江苏省南通市海门市2019届九年级下学期期中考试化学试题(word版附答案)

1、江苏省南通市海门市 2019届九年级下学期期中考试（一模）化学试题11 . “绿水青山就是金山银山”.下列做法与这一主题不相符的是A.分类回收处理垃圾B.工业燃煤进行脱硫处理C.研发推广氢能源汽车D.生活污水直接排入河流12 .分类学习是一种重要的化学思想.下列物质分类不正确的一组是A.氧化物：冰、干冰B.碱：烧碱、纯碱C.盐：硫酸铜、氯化钠D.酸：醋酸、硝酸13 .下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.石墨熔沸点高，可用作电极材料B.硫酸具有酸性，可用作气体干燥剂C. 一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属D.碳酸氢钠易溶于水，可用于治疗胃酸过多14.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列

2、操作错误的是CO2高温A. CaCl2>CaCO3>CaOB. Cu一旦皿-CuSOlNa"Cu(OH)2/_O2C. Fe-> FeCl3HCl-> F62O3点燃D . CO> CO2> Na 2CO 3点燃16 .科学家最近在-100C的低温下合成一种化合物 X,此分子的模型如下图，其中“ $表示一个碳原子，“表示一个氢原子.下列说法中不正确的是B.化合物X中氢元素的质量分数是6.25%A .化合物X属于有机物C.化合物X分子中的氢原子与碳原子的个数比是4:5D.与等质量的甲烷相比，该物质完全燃烧产生的CO2较少17 .除去下列物质中的杂质（

3、括号内为杂质），所选用试剂正确的一组是选项待提纯的物质选用的试剂ANH3 （H2。）通过浓硫酸BCaCl2 溶液（HCl）过量碳酸钙粉末CNaCl 溶液（Na2SO4）过量的BaCl2溶液DH 2 （ O2 ）通过灼热的铜网18 .右图是M、N两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A . 18c时M、N饱和溶液溶质质量分数相等8. 36 c时可配成质量分数为 40%的M饱和溶液C.若M中含少量的杂质N,可蒸发结晶提纯 M时M和N的饱和溶液降温至18 C,析出晶体M多19 .下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是A.将燃着的木条置于集气瓶口，判断CO2是否集满B.采取相互刻画的方法，比较铜

4、片和铝片的硬度大小C.在蜡烛火焰上方罩一冷碟收集炭黑，证实蜡烛中有单质碳D.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl2、CaCO3的混合物铁粉置于所得溶液中，铁a g.根据上述信息,20 .将一定质量的氧化铜粉末完全溶解在足量的稀硫酸中，再将 ag 粉全部溶解.反应后过滤，并对滤渣洗涤和干燥，测得滤渣质量也为 下列判断不正确的是A.加入铁粉后可观察到有气泡产生B . a g滤渣为反应生成的铜的质量C.加入铁粉前后溶液质量保持不变D.滤液中肯定含有硫酸亚铁，质量为19a/7g第n卷(非选择题共110分)第n卷共16小题，共110分.21 . (7分)下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题:HL

5、iR9F氟Ne12 Mg镁24.00S19.00(1) Li元素的原子在化学反应中易 (填 得到”或 失去")电子；(2) S元素与R处元素化学性质相似，理由是 ;(3) R处元素的原子核外排布有 层电子:(4)氟与镁形成的化合物氟化镁(MgF2)可用于制造陶瓷、玻璃，氟化镁是由(“离子”、“分子”、“原子”)构成；(5)根据所给信息，计算氟化镁的相对分子质量为 ;(6)氟化镁可与HNO3发生复分解反应，请你写出化学方程式22 . (7分)草酸馍晶体(NiC 204 2H2O)难溶于水，工业上用废馍 (成分主要为Ni,含有 定量的Fe2O3、Si02、Al、Cu等)制备草酸馍晶体的流

6、程如图所示：草酸馍晶体废银已知：Si02 既不溶于水也不溶于酸相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据:金属离子Fe3+Al3+Ni2+开始沉淀的pH1.13.06.8完全沉淀的pH3.25.09.5(1)酸浸前将废馍粉碎的目的是;酸浸时Ni与稀硫酸发生置换反应的化学方程式为;(2)滤渣I的主要成分为;(3)根据所给的数据，请你判断调节 pH的范围应为;(4)沉馍过后的滤液中一定含有的物质是;(5)为了得到纯净的草酸馍晶体，操作 a 为过滤、洗涤并低温干燥.根据草酸馍晶体 需低温干燥，可以推测草酸馍晶体可能具有的化学性质是;23. (8分)2017年5月，国产大飞机C919成功进行首次试飞

7、.请回答下列问题： 金红石和焦炭Mg 瀛气氯气,反应ITiCl4 .反应II 一.Ti可燃性气体m/c12图2(1)图1中标示的材料中，属于有机合成材料的是 A(2)飞机机身大量使用了铝合金材料.铝合金具有硬度大、密度小和 等优点;(3)以金红石(主要成分是TiO2)为原料生产钛的流程如图 2：其中“反应I”需要在 高 温条件下进行，反应的化学方程式为A； “反应II”中使用僦气的目的是 ,该反应的基本反应类型属于A 反应；(4)现代民用飞机上使用的氧气发生器以氯酸钠为产氧剂，氯酸钠(NaClO3)中氯元 素的化合价为;(5) C919发动机上的压气机将高密度空气(高压压缩后的空气)压入燃烧室

8、，能使燃油消耗减少16%.使用高密度空气的原因是.24.(12分)二氧化硫(SO2)的含量是空气质量监测的一个重要指标，二氧化硫是形成酸雨的主要物质.某兴趣小组同学在实验室进行模拟酸雨形成的实验.【查阅资料】实验室常用亚硫酸钠(Na2SO3)固体与硫酸在常温下反应制 SO2气体.SO2是无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，溶于水生成亚硫酸(H2SO3)；SO2 能使品红溶液褪色；海水呈弱碱性；BaSO3 不溶于水，能与盐酸反应；BaSO4 不溶于水，也不溶于盐酸.【实验1】制取二氧化硫(1)实验时先组装好仪器，在加入药品前，还必须进行的实验操作是 AABCDEF【实验2】模拟酸雨的形成测定时

9、间/h01234而0tpH3.983.843.723.5113.51每隔一定时间,用pH计测定其pH ,结果如下表:实验小组将SO2通入一定量的水后,【分析讨论】(1) SO2的水溶液呈性(填“酸”、“碱”)；(2)将新鲜菜叶、铝合金制品、大理石颗粒分别置于上述溶液中，观察到的现象分别是菜叶变黄、铝合金制品表面有气泡、A,说明酸雨有腐蚀性；(3)模拟酸雨样品在空气中放置一段时间后pH减小，原因是 SO2与水反应生成的H2SO3被氧气氧化为 H2SO4.写出H2SO3转化为H2SO4的化学方程式.【提出猜想】同学们对模拟酸雨样品中的溶质进行猜想：猜想I：溶质只含有H2SO3；猜想n：溶质只含有

10、H2SO4；猜想出：溶质.【实验探究】向模拟酸雨样品中滴加过量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，过滤.(1)在滤液中滴加酚酗:溶液，溶液呈A 色.证明滴加的Ba(OH)2溶液已过量.(2)向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解.由实验可知猜想A 正确.【拓展延伸】利用海水脱硫是减少 SO2排放的方法之一， 海水吸收含硫烟气后，酸性显著增强.(1)设计一种检验净化后的烟气中是否含SO2的简单实验方案：(2)吸收含硫烟气后的海水需与大量天然海水混合后才能排放，主要目的是25. (6 分)小明同学在实验室用氯酸钾和二氧化镒的混合物制取氧气，加热到固体质量 不再减少为止，并对反应后固体剩余物进行回收、利

11、用，实验操作流程及数据如请回答：(1)滤液中的溶质可作化肥使用，属于 肥;(2)实验中可以循环使用的物质为 ;(3)氯酸钾中(填符号)元素的质量分数最小；(4)计算滤液中的溶质质量分数.(在答题纸上写出计算过程)初中化学参考答案一、选择题(11.D 12.B(本题共20分，每题2分)13.C 14.B 15.D 16.D 17.B5小题，共40分，化学方程式每条18.A 19.C 20.C2分，其余每格1分)21. (7 分)(1)失去(2)最外层电子数相同(3)(4)离子(5) 62(6) MgF2+2HNO3=Mg(NO3)2+2HFT22. (7 分)(1)增大反应物的接触面积使反应更充分Ni+ H 2SO4= NiSO 4+H 2 T(2) SiQ、Cu23. (8 分)(3) 5.0< pH< 6.8(NH4)2SQ(5)受热易分解(1)合成橡胶(2)抗腐蚀性好作保护气防止金属氧化局温(4) TiO2+2C+2c2=TiC4+2CO置换反应(5) +5(2) A F(3) 2H2SQ+O2=2H2SQ【提出猜想】猜想出: 【实验探究】(1): 【实验探究】(1)： (2)25. (6 分)(1)钾(1分)(2) MnO2(1 分)Cl (1分)(5)提供足够的氧气，使燃油燃烧更充分24. (12 分)【实验1】(1)检查装置的气密