】(1)根据元素周期表的结构可知：、？分别在第二周期 VA、第三周期IVA、第三周期VIA和第四周期IIA,则、？分别为N、Si & Ca；(2)根据元素周期表性质的递变规律，最活泼的金属应在第IA,最活泼的非金属应在第VIIA,惰性气体最不活泼，则在 I A元素Na ()和K ()中K最活泼；在 VII A族元素F ()、Cl ()和Br (?)中，F最活泼；最不活泼的是即 Ar；(3)元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的必是非金属性增强的，根据同周期、同主

43、族元素非金属性的递变规律可知，元素非金属性最强的是即F, 1 F无最高正价；因为我们知道，HClO4已知的最高价含氧酸中酸性最强的，即酸性最强的是HClC4;元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的必是非金属性增强的，根据同周期、同主族元素金属性的递变规律可知，元素金属性最强的是即K,则碱性最弓II的必是 KOH;在表中所列元素的最高价氧化物对应水化物中，只有Al(OH)3具有两性；三者之间相互反应的化学方程式分别为 Al(OH)3+3HClC4=Al(ClC4)3+3H2O、Al(OH)3+KOH=KAlQ+2H2O、KOH+HClO=KClC4+H2。；(4)同周期元素从左至右原子半径依

44、次减小，同主族元素从上而下原子半径依次增大，故在这些元素中，原子半径最小的是F,原子半径最大的是 K;(5)和分别是 Na和Mg,根据同主族元素金属性的递变规律可知，金属性 Na>Mg, 根据判断金属性强弱的方法，可依据二者单质分别与水反应的剧烈程度来判断其金属性强 弱，即与H2O反应：Na与水剧烈反应，Mg与水不反应；和？分别是Cl和Br,根据同 主族元素非金属性的递变规律可知，非金属性Cl> Br,根据判断非金属性强弱的方法，可依据二者气态氢化物的稳定性、单质之间的置换反应等来判断其非金属性强弱，即将C2通入到NaBr溶液中，溶液由无色变为橙色，说明Cl的化学性质比 Br的活泼

45、。【点睛】本题综合性较强，涵盖了元素周期表、元素性质的递变规律、元素金属性及非金属性强弱 的判断方法等，要求用多方面的知识解决问题，能很好滴训练综合运用知识解决问题的能 力，根据元素最高价氧化物对应水化物的递变规律或元素的金属性、非金属性的递变规律 思考。11 .金、银、铜、铁、铝和钛均是人类生产和生活中大量使用的金属。试回答与上述金属 原子结构有关的问题：(1)上述金属元素中属于主族元素的是 。(2)钛被称为继铁、铝之后的第三金属基态钛原子价电子轨道表示式为 O(3)基态金原子的价电子排布式为5d106s1，试判断金在元素周期表中位于第族。周期第区。(4)已知Ag与Cu位于同一族，则 Ag在

46、元素周期表中位于OXDOOO 六 IB ds(1)铝属于主族元素； 钛基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2,其外围电子排布式为 3d24s2；(3)电子排布式中能层数与周期数相等，外围电子排布式为(n-1) d10ns1的原子位于第 旧族；(4) I A、II A族最后填充s电子，为s区；出A零族为p区，第mBV n B族和第VID为d区；I B和n B族为ds区。【详解】(1)铝位于第三周期第m A族，属于主族元素，金、银、铜、铁和钛都不属于主族元素， 故答案为：Al;3d(KDOOO ® 钛基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d2

47、4s2,其外围电子排布式为 3d24s2,故答案为:则其外围电子的电子排布图为：®©doo ©(3)电子排布式中最大能层数与周期数相等，外围电子排布式为(n-1) d10ns1的原子位于第旧族，基态金原子的外围电子排布式为5d106s1,该原子最大能层数是6,所以金原子位于第六周期第I B族，故答案为：六；I B；(4) I A、nA族最后填充s电子，为s区；出A零族为p区，第mBV n B族和第 vni为d区；I B和n B族为ds区，Ag与Cu位于同一族，属于第I B族，所以属于ds 区，故答案为：ds。【点睛】本题考查了元素周期表的有关知识，明确元素周期表的

48、结构是解本题关键，了解元素周期 表5区的划分方法。12. (1)将下列科学家与他们的原子结构模型用线连接起来:原子结构发展阶段的历史顺序是(用序号A、B、C、D填写)(2)原子结构的演变过程表明 (多项选择，选填序号)A.人类对某一事物的认识是无止境的，是发展变化的。B.现代原子结构已经完美无缺，不会再发展。C.科学技术的进步，推动了原子学说的发展。D.科学理论的发展过程中的不完善现象在许多科学领域都存在，随着科学的不断发展将 会得到补充和完善。(3)在打开原子结构大门的过程中，科学家运用了许多科学方法，除模型方法外，请从下列方法中选择出人们在认识原子结构过程中所运用的科学方法 (多项选择，填

49、写 序号)实验方法假说方法类比方法推理方法ih.万Bl中11A C、B、D A、C D(1)古希腊哲学家德谟克利特提出古典原子论，道尔顿创立了近现代原子论；汤姆生提出的葡萄干面包原子模型；卢瑟福提出了原子结构的行星模型；丹麦物理学家波尔(卢瑟福的学生)引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型；(2)原子结构的演变过程表明人类对某一事物的认识是无止境的，科学技术的进步，推动了原子学说的发展，随着科学的不断发展将会得到补充和完善；(3)道尔顿假说方法，汤姆生类比方法，卢瑟福提出了原子结构的行星模型实验方法，波尔推理方法。【详解】(1)古希腊哲学家德谟克利特提出古典原子论，认为物质由极

50、小的称为 “原子” 的微粒构成，物质只能分割到原子为止； 1808 年，英国科学家道尔顿提出了原子论，他认为物质是由原子直接构成的，原子是一个实心球体，不可再分割，创立了近现代原子论(连线：道尔顿)； 1897 年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子 1904 年汤姆生提出了葡萄干面包原子模型(连线：汤姆生)， 1911 年，英国科学家卢瑟福提出了原子结构的行星模型(连线：卢瑟福)， 1913 年丹麦物理学家波尔(卢瑟福的学生)引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型(连线：玻尔 )，原子结构发展阶段的历史顺序是：A、C、 B、 D；(2)A.原子结构模型的演变的过程为：道尔顿原

51、子模型-汤姆生原子模型 -卢瑟福原子模型-玻尔原子模型-量子力学模型，人类对某一事物的认识是无止境的，是发展变化的，故A 正确；B.现代原子结构会再发展，故 B错误；C.人们对原子结构的认识，同其他科学事实一样经历了一个不断探索，不断深化的过程科学技术的进步，推动了原子学说的发展，故C 正确；D.从原子结构模型的演变的过程可看出：科学理论的发展过程中的不完善现象在许多科学领域都存在，随着科学的不断发展将会得到补充和完善，故D 正确；故答案为 A、 C、 D；(3)道尔顿运用假说方法，认为物质是由原子直接构成的，原子是一个实心球体，不可再分割，汤姆生类比方法，提出了葡萄干面包原子模型，卢瑟福提出

52、了原子结构的行星模型实验方法，波尔引入量子论观点推理方法，故答案为。13 二氧化碳是造成大气污染的主要有害气体之一，二氧化硫尾气处理的方法之一是采用钠 钙联合处理法。第一步：用 NaOH 溶液吸收 SO2。2NaOH+SQf NS2SO3+H2O第二步：将所得的 Na2SQ溶液与生石灰反应。Na2SO3+CaO+H2O- CaSO J +2NaOH完成下列填空：(1)在上述两步反应所涉及的短周期元素中，原子半径由小到大的顺序是 。(2)氧和硫属于同族元素，该族元素的原子最外层电子排布可表示为 。写出一个能比较氧元素和硫元素非金属性强弱的化学反应方程式： (3)NaOH 的电子式为 。(4)若在

53、第一步吸收 SC2后得到的NaOH和Na2SQ混合溶液中，加入少许滨水，振荡后溶液变为无色，生成 Na2SO4和NaBr。写出发生反应的化学方程式。 (5)钠 钙联合处理法的优点有、 。(任写两点)【答案】H<O<S<Na nSnp4 2H2S+Q 点燃2S+2H2O9 f-2NaOH+Na2SQ+Br2-NaSd+2NaBr+H2O NaOH吸收 SQ 的效率高 NaOH能循环禾U用，生石灰价格较低，成本低【解析】【分析】(1)上述两步反应所涉及的短周期元素有氢、氧、钠、硫，根据元素周期律的知识解答；(2)根据构造原理书写 0、S元素的原子最外层电子排布式；非金属强的能将非

54、金属弱的元素置换出来，由此书写化学方程式；(3)NaOH是离子化合物，Na+、OH-通过离子键结合；(4)向烧碱和Na2SQ混合溶液中加入少许滨水，振荡后溶液变为无色，说明亚硫酸根离子被澳单质氧化为硫酸根离子；(5)二氧化硫与氢氧化钠反应吸收率高，原料氢氧化钠可以循环利用，而生石灰的价格低。 【详解】(1)上述两步反应所涉及的短周期元素有氢、氧、钠、硫四种元素，钠和硫原子核外有三个电子层，而氧原子核外只有2个电子层，氢原子核外只有1个电子层，由于原子核外电子层数越多，原子半径越大；当原子核外电子层数相同时，原子序数越大，原子半径就越小，所以半径由小到大的顺序是：H<O<S<N

55、a；(2)0、S原子核外最外层都具有 6个电子，根据构造原理，可知该族元素的原子最外层电子排布式为ns2np4;非金属强的元素的单质能将非金属弱的元素的单质从化合物中置换出来，如硫化氢与氧气反应生成单质硫，反应的化学方程式为：2H2S+O2点燃2S+2H20；(3)NaOH是离子化合物，阳离子 Na+与阴离子0H之间通过离子键结合，0H-内H、0原子之 «间通过共价键结合，故 NaOH的电子式为：N.*0;(4)向NaOH和N&SQ混合溶液中加入少许滨水，振荡后溶液变为无色，说明SO32-离子被澳单质氧化为SO42-离子，反应的化学方程式为：2NaOH+Na2SO3+Br2- Ns2SC4+2NaBr+H2O;(5)二氧化硫与氢氧化钠反应吸收率高，原料氢氧化钠可以循环利用，而生石灰的价格低，从而可降低生产成本。【点睛】本题综合考查了原子结构、元素周期律、化学实验方案的评价等知识，注意相关物质的性质的异同，把握