最新《从铝土矿到铝合金》练习

1、从铝土矿到铝合金练习班级 姓名一、选择题1 .下列物质中一定属于纯净物的是（）A 刚玉B 铝土矿C 偏铝酸钠D、含铝52.94%的Al 2O3样品2下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（）A盛放食醋B烧煮开水 C用金属丝擦表面的污垢D用碱水洗涤3向足量的浓氢氧化钠溶液和足量的盐酸溶液中分别投入铝粉，充分反应后放出等量的氢 气，则两个溶液中参加反应的铝的质量之比为（）A 1:3B 3:1C 1:1D 1:24下列各组物质混合反应后,不能得到A1CI3的是（B 铝和氯气A氧化铝和盐酸C氧化铝和烧碱溶液D氢氧化铝和盐酸5 .将Mg、Al和Fe分别投入质量相等且过量的稀硫酸中，反应结束后，各溶液

2、的质量仍相等，则投入的 Mg、Al和Fe三者的质量关系（）A Mg Al FeB Fe Al MgC Al Mg Fe D Mg = Al = Fe6 .从铝土矿中提炼 Al 2O3所需试剂是（）A. NaOH溶液 B.盐酸C.NaOH溶液、盐酸D.水7某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴入该溶液，有白色沉淀生成，则原氧化物是（）A. Al 2O3B.MgO&下列离子方程式错误的是（）A. 氢氧化铝与盐酸反应B. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液C. 碘化钾溶液中滴入溴水D. NaAlO 2溶液中通入过量 CO29下列金属冶炼的反应原理，错误的是（一 通电A、2Na

3、Cl（熔融）t 2Na + Cl 2?C、Fe3O4 + 4CO _ 3Fe + 4CO2C.Fe2O3D.Al(OH) 3+3+Al(OH) 3 + 3H =Al 3 + 3H2OAI2O3 + 2OH -=2AlO 2 + H2O2I + B2 = 12 + 2Br2AIO2+ CO2 +3H2O= 2Al(OH) 3 J + CO32)B、Al 2O3 + 3H2 2Al + 3H 2O通电入D、MgCl 2 t Mg + Cl 2 ?10.某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，且溶液中的离子能大量共存的是（）+ 2+2+ +A K、NO 3、OH、ClB Cu 、SO4 、H、NaC H

4、+、Ba2*、Mg、NO3一D NH4+ MnO4、H + K+11把Al和Fe3O4粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应，后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为（）A 1 : 3B 9 : 8C 3 : 4D 4 : 312.下列离子方程式书写正确的是（）A、 硫酸铝中加入过量氨水：Al +3OH-=Al（OH） 3 JB、 氢氧化铝跟盐酸反应：2Al（OH） 3+6H = 2Al +6H2OC、 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2 +SO4 = BaSO4 J - +D、偏铝酸钠溶液与适量稀硝酸反

5、应：AIO2+H +H2O = AI（OH） 3J13将铝条投到一溶液中产生氢气，则此溶液中一定能够大量共存的离子组是（）A Cu2、Cl 一、NO、KB HCO 厂、K、SO4H Cl -C Fe2、Cl - Na、NOfD Ba2、Cl -、K、SO2-14 .向明矶溶液里滴入 Ba（OH） 2溶液，当SO42一恰好完全沉淀时，其中铝元素的存在形式为（）A .全都为 Al（OH） 3B .全部形成 AIO2C. 一部分为Al（OH） 3, 一部分为Al3+D. 部分为Al（OH） 3, 一部分为AlO215.某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、AI3+等阳离子，逐滴加入NaOH溶液，则消

6、耗NaOH 溶液体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，下图表示正确的是（）ABCD16 .将镁、铝、锌三种金属的混合物与足量的稀H2SO4反应，生成标准状况下的氢气2.8L ,则原金属混合物中三种金属的物质的量之和可能是（）A 0.125mol B 0.10molC 0.15mol D 0.20mol17.甲、乙两烧瓶中各盛有100mL 3mol L-1的盐酸和氢氧化钾溶液， 向两烧瓶中分别加入等 质量的铝粉，反应结束测得甲、乙生成的气体体积比为2 : 3 （相同状况），则加入铝粉的质量为（）A 2.7gB 3.6gC 5.04gD 4.05g18.将 a molNa 和 a mol

7、Al一同投入m g足量水中，所得溶液密度为dg cm ，该溶液的质量分数为（）A 82a /(46a + m)%B8200a /(46a + 2m)%C 8200a /(46a + m)%D8200a /(69a +2 m)%19. 2005年1月19日北京晚报报道美科学家宾夕法尼亚大学卡斯尔曼教授在实验室 中发现了 Al 13超级原子”（如图），13个铝原子组成了极其微小的球。让Al 13与呈链形的碘分子发生化学反应，结果发现Al 13超级原子”取代了碘分子中的一个碘原子的位置，其他碘原子也悬挂”在Al 13超级原子”上，这样就产生了一种新的碘铝化合物，在该碘铝化合物中 Al 13超级原子”

8、显示了类似碘原子的性质。下列说法正确的是（）A 生成的碘铝化合物是合金B 1molAl 13共有39个电子CAl 13在一定条件下可与镁反应生成Al13-Mg2+Al 13D Al 13超级原子”属于非金属单质20. 一定量的物质的量相等的镁和铝的混合物，分别放入足量的下列溶液中，充分反应后, 放出的氢气最多的是（）A 3mol/LHClB 4mol/LHNO 3 C 8mol/LNaOHD 18.4mol/LH 2SO421. 既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应，且都有气体放出的是（）A NaHCO3BNa2O2C （NH4）2CO 3 D Al 2O3.二、简答题22. 有A、B、C

9、、D四种均含有铝元素的化合物，它们之间存在如下的反应关系:(1) A+NaOH.D+H2O( 2)B.A+H20(3)C+NaOH(适量)B+NaCl( 4)C+D+H2O B+NaCl贝H A是、B是、C是、D是。23.某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。回答下列问题：(1) 沉淀A的化学式是，滤液B的成分是(2 )步骤的离子方程式为 ;(3)在操作中要用到的玻璃仪器有 24 写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目熔融|氧化物A I电解冷浓硝酸一|单质C t=:难反应(1) C是 , D是, G是 (填化学式)。(2

10、 )写出下列反应的离子方程式:B+浓盐酸： ； G+NaOH 溶液： (3) 单质C难以跟冷浓 HNO3反应的原因是 。29 .在MgCl 2和AlCl 3的混和溶液中，逐滴加入 NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示，则：图中C点表示当加入 mol NaOH时，Al3+已经, Mg 2+已经。(2) 图中线段 OA : AB= 30.将等物质的量的两种氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴加入 I.OOmol 1的NaOH溶液。当加入的 NaOH的体积V1= 50mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加。当NaOH的体积V2 =

11、650mL时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小。当V3 750mL时，沉淀量不再改变。(1) 最初加入的50mL NaOH溶液的作用是什么?(2) 计算所用硫酸的浓度。(3) 试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。31在标准状况下，取甲、乙、丙三份体积都为30.0mL的盐酸，然后分别慢慢加入不同质量组成相同的镁铝合金粉，反应后得到下表有关数据(假设反应前后溶液的体积不变)。请回答：实验序号甲乙丙合金品质/mg255385459气体体积/mL280336336(1) 甲组实验中，盐酸(选填 过量” 适量”或 不足量”下同);乙组实验中盐酸。(2) 求实验中盐酸的物质的量浓

12、度。(3 )求原合金中镁与铝的物质的量之比。(4 )若丙中合金过量，请答此题，反之不答此题。在丙实验之后，还需向容器中加入多少设剩余合金与原合金成分相同）体积 1.0mol/LNaOH 溶液才能使剩余合金中的铝全部溶解从铝土矿到铝合金练习答案1、C 2. B3.C 4、C5、C 6、C7、A 8、D9、B 10. A11.C 12. D 13. D14. B 15.B 16. B17. D 18.C 19.C20、 A 21、B 22、A 是 Al 2O3 B 是 AI(OH) 3 C 是 AlCl 3 D 是 NaAIO 223. (1) SiO2； NaAIO 2。(2) AIO 2+CO

13、2+2H 2O=AI(OH) 3 J +HCO失6e-(3) 普通漏斗、玻璃棒、烧杯Al , H2O24.2AI+2NaOH+6H 2O=2NaAIO 2+3H2T+ 4出025. (1) 2AI+2OH+2HO=2AIQ-+3H4;(2) 2AI+Fe2O3 -点燃 Al 2O3+2Fe80 : 2711.226. (1)钠与氯化铝溶液反应时钠首先与水反应生成氢气和NaOH , NaOH再与氯化铝反应生成氢氧化铝，无法得到单质铝。3Na+AICI 3AI+3NaCI(2)氧气;2AI2O3聾电4AI+3O 2 f；C+O 2 CO2 或 2C+O 2 2CO+ 亠亠 22+- 2+ -27.

14、 (1) H、SO4 、Mg(2) OH、Ba 、NO328. ( 1) Al、CI2、AI(OH) 3(2) MnO2+2C+4H + = Mn2+Cl2? +2HO , AI(OH) 3+OHAIO 2一 +2H2O(3) 铝遇冷浓硝酸钝化29. 0.6、全部转化成偏铝酸根离子、全部转化成氢氧化镁、5:130. (1 )中和过量的硫酸(2) 沉淀量最大时所用OH的物质的量与 100mL强酸中H +的物质的量相等，n(OH)=-1 +11.00mol X0.650L = 0.650mol，故 n (H )也为 0.650mol，硫酸的浓度为 3.25mol (3) 解：由题意知，其中一种氧化物为Al 2O3,根据AI(OH) 3 + OH- = AIO2-+ 2出0 该反应用去的 n (NaOH) = 1.00mol L 00.750 0.650)L = 0.100mol故 AI(OH) 3 为 0.100mol，而 AI2o3 为 0.0500mol根据Al3+ + 3OH = AI(OH) 3,生成AI(OH) 3用去0.3