202X年高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.2.1弱电解质的电离第2课时课件鲁科版选修4

1、电 离 常 数 的 应 用 及 解 题 策 略“大力水手吃菠菜，力大无穷。大力水手吃菠菜，力大无穷。C C2 2O O4 42- 2-会结合人体内的CaCa2+2+形成CaCCaC2 2O O4 4沉淀，导致人体缺钙。全国卷对电离常数的考查年份题号分值20152015卷：1313题、2626题（3 3）6 6分、4 4分20162016卷：1212题卷：2626题（4 4）卷：1313题6 6分2 2分 6 6分20172017卷：1313题、2828题（1 1）卷：1212题卷：1010题6 6分、2 2分6 6分6 6分考纲要求1 1、理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离常数 进展相关

2、的计算；2 2、根据化学实验的目的和要求，能做到： 评价或改进、设计实验方案； 预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得 出合理的结论； H2SO3 H+HSO3- Ka1= HSO3- H+SO32-c(H+)c(HSO3-)c(H2SO3) Ka2= c(H+)c(SO32-)c(HSO3-)NH3H2O NH4+OH- Kb= c(OH-)c(NH4+)c(NH3H2O)电离平衡常数题组一、电离平衡常数的定性应用ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-HCO3-+ ClO- =HClO+CO32- 2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-电离平衡常数题组一、电离平衡常数

3、的定性分析【小结】 1、判断酸强弱：Ka越大，酸越强； 2、判断反响程度 ：Ka大制Ka小； 3、判断盐溶液碱性强弱： Ka越小，碱性越强。电离平衡常数题组二、电离平衡常数的定量计算CH3COOH H+ CH3COO-c起始 0.01 0 0c x x xc平衡 0.01-x x xPH=-lg c(H+)Ka=c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)= =1.7510-5X Xc(H+)=X=4.1810-4 mol/L电离平衡常数题组二、电离平衡常数的定量应用H2A HA- + H+HA- A2- + H+Ka1=c(HA-)c(H+)c(H2A)= c(H+)= 10Ka2=c

4、(A2-)c(H+)c(HA-)= c(H+)= 10电离平衡常数【小结】电离常数的定量计算图表找数据列Ka三段法电离平衡常数方案：方案： 操作用操作用PHPH试纸分别测等物质的量浓度的试纸分别测等物质的量浓度的NaHCO3 NaHCO3 和和 NaHSO3 NaHSO3 溶液的溶液的PHPH； 现象现象NaHCO3NaHCO3溶液的溶液的PHPH大于大于 NaHSO3 NaHSO3； 结论证明结论证明Ka1(H2SO3)Ka1(H2CO3) Ka1(H2SO3)Ka1(H2CO3) 电离平衡常数步骤用镊子取PHPH试纸于载玻片上，分别取待测溶液于两支试管中，用玻璃棒蘸取待测溶液于试纸上，待试

5、纸变色后，与标准比色卡对比结论 Ka1(H2SO3)大于Ka1(H2CO3) 现象 PH NaHCO3溶液NaHSO3溶液 电离平衡常数方案： 操作将SO2SO2气体依次通过NaHCO3NaHCO3Na2CO3Na2CO3溶液、 酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、澄清石灰水； 现象如果品红溶液不褪色，且澄清石灰水变浑浊； 结论证明Ka1(H2SO3)Ka1(H2CO3) Ka1(H2SO3)Ka1(H2CO3) 电离平衡常数方案： 操作将NaHSO3NaHSO3溶液参加到NaHCO3 NaHCO3 溶液中； 现象如果产生气泡； 结论证明Ka1(H2SO3)Ka1(H2CO3) Ka1(H2SO3)K

6、a1(H2CO3) 电离平衡常数方案： 操作配制等浓度的H2CO3H2CO3、 H2SO3 H2SO3溶液，用PHPH试纸 分别测其PHPH值； 现象 H2SO3 H2SO3 溶液的PHPH值小于H2CO3 H2CO3 溶液； 结论证明Ka1(H2SO3)Ka1(H2CO3) Ka1(H2SO3)Ka1(H2CO3) 电离平衡常数 1 1、强酸制弱酸的原理、强酸制弱酸的原理(SO2(SO2制备制备CO2)CO2)； 2 2、等浓度的盐溶液、等浓度的盐溶液 NaHCO3 NaHCO3 和和NaHSO3 NaHSO3 PHPH的大小；的大小； 3 3、等浓度的酸溶液中、等浓度的酸溶液中c(H+)c

7、(H+)的大小的大小( (测测PHPH值大小值大小) )； 实验原理： 电离平衡常数应用的解题策略审 题类 型做答案定性定量实验3个应用3步3种原理感谢各位评委教师感谢各位评委教师请批评指正！请批评指正！电离平衡常数题组一、电离平衡常数的定性分析1.3323HCOHClOCOHCOOHCH322HCOHClOOHCOClO2.HCOOCHCOOHCH33)()()(33OHCCOOHCHCCOOCHC)()()()()(33HCOHCCOOHCHCHCCOOCHCwKKa电离平衡常数题组一、电离平衡常数的定性分析OHCOOHCHOHCOOCH323OHHCOOHCO3223OHHClOOHCl

8、O2)()()(33COOCHCOHCCOOHCHCK)()()()()(33HCCOOCHCHCOHCCOOHCHC)(3HCOKKKaw)(HClOKKKaw)(3HCOKKKaw电离平衡常数题组一、电离平衡常数的定性分析3 3、比较等浓度强碱弱酸盐碱性强弱： 比较等浓度强酸弱碱盐酸性强弱： AlCl3AlCl3、NH4ClNH4Cl、FeCl3FeCl3 awKKOHC)(bwKKHC)(NH4+H2O NH3H2O+H+Al3+3H2O Al(OH)3+3H+Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ H2SO3 H+HSO3- Ka1= HSO3- H+SO32-c(H+)c(HSO3-)c(H2SO3) Ka2= c(H+)c(SO32-)c(HSO3-)NHNH3H H2O O NH4+OH- Kb= C(OH-)C(NH4+)C