202X年高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.1水溶液第3课时课件2鲁科版选修4

1、?化学反响原理化学反响原理?鲁科版鲁科版构造过程法的教学研究构造过程法的教学研究 溶液溶液P值计算技巧值计算技巧构造过程法在化学中的应用构造过程法在化学中的应用 一、构造过程法在反响热中的应一、构造过程法在反响热中的应用用二、构造过程法在平衡中的应用二、构造过程法在平衡中的应用 三、构造过程法在三、构造过程法在pH计算中的计算中的应用应用构造过程法构造过程法在反响热中的应用在反响热中的应用热化学方程式是说明反响所放出或吸收热量的化学方程式。它不仅能说明化学反响中的物质变化，而且也能说明化学反响中的能量变化。书写方法要求，必须在化学方程式的右边标明反响热H的符号、数值和单位(H与最后一种生成物之

2、间留一空格)： 1、 2H2O(g)=O2(g)2H2(g) H1； Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H2； 2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3那么热化学方程式，与和之间的关系正确的选项是_ ，因此，H3与H1和H2之间的关系正确的选项是_ 。H3H12H2H3H1H2H3H12H2H3H1H2 答案2A2、 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H1846.3 kJmol1 CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H22.8 kJmol1 2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H3566.0 kJmol1 CO2(g)CH4(g)=2C

3、O(g)2H2(g) H4 _ 。 答案 解析根据盖斯定律， =22，故 H4 H12H2 2H3 22 291.3 kJmol1291.3 kJmol1 构造过程法构造过程法 在平衡中的应用在平衡中的应用等效平衡的概念在一样的条件下，对同一个可逆反响，反响无论从正在一样的条件下，对同一个可逆反响，反响无论从正反响方向开场进展还是从逆方向开场进展，只要起始反响方向开场进展还是从逆方向开场进展，只要起始时参加物质的物质的量不同，而到达一样的平衡状态，时参加物质的物质的量不同，而到达一样的平衡状态，这样的平衡称为等效平衡。这样的平衡称为等效平衡。概念的理解：1一样的条件：通常指：同一样的条件：通常

4、指：同T同同V，同，同T同同P2一样的平衡状态：通常是指平衡混合物各组分一样的平衡状态：通常是指平衡混合物各组分的百分含量指质量、体积、物质的量等一样，但的百分含量指质量、体积、物质的量等一样，但各组分的物质的量、浓度可能不同。各组分的物质的量、浓度可能不同。等效平衡的分类和判断方法1 1、定温、定容定温、定容条件下的等效平衡条件下的等效平衡 判断方法：判断方法：假设改变起始参加情况，只要通过可逆反响的假设改变起始参加情况，只要通过可逆反响的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡一样，那么二平衡等效质的物质的量与原平衡一样，那么二平

5、衡等效。 对于反响前后气体分子数发生变化的可逆反响对于反响前后气体分子数发生变化的可逆反响特点：特点：两次平衡时各组分百分量、两次平衡时各组分百分量、n n、c c均一样均一样题题1、在一定的温度下，把、在一定的温度下，把2molSO2和和1molO2通入一定通入一定容积的密闭容器里，发生如下反响：容积的密闭容器里，发生如下反响： 2SO2 + O2 2SO3当此反响进展到一定的程度时，反响混合物就处于化学当此反响进展到一定的程度时，反响混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分分别代表初始参加的别代表初始参加的SO2、O2、和

6、、和SO3的物质的量的物质的量(mol)。如果如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证到达平衡时反响混合物中三种气体的百分系，才能保证到达平衡时反响混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全一样。请填写以下空白：含量仍跟上述平衡时的完全一样。请填写以下空白：(1)假设假设a=0、b=0，那么，那么c= ，(2)假设，那么假设，那么b= ， c= 。20.25 1.5 2、定温、定压定温、定压条件下的等效平衡条件下的等效平衡 特点：特点：两次平衡时各组分百分量两次平衡时各组分百分量,c,c一样一样,n,n同比例变化同比例变化判断方

7、法：判断方法：假设改变起始参加情况，只要通过可逆反假设改变起始参加情况，只要通过可逆反响的化学计量数比换算成平衡式左右两边响的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比一样。同一边物质的物质的量之比一样。题题2、A、B两容器，两容器，A容器容积固容器容积固定，定，B容器容积可变。一定温度下，容器容积可变。一定温度下，在在A中参加中参加2molN2和和3molH2，当，当 N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g)反反响达平衡时，生成的响达平衡时，生成的NH3的物质的的物质的量为量为m。一样温度下，保持。一样温度下，保持B的容的容积为积为A的一半，并参加的一半，并参加1molN

8、H3，当当B中反响达平衡时，要使中反响达平衡时，要使B中各中各物质的质量分数与上述物质的质量分数与上述A容器中到容器中到达平衡时一样，那么起始时应参加达平衡时一样，那么起始时应参加 mol N2 和和 mol H2。AB0题题3(1)：在一个：在一个1L的密闭容器中，参加的密闭容器中，参加2molA和和1molB ，发生下述反响：，发生下述反响： 2 A(g)+ B(g) 3 C(g)+ D(g) 到达平衡时，到达平衡时，C的浓度为的浓度为1.2mol/L , C的的体积分数为体积分数为a% 。维持容器的体积和温度不变，按以下配维持容器的体积和温度不变，按以下配比作为起始物质，到达平衡后，比作

9、为起始物质，到达平衡后，C的的浓度仍是的是浓度仍是的是 3mol C + 1mol D 4mol A + 2mol B C. 1mol A + 0.5mol B +1.5mol C D. 1mol A + 0.5mol B +1.5mol C + 0.5mol DA D3(2)：在一个：在一个1L的密闭容器中，参加的密闭容器中，参加2molA和和1molB ，发生：，发生：2 A(g)+ B(g) 3 C(g)+ D(g)到到达平衡时，达平衡时，C的浓度为的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为的体积分数为a% 。维持容器的压强和温度不变，按以下配比作。维持容器的压强和温度不变，按以下配比

10、作为起始物质，到达平衡后，为起始物质，到达平衡后，C的浓度仍是或的浓度仍是或C的的体积分数仍是体积分数仍是a%的是的是 A. 3mol C+1mol D B. 4mol A+2mol B C. 1mol A+0.5mol B+1.5mol CD. 1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D A B D 构造过程法构造过程法在在pH计算计算中的应用中的应用 1.强酸、强碱溶液pH的计算方法(1)强酸： c molL1HnA强酸溶液 c(H) molL1 pHlg 。(2)强碱： c molL1 B(OH)n 强碱溶液 c(OH) molL1 n(H) molL1 pH 。

11、归纳总结归纳总结nc ncnc14lg nc(2)强碱与强碱混合先计算c(OH)混 ，再求c(H)混 ， 最后求pH。2.酸、碱溶液混合后pH的计算方法(1)强酸与强酸混合c(H)混 ， 然后再求pH。碱过量：先求c(OH)余 ，再求c(H) ，最后求pH。(3)强酸与强碱混合恰好完全反响，溶液呈中性，pH7。酸过量：先求c(H)余 ，再求pH。题1、将pH1的硫酸溶液平均分成两等份，一份参加适量水，另一份参加与该硫酸溶液物质的量浓度一样的氢氧化钠溶液，两者pH都增大了1。那么参加水和参加NaOH溶液的体积比约为 1 1 D. 5 1 答案 解析 2、常温下，pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶

12、液混合，所得混合液的pH11，那么强碱与强酸的体积比是 11 D. 1 9 答案 解析可设碱与酸的体积分别为V碱和V酸，由题意可知，混合后碱过量，可列等式： 10(1411)，解之可得V碱V酸19。题31某温度(T )时，测得0.01 molL1 NaOH溶液的pH11，那么该温度下水的Kw_, pOH_, pKw _ , pH 、pOH、 pKw三者的关系是_ 。1013T 时，0.01 molL1NaOH溶液中c(OH)102 molL1，其pH11，即c(H)1011 molL1，那么水的离子积为1013。 答案 解析213pH + pOH= pKw题32、在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的H2SO4溶液Vb L混合。假设所得混合液为中性，且a11，b3，那么Va Vb_。1 10pH11的NaOH溶液中c(OH)102 molL1，pH3的H2SO4溶液中c(H)103 molL1，混合后呈中性，那么硫酸溶液体积为氢氧化钠溶液体积的10倍，即Va Vb1 10。 答案 解析总结：构造过程法在化学中的