浙教版初三中考复习教案离子共存和鉴别除杂

1、化学专题复习离子共存、物质除杂、物质鉴别一离子共存1 、在溶液中不能共存的：a. 能相互反应的酸碱盐b. 活泼的金属和酸c. 活泼的金属和不活泼的金属的盐溶液2、加隐含条件的应用规律：（ 1）生成难溶物或微溶物：如 SO42 与 Ba2+、 Ag+；OH 与 Cu2+、 Fe3+、 Mg2+、 Al 3+；Ag+与 Cl、CO2、SO2 ;Mg Ba2+、Ca2+与CO*、SO*、SO”等不能大量共存（2）生成气体或挥发性物质：如NH4与OH ，H与CO32、HCO3 等不能大量共存。（ 3）生成水：OH 与 H 不能大量共存3、附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有

2、色离子。常见的有色离子是Cu2+ （蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄棕色）、MnO（紫色）。（2）碱性溶液中肯定不存在与 OH起反应的离子；酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。典型例题：1. 在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A.H+、Cl 、Ba2+、CO32B.Ag+、K+、NO3、ClC.K+、 OH 、Cl 、Na+D.Fe3+、 Cl 、NO3 、Na+2. 下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是（）A. Zn 2+ 、Cu2+ 、Cl - 、SO42B.K + 、Ba2+、NO3-、 Cl-C. Mg 2+ 、Cl -、Na+、OHD.K +

3、、Na+、H、OH3. 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是（） 。A.NH4+、 A13+， SO42 、 NO33B.K+、 Na+、 OH 、 C1C.K+、 Mg2+、 CO3 、 SO42D.Ca 2+、 Na+、 HCO3 、 OH4. 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（）A. NH 4+、Na+、NO3、CO32B. Ba2+、Na+、Mg2+、HCO3C.Ca2+、K+、NO3、ClD. NO3、K+、SO4、OH5. 在碱性溶液中，一定能大量共存的离子组是（） 。A.A1 3+、NH4+、SO42、ClB.Na+、SO42、K+、C

4、O32C.K+、 Fe2+、 Cl 、 Mg2+D.Ba2+、 Na+、 Cu2+、 NO36 .下列物质能大量共存于水溶液中的是(A.硝酸、氢氧化钙、氯化钠C.氢氧化钠、硫酸镁、氯化钢B.D.)硝酸钾、氯化铜、硫酸俊 盐酸、碳酸钠、硝酸钙7 .下列各组中的物质(酸过量) ()A.氯化铁、氢氧化钠、稀盐酸C.硫酸、氯化钢、稀硝酸，依次加入水中并不断搅拌，最终能得到无色溶液的是B.D.氢氧化钙、碳酸钠、稀盐酸 硝酸银、氯化钾、稀硝酸8 .向硝酸银和硝酸铜的混合液中加入一些铁粉, ( )A.滤纸上有Ag,滤液中有Ag+ Cu 2+ Fe 2+C.滤纸上有Ag, Cu, Fe,滤液中有 Fe 2+I

5、完全反应后过滤。不可能存在的情况是BD.滤纸上有Ag, Cui,滤液中有Ag+ Fe滤纸上有 Ag, Cui, Fe,滤液中有 Ag+ Cu2+2+9 .某化工场排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Ns+、OH、C、CO2，SC42 ;为了进一步确认，进行实验检测：(1)取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。(2)向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不 消失。(3)用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。由此可知，该污水中：肯定含有离子是。肯定没有的离子是, 可能含有的离子是。10 .某学校化学课外活动小组

6、，将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中， 共含有H+、Ag+、K、Ba2+、CH、C、NO，CO"8种离子，两种溶液里所含离子各不 相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的4种离子应该是 O二.物质除杂(一)除杂(提纯)的原则和要领: 三原则:第17页，共24页把杂质除掉、保留原物质，不引入新杂质；不减少被提纯物质的质量，可以增加；保证除尽，杂质便于分离。三要领:根据物理性质或化学性质的差异；确定除杂质方法；选择适宜试剂(注意加入的试剂不能与原物质反应 )。(二)物理方法1 .过滤法：用来除去可溶物和不溶物常见不溶于水的沉淀有：AgCl、PbS

7、O、BaSO、大多数的碳酸盐、 以及Cu(OHH Fe(OH)3、Al (OH 3等氢氧化物、MnO等。2、结晶法：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，曲线为“陡升型"，如KNO少数固体物质的溶解度受湿度的影响很小，曲线为“缓升型"，如NaCl极少数固体物质的溶解度随湿度的升高而减小，曲线为“下降型"，Ca(OH)23 .磁铁吸引：分离有磁性和无磁性的:(三)化学方法：(沉淀法、气体法、置换法、吸收法、其它法 )1 .沉淀法：使混合物中的杂质与适当试剂反应,生成沉淀通过过滤而除去。例：.如何除去下列物质中的杂质 (括号内为杂质)，用化学方程式表示NaCl( N

8、a 2SO )HCl ( H 2SO )HNO (HCl )NaCl(MgCl 2)小结：一般说来，如果杂质中有一种离子与原来的物质中的离子相同，那所选试剂只需 有一种离子与原来物质中的离子相同，另一种离子与杂质离子生成沉淀。2 .气体法：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。 一般规律为：CO*+ 强酸=CO 2: NH4+ + OH- = NH 3例：如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示NaCl( Na 2CO )Na2SO(Na2CO)CaCl2溶液(盐酸)KCl (NH 4Cl)KNO(KOH)Na2SO(NaOH)3 .置换法：将混合物中的杂质与适量试剂

9、通过发生置换反应而除去。FeSO4 (CuSQ Cu (Fe) 4 .吸收法CO(CO)H2(HCI)5 .加热法：CaO(CaCOKCl 固体(KClO 3) ： 6 .转化法：CO HCl): CO(CO): CaCG(CaO): 7 .溶解法：Cu(CuO):Cu(Fe): 典型例题：1.除去KCl溶液中混有的少量 &CO,选用的试剂是（）A.H2SQ溶液 B. 稀盐酸 C.K 2SQ溶液 D. AgNO 3溶液2.下列除杂质的方法不正确的是（）选项物质（括号内为杂质）除杂方法AN2 (O 2)通过灼热的铜网BCaO (CaCO)高温煨烧CCQ （水蒸气）通过浓硫酸DCaCl2溶

10、液（盐酸）加入适量的NaCO3.下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（）A. NaCl（ Na 2CO ）:加入足量稀盐酸、蒸发、结晶B. CaCl 2 （ CaCO3 ）:加入足量稀硫酸、蒸发、结晶C. Fe （Cu）:加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D. MnO2 （KCl）:加入足量的水溶解、过滤、蒸发、结晶4 .下列除杂质的方法中，正确的是（）A、用NaOH（除去CO气体中混有的HClB、用Ba（NO）2溶液除去NaCl溶液中混有的 MgSOC、用稀H2SO除去 的末中?!有的 Cu（OH）2D、用浓H2SO除去H2中混有的水蒸气5 .下列括号中的物质是除去杂质所用的

11、药品，其中错误的是（）A、铜粉中含有少量铁粉（硫酸铜溶液）B 、生石灰中少量的碳酸钙（硫酸）C、氧气中的二氧化碳(氢氧化钠溶液)D 、稀硝酸中的少量硫酸(硝酸钢溶液)6 .下列措施能达到目的的是()A用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体中混有的HCl气体B、用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的一氧化碳C、用稀盐酸除去热水瓶中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)D、用氯化钢溶液除去硝酸钾中混有的少量硫酸钾7 .除去Na中混有的少量 H、CO、水蒸气时，采用的正确的操作顺序是()通过浓硫酸通过灼热CuO 通过NaOH§液通过浓盐酸A、B 、 C 、 D 、8 .为了除去KCl溶液中少量的 Mg

12、Cl2和MgSQ从NaCO溶液、稀HCl、Ba(NO) 2溶液、KaCO溶液、Ba(OH)2溶液中选择 A B C三种试剂，按如下图所示的步骤进行实验。实唳I实骐II实嗓III(1)写出A、B C三种试剂中溶质的化学式：A, B, C。(2)实验I中，所加 A试剂要过量的原因是 ，有关 反应的化学方程式是。(3)实验H中，加过量 B试剂的目的是 ,有关反应 的化学方程式是。(4)实验出中，C试剂加到 情况时方为适量， 而得到较纯的KCl溶液。三.物质鉴别常见离子的检验方法常见离子鉴定试剂实验现象举例(化学方程式)H+紫色石蕊试液变红色湿润的蓝色石蕊试纸变红色PH试纸变红色OFH紫色石蕊试液艾盅

13、色无色酚酗:试液变红色湿润的红色石蕊试纸艾盅色PH试纸艾盅色ClAgNO溶液和稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白 色沉淀HCl+ AgNO3=NaCl+AgNO=so2BaCl2溶液和稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白 色沉淀H2SQ+ BaCl 2=Na2SO+ BaCl 2=CO2稀盐酸和澄清石灰水生成能使澄清石灰水变 浑浊的气体Na2CO+2HCl=Ag+含C的溶液和稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白 色沉淀NaCl+AgNO=Ba2+含SO2的溶液和稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白 色沉淀N%SO+ BaCl 2=含CO2一的溶液生成白色沉淀Na2CO+ BaCl 2=Ca2+含cgT的溶液生成白色沉淀Na2CO+

14、 Ca(OH) 2=/2+Cu含OH的溶液生成监色沉淀2NaOH+CuSO2+Mg含OH的溶液生成白色沉淀2NaOH+MgSOL 3+Fe含OH的溶液生成红褐色沉淀3NaOH +FeCl3=+NH含O1的溶液和湿润的蓝色 石蕊试纸生成能使湿润的红色石 蕊试纸变蓝的气体NaOH+N4NG=常见气体的检验方法气体检验方法现象氧气（Q）1:将带火星的木条插入容器内。2:将燃着的木条插入容器内。1:木条复燃。2:燃烧得更旺。氢气（H2）1 :点燃，在火焰上方干冷的烧 杯。1:发出蓝色火焰，烧杯壁上 有水珠生成。2:依次通入灼热的氧化铜和白色的 无水硫酸铜。2:黑色的氧化铜变红；白色 的硫酸铜艾盅。二氧

15、化碳（CO）通入澄清的石灰水。澄清的石灰水变浑浊。一氧化碳（CO1 :点燃，在火焰上方干冷的 烧杯，在通入澄清石灰水。1:发出蓝色火焰，烧杯壁没有水 珠生成，后灰水变浑浊。2:依次通过灼热的氧化铜和澄清 的石灰水。2:黑色的氧化铜变红；澄清的石灰 水变浑浊。甲烷（CH）点燃，在火焰上方干冷的烧杯， 在通入澄清石灰水。发出蓝色火焰，烧杯壁上有水珠生 成；澄清石灰水变浑浊。氮气（N2）将点燃的木条插入容器内，再倒入 澄清石灰水，振荡。木条马上熄火，后灰水小艾浑浊。氯化氢（HCl）1 ：将润湿的蓝色石蕊试纸放在瓶口。1:蓝色试纸变红。2:通入水里，滴入硝酸银溶液和 稀硝酸。2:生成不溶于稀硝酸的白色

16、沉淀。水蒸气（HbO）通过白色的无水硫酸铜。白色的无水硫酸铜艾盅。（一）用一种物质鉴别多种物质的解题思路:用指示剂或PH试纸。1:如果被鉴别的物质具有明显的酸碱性。【例如：HCl、NaCGk KNO三种溶液。】用水作为检验试剂。用强碱溶液。2:如果被鉴别的物质的溶解性明显不同，以及有明显的热现象。【例如：NHNO、NaCl、CaC NaOH9种溶液。】 3:如果被鉴别的物质存在相同的阴离子或大多数相同的阴离子。NaOH 溶液。【例如：FeCh、CuSQ MgCb、NHCl四种溶液。4:如果被鉴别的物质有相同或大多数相同的金属阳离子。 用强酸溶液。【例如：N&CO、NaCl、NaNO三种

17、溶液。 用盐酸或稀硫酸。】5:如果被鉴别物质是金属或金属氧化物。 用强酸溶液。【例如：炭粉、氧化铜粉末、铜粉、氧化铁粉末 用盐酸或稀硫酸。】6:如果被鉴别物质较复杂。 分种类鉴别，多方寻找思路。【例如：盐酸、氯化钱溶液、硫酸镁溶液、无色酚酗:溶液。 用强碱（NaOH§液）试剂鉴别。】（二）不用其他任何试剂鉴别多种物质的解题思路：1:察颜观色法：【例如：不用任何试剂鉴别：NHNO溶液、MgCl2溶液、FeCl3溶液、NaOH§液、KNO溶液。】2:两两混合法：【例如：不用任何试剂鉴别：BaCl2溶液、Na2CO溶液、AgNO溶液、HCl。典型例题：1.下列各组中所选鉴别试剂正

18、确的是（）待鉴别物质鉴别试剂待鉴别物质鉴别试剂AZn FeMgCl2溶液BHCl溶液 H 2SQ溶液ZnCKOH§液 Ba(OH) 2 溶液NaSO溶液DK2SO溶液 BaCl 2溶液Cu(OH)2 溶液2 .只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钢、稀盐酸三种溶液，这种试剂是（）A碳酸钠溶液B 、氯化钢溶液C 、无色酚酗:试液D 、紫色石蕊试液3 .利用无色酚儆试液可以鉴别的一组溶液是（）、NaOH KOH HClA BaC» H2SO、HClC、K2CO、NaCQ HCl、NaCl、NaOH HCl4 .用水作试剂，不可能区分开的一组物质是（）A、生石灰、食盐、烧碱B、汽油

19、、酒精、浓硫酸C、无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠 D 、氯化钾、硝酸钠、硫酸钾5 .下列各组物质对应的鉴别方法不正确的是（）A.软水和硬水肥皂水B.食盐溶液和蒸储水酚酬：C.白酒和食醋一一闻气味D.黄金和黄铜（铜锌合金）一一稀盐酸6 .下列各组物质鉴别方法不正确的是 （）A.用稀盐酸区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水B.用稀硫酸区分木炭粉和氧化铜粉末C.用熟石灰鉴别钱盐和钾肥D.用紫色石蕊溶液区分氯化钠溶液和稀盐酸7 .有四瓶失去标签的溶液，它们分别是Ba（OH）2溶液（CO溶液KCl溶液FeCL溶液。不用其他任何试剂将它们鉴别开来的合理顺序是（）A、B 、C 、D 、8 .下列各组溶液中不用其他试剂，

20、仅用组内物质相互反应就能区别开来的（、NaSO、BaCL、N%CO、NaN® BaCL、KClA、NaOH CuSQ MgCbBC、KN® CuSQ NaClD9 .下列各组物质中，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（）A、KOH NaSQ、CuSO、MgCLB 、&CO、BaCL、NaCQ HClC、N&SO、BaCL、KN® NaCl D 、NaNQ AgNg KNQ NaCl10 .下列各组物质中，仅用一种试剂不能鉴别的一组是（）A、Cu 粉 Fe 粉 FezQ 粉B、NaCO BaCl 2 KNOC、NaCl固体 CuSO4固体 CaC

21、O3固体(NH4)2SQ KNO 3 NaNO311 .用化学方法鉴别下列各组物质时，所需试剂最少的是（）A、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸 B 、氢氧化钠溶液、氢氧化钢溶液、硝酸钙溶液C、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钙溶液D、碳酸钠稀溶液、稀盐酸、氢氧化钢溶液12 .某校实验室在搬迁时， 不慎把三瓶无色溶液的标签损坏了，只知道它们分别是盐酸、BaCl2溶液和N&CO溶液。甲、乙、丙三位学生各用一种试剂，一次性鉴别都取得了成功。已知：NaCO溶液显碱性，BaCl2溶液呈中性。（1）请你写出下表中三位学生所用试剂的名称:鉴别溶液鉴别方法试剂名称盐酸BaCl2溶液NaCO溶液甲：一种指示剂乙：一种

22、酸溶液丙：一种钾的正盐溶液（2 ） 丁学生认为不用任何试剂即可鉴别，请你简要叙述他的鉴别过程：O13 .用一种试剂鉴别 NaCl、NHNO、（NH4）2SO、Na2SO四种无色溶液，请写出选用试剂及 鉴别方法。14 .某气体由H2、CO CO2 H2O（气）混合而成，为了用实验来验证其中的四种气体, 从下列图中选用合适的装置（有的可重复使用）。Ilfll消灰 过海小水（1）若气流方向是从左到右， 各装置连接的顺序为 （填导管口字母）：混合气一（）（）接（）（）接（）（）接（）（）接（）（）接（）（）接（）。（2）为了验证Hb,必须先经 装置除去,再接 装置，然后连接 装置，根据 的现象才能确认

23、。（3）甲、乙、丙装置中可能发生反应的化学方程式为：甲中;乙中;丙中。课后习题（一）离子共存1、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（）A.NaCl 、HCl、MgSQ Cu （NO） 2 ; B.AgNQ、NaCl、Mg （NO） 2、NaOHC.Ca （OH 2、NaN® NaCO、NHCl D.HCl 、K2SO、NaOH NaNO2、分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（）A. NaNO 3、Ba （OH 2、N&SO B. H 2SQ、NaN NaSO3、下列各组物质能在 PH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的是C. H 2SO、 N

24、aNQ FeSOD.CaCL、 NaSO、 BaCl2）A. CaCl2、NaN KOH MgC2 B. CuSO 4、NaCl、HSO、KNOC. Na 2C。NaCl、KNQ NHCl D. ZnSO 4、MgCb、NaN KCl4、分别将下列各组物质同时加入水中，最终能得到无色透明溶液的是（）A、H2 SO（过量）、HCl、AgNOB HCl（过量）、MgSO、KOHC、HCl（过量）、KOH Cu SO4D、KNO （过量）、NaCl、BaCO5、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）A.SO?、Fe3+、Na+、OH B.K +、SO2-、Ci?、NO-C.Cl-、K、SO

25、2-、Na+D.Ca 2+、Cl-、CO2-、Na+6、在硝酸银和硫酸铜的混合溶液中加入一定量的金属镁，充分反应后，发现有金属析出，向滤液中加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的金属（）A.只有Ag B. 只有 Cu C. 有Ag和Cu D. 有Mg和Cu7.向硝酸银和硝酸铜的混合液中加入一些铁粉,完全反应后过滤。不可能存在的情况是( )A.滤纸上有Ag,滤液中有Ag+ Cu 2+ Fe 2+ BC.滤纸上有 Ag, Cu, Fe,滤液中有 Fe 2+D.滤纸上有Ag, Cu,滤液中有Ag+ Fe滤纸上有 Ag, Cu, Fe,滤液中有 Ag+ Cu2+2+8.现有以下三组物质：（1） Fe（过量）

26、、Cu（OH）2、H2SO（2） Zn、AgNO<过量）、Cu（NQ）2（3） Fe（过量）、Cu（NO）2、AgNO在各种物质里加水搅拌，待充分反应后，过滤，滤纸 上有一种金属的是 ;有两种金属的是 ; 有三种金属的是 ;（填序号）9.已知某无色溶液中，可能含有H+、Ag+、Ci2+、Na+、OH>C、NO-3、CO2-3八种离子中的几种,取该溶液少许，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变红色，则原溶液中可能大量共存的离子是（二）物质除杂1 .NaCl溶液中溶有少量 NS2CO,下列物质中可用来除去NS2CO的是（）A、锌粉 B、Ca（OH）2溶液 C、盐酸 D、硫酸2 .下列括号中的物

27、质是除去杂质所用的药品，其中错误的是（）A、氧化钙中含有杂质碳酸钙（盐酸）B、二氧化碳中含有少量的一氧化碳（灼热的氧化铜）C、氯化钠溶液中含有少量的氯化铁（苛性钠溶液）D、硫酸亚铁溶液中含有少量的硫酸铜（铁粉）3 .除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质）时，按如下步骤进行操作：加入过量稀硫酸；加入适量的氢氧化钾溶液；蒸发、结晶，能达到实验目的的是A、&SQ(K2CO) B 、铁粉(FezQ) C、NaCl(NazCO) D 、银粉(铜粉)4.下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是(括号内为杂质)()选项物质除杂试剂(足重)操作方法ACO (HCl)氢氧化钠溶液气体通过盛用氢氧化钠溶液

28、的洗气瓶BNaCl (NaCO)盐酸加入足量盐酸、蒸发、结晶CMnO (NaCl)水加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥DCu(CuO氧气通入足量氧气并加热5.除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是()选项物质杂质试剂或方法ANaCl 固体泥沙加水溶解、过滤、蒸发BNaCl 溶液Na 2CC3滴加硫酸溶液至不再产生气泡CKNO 3溶液Ba(N03) 2滴加适量(SO溶液、过滤DN 202通过红热的铜丝6.除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂正确的是()选项物质所含杂质除杂质试剂A碳酸钠氯化钾适量的水B氧化钙碳酸钙稀盐酸C硫酸亚铁溶液硫酸铜溶液;过量的铁粉D氯化钾溶液稀盐酸过量的碳酸钠

29、溶液除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不止确的是()序号物质杂质(少量)试剂和操作方法AQHkO蒸汽通过浓H2SOB稀盐酸稀硫酸加入适量BaCl2溶液，过滤C来NaCO粉末NaHC的末加热DKNO溶液Ba (NO) 2溶液加入适量的N&SO溶液，过滤8 .从AD中选择正确的序号，填充(1) ( 4)题.A、加适量稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶 B 、加适量稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤C、加适量水、溶解、过滤、蒸发、结晶 D 、加适水、溶解、过滤、洗涤(1)提纯含有少量泥沙的粗盐 。 (2)从草木灰中提取碳酸钾。(3)除去氯化钠中的少量碳酸钠 。(4)实验室常用加热氯酸钾与二氧化

30、镒的混合物来制取氧气，若要从反应后的残渣中 回收二氧化镒可以。9 .怎样除去下列混合物中的杂质？写出主要分离过程。(1)硫酸亚铁溶液中混有少量硫酸铜：。(2)硝酸钾中混有少量食盐： 。(3)食盐中混有少量硝酸钾： 。(4)除去 KCl中混有的少量 MnO: 。（5）除去 AgCl中混有的少量 NaCl： 10.粗盐中常含有 CaCl2、MgSO等杂质，可加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、NaCO溶液和适量的稀盐酸，除掉杂质，制得精盐。所加的四种物质的先后顺序排列正确的是（）。A、NaOH§液、BaCl2溶液、稀盐酸、NaCO溶液B、NaOH§液、BaCl2溶液、N&a

31、mp;CO溶液、稀盐酸C、BaCl2溶液、N&CO溶液、NaOH§液、稀盐酸D、NaOH§液、NaCO溶液、稀盐酸、BaCl2溶液11.先在表中空白处填写相关的内容，再根据表中提供的信息回答下面的问题。反应物I反应物n反应现象说明AgNO溶液NaCl溶液生成白色沉 淀该沉淀为AgCl,不溶于稀硝酸BaCl2溶液N&SQ溶液生成白色沉 淀该沉淀为BaSO,不溶于稀盐酸NaCO溶液生成白色沉淀该沉淀为,溶于稀盐酸由蒸发海水制得的粗盐中常含有Ns2SO、CaCl2和MgC2等杂质，在食盐生产过程中需要将这些杂质除去。请回答：（1） Ns2SQ、CaCl2和MgC2

32、在溶液中能形成 Na+、C、Mg+、SO2- 4、和C五种离子。 要除去其中的 Md+,可使用;除去其中的SO2 4,可使用 溶液；除去其中的 Ca2+,可使用 溶液。（2）在食盐生产的除杂过程中，会带进CO2- 3和OH -o要同时除去这两种杂质离子，最简便的方法是加入适量的 ,并用 测定溶液的酸碱性。（三）物质鉴别1 .能将NaC® NaNQ Ba（NQ）2三种溶液一次性鉴别出来的试剂是（）A、石蕊试液B 、稀盐酸 C 、稀硫酸 D 、氯化钙溶液2 .下列说法错误的是（）A.用pH试纸不能区分肥皂水和食醋B .用灼烧的方法能区别棉花和羊毛C.用适量的水能区分 NHNO固体和NaO

33、HK体D.用上&和（NH4）2SQ溶液能区分食盐水和蛋白质溶液3 .区别下列各组物质的方法可行的是（）A.用盐酸区别澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液B .用二氧化镒区别过氧化氢溶液和纯水C.用蒸储水区别四氧化三铁粉末和铁粉D .用铜片区别稀盐酸和稀硫酸4 .只用水不能区分各组物质（物质均为固体）的是 （）A.生石灰氯化钠 B. 碳酸钢硝酸钾C.苏打小苏打 D. 氯化钠硝酸俊5 .下列鉴别物质的方法错误的是（）A .用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳B .用酚酗:试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液C .用水鉴别碳酸钙粉末和碳酸钠粉末D .用熟石灰区别化肥硝酸钾和硝酸俊6 .鉴别下列各组物质,选用13t剂（

34、括号内白物质）正确的是（）A.氢氧化钠溶液和澄清石灰水 （稀盐酸）B.氯化钠溶液和稀盐酸（氢氧化钠溶液）C.碳酸钠溶液和氯化钠溶液 （澄清石灰水）D.稀盐酸和稀硫酸（锌粒）7 .下列各组物质中，中用稀 HaSO一种试剂就可以鉴别的是（）。A Ba（NQ）2、KaSO、N&CO B 、KCl、RCO、ESQC、NaOH NaN® NaCI D 、BaCL、KOH MgSO8 .下列各组溶液中不用其他试剂，仅用组内物质相互反应就能区别开来（）。A、NaCI、N&CO、KN HCI B 、NaSO、&CO、KN Ba（NQ） 2C、CuSO、NaOH NaCI、Ba

35、（NQ）2 D 、FeCI3> NaOH KCI、N&SO9 .下列各组溶液中，不加其他试剂就可区分开的是（）A、N&CO、HCI、HSQ、NaNO B 、K2CO、HSQ、HNQ BaCLC、HCI、AgNO、HNQ NaCI D 、NaOH FeCL、MgCb、BaCL10 .下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别出来的是（）A、NaSO、BaC» KNQ NaCI B 、NaSO、&CO、BaCIa、HCIC、NaOH N&SQ、FeCL、BaCIaD 、CuC» AgN NaN HCI11 .今有NaCI、CuCb、NaOH Mg（

36、NO） 2四种失去标签的溶液,在不外加试剂的条件下, 如何把它们鉴别出来。请写出主要的步骤。12.某工地的仓库里有三包标签已磨损的白色粉末，分别是生石灰、熟石灰和碳酸钙粉 末。请你设计一个简便的方法进行鉴别，并完成该实验报告。操作步骤现象与结论13.某实验小组对实验室中 A B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别，它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、四种物质的一种。可供使用的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钢溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管。请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告：实验实验操作实验现象实验结论取四支试管，各取少量的 A B、G

37、D溶液，分别先滴加紫色石蕊试液B溶液变红色，D溶液变成蓝色。A C溶液都呈色。B是D是另取二支试管，各取少量的 A C溶液， 分别先滴入硝酸钢溶液后再滴入稀硝酸 溶液。A是硫酸钠溶液C是浙教版九年级科学一轮复习物质共存、鉴别专题含物质推断试题一、选择题1 .下列离子能在 pH 2的水溶液中大量共存的是 2 + A. SQ、NO、K、OH 2 2+B. CO、Cl、SO、NaC. Cl、NO、K+、NaT _ 2+ +D. Mg、Cl、OH、K2 .在pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）A. Al 3+, Ag+, NO , ClB. Mg NH+, NO , ClC. Na+,，

38、CO2 , ClD. Cu2+, Al 3+, NO3- , SO23 .下列各组物质在给定条件下能大量共存的是（）A.在 pH= 1 的溶液中：NaCl、NaCO、NaSOB.在 pH= 2 的溶液中：KCl、N&SQ、HNOC.在 pH= 13 的溶液中：BaCL N&CO、NaOHD.在 pH= 14 的溶液中：FeCl3、Ba （NO） 2、CaCl24 .下列各组物质，能在 pH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）A. NaN NaCl、CuSOB. NaOH BaCH Na2SOC. NaCl、N&SQ、Na2COD. NaN HCl、Na2SO5

39、.下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（）A. NaCl BaCl 2 Na 2COB. KNO HCl CaCl 2C. H2SO FeCl 3 NaNO 3D. NaOH HNO NH 4NO6 .有一包白色固体，可能含有Na2SO、CuSO、Na2CO、BaCL、NaOH的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，沉淀部分溶解并有 气体产生。由此推断白色固体中（）A.可能存在NaOHB.可能存在N&SQ、NaOHC.肯定不存在 NaSO、BaCl2D.肯定存在CuSO和Na2CO7 .下列实验操作和结论的说法正确的是（）A.取少量溶液，滴

40、加 BaCl2,有白色沉淀生成，证明溶液中一定含有Ag+8 .向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐C.只用水就可以将 NHNO、BaSO CaO NaOHffl种固体物质区别出来D. 把燃着的木条插入某气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体一定是二氧化碳定是二氧化碳8认真细致的观察和分析实验现象，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。以下分析你认为合理的是()A.B.C.D.9若鉴定某无色溶液是盐酸应选用的试剂有 A.C.在碳酸钠溶液中滴加酚酗:试液变红色，可证明碳酸钠属于碱类 某固体中加入稀盐酸产生气体，可证明该固体一定含有碳酸根离子 氯化钠晶体不导电，说明氯化钠晶体中不存在离

41、子浓盐酸具有挥发性，所以将浓盐酸放置于空气中浓度会减小()紫色石蕊试液无色酚酗:试液和硝酸银溶液B.硝酸银溶液和稀硝酸D.紫色石蕊试液，硝酸银溶液和稀硝酸10 在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存并形成无色溶液的是(第 19 页，共 24 页A Ag+ Ba2+ Cl- SO42-C K+ Ca2+ Cl- NO3-Na+ H+ CO32- OH-D Cu2+ Mg2+ OH- SO42-11.下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中A.稀盐酸B .稀硫酸 C .硫酸钠溶液D .澄清石灰水12.下列是某化学兴趣小组对该次活动设计的4个实验方案，其中方案一、方案二都合理的是（）选项ABCD实验目

42、 的证明醋酸溶液呈 酸性检验氯离子除去氯化钠溶 液中的硫酸钠检验长期露置的氢 氧化钠溶液是合艾 质力杀一滴加几滴酚酗:溶 液观察是合艾红先加硝酸银溶 液，再滴加稀硝 酸加入适量的硝 酸钢溶液，过滤加稀盐酸力某一用pH试纸检验 溶液的pH先加硝酸银溶 液，再滴加稀盐 酸加入适量的氯 化钢溶液，过滤加澄清石灰水13 .如图所示，小试管中盛有水和石蕊试液，U型管两侧内水面持平。向试管中加入某物质后，石蕊试液变红，且 U型管两侧水面左低右高，则加入的物质为：（）A、CaO B、NaOH C、浓 H2SO D 、NaCl14 .下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚酗:溶液后显红色的是（）A.

43、 NaOH NaC1 CuSO 4 HC1B. KNO Na 2SO NaOH KC1C. KC1 Ba （NO） 2 HC1 CaC1 2D. Ns2CO Ba （OH 2 KNO 3 Na 2SO15.下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入紫色石蕊试液后显蓝色的是（）A. KOH CuSO、H2SOB. NaN® NaSQ、KOHC. KCl、Ba （NO） 2、HCl D . NHNO、KOH K2SO16 .下列有关物质鉴别方案正确的一组是（）A.可用 Ba（OH）2 溶液鉴别（NHgCd、（NH4）2SQ、NH4NO3 三种氮肥B.MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4

44、溶液、CuSQ溶液，不加任何试剂即可鉴别C.NazCQ溶液、Ca （OH） 2溶液、盐酸、BaC2溶液，不加任何试剂即可鉴别D.CuO粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别17 .下面图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合 后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是（）甲乙丙丁AN32CC3H2SC4Ba (OH) 2后僦'BN82CC3HClCa (OH) 2CuSQCNmSQHClBa (OH) 2后僦'DHClNa2CC3Ca (OH) 2酚Mt18 .把某盐溶液分装在两支试管，向其中一个试管加入NaOH溶液，向另一试管加入AgN

45、O3溶液，前者有蓝色沉淀，后者看不到什么现象，这种盐溶液是（）A.CuC2 溶液B.Fe（NO3）3 溶液C.Cu（NC3）2 溶液D.NaNO3 溶液19 .在不使用酸碱指示剂的前提下，欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，得到纯的氯化钙溶液，最适宜选用的一种试剂是（）A.硝酸银溶液B.澄清石灰水C.生石灰粉末D.碳酸钙粉末20 .为得到纯净的物质，某同学设计下表中的除杂方法，其中方法正确的是（）物质所含杂质除去杂质的方法ANaCI溶液Na2CO3加入过量稀盐酸BCuO粉末C加入过量稀盐酸，过滤，干燥Cn2气体O2将气体缓缓通过灼热的铜网DCO2CO点燃21 .有三瓶失去标签的无色溶液：（NH） 2

46、SO、N&CO、KNO,若只用一种试剂将它们一第22页，共24页次鉴别出来，应选用的试剂为（）A HCl B BaCl2 C NaOH D Ba（OH）222 下列各组的溶液混合，有化学反应发生，并且一定能得到无色透明溶液的是（）A. BaCl2、 HCl、 Na2CO3B. K2CO3、 NaNO3、 KOHC. MgCl2、 H2SO4、 NaOHD. NaOH、 H2SO4、 HCl第 23 页，共 24 页23.能够反应的物质不能共存于同一溶液中。下列各组物质在水溶液中能大量共存，而 且加入无色酚酗:溶液后显红色的是（）A. NaOH NaC1 CuSO4 HC1 B . KN

47、O Na 2SO NaOH KC1C. KC1 Ba（NO 3）2 HC1 CaC1 2 D . NkCO Ba（OH） 2 KNO3 Na 2SO24.下列各组物质的稀溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（）A. FeCl3、NaOH NaSO、KClB. Ns2CO、HCl、CaCl2、HNOC. KNQ HCl、NaOH FeCl3D. NHCl、KOH NaSO、BaCl225. 一包白色固体可能由碳酸钠、硫酸钾和氯化钠中的一种或几种组成，取试样少许溶 于水中，加入适量的氯化钢溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。过滤后，在滤 液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀.则原固体物质

48、的组成中A. 一定有 &SO,可能有 NaC1B. 一定有 NaC1C. 一定有 NS2COD. 一定有 &SO和 NaC126 .为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是（）选项物质操作方法AFe ( Fe2O3)加入过量稀盐酸，充分反应后过滤BCaO粉末（CaCQ粉末）加足量的水，充分搅拌后过滤CNaOH 溶液Ca (OH) 2 溶液通入过量CC2气体，充分反应后过滤DCuSQ溶液（硫酸）加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤第28页，共24页二、填空题27 .在A、R C、D四支试管中分别盛有 CuSQ NaCl、BaCb、BaCM种白色固体，某同学

49、 在只有蒸储水和若干试管的条件下，将它们一一鉴别出来：(1)步骤一：取四种固体各少量，分别放入4支试管中，各加入适量的水，观察。根据物质的溶解性及溶液的颜色可鉴别出 ;(2)步骤二：鉴别余下物质。具体操作方法及相关现象、结论为:有关反应的化学方程式为 。28.有一包白色粉末，可能含有氯化钢、氢氧化钠、碳酸氢钱、氯化钠、无水硫酸铜、碳酸钙中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味；向烧杯中加人适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体；过滤。向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊。将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅

50、拌，有无色无味的气体产生。烧杯底部有白色固体剩余。(1)这包白色粉未中一定有 ,一定没有 。(2)写出第步中产生气体的方程式 ,烧杯底部的白色剩余固体29.某蔬菜基地在种植蔬菜时，常采用下列方法。(1)施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。下列化肥中，属于氮肥的是 。(填字母)A.碳酸氢镂(NHHCOB.草木灰(主要成分为 RCO) C .磷矿粉Ca3 (PQ) 2草木灰呈碱性，你认为它 (填“能”或“不能”)与所选的氮肥混合施用，理 由是。(2)用大棚种植蔬菜时，常向大棚中补充气体肥料CO。目的是促进绿色植物的 作用。若提供的气体肥料 CO中混有少量的SO,为了除去SO,现设计以下两种方法

51、。甲方法：将气体通过足量的碳酸氢钠溶液。乙方法：将气体通过足量的氢氧化钠溶液。已知：请你利用提供的资料和所学的知识分析：上述 (填“甲”或“乙”)方法可行，理由是 30 .由一种盐和一种碱组成的固体混合物，按如图的步骤进行实验。请回答：无色滤涌A加CuSOq溶酒固体混合物加水振荡，过涯加盐酸*硫酸钠氢氧化铜* COz+HzO* CaCb(1)白色沉淀B是 (填化学式)。(2)写出滤液A与CuSO溶液反应的方程式。(3)若固体中的盐不含氢元素，则这种固体混合物可能是(填化学式)31 .有一包白色粉末，可能由 NaCl、Ns2CO、Na2SO中的一种或几种组成，依次进行如 下实验：(1)白色粉末溶

52、于水，得无色透明溶液，加入足量BaCL溶液生成白色沉淀；(2)过滤后，向所得沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不溶解；(3)向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。 以上实验，不能确定混合物中是否含有 ,若要检验不能确定的物质是否存 在，则在实验(1)中应加入 溶液。32.锂元素(元素符号为 Li )及其所形成的化合物，在通讯和航空航天领域中具有极 其重要的用途。它的化合物氢氧化锂( LiOH)是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具 有强碱性和腐蚀性。(1)在氢氧化锂中锂元素的化合价是 ;(2)下表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的 理解，从表中选出一种盐，该盐能和LiOH发生复分解反应，请你写出该盐的化学式：OH2CO2 SONO_ 2+Ba溶不不溶/2+Cu不不溶溶+Li溶微溶溶溶三、探究题33 .从HCl、NaCl、NaOH、N攵CQ、Ca(OHh几种溶液中取出其中两种混合:气体体积稀疏政体积(1)若混合后溶液质量减小，可能的组合是： ;。(2)若混合后溶液质量不变，但发生了化学反应，有关的化学方程式为：； 。(3)将稀硫酸逐滴滴入剩下的几种组合中，若产生气体与加入稀硫酸有如图所示的关系，则这样的组合可能是 。34 .有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、硫酸铜、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾某几种组成。