202X年高中化学第2章化学反应的方向、限度与速率2.2.3反应条件对化学平衡的影响课件3鲁科版选修4

1、第第2 2课时课时 反响条件对化学平衡的影响反响条件对化学平衡的影响第2节 化学反响的限度1c1 a12 c2 a2【学习目标学习目标】 1、通过实验探究温度、浓度对化学平衡的影通过实验探究温度、浓度对化学平衡的影响响, ,并能用相关理论加以解释。并能用相关理论加以解释。 2、能够运用相关理论解释生活生产中的现象，、能够运用相关理论解释生活生产中的现象，体会化学平衡在生产生活和科学领域中的重要体会化学平衡在生产生活和科学领域中的重要作用作用常常温温热水热水冷水冷水 2NO2 N2O4（红棕色）（红棕色）（无色）（无色）H=-57.2kJmol-1活动活动探究探究1、温度对化学平衡的影响、温度对

2、化学平衡的影响序序号号实验内容实验内容实验记录实验记录实验结论实验结论( (平衡移平衡移动方向动方向) )温度温度变化变化混合气体颜混合气体颜色色c(NO2)1 1将充有将充有NO2的平衡球放的平衡球放入冷水中入冷水中2 2将充有将充有NO2的平衡球放的平衡球放入热水中入热水中降温降温颜色变浅颜色变浅减小减小正正向向升温升温颜色变深颜色变深增大增大逆逆向向放热放热吸热吸热2NO2NO2 2(g)(g)(红棕色红棕色) N) N2 2O O4 4(g) (g) H= =57.2 kJmol57.2 kJmol-1-1温度对平衡影响的分析温度对平衡影响的分析旧平衡旧平衡Qc=KcQc=KcQcQc

3、KcKc平衡平衡移动移动新平衡新平衡QcQc=Kc=KcT 改变改变Kc 改变改变Qc不变不变知识点收获知识点收获 1、在一定条件下、在一定条件下,反响反响CO + NO2 CO2 + NO到达平衡后，升高温度，混合到达平衡后，升高温度，混合气体的颜色变深。以下判断正确的选项气体的颜色变深。以下判断正确的选项是是( ) A. 正反响为吸热反响正反响为吸热反响 B. 正反响为放热反响正反响为放热反响 C. CO的平衡转化率提高的平衡转化率提高 D. 各物质的浓度不变各物质的浓度不变B2 2、以下各反响到达化学平衡后，降温能使化学、以下各反响到达化学平衡后，降温能使化学平衡向逆反响方向移动的是平衡

4、向逆反响方向移动的是 A A、2NO22NO2g g N2O4(g) N2O4(g) H H0 0 B B、C(s)+CO2(g) 2CO(g) C(s)+CO2(g) 2CO(g) H H0 0C C、N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) H H0 0 D D、H2S(g) H2(g) +S(s) H2S(g) H2(g) +S(s) H H0 03 3、上述选项、上述选项C C中升高温度，平衡常数中升高温度，平衡常数 增增大或减小。大或减小。BD减小减小变化变化Q与与K的关系的关系平衡移动方向平衡移动方向增大增大c(反应物反应物)增大增大c

5、(生成物生成物)平衡正向移动平衡正向移动平衡逆向移动平衡逆向移动QK2.2.浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响FeFe3+3+ + 3SCN+ 3SCN- - Fe(SCN) Fe(SCN)3 3 黄色黄色 无色无色 血红色血红色 在一定的温度下，对于反响在一定的温度下，对于反响探讨预测探讨预测 将将1molL-1FeCl31molL-1FeCl3溶液与溶液与molL-1KSCNmolL-1KSCN溶液适溶液适量混合，然后均分为三等份于试管内，并标记为量混合，然后均分为三等份于试管内，并标记为、； 向向中参加少量中参加少量1molL-1FeCl31molL-1FeCl3溶液，观察；溶液，

6、观察； 向向中参加少量中参加少量1molL-1KSCN1molL-1KSCN溶液，观察；溶液，观察；实验实验实验现象实验现象实验结论实验结论溶液颜色变深溶液颜色变深溶液颜色变深溶液颜色变深增大反响物浓度，增大反响物浓度，平衡正向移动平衡正向移动活动活动探究探究(2)(2)固体和纯液体固体和纯液体的浓度为常数，用量的浓度为常数，用量 的改变对平衡移动不产生影响；的改变对平衡移动不产生影响；aA(s)bB(g) cC(g)dD(g)(1) 必须是实际参加反响的物质必须是实际参加反响的物质 的的浓度才可能导致平衡移动。浓度才可能导致平衡移动。特别提醒特别提醒 2SO2(g) + O2(g) 2SO3

7、(g) H = _ 197.8kJmol-1是硫酸制造工业的根本反是硫酸制造工业的根本反 应。在生产中通常采用通应。在生产中通常采用通入过量的空气的方法。为什么？入过量的空气的方法。为什么？ 提高O2在原料气中的比例，使SO2的平衡转化率提高，从而降低生产本钱。学以致用学以致用)()()()(BcAcDcCcQnmqp Q K 平衡右移平衡右移Q K 反响处于平衡状态反响处于平衡状态QK 平衡左移平衡左移某温度下，可逆反应某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)平衡常数为平衡常数为K，若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下：，若某时刻时，反应物和生成物的浓度关

8、系如下：增大反响物浓度减小生成物的浓度增大生成物浓度减小反响物的浓度 Q=K建立新建立新的平衡的平衡1、在恒温恒容条件下，、在恒温恒容条件下，N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) 反响中，充入反响中，充入N2，平衡，平衡 移动移动，N2的转化率的转化率 ，H2的转化率的转化率 ，平衡，平衡常数常数 “变大变大“变小变小“不变；不变；假设充入氦气，平衡假设充入氦气，平衡 移动，移动，N2的转化率的转化率 。条件改变条件改变平衡移动方向平衡移动方向SO的转化率的转化率升温升温增增c(SO2)鼓入过量的空气鼓入过量的空气及时分离及时分离SO3休积不变充入氩气休积不变充入氩气2、一定温度下，在密闭容器中发生的反响、一定温度下，在密闭容器中发生的反响 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) , H 0 浓度浓度借助借助Q与与K的相对的相对大小进展判断大小进展判断 升高温度升高温度，平衡向，平衡向吸热吸热方向移动方向移动 降