2020年中考化学总复习中考6大题型轻松搞定题型复习(三)流程图题练习

1、题型复习(三)流程图题题型之一物质的合成工业1. (2018 广西北部湾)碳酸银是一种重要的化工产品，某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钢原料生产碳酸钢产品, 采用了以下的工艺流程：过H的先限碳)制含二朝化珏杂质f二纸比修氯轼f探和1二氧化优H理二乳化或 I 弧化甄|藤作” 溶液9(1)为节约成本，过程中的生成物可直接应用于流程的是二氧化碳_，加入过量的盐酸的目的是 使碳酸银完全转化为氯化领。(2)向氯化钢溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳，其中能生成碳酸钢的方程式是_BaCl2+ 2KOF+CO=BaCO； + 2KC1 + HO(3)溶液A中溶质的成分，可能的组合有 _KOH KCl、BaCL

2、; KOH KCl; KOH KCl、RCO_。(4)操彳3包括的两个操作是洗涤、干燥。2. (2018 柳州)波尔多液是一种农药，由 Ca(OH)2溶液和CuSO溶液混合而成。某农场需要大量的波尔多液， 农场工人就地取材，利用农场废弃的铜渣 (只含有铜和一定量的铁)和附近的石灰石来制作波尔多液。下面是制作波 尔多液的工艺流程图：CeiCO, CaO ，Ch©H):一)H般一* q T -.破*请回答下列问题：(1)CaO的俗名是生石灰一写出由CaO生成Ca(OH)2的化学方程式：_CaJ H2O=Ca(OIH_。(2)请说出如何由铜渣得到纯净的铜：用磁铁吸附铁，剩余的就是铜(或将铜

3、渣加入到足量稀盐酸中，充分反应后过滤，洗涤、干燥。其他合理答案也可)_。(3)B物质是_CuO_写出由B物质生成 CuSO的化学方程式： _CuJ HbSO=CuSa H2O_(4)将铜渣与Zn按质量比10： 1的比例分别加入到足量的盐酸中，产生H的质量恰好相等，铜渣中铜的质量分数是 91.4%_(精确到 0.1%)。3. (2018 玉林)利用某工业废弃固体(成分为Cu2s和Fe&)制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体，流程如图所示。(已知：固体B含有氧化铜、氧化铁；铁能与硫酸铁反应，生成硫酸亚铁)(1)操作I是过滤。为了提高废弃固体的反应速率，除将固体粉碎、提高温度外，还可以采取的具体措施

4、有 通入足量的氧气 (写一条)。. 占燃(2)写出FeS2在空气中灼烧的化学万程式4Fe& + 11Q=2Fe2c3+8SQ。(3)溶液C中的溶质有H2SQ、CuSO、Fe2(SO4)3 (用化学式表示)。(4)试剂Y的作用是 与铁反应，将铁、铜分离出来 。4. (2018 苏州)从大理石(主要杂质是氧化铁)中提纯碳酸钙的一种实验流程如下：(1)反应池I中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是稀硫酸和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，附着在大理石表面，阻止反应的继续进行(2)反应池n中加入氨水的目的是调节溶液pH值，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀_。(3)反应池m中生成碳酸钙的化学方程式是_(

5、NH4) 2CO+ Ca(NO) 2=CaCO + 2NHNO_。(4)过滤n中所得滤液在农业生产中的一种用途是作氮肥5. (2018 乌鲁木齐)CaCl2应用广泛，以石灰石(杂质主OFezQ、MgS。为原料生产 CaCl2的流程如下:过量石灰行稀欷板适埔希糠IHuO过渡门 (?曲)山(1)氧化铁和盐酸反应的化学方程式为(2)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、 滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、FeQ+ 6HCl=2FeCl3+ 3H2。玻璃棒和MgS解 n CaCl2_o(4)写出滤液1中加入BaCl2发生的化学反应方程式 _BaCl2+MgS(4=BaS(X + MgCb_。滤液2中加入C

6、a(OH)2可以除去 HCl、MgCl2和 FeCl 3(6)滤液3呈碱性，为使溶液 pH降低，可加入适量的HC6.(2016 北海)小型化工厂常以纯碱和大理石为主要原料，按以下工艺流程生产烧碱(NaOH)。温 城蜕臼气倬对冏体D十溶液E(1)物质C的化学式是Ca(OH)2 ；在步骤出中要进行的分离操作是过滤 高潟(2)写出步骤I的化学方程式：CaCO=Caa CO T 。(3)写出步骤m 的化学方程式：Ca(OH)2+ NaCO=CaCO + 2NaOH _7. (2016 柳州)某工厂产生的废水中含有硫酸锌和少量的硫酸铜以及污泥。为了变废为宝，利用废水制取七 水硫酸锌(ZnSC4 - 7H

7、2O),其工艺流程图如下：rr*固体回答下列问题：(1)步骤的操作名称是过滤。(2)步骤需加入过量的物质是 _Zn粉_,目的是使硫酸铜全部转化为硫酸锌 _。(3)步骤需加入的溶液是稀硫酸 。(4)步骤的操作是蒸发浓缩，结晶,过滤。(5)如果用ZnSO 7H2C来配制100 g 32.2%的硫酸锌溶液，需要 57.4 g七水硫酸锌。8. (2017 柳州改编)CaC2微溶于水、溶于酸，是一种对环境友好的多功能化合物。以下是制备过氧化钙的工 艺流程图。气体X 水过氧化氧| J 匕.c含cm卜遨|一|反应M-反小凡4(1)气体X是 CO ;实验室常用澄清石灰水检验X,化学方程式是Ca(OH)2+ C

8、C=CaCO + H2O 。(2)反应Y需控制温度在05 C,可将反应容器放在冰水混合物中，反应产物是CaO-8H2O,请写出化学方程式 CaJ H2Q+7H2O=CaO 8H2O ,该反应的基本反应类型是化合反应。(3)获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是_CaO或Ca(OH)2过量，或_Ca(OH)2_微溶_。9. (2018 柳州一模)铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCQ)可作为补血剂，铁红(Fe 2c3)可作为颜料。制备FeCO和FezQ的一种流程如下：林破榆i过用的NFLHCQ溶液厂!-口一(NILbSO,涔液FcSO.W五巨户鹿.TFWOJ皿_8.(1)反应I

9、需控制温度在 35 c以下，原因可能是 _NHHCO受热易分解_。(2)在过滤的操作中需要用到的玻璃仪器除了有烧杯、漏斗外，还有玻璃棒 ,其作用是引流 。(3)反应n为复分解反应，写出该反应的化学方程式：_2NHHCO+ HbSQ=(NH) 2SO+ 2H28 2CO T _。(4)FeCO3浊液暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出CO,则与FeCO反应的物质为_Q和HO_(填化学式)。(5)FeCO3在空气中煨烧生成 FezQ时，也会生成FeQ现煨烧23.2 kg的FeCO,得到FezQ和FeO的混合物15.84 kg ,则 Fe2O3 的质量为 _14.4 kg 。题型之二

10、混合物成分的确定1. (2016 河池)有一包固体 X,可能由NHNO、FeCl3、NaOH NaSQ、CaCQ Ba(NO3) 2中的两种或两种以上物*同体班昆质组成。为探究其成分，进行如下实验:(> 稀硝雁的原晶 甲二(1)取少量固体X与熟石灰研磨，无氨味。则原固体中一定不含_NHNO_。(2)另取少量固体 X按图中的甲进行实验。操作a的名称是 过滤，由甲实验判断，原固体中一定不含FeCl3 。取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中固体质量随滴入稀硝酸质量的变化如图乙所示。则白色沉淀B的成分为 BaSO、CaCO,图乙中c点时烧杯中的溶液一定含有的阳离子是 Ca2+、H*。(3

11、)为进一步探究原固体 X的组成，取无色溶液 A,向其中通入CQ气体，产生白色沉淀，由此判断固体X中还含有 NaOH。2. (2018 巴中)某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化银、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末 的成分，进行如下实验：回答下列问题:(1)反应的化学方程式为CaCO + 2HCl=CaC2+ HO+ COC 。(2)白色沉淀C是 BaSO (填化学式)。(3)原固体粉末一定含CaCO Na2SO(填化学式)。3. (2 018 长沙)我市教育主管部门为了让同学们过好传统佳节一一端午节，特意将中考提前一天。化学兴趣 小组的同学们为庆祝端午佳节，决定自己动手制作传统食品一一

12、皮蛋。制作皮蛋料泥的原料主要有：生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO)等。将它们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥。料泥的主要成分是什么呢？同学们进行了如图所示的探究：气泡常犍变红色无明显现象丹白色沉淀(1)步骤的操作所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_诵斗_；(2)步骤的现象说明滤渣中一定含有的物质为碳酸钙_;(3)由上述实验现象推断，滤液中的溶质一定含有氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾_。4. (2018 包头)有一包固体，可能含有NaCl、NaOH N&CO、N&SQ、MgC2中的一种或几种。为确定其组成,取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M进行如图实验。久咕MS画ZZU 无色I

13、MNO L溶液过浊无色溶俄滤液白色3-pt色旋液二试推断：(1)白色沉淀B是 AgCl (填化学式)。(2)原固体中一定含有的物质是 _NaOH(3)无色滤液2中一定含有的阳离子是 NaSO 。Na+、H、Ba"(填离子符号)。(4)通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，为进一步确定，应采用的方法是取原固体少量加足量水溶解，先加过量的稀硝酸，再加过量的Ba(NO)2溶液，过滤，取滤液滴加适量的AgNO溶液，如果产生白色沉淀，证明有 NaCl 。5. (2018 武汉)有一包固体粉末，可能含碳、 的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。为

14、探究该固体粉末加过后无色溶液甲fyit臼色周体C网演强仆将加定 量的相 酸联浮我蓝色 溶海乙，分Hk燃 在中均产生能使 进格石舰 水变河浊的气体(1)向样品中加入过量稀盐酸产生的气体是氢气。(2)向固体A中加入硝酸银溶液，发生反应的化学方程式为_Cu+ 2AgNO=2A时Cu(NQ) 2_。(3)固体B中含有的物质是碳、银 。(4)原固体样品中一定含有的物质是碳、铝 。(5)蓝色溶液丙中一定含有的溶质是 硝酸铝、硝酸铜和硝酸。6. (2018 南宁二模)某兴趣小组的同学们利用老师提供的稀硫酸、碳酸钾、硫酸铜、氯化钢、氢氧化钾五种 溶液，进行“酸、碱、盐之间是否发生反应”的探究活动，活动结束后，

15、将废液都倒入同一废液缸中，废液呈浑浊 状态。为了验证废液的成分，先加入适量酚酗溶液，再按以下流程将浑浊的废液进行处理(注：K2CO溶液呈碱性)。泮洗理液加过是无色溶液A湍加K OO.湾海打色溶液现象加过才1无西溶愿|京T而TI加足时溶清沉淀福铉酸丙:展溶，生沉分村产部就泡请回答下列问题:(1)操作的名称是_过滤_。(2)沉淀甲中含有的物质与二_硫酸钢、氢氧化铜_。(3)将足量稀盐酸加入到沉淀丙中，写出有气体生成的化学反应方程式_BaCO+ 2HCl=BaC2+ Hm COT _。(4)加入K2CO溶液的目的是检验A中是否含有氯化银_。无色溶液A中除酚血:外，还一定含有的溶质是琬酸钾、氯化钾 。

16、题型之三 金属资源的回收与利用7. (2018 滨州)建造“辽宁”舰需要大量的金属钛，钛因其密度小、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良 性能，被誉为“未来金属”。工业上以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，FeTiO3)为原料生产钛，其主要工艺流程如下图 所示：请写出上述工艺流程中镁在高温下与TiCl 4反应生成 Ti和氯化镁的化学方程式 _2Mg+ TiCl 4=2MgCb +Ti 。其基本反应类型是一置换反应 。图中X是一种极易与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式为_co_8. (2018 安徽)废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡 (Sn)等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。

17、已知：Sn+ SnCl4=2SnC2。SnCl 4中锡元素的化合价是 +4 。(2)铜的金属活动性比锡的直_(填“强”或“弱”)，固体 A中一定含有的金属元素是 _Cu_。, 通电(3)写出步骤发生反应的化学万程式2SnCl2=SnCl4+Sn。(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是保护环境(回答一点即可)。9. (2018 咸宁)某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(馍，银白色金属)等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知:2Cu+ Q+ 2H2SQ=2CuSO+ 2HO。(1)操作的名称是 过滤 。(2)写出滤液中金属阳离子符号Fe2+ 。(3)写出滤液

18、和铁粉发生反应的一个化学方程式Fe+CuSO=FeSO+ Cu 。(4)Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是Ni、Ca Ag 。10. (2018 福建)以某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等)为原料，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。以CuS为画词泥JlJtt水7酸鹿(1)步骤中，加入 Ca(OH)2有两个作用。一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为_Ca(OH)2 + H2SO=CaSS 2H2。_；二是将硫酸铁转化为 Fe(OH)3,该反应属于分解反应_(填基本反应类型)；(2)步骤中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为_Zn(

19、OH)2_;(3)为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。该 步骤和应加入的试剂分别是步骤加入锌 。题型之四海水资源的利用(已知：贝壳的主要11. (2018 宿迁)海洋是人类巨大的资源宝库，如图为从海水中提取金属镁的简易流程图。 成分是CaC(1)海洋中含量最多的物质是(2)实验室中进行操作I时，玻璃棒的作用是引流_;(3)生石灰转化为石灰乳的过程是 放热_(填“吸热”或“放热”)反应;(4)上述流程中未涉及的基本反应类型是 置换反应。12. (2018 绥化)海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐能得到粗盐和苦卤，粗盐中含有多种可溶性

20、杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。请回答下列问题。过此玷地孙酸时后的NaCOX藩液济渔占丽河一溶液一混合活一探作口谕沙(X淀物(1)蒸发过程中使用到玻璃棒，其作用是搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅X和碳酸钠两种溶液。下列物质中，可(2)若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可依次加入过量的作为X的物质有 BCD。A. KOHB. Ba(OH)2C. Ca(OH)2 D . NaOH(3)操作n后向所得滤液中加入适量的盐酸，其目的是除去滤液中的碳酸钠和氢氧化钠一最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。13. (2018 济宁)海水晒制粗盐的主要成分为NaCl,还含有少量的 MgCb、CaC» MgSO泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：|口不一性杂