学案常见的酸1

1、班级：课题常见的酸（1）总第4课时姓名：【学习目标】1 知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；掌握浓硫酸的三大特性；知道浓硫酸的稀释方法。2 掌握酸的化学性质；初步学会应用科学探究的方法认识酸的性质；【学习过程】一、前置学习：1 .酸在生产生活中很常见，例如人的胃液中含有 ，汽水等碳酸饮料中含有 ，汽车电瓶中常有 ，食醋中含有 , 酸雨中含有极少量的 和在所有的酸溶液中，都存在着相同的微粒 （填写微粒的符号）。2. （1）将两根分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近即可看到产生 ,该实验体现了浓盐酸和浓氨水均具有 的物理性质。（2） 在稀盐酸中滴加1-2滴紫色石蕊试液，试液变 ，若改滴酚酞试液，则 。（3

2、）写出下列反应的化学方程式：Mg Al和稀盐酸反应、Zn Fe和稀硫酸反应 、稀盐酸分别和石灰石、碳酸钠反应 、氧化铜粉末与稀硫酸混合加热反应得到蓝色溶液 二、课堂学习研讨：（一）、常见的酸【活动与探究】观察探究浓硫酸和浓盐酸的物理性质，填写下表（括号内填写其溶质的化学式）浓盐酸（）浓硫酸（）颜色、状态、气味密度（与水比较）敞开试剂瓶口发生的现象与少量水混合发生的现象小结】浓盐酸的物理性质 1、浓硫酸的特性：（结合参考P40页）（1 ）易。常可作 （如干燥 、等气体；但不可干燥 NH3等碱性气体2NH 3 + H2SO4 = （NH 4）2SO4）用浓硫酸来干燥气体时，如何组装洗气瓶？气体流向

3、如何？ （2）腐蚀性。浓硫酸与蔗糖、纸张反应，使之炭化。实验室为什么不能用浓硫酸和锌制取氢气？ 。浓硫酸与铁反应后，能生成一层致密的氧化膜，造成钝化现象，所以用铁槽车装浓硫酸3、稀释浓硫酸的正确操作 【实践应用】下列图示实验中可能产生的现象？为什么？（二）、酸的性质【活动与探究】1、将一枚生锈的铁钉投入盛有足量稀盐酸的试管中，仔细观察现象。2、结合已经掌握的知识，完成下列关于酸的化学性质的相关内容化学性质相应的化学方程式或者现象1.和酸碱指示剂作用使紫色石蕊变，使无色酚酞。2.和活泼金属反应产 生氢气（表格空白处 书写相应的化学方程 式，下同）Fe与稀盐酸反应：Zn与稀硫酸反应：硝酸：硝酸的氧

4、化性太强，和金属反应不生成氢气而生成水。3.和金属氧化物反应生成水铁锈与稀盐酸反应：氧化铜与稀硫酸反应：氧化镁与稀硝酸反应：4.和碳酸盐反应生成二氧化碳气体与稀盐酸反应：与稀硫酸反应：与稀硝酸反应：盐酸与硝酸银溶液硫酸与氯化钡溶液【总结】小结几种常见的酸的部分化学性质Vn-开始：指针在中间，一段时间后：指针联想：溶质质量溶剂质量溶液质量分数变化的原因：pH变化：开始：指针在中间，一段时间后：指针联想：溶质质量溶剂质量溶液质量分数变化的原因：pH变化：酸在组成上的共同点是 ，酸溶液存在通性的原因是 三、课堂检测:1 .人体内的胃液里含有少量的酸，该酸是（）A 硫酸B 碳酸C.醋酸D 盐酸2. 实

5、验室制H2和CO2（用大理石）都可以使用的酸是（）A.浓硫酸 B. 稀硝酸 C. 稀硫酸 D. 稀盐酸3. 下列说法不正确的是（）A.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出B.盐酸和铁粉反应后溶液呈黄色C.盐酸使紫色石蕊试液变红色D.盐酸可除去铁制品表面的锈4. 下列化学方程式正确的是（）A.2Fe + 6HCI = 2FeCI 3 + 3H2 fB. Fe2°3 + 4HCI = 2FeCI 2 + 3H2OC. Na2CO3 + 2HNO 3 = 2NaN0 3 + H2O + CO 2TD. Zn + 2HNO 3 = Zn（NO 3）2 + H2 f5. 下列物质FeCbZnCl

6、 2CuCRAlCl 3中，能用金属和盐酸直接反应制得的物质是A.B.C.D.（）6. 酸都具有某些共同的性质，主要决定于（）A.与指示剂作用B.都含有氢元素C.都能电离出相同的H+D 都能使紫色石蕊试液变红7. 下列溶液加热蒸发时，溶质的质量分数可能会降低的是（）A.食盐溶液E.浓盐酸C.稀硫酸D.硝酸钾溶液&相同质量的下列金属 Zn、Fe、Mg、Al、Cu与足量的等质量、同浓度的稀盐酸反应，放出氢气最快的是 产生氢气质量最多的是 不产生氢气的是 。9 将生锈的铁钉投入盐酸中，稍微热，观察到溶液 （填颜色变化情况），该反应的化学方程式是 ;继续观察可以看到铁钉表面有 放出，反应的化学

7、方程式为。10.烧水的铝壶中经常结有一层水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），用适量的稀盐酸可以除去它，写出反应的化学方程式 、若盐酸使用不当会损坏铝壶的化学方程式是 【课后练习】1下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是A.浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 浓硝酸 D. 石灰水（）2 向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物。向滤 液中加一铁片，未看到铁片有任何变化，下列分析正确的是（） 滤出的不溶物中一定含有Cu和Fe滤液中一定不含有 CuSO4A .B .3 请用实验探究：盐酸溶液中哪一种粒子 实验步骤： 滤出的不溶物中一定含有Cu滤液中一定不含有 FeSO4和H2SO4C .D .（H2O H+、Cl-）能使指示剂变色? 在第一支试管中加入约 2 mL蒸馏水，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象。 在第二支试管中加入约 2 mL NaCI溶液(pH=7)，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象。 在第三支试管中加入约 2 mL HCI溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象。通过上述实验，回答下列问题 (下述“现象”是指紫色石蕊试液是否变色)：实验看到的现象是 ，你得出的结论是 _实验看至