中考化学备考易错题点睛专题七—质量守恒定律(教师版)

1、2020年中考备考一线名师易错题点睛系列质量守恒定律（教师版）、选择题:1、1g镁条在空气中完全燃烧，生成物的质量A.等于1gB.小于1gC.大于1gD.无法确定E解析】金属裱和空气中的氧气在点燃的条件下生成白色粉末氧化疾,根据质量守叵定律，生成的氧化镁 的质量应该等于参加反反的篌和消耗的空气中氧气的质量.因此如臬参加反应的铁条质量是耳，那么生成 枷的质量应浸大于1 口故选c.E易错点点睛】同学们往往会寒视氧气这一看不到的反应物的存在，误选错误答案12、4.6 g某化合物完全燃烧，生成 8.8 g二氧化碳和5.4 g水，则该化合物的组成中【】A.只含碳、氢元素B.只含氢、氧元素C.含有碳、氢元

2、素，可能含氧元素 D.含碳、氢、氧三种元素【解析】根据质量守恒定律和本题提供的信息可知，该化合物中必定含有C、H两种元素且二氧化嵌中 的碳元素和水中的氢元素就是来自该化合物三判断是否含有氧元素的关飕在于匕碳、氢元素的质量和与 原化合韧质量的大小;若两者相等，则原化合物中不含氧元素：若碳、氢元素的质量和小于原化合物的质 量，则原化合物中含有氧元素.由上可知，&&£ C02中含核元素的质量=8.8 gX （12/44 X 100»） =2.4 e） 5.4爵水中含氧元素的质量二E. 4g乂（2/18X100）=0.6利产物中碳、氢元素的施量和（也即原化合物中 碳

3、、氢元素的用量和 =2.4 eX）,6广3.0 e<4.6劭所以该化合物中一定含氧元素。答案；九1易错点点睛】这类题一般以肪量守回定律为依据，事点带莺寸质量守恒定律的理解运用情况和化学反应 中物质间的质量关系，解题时需从元素种类守恒、质量守叵方面寻找突破口.3、在一个密闭容器内有 X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分:反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质XYZQ反应前质量 /g22845反应后质量 /g待测24014试推断该密闭容器中发生的.化学反应基本类型为（）A.分解反应B.化合反应C. 置换反应D.复分解反应【解析】由表格所提供的信息可知 丫、Q应为生成物，实际生成 丫、Q

4、分别为22g、9g。Z应为反应物，且 反应掉84g o所以根据质量守恒定律知 X应为生成物，实际生成 X为53g,即该反应为Z X Y Q。 该反应为分解反应，选 A。【易错点点睛】此类题在中考中一般以文字叙述或图表的方式进行考查，要求同学们把握住关键词并保持 清晰的思路，深刻理解质量守恒定律，并应用定律进行计算。反应前后质量增加的为生成物，质量减少的为反应物，先正确写出反应的表达式是解题的关键。写出表达式并根据质量守恒定律正确分析质量关系。4、A、B、C三种物质各15g,当它们相互反应完成时，生成 30g新物质D。若再增加10gC,它们又继续反 应，到完成时，A与C恰好消耗完毕。则参加反应的

5、A与B的质量比是：，A 2: 3 B 2: 1 C 3: 20 1:1【解析】再增加LOeC，反应又锥续进行，说明原来的15成和5均有剩余，15我完全参加反应可生成30皿1 则25gC完全参加反应可生成50a.此时参加反应的E的质重为；b0（-15e-26s= IQz,因此参加反应的 A与&的质量比是:L电；IQg = J* W口答案；CB【易错点点睛】再增加C1UK，反应空胀软进行，说明原来的15会和日均有剩余，154完全参加反应可 生成30gD（则25SC完全参加反应可生成BOU）.正确分析散据根据质量守恒定律求解是关建.5、下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化

6、，其中“8”、“分别表示R A、C三种不同的分子。该反应的化学方程式中A B、C前的化学计量数之比为（）。* -8A. 4 : 1: 3B. 3:1:2C. 4: 1: 2D. 3:1:3【解析】由图所提供的信息可知：反应前A分子的个数是4个，E分子的个数是1个1反应后A分子剩余 1个并生成2个C分子,所以实际反应的乩分子是3个，因此该反应为3月-3 = 2C，即化学方程式中心 国C前的化学计量数之比为3： L乙选年【易错点点睛】没反应的分子不能计算在内，可以将反应前后相同的分子划掉*没反应ff|B分子容易对敞 题造成干扰.6、下列叙述完全符合质量守恒定律的是（）A.水结成冰前后，质量保持不变

7、B. 50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于 100mLC.在100g过氧化氢溶液中，含有 30g过氧化氢和70g水D. 1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成 4.4g二氧化碳【解析】质量守恒定律研究的范畴是化学反应，因此其他变化中即使存在质量相等的情况，也不能说符合质量守恒定律。A项水变成冰是物理变化，因此质量虽然不变，但不属于质量守恒定律研究的范畴；B项两种等体积的液体混合后，体积小于两倍体积的原因是分子间有间隙，与质量守恒定律无关；C项中30g过氧化氢和70g水混合成了 100g溶液，也没有发生化学反应，因此错误；D项是一个化学反应，而且质量关系符合化学方程式的比例关系，遵守质量

8、守恒定律，因此 D正确。【易错点点睛】质量守恒定律是初中化学中一个非常重要的定理，也是中考当中k的热点问题。质量守恒定律研究范畴是化学反应，因.此其他变化中即使存在质量相等的情况，也不能说符合质量守恒定律，容易错 选A项。7、2020年4月8日，安徽省阜南县一所小学发生一起误把亚硝酸钠当食盐的中毒事件，确保食品安全的警钟再次敲响，亚硝酸钠（NaN外观与食盐极相似，有咸味，区别它们的有效方法是隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出刺激性气味气体的是亚硝酸钠，此气体可能是（）A SQ B 、NH C 、N2D 、NO1解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，亚硝酸期中含有钠、氮、

9、氧三种元素.因此隔 免空气加热发生分解反应后的生成物中也应含有三种元素，因此八项中出现了原来没有的B项中出现 原来没有的因此两项错误.通过阅读题目得知，分解释放出的气体有刺激性气味，而C项氮气是无味 道的气体，因此选择回曷错煮点监】正碉应用访量守恒定律知识却新出喷择D项，如把握不准易错选其他.8、A、B、C三种物质各15 g,它们化合时只能生成 30g新物质D。若增加10gA,则反应停止后，原反应物中只剩余 Q根据上述条件推断下列说法中正确的是（）A、第一次反应停止后， B剩余9 gB、第二次反应后，D的质量为50 gC反应中A和B的质量比是3 ： 2D、反应中A和C的质量比是5 : 2【解析

10、】A + B = C + D总的参加反应的物质的质量25g15g第T欠蓼加反应的物质的质重15g 9g 6g30 g由质量守叵定律可得C的质量等于D的质量-F+B）的质量二“1L8-9小兔故反应中4和E的质量比是3 ： 2选Q易错点点IS】此题学生最大的问题在于不知如何下手分析，有一种一头雾水的感觉.实际上解决此题的 重点在节寸质量守恒定律概念的充分理解.二、填空题：9、在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。下图实验装置和选用药品均为教材图示，现分别以A、日C D表示如下:A、B、C D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完

11、成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。（1） A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥 形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒。你认为结论正确的是 （填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是 。（2）丙组同学认为 C实验说明了质量守恒。请你从原子的角度说明为什么？ ;乙、丁两组同 学们得到的错误结论是“实验 B、D均说明质量不守恒”。老师引导同学们分析了R D两个实验反应前后天平不平衡的原因。你认为 B实验天平不平衡的原因是 ; D实验天平不平衡的原因是 。【解析】本题借助实验着查同学们对质量守恒

12、定律的理解.（1）占装置中因为白磷燃烧放出的热量，便锥 形瓶内气体膨胀，导敢气球胀大，受到空气的浮力，使得天平不平衡，冷却后气球变瘪，没有了浮力的哥 响，故天平平衡（2）E中因为碳酸钠和盐酸反应生成的82逸出而使天平不平衡，D中镁与空气中的氧 气后应生成一氧化律，根据肺里守恒定律,每化卷的肺量应等干裱帝的印中与烝口n v审冲氧气.的质里总的, 所以，不考虑参加反应的氧气质量或逸散到空气中的和留在填魏牌煤的质量都会使天平不平衡.答 条 后一种.白磷燃烧放出的热量使气球胀大受到了空气的浮力，使得天平不平衡.力因为反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，质子的质量也没有改变；E实蛤是因为反应 后生

13、成的82陵出，使得天平不平衡,D实前是因为镁条燃烧消耗空气中的氧气或生成的氧化镁的小颗粒 逸散到空气卬使得天平不平衡*【易错点点麻】对于有气体参加或生成的反应，在进行反应前后各枷质质量关系的探殖小反应必须在密 闭系统中进行（或看将参加反应或生成的气体的质量也纳入质量总和之中），否则无法得出正确的结诒.10、在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签”的试剂，某同学为探究其成分，进行如下实验：取 2.16g该物质，使其充分燃烧，测知只生成2.16g水和5.28g二氧化碳。请你通过计算填空：（1）该物种含碳元素g,含氢元素g 。（2）该物质中 （填含或不含）有氧元素；若含有氧元素，其质量为 g （若不含氧

14、元素，此空 不填）。工解析此种翘!的题目考查了学生对质量守恒定律的理解、应用以及化学式的计算.有络得模棱两可 的学生只能判断化合物中一定含有的元素却不能根据质量判断出可能含有的元素.这道须通过计算才知 道,而这种计算又必须在前面基础知识掌握牢固的基础上才能然东的运用.反应后生成物中碳元素的旗量为：5, 2egX 12/44= 1,44 g氢元素的质量为32.16gX 2/L8=O. 24 g比较它们的总和与原反应物的质量大3来系. L 44 g21g=E68 g<2, 16中可知该化合物中一定含有氧 素Q1易错点点贷】这题学生不能造陶判断是否含有簟元素.反应后生成物中碳元素的质量为i5.

15、 28gX 12/441. 44 &氢元素的质量为；W L嵬X 2门声。,24 g比较它们的总和与原反应物的防重大d俣系，L 44 ¥9加/1.68 s<2.16名，可以淡化合物中一定含有氧 元素，而且氧元素的质量为九18-1，毋g =0.4沈11、已知5gA与2gB恰好完全反应生成 3gC和若干克Do若制取8gD,则需 gA。【解析】此题要求说明了物质之间发生反应按一定质量比进行且遵循质量守恒定律.图表如下（若D、四的 质量为汽、y）；A + B f C + D5? 2g 3g hy说由用量守回定律：x=5g十2g 窕=4g,即配D的质量比为5 ： 4,则可以通过计算

16、推知y= 10g 答案=101易错聂睛】此题要求说明了物质之间发生反应按一定质量比进行且置循脂量守恒定律，根据M D的 啧量比为5 : 4进行相应的计算可以求解.12、甲醇（CHOH是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CHOH+nO 袅燃mCO+2CO+1612a 若反应生成 3.6g水，请计算：m值是。参加反应的氧气质量是多少克？K解析】此题要求运用质量守恒定律，去确定计量数.质量守恒定律不仅体现在宏现上总质量相等、元素 的质量相等，还体现在微观上康子个数相等.根据碳原子数反应前后相等，3="力m=&反应顾氮 原子个数为吕+如二日义2

17、+七+ 1& n=ll，然后根据化学方程式，由生成3,至水，求参加反应的氧气质量. 答案EC1） 65（2） 8+2n = 6X2+2-HSs n =11设参加反应的氧气质量为如SCHjOH4110i6C0a + 2C。+ 16EO11X32L6X1S3s3« 6 g1.32 = k 16x18 " 3.6gx=4. 4g；答:券加反应的氧气为4.文K易错点点睛】运用质量守恒定律，化学反匣前后原子个数相等，确定计量数，然后进行相应的计售。13、在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两只.烧杯里注入相同质量、相同质量分数的足量稀盐酸，然后分别向左右两端烧杯中加入质

18、量相等的Fe和金属Ao有气体产生时，天平指针慢慢向左偏转（如图1）;指针偏转到一定角度后，又慢慢向右偏转；反应结束，天平指针指向右端（如图2）。则天平右端加B. MgC. Cu D. AlA. Zn入的金属A可能是o图图 2等式关系,即m金属一mn2= m金属一m H2天平平衡本身就隐含着质量相等这A时，指针向左偏转，由上述等式关【解析】此题将金属与酸反应引起的质量变化以 天平是否平衡来体现,本题盐酸的量充足，且等质量、等质量分数，加入等质量的金属 系，说明金属 A产生Ha的速率快，即金属 A的活泼性，强于铁。反应结束后，天平指针指向右端，说明金属产生氢气的总量 Av Fe,即相对原子质量 A

19、> Fe,符合题意的选项为 Zn。 答案：A【易错点点睛】 天平平衡本身就隐含着质量相等这一等式关系，即m金属mn2= m'金属m' H2,找到这个等量关系是解决此题的关键。三、计算题：14、4.6g的物质R在纯氧中完全燃烧后生成了8.8g二氧化碳和5.4g水，请你通过计算确定 R中含有哪些元素？确定各元素的质量比。【解析】生成物中有二氧化碳和生酬物质，而这两种物质中共苻以口、U三种元素.根据质量守恒定律 可知，化学反应前后元素的种类不变，反应物中也必含有C、工。三种元素.由于此化学反应是该物质在 氧气中发生的反应，而氧气又是由氧元素组成的则该物质里一定含有& H两种元素，可能含有氧元素. 通过计算可以知道9.3g二氧化碳中碳元素的质量为&跄乂44 = 24单54甘水中氢元