202X年秋高中化学第二章化学物质及其变化2.2.1酸碱盐在水溶液中的电离课件新人教版必修1

1、酸碱盐在水溶液中的电离以下物质中哪些能导电?盐酸、NaCl溶液、H2SO4溶液、 Ca(OH)2溶液、石墨、CuWhyWhy？情景导入石墨、铜能导电内部有自由移动的带负电的电子定向移动盐酸、NaOH溶液、H2SO4溶液能导电定向移动溶液中有自由移动的阴阳离子可通过什么方法证明盐酸、NaCl溶液、K2SO4溶液中存在自由移动的离子? 实验探究5/11NaCl Na+ Cl NaCl固体实验说明：NaCl固体不导电。其原因：虽有带电粒子钠离子和氯离子，但带电粒子不能自由移动。无明显现象6/11NaCl 溶液实验说明：NaCl溶液能导电。这是为什么呢？我们可以从物质的构造和它们在水中溶解时所发生的变

2、化进展分析。NaCl Na+ Cl 灯泡发光7/11一、电解质和非电解质电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。非电解质： 在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。1、电解质和非电解质铜、汞、干冰、氯化钠晶体、蔗糖是电解质吗？注意：1电解质和非电解质的研究范畴：化合物 2酸、碱、盐、局部金属氧化物、水是电解质，非金属氧化物，大局部有机物为非电解质。 知识精讲2、 像SO2、SO3、CO2、NH3等，溶于水能导电，它们是否是电解质？电解质的电离必须是电解质自身的电离。1、像AgCl、CaCO3 这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？想一想1电解质和非电解质都是化合物。2电解质应是一定

3、条件下本身电离而导电的化合物。4电解质不一定导电，导电的不一定是电解质。5金属氧化物如Na2O、CaO等虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可电离，因此，也是电解质。3判断是否是电解质与溶解性无关。注意1、电离：物质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。NaCl = Na+ + Cl-二、电离方程式2、电离方程式：电解质电离过程的式子。知识精讲3、电离方程式的书写要点：1元素守恒等号两边的原子种类、数目相等2电荷守恒正电荷总数=负电荷总数3电离过程中，原子团不拆开1、HNO3、H2SO42、NaOH、Ca(OH)23、MgCl2、(NH4)2SO4写出以下物质的电离方程式： 4、从

4、电离的角度认识酸碱盐酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸 NaHSO4是酸吗？思考思考碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物叫做盐1、以下物质中不属于电解质的是 2SO4 C.蔗糖 2、以下状态的物质，既能够导电又属于电解质的是 A氯化镁晶体 B.熔融氢氧化钾 C.铜 D.氯化钠晶体CB例题3、以下电离方程式正确的选项是( )3=K+Cl-+O3- B.Ba(OH)2=Ba2+(OH)2-2SO4=Na2+SO42- 2(SO4)3=2Al3+3SO42- D4、写出以下物质的电离方程式： H2SO4 Ba(OH)2

5、 NH3H2O KMnO4 CaCO3 NaHSO4 NaHCO3 H2SO4 2H+SO42- Ba(OH)2 Ba2+2OH- NH4Cl NH4+Cl- KMnO4 K+MnO4- CaCO3 Ca2+CO32- NaHSO4 Na+H+SO42- NaHCO3 Na+HCO3-5以下说法正确的选项是 A液态氯化氢、固体氯化钠均不导电，所以氯化氢、氯化钠均是非电解质B铜丝能导电，所以铜丝是电解质CNH3、SO2的水溶液均能导电，所以NH3、SO2均是电解质D蔗糖、酒精在水溶液和熔化状态下均不导电，所以它们是非电解质D6以下各组物质，属于电解质是 A熔融NaClB铜C酒精D硫酸溶液A7以下物质中含有自由移动的Cl的是 AKClO3溶液BKCl溶液