学业水平测试知识点总结材料

1、word高中化学学业水平测试知识点总结专题一 物质的分类、结构、反响与实验根本操作第一局部实验一、化学实验安全1、 1做有毒气体的实验时，应在 通风厨中进展，并注意对尾气进展适当处理吸收或点燃等。进展易燃易爆气体的实验时应注意 验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。2烫伤宜找医生处理。3浓酸撒在实验台上，先用N&CQ 或NaHCO中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO溶液淋洗，然后请医生处理。4浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂 上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液

2、淋洗。5钠、磷等失火宜用 沙土扑盖。6酒精与其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 2、常见危险品对应标志：要认识课本中各标志的含义酒精乙醇一可燃物浓硫酸一腐蚀品汽油一可燃物蒸馏分液二混合物的别离和提纯要认清课本中各种装置图别离和提 纯的方法别离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的别离一贴、二低、二靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或别离沸点不冋的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置， 如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶 解度不同，用一种溶剂把溶质从它 与另一种溶剂所组成的溶液中提取 出来的方法选择的萃取剂应符合如下要求：和原溶 液中的溶剂互

3、不相溶；对溶质的溶解度 要远大于原溶剂用四氯化 碳萃取溴水里 的溴、碘分液别离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗 上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开 活塞，使下层液体慢慢流出，与时关闭 活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳 萃取溴水里的 溴、碘后再分液蒸发和结 晶用来别离和提纯几种可溶性固体的 混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒 不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的 固体时，即停止加热别离 NaCI和 KNG混合物过滤配制溶液二、离子的检验焰色反响 钠焰色：黄色钾的焰色：紫色透过蓝色钴玻璃Cl-检验：先加稀硝酸酸化，再加硝酸银，会产生白色沉淀SQ2-检验：先加盐酸酸化，再加氯

4、化钡，会产生白色沉淀NH+检验：参加NaQH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3+ti验：参加KS溶液出现血红色；加碱出现红褐色沉淀Fe2+t检验：参加 KS溶液不变色，继续参加氯水变成血红色；加碱出现白色沉淀，迅速变成灰绿色最终变成红 褐色。人3+检验：参加NaQH先出现白色沉淀随着 NaQH过量沉淀消失第二局部一物质的分类与转化溶液尸混合物Y胶体浊液纯净物单质有机化合物无机化合物非金属金属二、化学反响的类型1四种根本反响类型 ：化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响2、四种根本反响类型与氧化复原反响的关系：置换反响一定是氧化复原反响，复分解反响一定不是氧化复原反响，化合反响、分解反

5、响可能是氧化复原 反响3、氧化复原反响本质：电子的转移得失或者偏移特征：化合价的改变判断氧化复原反响的依据-1 0 0 -1失去2e-2 KBr + Cl2 = Br 2+2KCI得到2e-三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。1223符号：n单位：摩尔3、 微粒数与物质的量的关系：公式：n=-NA4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。用M表示单位：g/mol数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系：公式:6、体积与物质的量的关系：公式:7、阿伏加德罗定律：同温同压下,mn= 一MVn= 一Vm一样体积的任何气体土都含有一样的分子数B的物质的量。符号 G单位：m

6、ol/L9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB= V8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质概念：氧（氧化剂）-得（得电子）-降（化合价降低）-还（发生复原反响、被复原、得到复原产物）还（复原剂）-表示方法：失（失电子）-升（化合价升咼）-氧发生氧化反响、被氧化、得到氧化产物双线桥1000 Xpjp%C =M物质的量浓度与质量分数的关系：公式：10、物质的量浓度的配制：配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：计算m=cx vx M.称量.溶解 .转移 洗涤2-3次 洗涤液转入容量瓶定容摇匀装瓶贴签四、分散系溶液胶体浊液1、 分散质大小nm<1nm 1nm100nm>100nm2、胶体

7、的性质：丁达尔现象光亮的通路 用于区分溶液与胶体3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物广酸：HCI、H2SQ HN H3PQ、H2SC3等电解质 碱：NaOH KOH Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH» AI(OH) 3、Fe(OH)3等盐：Na?CQ、NaHCO CaCGK BaSQ NaSQ、 NaCl、AgCll活泼金属氧化物：NO CaO AI2Q、ZnO4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物非金属氧化物： CO CO、NO NO、RO、SO、SQ多数有机物：蔗糖、酒精、甲烷非酸性的非金属氢化物：NH五、原子结构厂质子Z厂

8、原子核 y1、原子azxJL 中子N = A-Z| 核外电子Z2、质量数=质子数+中子数3、核电荷数=质子数=原子核外电子数=原子序数4、同位素：有一样质子数不同中子数的不同原子互称11H 21H31H六、离子反响1、发生的条件：1生成难溶物(沉淀)2生成挥发性的物质(气体)3生成难电离物质(水等)2、书写步骤：写改易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保存化学式删查电荷守衡，原子个数守恒强酸:HCI、H2SQ、HNO强碱：NaOH KOH Ba(OH)2易溶易电离的物质厂含 Na+、X、NH+、NO-的盐Cu(OH)2、Mg(OH卜 Fe(OH)3"O除B

9、aSQ外的硫酸盐易溶盐< 除AgCl外的氯化物碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵、所有碳酸氢盐 'I磷酸钠、磷酸钾、磷酸铵、所有磷酸氢盐弱酸：HS'fHbSO、CHCOOH弱碱：H2Q Mg(OH、Cu(OH)2、AI(OH) 3难溶难电离物Z 难溶物：CaCQ BaCQ BaSQ AgCI、 单质：Q、Fe、Mg AI气体：CO、SQ、H2Sl 氧化物：CaQ FaQ、CuQ SO、RQ、专题二 氯、钠一、氯气1. 物理性质：氯气是 黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。2. 化学性质：氯气具有强氧化性，”1能跟金属如 Na、Fe、等：2Na + Cl 2

10、Na Cl 2Fe+3CI'2FeCL32和水的反响： Cl 2+H2O=HCI+HCIO次氯酸的性质：弱酸性、不稳定性、强氧化性氯水易见光分解方程式2HCIO=2HCI+O f ,保存的新制氯水含 CI2、HCIO HCI; CI-、CIO-、OH、H。3与碱的反响：2NaOH+C2=NaCI+NaCIO+HO用于尾气处理与制漂白液2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(CIO) 2+2H2O (制漂白粉)3. 溴、碘的提取 2KI + C1 2 =2KCI + I 2(2) 2KI + Br 2 = 2KBr+I 2 (3)2KBr + CI 2 =2KCI+Br 2二、钠1

11、钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低2钠的化学性质钠与水反响现象与解释：浮：说明钠的密度比水的密度小熔：说明钠的熔点低；该反响为放热反响 游：说明有气体产生响：说明有气体产生红：溶液中滴入酚酞显红色；说明生成的溶液呈碱性。化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H ,离子方程式为 2Na+2H>O=2N<3 +2OH-+Hd。与氧气反响：4Na+O=2NaaO2Na+O2一" NaO三、碳酸钠与碳酸氢钠的比拟名称碳酸钠碳酸氢钠化学式NaCONaHCO俗名纯碱苏打小苏打溶解性易溶易溶溶解度比碳酸钠小热稳定性稳定不稳定：2NaHC確

12、 Na2CO +H2O+COf与盐酸反响Na2CO+2HCI=2NaCI+H2O+COf比NaaCO居U烈NaHCdHCI=NaCI+HO+COf与NaOH反响NaHC0NaOH= NaCO+fO相互转化血傀试師聞严吩°除杂：NaCO固体NaHCO充分加热 NazCO溶液NaHCO NaOH鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法：加热出现气体是碳酸氢钠专题三铝、铁、硅-、铝与其化合物铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在。化学性质：铝是比拟活泼的金属，具有较强的复原性 与氧气反响常温下与空气中的氧气反响生成巩固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力：4AI+3O2=2AI 2Q 与非氧

13、化性酸反响：2AI+6HCI=2AICI 3+3H2 f 2AI+3H 2SQ=Ab SQ3+3H2 f 常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化 与强碱反响2AI + 2 NaOH + 2H 2O=2NaAIQ+3H2 f唯个金属与强碱溶液的反响 铝热反响2AI+ Fe 2C32 Fe + Al 2Q焊接铁轨，制难熔金属2. Al 2C3两性氧化物与硫酸反响 Al2Q+3H2SQ=Al2 SQ3+3HO与氢氧化钠反响 Al 2Q+2NaQH=2NaAIQ+HC离子方程式 Al2C3+2QH=2AIQ2-+HC3. Al OH 3两性氢氧化物与酸反响 Al OH 3+3HCI=3AICI 3+3H2O与氢氧

14、化钠反响 Al OH 3+NaOH=NaAIO2H2O离子反响：AlOH 3+OH=AIO2-+2H2OAl OH 3实验室制取：常用铝盐与足量氨水反响：AICI 3+ 3NH3.H2O = AI(OH) 3 +3NH4CI4. 明矶：十二水合硫酸铝钾 KAI(SO4)2 12fO易溶于水，溶于水后显酸性，是因为Al 3+3HbO=AI(OH)3+3H,因此明矶常用作净水剂， 是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性，吸收了水中悬浮物而下沉。二、铁与其化合物1铁的化学性质 与氧气反响3Fe+2Q- "“FesQ与非金属反响 2Fe+3Cb二L2FeCI 3Fe+S-FeS与

15、水反响 3Fe+4"O(g) Fe3Q+4H2 f 与酸反响 Fe+H2SQ= FeSO4+与盐反响 Fe+CuSO=FeSQ+Cu2. 氧化铁：与酸反响Fe2Q+6HCI=2FeCI 3+3HO3. Fe3+和Fe2+N间的相互转化Fe2+ F3+F Fe 2+加氧化剂加复原剂2FeCI 2+CI 2=2FeCl32FeCI 3 +Fe=3FeCI 2 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCI 24氢氧化铁：制备：与酸反响：FeCI 3 +3NaOH=Fe(OH)i J +3NaCIFe OH 3+3HCI=3 Fe Cl 3+3H2O受热分解：2Fe OH 3一Fe2Q+3H2

16、O5. 氢氧化亚铁：制备 ：FeCI 2 + 2 NaOH=Fe(OH) J +2 NaCI与酸反响：Fe OH 2+2 HCI=2 Fe Cl 2 +3H2O在空气中氧化：4 Fe OH 2 + O2+2 H2O = 4 Fe(OH)3三、硅与其化合物1. SiO2化学性质：不活泼，耐高温耐腐蚀 不与水酸(除HF)反响SiO2+4HF=SiF4 f +2HO玻璃瓶不能装 HF酸 与碱性氧化物反响 SiO2+CaO=CaSiO 与碱反响SiO 2+2NaOH=NSiO3+HO实验室装碱的试剂瓶用橡皮塞 晶体硅是良好的半导体材料，二氧化硅可以制造 光导纤维，陶瓷、玻璃、水泥的主要成分是硅酸盐专题

17、四硫、氮一、二氧化硫的性质与作用1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。2、化学性质1与水反响 SO2+HO=HSO可逆反响 H 2SO的不稳定性 2fSO +O2=2H2SQ2复原性 2SO2+Q3漂白性：SQ能使品红溶液褪色，但是不能使指示剂褪色原理：与有色物质结合生成无色物质，该物质不稳定 暂时性漂白；氯水永久性漂白原理：HCIO具有强氧化性3、 酸雨：PH <5.6正常性雨水PH值大约为6，水中溶解有 CO硫酸性酸雨的形成原因：SO2来源：主要化石燃料与其产品的燃烧。次要含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气防治：开发新能源，对含硫燃料进展脱硫处理，提高环境保护的意

18、识常见的环境保护问题：酸雨：SQ;温室效应：CO ;光化学烟雾：NO ;臭氧层空洞：氯氟烃；白色垃圾：塑料垃圾；室内污染：甲醛；赤潮：含磷洗衣粉；CO与NQ与血红蛋白结合 有毒；电池：重金属离子污染二、硫酸的制备与性质1制硫酸原理：SO转化为硫酸SO 3+H2O=HSQ2、硫酸的性质浓硫酸的特性吸水性：作枯燥剂，不能枯燥碱性气体NH脱水性：蔗糖的炭化浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去。再用大量的水冲洗3浓硫酸的强氧化性与铜反响：2H2SQ浓+CuCuSO+SOf +2H2O与碳反响：C+2HSQ浓SO2? + CO2 f +2H2O常温下，浓硫酸使铁铝钝化三、氮氧化合物的产生与转化1 N2 电

19、子式： 结构式:N=NN2含有三键所以比拟稳定2、氨气的性质唯一显碱性的气体（1） 与水反响氨溶于水时，大局部氨分子和水形成一水合氨，NH HO不稳定，受热分解为氨气和水NH+HO NH HbO= NH4+OH NH3 H2ONHb f +H2O氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝2氨可以与酸硫酸，硝酸，盐酸反响生成盐NH+HCI=NH4CI 白烟 NH 3+HNO=NH NO3白烟+ +NH+H=NH3、 铵盐铵盐易溶解于水1受热易分解 NH4CINH f +HCI f NH 4HCONH3 f +HO+COf2铵盐与碱反响放出氨气用于实验室制氨气与NH+的检验2NHCI+Ca（OH）2 二二二二

20、 CaCl2+2NHf +2HbONO4、 硝酸的制备与性质工业制取：1氨在催化剂的作用下与氧气发生反响，生成4NH + 5O 24 NO+6 H2O2NO与氧气反响生成 NO2NO+Q=2NO3用水吸收 NO生成硝酸 3NO2 + H 2O = 2HNO3+NO性质：Cu + 4HNO3（浓）=Cu NO2+2NOf +2H2O3Cu + 8HNO 3（稀）=Cu NO2+2NOT +4H2OC+ 4HNO（浓）=CQ f +2NOf +2H2O专题五原子结构与周期表一、核外电子排布1 元素：含有一样质子数同一类原子总称。核素：含有一定数目质子与中子的原子同位素：含有同质子数不同中子数的同一

21、种元素的不同原子互称质量数：质子数与中子数之和2. 核外电子排布规律： 最外层最多只能容纳8个电子氦原子是 2个； 次外层最多只能容纳 18_个电子； 倒数第三层最多只能容纟厂 32个电子； 每个电子层最多只能容纳 2个电子。另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；3. 118号元素的原子结构示意图4 .元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律 元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果1、2号元素外，最外层电子层(1) 随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化除 上的电子重复出现1递增8的变化2元素的金属性越强，最高价氧化物对

22、应的水化物氢氧化物碱性越强，反之也如此。金属性：Na> Mg> Al，氢氧化物碱性强弱为 NaOH > Mg(OH2>Al(OH) 3。 元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物含氧酸酸性越强，反之也如此。非金属性：Si <P< S< Cl , HPC4是 弱 酸,HbSQ是 强 酸,HCIO4是最强酸；HPC4<H2SQ<HCIO；元素的非金 属性越强，形成的氢化物越稳定；氢化物的稳定性为 SiH4<PH<HS<HCI5. 元素周期表 短周期1、2、3'周期长周期4、5、61结构J不完全周期71 r主族I a

23、四a丄族副族I B四BI第忸族8、9、100 族惰性气体2周期序数 .电子层数主族序数_=原子最外层电子数3每一周期从左向右，原子半径逐渐减小；主要化合价从 +1丄乙F、O无正价，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。每一主族从上到下，原子半径逐渐增大;金属性逐渐增强 ，非金属性逐渐减弱。6化学键：使原子相互结合或使离子相互结合的强烈的相互作用力含有离子键的- -定是 离子化合物1离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用离子化合物：阴、阳离子通过静电作用相成的化合物离子键：活泼的金属与活泼的非金属(2)共价键：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用共价化合物：通过共用电子对所形成的化合

24、物 非极性键：一样 的非金属元素之间极性键不同的非金属兀素之间7.电子式1写出如下物质的电子式：HaClNH3II : N 41d bHCHH ： ； H uHCIH :Cl：I I'MgCl2* 'Na + ：Of Hl"NaOH用电子式表示如下物质的形成过程:(1)HCI : 2NaCI：专题六化学反响速率、化学平衡与电化学、 化学反响速率1 .定义：化学反响速率是用来衡量化学反响进展快慢的物理量，常用单位时间内反响物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为V 单位moL/ L st注意：各 物质表示的速率比等于该反响方程式中相应的计量系数比2 .

25、影响化学反响速率的因素1内因：反响物的性质主要2外因 其他条件不变时 温度：温度越高反响速率越快 压强：对于有气体参加的反响，增加压强化学反响速率越快 浓度：浓度越大反响速率越快 催化剂：使用正催化剂化学反响速率增大其他：反响接触面积的大小、固体反响物的颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂等对反响速率也有影响。二、化学反响限度1、可逆反响：在同一条件下，既可以想正反响方向进展，同时又可以想逆反响方向进展。可逆反响有 一定限度，反响物不可能完全转化为生成物。高温高压催化剂例如：N+3H、 二 2NHs化学平衡状态：在一定条件下的可逆反响里，当正反响速率等于逆反响速率，反响物和生成物的浓度 不再变

26、化的状态三、化学反响中的能量1 .放热反响：化学上有热量放出的化学反响反响物的总能量 生成物的总能量断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量2 吸热反响：化学上吸收热量的化学反响生成物的总能量 反响物的总能量断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量常见的放热反响：燃烧、酸碱中和反响、金属与酸或水的反响、氧化钙与水常见的吸热反响：通常需要高温或者加热的反响C+CO、氢氧化钙与氯化铵晶体反响Jr A3-二 i屯-H: 阪碣和 :WEP四、化学能与电能的转化原电池定义：将化学能转化为电能的装置原理：氧化复原反响较活泼的金属发生氧化反响，作为负极电子从较活泼的金属负极流向较不活泼的金属

27、或非金属导体正极电极反响 锌-铜原电池2+负极：Zn-2e=Zn正极： 2H + 2e=H 2 ?总反响：Zn + 2H +=Zn 2 +H 2 T专题七有机化合物一、化石燃料化石燃料：煤、石油、天然气天然气的主要成分：CH4二、甲烷正四面体1、分子式：CH4 结构式：甲烷的存在：沼气、坑气、天然气2、化学性质一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反响1、氧化性CH4+2QCO+2HbO;A H<0CH4不能使酸性高锰酸钾溶液褪色2、取代反响取代反响：有机化合物分子的某种原子或原子团被另一种原子原子团所取代的反响CH4+C12光照CHCI+HCICH3CI + CI 2光照CH2

28、CI2+ HCICHCI2+CI2光照CHCI3+ HCI CHCI3+CI 2光照CCI 4+ HCI3主要用途：化工原料、化工产品、天然气、沼气应用个原子在同一平面上三、乙烯1、 乙烯分子式：C2H4结构简式：CH=CH 结构式62、物理性质常温下为无色、无味气体，比空气略轻，难溶于水3、化学性质1氧化性可燃性CH2 = CH2 +30卫一恵墨现象：火焰较明亮，有黑烟原因：含碳量高可使酸性高锰酸钾溶液褪色2加成反响有机物分子中双键或叁键两端的碳原子上与其他的原子或原子团直接结合生成新的化合物 的反响CHa=CH3+Br-Br 十Br 0r12二涣右烷现象：溴水褪色或者溴的四氯化碳溶液褪色催

29、化剂CH=CH+HO 催化剂 CHCHOH加聚反响聚合反响：由相对分子量小的化合物互相结合成相对分子量很大的化合物。这种由加成发生的聚合反响叫加聚反响nCHj = CHa>g7Hj - CH端乙烯聚乙烯4、用途：1、石油化工根底原料2、植物生长调节剂催熟剂评价一个国家乙烯工业的开展水平已经成为衡量这个国家石油化学工业的重要标志之一四、苯1结构2物理性质CC,易挥发，不溶于水易溶于酒精等有机溶剂3化学性质 氧化性a.燃烧点燃2GH6+15Q12CQ+6HOB.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 取代反响： 加成反响：用途：根底化工原料、用于生产苯胺、苯酚、尼龙等五、乙醇1、结构结构简式：CHCHQ

30、H 官能团-QH2、化学性质 1氧化性点燃 可燃性：CHCHOH+3O2CQ+3HQ 催化氧化催化剂2CHCHOH+G2 CH3CHQ+22Q2与钠反响：2CHCHQH+2Na2CHCHQNa +HJ3、 用途：燃料、溶剂、原料，75%体积分数的酒精是消毒剂六、乙酸1、结构分子式：C2H4Q,结构简式：CHCQQH2、化学性质1酸性；CHCQQHCHCQOH 酸性:CHsCQQHCQ2CHCQQH+NCQ 2CHCQQNa七Q+CQf2酯化反响醇和酸起作用生成酯和水的反响叫酯化反响 CHCHQH+OCQQHCHCQQC2CH+HQ反响类型：取代反响反响实质：酸脱羟基醇脱氢浓硫酸：催化剂 和吸水

31、剂饱和碳酸钠溶液的作用：1中和挥发出来的乙酸便于闻乙酸乙脂的气味(2) 吸收挥发出来的乙醇3降低乙酸乙脂的溶解度总结：油：植物油液态不饱和咼级脂肪酸的甘油酯油脂峠L 脂:动物脂肪固态饱和高级脂肪酸的甘油酯油脂在酸性和碱性条件下水解反响皂化反响：油脂在碱性条件下水解反响Clt Hh-C-O-CHiO1OOL-OH11-rnifFLi - C - UNa t CM - 5¥ Cit Hu-C -O- CH>CH -CHO甘油用途：1食用2制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等八、糖类1、分类单糖：葡萄糖C6H2O5糖类彳二糖：蔗糖：Ci2bb2On1多糖：淀粉、纤维素GHoQn2、性质葡

32、萄糖1氧化反响葡萄糖能发生银镜反响光亮的银镜与新制CuOH 2反响证明葡萄糖的存在检验病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高2人体组织中的氧化反响提供生命活动所需要的能量C6Hi2Q+6Q=6C(6H2O红色沉淀Ghq 酒化酶 2C2H5OH+2C21淀粉1水解(CfiHion + nH3O 淀粉催化剂 anCHiaOg葡萄糖2颜色反响：与碘单质作用显蓝色九、蛋白质1、组成元素：C、H、Q N等，有的有S P2、性质1蛋白质是高分子化合物，相对分子质量很大2*盐析：蛋白质溶液中参加浓的无机盐溶液，使蛋白质的溶解度降低从而析出3*变性：蛋白质发生化学变化凝聚成固态物质而析出4颜色反响：加浓硝酸蛋白质变

33、黄5气味：蛋白质灼烧发出烧焦羽毛的特殊气味6蛋白质水解生成氨基酸氨基酸的结构通式:蛋白质氨基酸COOHR C- -NH2 IH选修1 化学与生活第一章关注营养平衡第一节生命的根底能源一糖类1、 糖类是绿色植物光合作用的产物。由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物，存在于植物的种子和 块茎中，如大米、玉米、面粉、马铃薯等中。2、葡萄糖分子式 GH2C63、葡萄糖的检验方法：1和银氨溶液反响，有银镜产生：2和新制Cu（OH）2反响，产生砖红色沉淀。4、葡萄糖为人体提供能源葡萄糖提供能量的方程式：C6H 12O6 6O2酶 6CO2 6H2O; H <0粮食中的糖类在人体中转化成葡萄糖而被吸

34、收，在体内有三条途径，即：a、直接氧化供能；b、转化成糖元被肝脏和肌肉储存，当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数比正常值低时，糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定；c、转变为脂肪，储存在脂肪组织里。5、蔗糖和麦芽糖是二糖，它们水解的化学方程式分别是：C12H22O1（蔗糖）H2O 酶 C6H12O6（葡萄糖）CbHOK 果糖）C12H 220（麦芽糖） H20 酶 2C6H12O6（葡萄糖）6、 淀粉是一种重要的多糖，分子式C6HioC5n,是一种相对分子质量很大的天然高分子有机化合物。淀粉在在酸的催化下逐步水解，其方程式（C6H10O5） n淀粉+nH2O 稀硫酸nC6H12O6葡萄糖。淀粉的特

35、性：I2能使淀粉溶液变成蓝色。这是实验室检验淀粉或I 2存在的重要原理。7、 纤维素是绿色植物通过光合作用生成的，是构成植物细胞的根底物质，它是一种多糖，属于天然有机高 分子化合物。纤维素在酶或浓硫酸催化下发生水解，其化学方程式为（C6H10O5） n纤维素+nH2O酶或浓硫酸nC6H12O6葡萄糖。纤维素不能作为人体吸收，但在人体内不可或缺，如：能刺激肠道蠕动和分泌消化液，有助于失误和废 物的排泄。第二节重要的体内能源一油脂1、油脂是由高级脂肪酸和甘油生成的酯类物质，是混合物。12 / 162、油脂的成分：常温下呈液态的高级脂肪酸的甘油酯称为油，呈固态的称为脂，它们统称为油脂。3、根据结构特

36、点，油脂兼有酯类和不饱和烃类物质的性质。油脂在酸性环境和碱性环境都能水解，在酸性环境中的水解是可逆的， 在碱性环境中的水解由于生成的高级脂肪酸可以继续和碱反响，故不可逆，油脂在碱性条件下的水解反响又叫皂化反响4、脂肪酸在人体内的四大主要功能：供应人体热量、储存能量、合成人体所需物质的原料、必需脂肪酸 在体内有多种生理功能。第三节 生命的根底一蛋白质1、蛋白质的组成元素是 C、H、ON是由氨基酸通过脱水缩合而构成的天然有机高分子化合物化合物， 具有两性。2、 蛋白质的性质：两性酸性和碱性、变性加热、紫外线、射线、强酸、强碱、重金属盐、盐析 参加无机盐、颜色反响和浓硝酸、燃烧蛋白质有烧焦羽毛的气味

37、，其中颜色反响和燃烧气味可用作蛋白质的检验。3、酶是一种具有催化活性的蛋白质。第四节维生素和微量元素1、维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物，习惯上按照不同的溶解性，把它们分为脂溶性维生素（主要包括维生素A、DE、K）和水溶性维生素（主要包括维生素C、维生素B族）2、 维生素C是一种无色晶体，是一种水溶性维生素，溶液显酸性，其广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中，人体不能合成，必须从食物中补充。维生素C也称抗坏血酸，在人体内有重要的功能。维生素C的化学特性是容易失去电子，是一种较强的复原剂，在水中或受热时很溶液被氧化，在碱性溶液中更容易被氧化。因此,生吃新鲜蔬菜比熟吃时维生

38、素C损失小3、 碘是人体必需的微量元素之一，有 智力元素之称。碘在人体内的含量仅约为 30mg, 半集中在甲状腺 内，其余如此分布在其他组织。可多吃 海带、海鱼、紫菜 来补充；也可吃加碘食盐（含有KIO3），但在食用时 要注意：存放时密封、防潮、防晒，菜出锅时再放以防分解4、铁在人体中的含量约为 4-5g，是人体必需的微量元素中最多的一种。人体内的含铁化合物主要分为两类，即功能性铁和储存性铁，它们一起参与 Q的运输，缺铁可通过铁强化酱油来补充 ，之所以选用酱油作为铁 强化食物的载体，这主要是因为酱油可以促进铁吸收， 而且具有广泛的群众食用根底， 另外，人们对酱油的日 摄入量稳定在相对合理的数值

39、 X围内。缺铁会导致缺铁性贫血。第二章促进身心健康第一节合理选择饮食1、水是人体的重要组成成分，约占人体体重的三分之二，其主要作用是良好溶剂、反响介质和反响物、 调节体温。2、 食物的酸碱性 与化学上所指的溶液的酸碱性不一样，他是指食物的成酸性或成碱性，是按食物在体内代谢的最终产物的性质来分类的。例如，由C N S、P等元素组成的蛋白质，在体内经过消化、吸收后，最后氧化成对应的的酸：C变成碳酸，N变成尿酸，S变成硫酸，P变成磷酸，这些最终产物是酸，使体液呈弱酸 性。所以大米、肉类是酸性食物。又如某些蔬菜、水果多含K、Na、Ca、Mg等盐类，在人体内代谢后生成碱，使体液呈弱碱性。而人体血液的 p

40、H总保持碱性环境，需要选择酸性食物或碱性食物来加以控 制。3、常见的食品添加剂的分类为 着色剂、防腐剂、调味剂、营养添加剂。着色剂主要包括：胡萝卜素、胭脂红、苋菜红、柠檬黄。早期采用的防腐剂主要是食盐、食醋、糖等，现在常用的防腐剂有苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐、二氧化硫 。调味剂主要有：食盐、食醋、味精。营养强化剂加碘食盐、铁强化酱油4、食盐、醋、糖既可作调味剂又可作防腐剂。第二节正确使用药物1、阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛的作用。但长期大量服用阿司匹林会有不良反响如水杨酸反响、胃肠道反响，出现水杨酸反响这种情况是中毒的表现，应立即停药并静脉滴注NaHCO溶液2、 青霉素是重要的抗

41、生素即消炎药，有阻止多种细菌生长的优异功能，在使用之前要进展皮肤敏感性试 验简称“皮试，以防止过敏反响的发生3、 抗酸药作用是中和胃酸，缓解胃部不适，其主要成分时能中和盐酸的化学物质，如氢氧化铝、碳酸氢 钠、碳酸镁、氢氧化镁、碳酸钙等。4、 天然药物麻黄碱具有止咳平喘的作用，但服用麻黄碱有时会出现中枢兴奋所导致的不安、失眠等，晚 间服用最好同服镇静催眠药以防止失眠，运动员不能服用麻黄碱。第三章探索生活材料第一节合金1、 合金是由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有具有金属特性的物质，与各成分的金属相比，其 特点为硬度比各组成成分大，熔点比各组成成分低。2、我们经常使用的合金有铁

42、合金、铝合金、铜合金和新型合金。3、 常见的铜合金有黄铜 （Cu-Zn合金，含 Zn20%36%和青铜（Cu-Sn合金，含 Sn 10%30%）第二节金属的腐蚀和防护1、金属的腐蚀是指金属或者合金与周围接触到的气体或液体进展化学反响而腐蚀损耗的过程，其本质是M-ne=M+。一般可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀，前者指的是金属跟接触到的气体或液体直接发生氧化复原反响而被腐蚀的过程，后者指的是不纯的金属或合金跟接触到的气体或液体发生的间接氧化复原反响的过程，-般情况下，着两种腐蚀同时存在，只是电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍得多。2、以不纯的钢铁为例分析钢铁的腐蚀情况： 吸氧腐蚀的实质是铁在电解质的存在下被

43、02氧化，这一腐蚀过程因吸收了氧气而被称为吸氧腐蚀。发生吸氧腐蚀的条件是中性或弱酸性环境，正极反响是Q+2M0+4e-=40H，负极反响是Fe-2e-=Fe2+析氢腐蚀条件是强酸性环境，正极反响是H+2e-二，负极反响是Fe-2e-=Fe2+3、 影响金属腐蚀的因素包括金属本性和外部介质两个方面。就前者而言，金属越活泼，就越容易被腐蚀； 后者包括温度、反响物浓度、接触面积、环境湿度等方面4、防止金属腐蚀的方法有改变金属内部结构、外加保护膜、电化学保护法。第三节玻璃、陶瓷和水泥1、 普通玻璃是NstSiOs、CaSiQ、SQ2熔化在一起得到的物质，主要成分是SiO2。这种物质称作玻璃态物质，没有一定的熔点，而是在某个X围内逐渐软化2、 制造陶瓷的主要原料是黏土（主要成分可表示为 AI2Q. 2SiO2. 2fO）。4、以石灰石和黏土为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，然后参加适量的石膏，并研成细粉就得到普通的硅酸盐水泥。这种水泥的主要成份是硅酸二钙2CaO SiO2、硅酸三钙 3CaOSQ2、铝酸三钙3CaO- Al 2Q,参加石膏的目的是为了延缓水泥的硬化。5、水泥的吸水性很强，能吸收空气中的水份并与之发生化学反响，所以不能长期存放，即使短期存放也 要注意防潮。一般水泥的保质期是三个月6、水泥、砂子和水的混合物叫水泥砂浆，使