202X年高中化学第1章化学反应与能量转化1.1化学反应的热效应课件2鲁科版选修4

1、化学反响的热效应化学反响的热效应 所有的化学反响都伴随着能量的变化。所有的化学反响都伴随着能量的变化。 化学反响包含两个过程：化学反响包含两个过程：新化学键形成新化学键形成旧化学键断裂旧化学键断裂吸收能量吸收能量放出能量放出能量其中大局部都是热量的变化。其中大局部都是热量的变化。放热反响和吸热反响放热反响和吸热反响常见的放热反响和吸热反响常见的放热反响和吸热反响常见的放热反响常见的放热反响活泼金属与水或酸的反响。如活泼金属与水或酸的反响。如Zn + 2HClZn + 2HClZnCl2+ H2ZnCl2+ H2酸碱中和反响。如酸碱中和反响。如2KOH + H2SO42KOH + H2SO4K2

2、SO4 + 2H2O K2SO4 + 2H2O 燃烧反响。如燃烧反响。如C C、COCO、C2H5OHC2H5OH等的燃烧等的燃烧多数化合反响。如多数化合反响。如Na2O + H2O Na2O + H2O 2 NaOH2 NaOH， SO3 + H2O = SO3 + H2O = H2SO4H2SO4常见的吸热反响常见的吸热反响COCO2 2+C 2CO+C 2CO高温高温高温高温多数分解反应，如多数分解反应，如CaCOCaCO3 3 CaO + CO CaO + CO2 22NH2NH4 4Cl(s)+ Ba(OH)Cl(s)+ Ba(OH)2 28H8H2 2O(s)O(s)BaClBaC

3、l2 2+2NH+2NH3 3+10H+10H2 2O O高温高温C(s)+ HC(s)+ H2 2O(g) CO + HO(g) CO + H2 2常见的放热反响和吸热反响常见的放热反响和吸热反响二、反响热的定义二、反响热的定义1 1、化学上规定，当化学反响在一定的温度下进展、化学上规定，当化学反响在一定的温度下进展时，反响所释放或吸收的热量为该反响在此温度时，反响所释放或吸收的热量为该反响在此温度下的热效应。下的热效应。2 2、符号：用、符号：用Q Q表示表示 Q0 Q0，表示吸热；，表示吸热；Q0Q0，表示放热；，表示放热；3 3、单位：、单位：J J或或kJkJ如何获得一个反响的反响热

4、呢？如何获得一个反响的反响热呢？ 为了测定反响热，专门设计了测量的仪器：量热计为了测定反响热，专门设计了测量的仪器：量热计 Q= - C(TQ= - C(T2 2 -T -T1 1) )- cm(T- cm(T2 2-T-T1 1) )Q= - C(T2 -T1)Q= - C(T2 -T1)- cm(T2-T1)- cm(T2-T1)CC热容，当物质吸收热量温度升高时，热容，当物质吸收热量温度升高时，温度每升高温度每升高1K1K所吸收的热量，称为该物质所吸收的热量，称为该物质的热容；的热容；cc比热容比热，单位质量物质的热比热容比热，单位质量物质的热容；容；TT热力学温度，也叫开尔文温度，热力

5、学温度，也叫开尔文温度， 单位为单位为k k，T(K)=t(0T(K)=t(0实验目的：实验目的：实验原理：实验原理：实验测定的数值：实验测定的数值：测定中和反响的反响热测定中和反响的反响热Q=-C(TQ=-C(T2 2-T-T1 1) )Q=-cm(TQ=-cm(T2 2-T-T1 1) )T T2 2和和T T1 1中和反响的反响热的测定中和反响的反响热的测定试验组试验组实验实验溶液初始温溶液初始温度度T T1 1溶液最高温溶液最高温度度T T2 2反应热反应热1 1组组NaOHNaOH溶液与溶液与盐酸盐酸2 2组组KOHKOH溶液与溶液与盐酸盐酸3 3组组NaOHNaOH溶液与溶液与硝酸

6、硝酸思考：思考：1、如果将、如果将2组中盐酸换成醋酸，反响热如何？组中盐酸换成醋酸，反响热如何？ 2、如果将、如果将3组硝酸换成浓硫酸，反响热如何？组硝酸换成浓硫酸，反响热如何？用一个量筒最取用一个量筒最取50mL 0.50 mol/L50mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，作好记录。杯中，并用温度计测量盐酸的温度，作好记录。然后把温度计上的酸用水冲洗干净然后把温度计上的酸用水冲洗干净。温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？溶液能否倒入小烧杯？为什么？ 用另一个量筒量取用另一

7、个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用溶液，并用温度计测量温度计测量NaOHNaOH溶液的温度。溶液的温度。酸、碱混合时，为何要把量筒中的酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOHNaOH溶液一次倒溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？入小烧杯而不能缓缓倒入？把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的筒中的NaOHNaOH溶液一次倒入小烧杯注意不要洒到外面。溶液一次倒入小烧杯注意不要洒到外面。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并

8、准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。最高温度，记为终止温度，记入下表。实验中所用实验中所用HClHCl和和NaOHNaOH的物质的量比为何不是的物质的量比为何不是1111而是而是NaOHNaOH过量？假设用过量？假设用HClHCl过量行吗？过量行吗？在测定过程中应注意什么问题在测定过程中应注意什么问题(1)(1)用保温性能好的仪器测量。用保温性能好的仪器测量。 (2)(2)混合好后，迅速盖好装置盖子，减少热量的损失。混合好后，迅速盖好装置盖子，减少热量的损失。 (3)(3)所用药品浓度的配制须准确所用药品浓度的配制须准确, ,用强酸和强碱溶液用强酸和强碱溶液, ,而且要是稀溶液

9、。而且要是稀溶液。(4)(4)应注意水银球部位要完全浸没在溶液中，而且要应注意水银球部位要完全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数，以提高所测的精度。稳定一段时间后再读数，以提高所测的精度。(5)(5)记录最高温度。记录最高温度。 练习50 mL 0.50 molL-1盐酸与50 mL 0.55 molL-1 NaOH溶液在图示的装置中进展中和反响。中和热是指酸跟碱发生中和反响生成 1 mol H2O所放出的热量。通过测定反响过程中所放出的热量可计算中和热。答复以下问题：1从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。2烧杯间填满碎纸条的作用是 。3大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 填“偏大“偏小“无影响。4实验中改用60 mL 0.50 molL-1盐酸跟50 mL molL-1 NaOH溶液进展反响，与上述实验相比，所放出的热量 填“相等“不相等，所求中和热 填“相等“不相等，简述理由： 。5用一样浓度和体积的氨水代替NaOH