宿迁市～学度高次统测试题

1、宿迁市20022003学年度高三年级第三次考试化学本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分，共150分。考试时间120分钟可能用到的原子量：H : 1 0: 16 C: 12 S: 32 Ca: 40 Na: 23 P: 31 Cu: 64第I卷（选择题，共74 分）、选择题（本题包括 8个小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个 选项符合题意。）1. 下列说法错误的是A、铅笔芯中不含铅；B、食盐加碘不是加12； C、银漆（常用涂料）中不含银；D、纯碱是纯净的烧碱；2. 下列叙述中正确的是A、分子晶体中可能不存在化学键；B、离子晶体中只存在非极性键；C、原子晶体中只存在非极性键；D

2、、金属的硬度均很大；3. 下列变化中，不属于化学变化的是A、胆矶受热成为硫酸铜；B、石墨在高温高压下变成金刚石；C、无色的酚酞滴入某溶液中变红色；D、活性炭使红墨水褪色；4. 下列表达式错误的是A、过氧化钠的电子式：B、硫离子的结构示意图:C、乙烯的结构简式：CH2CH22 +D、 溶液中电离方程式：HC03 + H2O= CO3 +出05. 用蒸馏水湿润过的 PH试纸测得某氨基酸溶液的PH等于8，则该氨基酸溶液的 PH可能是A、9； B、8； C、7； D、6；6. X、Y、Z均为短周期元素，已知 X原子最外层只有一个电子，Y原子最外层电子数是次外层的2倍，Z元素在地壳中含量居第一，则由X、

3、Y、Z组成的化合物化学式，不可能是A、XYZ ； B、X2YZ ； C、X2YZ2； D、X2YZ3；7. 在氯化钠晶体中，与每个Na+等距离且距离最近的几个Cl所围成的空间几何构型为A、十二面体；B、八面体；C、正六面体；D、正四面体；8. 设Na为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A、6.2克白磷分子中含 P P为0.05Na； B、1molCH 3+中含电子数为8 Na； C、标准状 况下22.4LSO3中含原子数为4 Na； D、常温常压下11.2LCO2气体通过足量的 Na?。？充 分反应，转移电子数为 2Na；二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分。每小题有一个或两个选项

4、符合题意， 若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2分，选两个且都正确的给 5分，但只要选错一个，该小题就为 0分）9. 在一密闭容器中，反应mA ( g) + nB (g)，、pC(g)达平衡时，测得c(A)为0.5mol/L ;在温度不变的条件下， 将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为0.3mol/L , 则下列判断正确的是A、化学计量数：m+n>p ； B、平衡向正反应方向移动了；C、物质B的转化率减小了；D、物质C的质量分数增加了；10. 航天器的燃料之一是铝粉和高氯酸铵(NH4CIO4)的固体混合物，点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其反应式可表示为：

5、2NH4ClO4=N2 f + 4H2O + Cl2f + 2O2T, H v 0;下列对该反应的叙述中错误的是A、NH4CIO4既是氧化剂，又是还原剂；B、1molNH4CIO4完全反应时转移电子数为14mol;C、反应中只有 Cl元素被还原；D、从能量角度看，化学能主要转变为热能和动能；11. 甲乙两杯醋酸稀溶液，甲的PH= a;乙的PH = a+ 1,下列判断正确的是A、甲由水电离出来的 H+浓度是乙的110倍；B、物质的量浓度是 C甲=10C 乙; C、中和等物质的量的 NaOH溶液需甲、乙两杯酸的体积，C甲>10C乙；D、甲中的OH离子浓度为乙中OH离子浓度的10倍；OH 一1

6、2. 某无色溶液中，不能大量共存的离子组是A、Ba2+、K+、OH ； B、Cu2+、K+、SO4、NO3； C、Al3+、Mg2+、AIO 2、C； D、 Ca2、Na、HCO3、NO3；13. 下列离子方程式书写不正确的是A、在氢氧化钡溶液中逐滴滴加硫酸氢钠溶液至恰好中和；Ba2+ + 2OH+ 2H + + SO42 一 = BaSOq J + 2H 2OB、在苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳；2C6H5O +H2O+CO2T 2 C6H 5OH +CO 3C、在澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钙溶液；Ca2+ + HCO3+ OHCaCO3 J+ H2OD、 在含0.1mol溴化亚铁溶液中慢慢通

7、入0.1molCl2；2Fe2+ + 2Br + 2C"= 2Fe3+ Br 2+4 Cl14. 下列说法正确的是A、在101kPa时，1molC与适量。2反应生成CO时，放出110.5kJ的热量，则C的燃 烧热为110.5kJ/mol ； B、在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，出的燃烧热为285.8KJ/mol ； C、测定HCI和NaOH的中和热时，每次实验均 应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和瓜后的终止温度；D、在稀溶液中： H + + OH =出0 H = 57.3KJ/moI，若 将含 0.5moIHSO 的浓硫酸与含

8、1moINaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ ；15. 据已有知识和元素性质递变规律来判断下列比较正确的是A、第二周期氢化物易燃性：CH4> NH3>出0; B、第三周期氢化物稳定性：相SiH4> PH3> H2S> HCI ; C、化合物毒性：若 PH3> NH3,贝y H2S>H2O; D、氢化物的还原 性：HF >H2O> NH3> CH4；16. 在常温下10mIPH=4的一元酸HA中，加入PH = 10的一元碱BOH溶液到PH等于7(假 设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是A、C ( H +)= C

9、(OH )= C (A )= C ( B+); B、C (A )= C ( B+) C、V 总20ml; D、 V 总 w 20ml;17. 在有机物分子中，若某个碳原子，连接四个不同的原子或原子团，这种碳原子为“手性碳原子”。凡具有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。物质CH3CH2OOCCHCHOc有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是A、与乙酸发生酯化反应；B、在催化剂存在下与 H2加成；C、与NaOH溶液共热；D、与银氨溶液共热；18. 将胆矶与生石灰、水按质量比为1 : 0.56 : 100混合配成无机铜杀菌剂波尔多液，其成分的化学式可表示为 CuSO4 XCaSO4

10、 xCu （OH） 2 yCa （OH ） 2,此种配比当 x = 3 时，则y为A、1 ； B、3； C、5； D、7；第H卷（非选择题，共76分）三、（本题包括两个小题，共 21分）19. （9分）用滴定管将新制的饱和氯水逐滴滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去，产生该现象的主要原因可能有两个，请用简要的文字回答下列问题：是由于是由于；怎样用实验证明红色突然褪去的原因是或者是：NaOH(s)NH3+ 出020. （12分）某学生拟利用下列两个在室温下能顺利进行的反应，在实验室制取少量纯净的 氮气。3Cb+2NH 3=N2+6HCI NH 3 出0 （浓） 实验时，可

11、供选择的仪器装置如下图所示。AB实验时可供选择的试剂有：饱和食盐水,碱溶液，碱石灰，二氧化锰粉末，浓氨水。该生设计的实验流程是：制纯净的的氯气制纯净的氨气 回答下列问题：-“生成N2一净化N2 纯净N2在所给出的仪器装置中， 要组装成制得纯净的氨的装置， 按实验时装置合理连接的先后顺 序应依次选取（填图中仪器装置的代号） ；制得纯净的氯气选用的试剂是 （填试剂的编号） 。利用浓氨水和氢氧化钠固体制氨时， 氢氧化钠固体的作用是； 此时 若用碱石灰代替氢氧化钠，能否达到目的？。氯气跟氨的反应应在装置 （填装置代号）中进行，生成的氮气中可 能会混有的杂质气体有； 若生成的氮气中 混有氯气或氯化氢气体

12、，则净化时先后依次通过的试剂是 （填试剂的 编号）。四、（本题包括2小题。共18分）21. （ 8分）已知AK所代表的各物质都是中学化学里常见的物质，且I是具有磁性的物质,D和K都具有两性。一定条件下，各物质间的相互反应转化关系如下图所示：请回答：写出有关物质的化学式：D是, H是。写出下列反应的化学方程式： 化合物G的溶液不呈中性，其原因用离子方程式表示为 C+ Ft H + I。22. （10分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定的温度，在一定的条件下进行以下的反应：A （g）+ 2B（g） *' 3C（g），已知加入ImolA和3molB且达到平衡时生成 amolC.达到平衡时，

13、C在反应混合气体中的物质的量百分含量为（用含a的关系式表示）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6molB，达到平衡后，C的物质的量为 （用含 a的关系式表示），此时C在反应混合气体中的物质的量百分含量 （填增大、减小、不变）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后，C在反应混合气体中的物质的量百分含量不变，还应加入Cmol。若在同一容器中，加入 nmolA和3nmolB，则平衡时C的物质的量为 mmol。若改变 实验条件，可以使 C的物质的量在 m2m之间变化，那么，n的取值范围是 （用字母m、n关系式表示）。五、（本题包括2小题，共17分

14、）23. （9分）下列三种有机物都是某些植物挥发油中的主要成分。OHIA|OHVICH2 CH=CH 2CH2CH=CH 2B| CH=CH CHOCA分子有多种同分异构体，其中均含有两个“一OCH3”和一个“一 CH2 CH = CH2” 基回答下列问题这三种有机物均属于（选填字母） a芳香烃 b酚类 c芳香族化合物 d醛类A能发生的反应类型（选填字母）a、消去 b、与氢氧化钠溶液中和c、加成反应 d、氧化反应 e、加聚反应 f、还原反应生成CO2和消耗。2的物质的量之比为.一定质量的有机物 C,在足量的。2中完全燃烧,团的芳香族化合物有五种，请写出其余两种的结构简式：0CH3 OCH3Q

15、CH2 CH=CH 2CH2CH=CH 2I OCH30CH30CH3A CH2 CH=CHOCH324. （ 8分）已知反应：电解2CICH2COOK + 2H2OClCH 2CH2CI + 2CO2T +H?f +2K0H在以上四种产物中属于阴极产物的是 （多填倒扣分）A （混合物）电解后（假设电解已完全，气体全部逸出），留下混合液A，有如下关系:催化氧化催化氧化+ B_B -CDE （六元环）浓 H2SO4写出化学方程式 A B: C与银氨溶液共热： D + B E六、（本小题包括2小题，共20分）25. （10分）现有 AICI3和FeCb的物质的量之和为 O.lmol，在此溶液中加入 90mL4mol/L的NaOH溶液，使其充分反应，设AlCl 3物质的量与总物质的量比值为x根据反应的方程式计算当x=0.8时，溶液中产生的沉淀是什么？物质的量是多少？计算沉