202X年高中化学第1章化学反应与能量转化1.1化学反应的热效应第2课时课件3鲁科版选修4

1、第第2课时课时复习提问1、判断某化学反响是吸热反响还是放热反响、判断某化学反响是吸热反响还是放热反响的方法有哪些？的方法有哪些？2、焓变的表达式是、焓变的表达式是?单位？单位？3、什么是热化学方程式？、什么是热化学方程式？ 能够表示物质变化与焓变能量变化的能够表示物质变化与焓变能量变化的化学方程式化学方程式、热化学方程式表示的意义、热化学方程式表示的意义 1 1表示什么物质参加反响，结果生成什么物质表示什么物质参加反响，结果生成什么物质2 2反响物和生成物之间的物质的量比反响物和生成物之间的物质的量比3 3反响物完全变成生成物后所放出或吸收的热量。反响物完全变成生成物后所放出或吸收的热量。H

2、H2 2（g)+ g)+ O O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)O(g)；H=H=285.8KJ/mol285.8KJ/mol 21(1)要注明反响物和生成物的聚集状态，常用要注明反响物和生成物的聚集状态，常用s、l、g、aq表示固体、液体、气体、溶液。表示固体、液体、气体、溶液。(2) H后要注明反响温度，对于后要注明反响温度，对于298K时进展的反时进展的反响，可不注明温度。响，可不注明温度。(3) H的单位为的单位为Jmol-1或或kJmol-1(4)H的值必须与方程式的化学计量数对应。计量的值必须与方程式的化学计量数对应。计量数加倍时，数加倍时， H也要加倍。当反响逆向进展时，

3、也要加倍。当反响逆向进展时， 其其H与正反响的数值相等，符号相反。与正反响的数值相等，符号相反。【总结】【总结】热化学方程式书写注意问题热化学方程式书写注意问题二、盖斯定律二、盖斯定律1、概念：一个化学反响，不管是一步完成，还是、概念：一个化学反响，不管是一步完成，还是 分步完成，其反响的焓变都是一样的。分步完成，其反响的焓变都是一样的。盖斯定律说明：一个化学反响的焓变仅与反响盖斯定律说明：一个化学反响的焓变仅与反响的起始状态和反响的最终状态有关，而与反响的起始状态和反响的最终状态有关，而与反响的途径无关。的途径无关。探究一：热化学方程式及其书写探究一：热化学方程式及其书写热化学方程式：把一个

4、化学反响中的物质的变化和反响的热化学方程式：把一个化学反响中的物质的变化和反响的焓变同时表示出来的一种式子。焓变同时表示出来的一种式子。【合作探究】【合作探究】1.在在298K时，由氢气和氮气反响生成时，由氢气和氮气反响生成1mol NH3(g)放热放热J，请将以下化学反响方程式写成热化学方程式请将以下化学反响方程式写成热化学方程式 3/2H2 (g) +1/2N2 (g) =NH3 (g) H=-46.11kJ/mol 3H2 (g) +N2 (g) = 2NH3 (g) H=-92.22kJ/mol NH3 (g) = 3/2H2 (g) +1/2N2 (g) H=+46.11kJ/mol

5、3/2H2+1/2N2 =NH3 3H2+N2 = 2NH3 NH3 = 3/2H2+1/2N2 K时，时，1molH2(g)和和2(g)反响生成反响生成1molH2Ol放热。放热。 。生成生成1molH2Og放热，写出此反响的热化学放热，写出此反响的热化学方程式：方程式： 。分析两种情况下反响热为何不同？分析两种情况下反响热为何不同？H2(g)+1/2O2(g)=H2H2(g)+1/2O2(g)=H2要注明反响物和生成物的聚集状态，常用要注明反响物和生成物的聚集状态，常用s、l、g、aq表示固体、液体、气体、溶液。表示固体、液体、气体、溶液。固态固态 液态液态吸热吸热气态气态吸热吸热吸热吸热

6、阅读：温馨提示：阅读：温馨提示：完成学案中的例题完成学案中的例题 1，未注明物质的聚集状态未注明物质的聚集状态 H的单位错误的单位错误 该反响为放热反响，该反响为放热反响， H应为负值应为负值探究二：比较探究二：比较H大小的方法大小的方法 【例题【例题2】C特别提醒：特别提醒：在比较反响放热或吸热大小时，只比较数值在比较反响放热或吸热大小时，只比较数值大小，没有正、负之分；而比较大小，没有正、负之分；而比较H的大小，的大小，那么要区分正、负，当那么要区分正、负，当H 0时，反响热数时，反响热数值越大，值越大，H越大，当越大，当H 0时，反响热数时，反响热数值越大，值越大，H越小。越小。【练习【

7、练习2 】 A阅读：温馨提示：阅读：温馨提示：探究三：盖斯定律探究三：盖斯定律1、盖斯定律的含义？、盖斯定律的含义？对于一个反响，无论是一步完成还是分几步对于一个反响，无论是一步完成还是分几步完成，其反响焓变一样。完成，其反响焓变一样。即：化学反响的焓变只与反响体系的始态即反响物即：化学反响的焓变只与反响体系的始态即反响物和终态即生成物有关，而与反响的途径无关。和终态即生成物有关，而与反响的途径无关。2、为什么化学反响的焓变与化学反响过程无关？、为什么化学反响的焓变与化学反响过程无关？ 【例【例3】 : C(s) 1/2 O2(g)=CO(g) H1 = 110.5 kJmol1 CO(g)1

8、/2 O2(g)=CO2(g) H2283.0 kJmol1根据盖斯定律设计途径，利用反响焓变求：根据盖斯定律设计途径，利用反响焓变求： C(s)O2(g)=CO2(g) H3 ？ 393.5 kJmol1利用盖斯定律求焓变利用盖斯定律求焓变合作探究合作探究：C(s)O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJmol1 CO(g) 1/2 O2(g)=CO2(g) H2283.0 kJmol1根据盖斯定律设计途径求：根据盖斯定律设计途径求： C (s) 1/2 O2(g)=CO (g) 的的H3 ? 110.5 kJmol1利用盖斯定律求焓变利用盖斯定律求焓变合作探究合作探究H=H1+H2

9、H H、H H1 1、H H2 2之间有何关系？之间有何关系？【总结】假设有化学反响【总结】假设有化学反响: : A=B H A=B H A=C H1 A=C H1 C=B H2 C=B H2 反响反响 与反响与反响 间有何间有何关系？关系？反响反响 = = + +即：化学反响一步完成的焓变于该反响分步完成时的即：化学反响一步完成的焓变于该反响分步完成时的焓变的代数和。焓变的代数和。【练习【练习3】：】：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H2 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1 那么：那么：H2O(g) = H2O(l) H = ?44 kJmol1【练习【练习4】：】： P4(白磷，白磷，s)5O2(g)=P4O10(s) H12983.2 kJmol1 P(红磷，红磷，s)5/4O2(g)= 1/4 P4O10(s) H2738.5 kJmol1