202X年高中化学第1章化学反应与能量转化1.3化学能转化为电能——电池第1课时课件4鲁科版选修4

1、1 1、原电池：、原电池： 将化学能转化为电能的装置。将化学能转化为电能的装置。一、原电池工作原理一、原电池工作原理2 2、原电池的构成条件、原电池的构成条件（2）两个活泼性不同的电极）两个活泼性不同的电极负极：较活泼的金属负极：较活泼的金属正极：不活泼的金属、正极：不活泼的金属、 石墨等石墨等3 3电解质溶液或熔融的电解质电解质溶液或熔融的电解质1 1有一个自发的氧化复原反响前提有一个自发的氧化复原反响前提4形成闭合电路形成闭合电路1、思考：氧化复原反响、思考：氧化复原反响Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2能否设计成原电池？能否设计成原电池？2、判断以下装置是否为原电池。、判断以

2、下装置是否为原电池。FeCuZnZnCZnZnFeZnCu 实验实验1. 将锌片参加将锌片参加CuSO4溶液中，测量溶液温溶液中，测量溶液温度的变化，根据实验现象分析能量变化的情况。度的变化，根据实验现象分析能量变化的情况。现象：现象：结论：结论：Zn+ Cu2+ Zn2+ + Cu H0 实验探究实验探究现象：现象：结论：结论：Zn+ Cu2+ Zn2+ + Cu实验实验2. 将锌片和铜片用导线连接后插入将锌片和铜片用导线连接后插入CuSO4溶液中如右图所示，根据实验现溶液中如右图所示，根据实验现象，分析能量变化的情况。象，分析能量变化的情况。3、原电池工作原理、原电池工作原理A锌锌铜铜Cu

3、2+SO42-Cu2+SO42-CuSO4溶液溶液Cu2+SO42-+Cu2+Cu2+SO42-Cu2+SO42-SO42-4 4、原电池电极的判断方法：、原电池电极的判断方法： 可以从电极材料的活泼性、电子的流可以从电极材料的活泼性、电子的流向、电流的流向、阴阳离子的流向、反响向、电流的流向、阴阳离子的流向、反响类型，电极上的反响现象等方面判断。类型，电极上的反响现象等方面判断。负极：较活泼的金属、电子流出、电流流负极：较活泼的金属、电子流出、电流流入、阴离子流向、发生氧化反响的电极。入、阴离子流向、发生氧化反响的电极。正极：较不活泼的金属或石墨、电子流入、正极：较不活泼的金属或石墨、电子流

4、入、电流流出、阳离子流向、发生复原反响的电流流出、阳离子流向、发生复原反响的电极。电极。5、电极反响式的书写、电极反响式的书写1假设给出装置，先分析正、负极，再假设给出装置，先分析正、负极，再根据正、负极反响规律写出电极反响式。根据正、负极反响规律写出电极反响式。2假设给出电池的总反响，先找出反响假设给出电池的总反响，先找出反响中发生的氧化反响和复原反响物质，再根据中发生的氧化反响和复原反响物质，再根据溶液的实际情况写出电极反响式。溶液的实际情况写出电极反响式。设计原电池的方法：首先将的氧化复原反设计原电池的方法：首先将的氧化复原反响拆为两个半反响，再根据原电池的电极响拆为两个半反响，再根据原

5、电池的电极反响特点，结合两个半反响找出正负极材反响特点，结合两个半反响找出正负极材料及电解质溶液。料及电解质溶液。练习：练习：1、请将以下氧化复原反响设计成原、请将以下氧化复原反响设计成原电池，画出装置图，并写出电极反响。电池，画出装置图，并写出电极反响。 Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 练习：练习：2 2、判断以下装置中能否产生电流？、判断以下装置中能否产生电流？思考与交流 1.在盐桥插入之前，检流计指针是否发生偏转？在盐桥插入之前，检流计指针是否发生偏转？ 2.在盐桥插入之后，是否有电流产生？在盐桥插入之后，是否有电流产生？ 3 .盐桥在此装置中起到了什么作用？盐桥在此装置中起到了什么作用？ 4.与铜锌原电池相比该原电池具有什么特点？与铜锌原电池相比该原电池具有什么特点？6、原电池工作原理的应用、原电池工作原理的应用1比较金属活动性强弱比较金属活动性强弱2加快氧化复原反响的速率加快氧化复原反响的速率3设计原电池设计原电池C D练习：练习：3