202X届高考化学一轮复习第一章从实验学化学第2讲物质的分离和提纯课件新人教版

1、第第2讲物质的别离和提纯讲物质的别离和提纯 选项选项目的目的分离方法分离方法原理原理A除去除去KCl中的中的MnO2蒸发结晶蒸发结晶溶解度不同溶解度不同B除去碘中的除去碘中的NaCl加热、升加热、升华华NaCl的熔点高，碘易的熔点高，碘易华升华升C分离分离KNO3和和NaCl重结晶重结晶KNO3的溶解度大于的溶解度大于NaClD分离食用油和汽油分离食用油和汽油分液分液食用油和汽油的密度食用油和汽油的密度不同不同物质物质分子式分子式熔点熔点()沸点沸点()密度密度(gcm3)溶解性溶解性乙二醇乙二醇C2H6O211.51981.11易溶于水和酒精易溶于水和酒精丙三醇丙三醇C3H8O317.929

2、01.26能跟水、酒精以能跟水、酒精以任意比互溶任意比互溶方法方法原理原理杂质成分杂质成分沉淀沉淀法法将杂质离子转化将杂质离子转化为沉淀为沉淀Cl、SO、CO及能形成沉淀的阳离及能形成沉淀的阳离子子气化气化法法将杂质离子转化将杂质离子转化为气体为气体CO、HCO、SO、HSO、S2、HS、NH杂转杂转纯法纯法将杂质转化为需将杂质转化为需要提纯的物质要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素杂质中含不同价态的相同元素(用氧用氧化剂或还原剂化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与、同一种酸的正盐与酸式盐酸式盐(用酸、酸酐或碱用酸、酸酐或碱)氧化氧化还原还原法法用氧化剂用氧化剂(还原剂还原剂)除去具有还原性除去

3、具有还原性(氧化性氧化性)的杂质的杂质如用酸性如用酸性KMnO4除去除去CO2中的中的SO2，用热的铜粉除去，用热的铜粉除去N2中的中的O2热分热分解法解法加热使不稳定的加热使不稳定的物质分解除去物质分解除去如除去如除去NaCl中的中的NH4Cl等等酸碱酸碱溶解溶解法法利用物质与酸或利用物质与酸或碱溶液混合后的碱溶液混合后的差异进行分离差异进行分离如用过量的如用过量的NaOH溶液可除去溶液可除去Fe2O3中的中的Al2O3电解电解法法利用电解原理除利用电解原理除去杂质去杂质含杂质的金属作阳极、纯金属含杂质的金属作阳极、纯金属(M)作作阴极，含阴极，含M的盐溶液作电解质溶液的盐溶液作电解质溶液序

4、序号号原物质原物质所含杂所含杂质质除杂质试剂除杂质试剂主要操作方法主要操作方法N2O2灼热的铜网灼热的铜网固体吸收气体固体吸收气体COCO2NaOH溶液溶液 或或 碱石灰碱石灰洗气洗气或固体或固体吸收气体吸收气体CO2CO灼热的灼热的CuO用固体转化气体用固体转化气体CO2HCl饱和饱和NaHCO3溶溶液液洗气洗气Cl2HCl饱和食盐水饱和食盐水洗气洗气碳粉碳粉CuO稀酸稀酸 (如稀盐酸如稀盐酸)过滤过滤Fe2O3Al2O3过量过量NaOH溶液溶液过滤过滤NaHCO3溶液溶液 Na2CO3CO2加酸转化加酸转化FeCl3溶液溶液FeCl2Cl2加氧化剂转化加氧化剂转化FeCl2溶液溶液FeCl3Fe加还原剂转化加还原剂转化MgCl2溶液溶液FeCl3MgO或或Mg(OH)2或或MgCO3沉淀转化沉淀转化NaCl晶体晶体NH4Cl加热分解加热分解乙酸乙酯乙酸乙酯乙酸乙酸饱和饱和Na2CO3溶液溶液分液分液选选项项实验目的实验目的选用试剂选用试剂选用选用装置装置A除去除去Cl2中少量的中少量的HCl、H2O试剂试剂a为饱和氯化钠溶液为饱和氯化钠溶液甲甲B除去除去NH3中少量的中少量的H2O试剂试剂b为无水氯