人教版化学选修4教案

1、绪言知识与技能：了解本书的基本学习内容研究基本的化学反应原理（反应速率、方向、限度）；初步掌握化学反应原理基本学习方法:概念模型法过程与方法：自学与讲授情感态度与价值观：认识化学的精髓是化学反应规律，了解化学反应规律，可更好的获取物质为人类服务重点：概念模型法的理解难点：有效碰撞、活化分子活化能概念模型建立导入：学习化学的目的化学研究的对象化学研究问题的核心本书的作用一、本书研究的内容最基本的化学反应原理：反应的速率、方向、限度章节简介二、学习的基本思路与方法从物质相互作用导入概念模型1、简化后的有效碰撞模型有效碰撞：具有较高能量的分子之间的碰撞2、活化分子与活化能活化分子：能够发生有效碰撞的

2、分子活化能：活化分子能量高出反应物分子平均能量的部分化学反应过程的简化模型：普通分子活化分子有效 活化能 合理取向 碰撞新物质、能量变化3、催化剂在反应中的作用与意义：降低反应的活化能，增加有效碰撞的次数，加快反应的速率第一章 化学反应与能量 教学计划化学反应与能量的变化（化学热力学）焓变、反应热1课时；热化学方程式1课时；中和反应的反应热测定1课时；习题2课时燃烧热 能源 1课时化学反应热的计算盖斯定律1课时；反应热的计算1课时；习题2课时章末归纳与整理 1课时；章末检测2课时化学反应与能量的变化知识与技能：了解学习本章的主要目的解决化学能转化为热能的定量计算过程与方法：讲授、交流讨论情感态

3、度与价值观：认识化学能转化为热能对人类的重要性重点：化学反应能量变化的原因与形式；热化学方程式的书写难点：焓变的概念理解，焓变的正负意义，热化学方程式的书写第一课时导入：必须2有关化学能与热能知识回忆定量研究一、焓变 反应热焓（H）：与内能有关的物理量焓变（H）：H生成物 - H反应物 单位：KJ/mol反应热：化学反应的热效应 分析：化学能是物质内能的一种，化学能的变化也是物质内能的变化。物质内能的变化有做功和热传递两种方式U=W+Q 。化学反应一般在敞开容器中进行，反应体系压力与大气压相等，W=0，U变化只表现为热量的变化。恒压下的物质内能变化叫焓变，焓变即可表示反应热。化学反应过程中的能

4、量变化原因（转化为热能）：旧键断裂吸热，新键形成放热，两者具有能量差反应热与环境的关系 资料：体系与环境体系向环境放热 H为-或H小于0，为放热反应体系从环境吸热 H为+或H大于0，为吸热反应第二课时二、热化学方程式导入：以前学过的方程式化学方程式不足之处热化学方程式热化学方程式：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 例一方程说明：（1）T、P(影响物质内能) (2)状态（物质不同状态，内能不同气>液 >固） （3）计量数（不是个数，是粒子的集合体，可以是小数、分数） （4）H单位中的每mol（每mol化学反应）热化学方程式的书写与判断步骤：1、写：书写配平的化学方程式

5、2、标：标明物质状态3、算：计算反应热第三课时实验：中和反应反应热的测定知识与技能：定量测定强酸与强碱反应的反应热过程与方法：实验情感态度与价值观：反应热一般通过实验测定中和反应：酸和碱相互作用生成盐和水的反应实验目的：测定强酸与强碱反应的反应热，体验化学反应的热效应实验用品：大烧杯（500ml）小烧杯（100ml）温度计 量筒（50ml）2个 泡沫塑料或纸条 泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔） 环形玻璃搅拌棒 50ml 0.50mol/L盐酸 50ml 0.55mol/L 氢氧化钠溶液实验步骤1、 在大烧杯底部垫泡沫塑料或纸条，使放入的小烧杯与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎的

6、泡沫塑料或纸条，大烧杯上用泡沫塑料板或硬纸板作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温隔热减少实验过程中热量的损失目的。该实验也可在保温杯中进行。2、 用一个量筒量取50ml 0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记录下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。3、 用另一个量筒50ml 0.05mol/L 氢氧化钠溶液，并用温度计测量氢氧化钠溶液的温度，记录下表。4、 把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的氢氧化钠溶液一次性倒入小烧杯，盖好盖板。用环形玻璃搅拌棒轻轻的搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度（示数先升

7、后降，注意观察），记为终止温度，记录下表。重复实验步骤2-4三 次。实验数据处理1、 取三次测量所得数据的平均值作为计算依据2、 计算反应热为了计算简便，我们近似的认为实验所用酸、碱的密度和比热容与水相同，并忽略实验装置的比热容，则：（1）50ml 0.50mol/L盐酸 质量m1=50g 起始温度/计算例题： HCl NaOH 终止温度/1 20.9 21.1 24.42 20.9 20.9 24.33 21.0 21.2 24.5中和热：在稀溶液中，酸和碱相互作用生成1mol液态水时释放的热量 ，单位：kJ/mol燃烧热 能源知识与技能：热的定义及应用 ；能源的开发与利用过程与方法：讲授

8、自学 交流与讨论情感态度与价值观：燃烧热应用的重要性，能源开发与利用的重要性导入：反应热的类型燃烧热一、燃烧热定义：101KP，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，叫做该物质的燃烧热单位：KJ/mol例：25 101kp 1mol CH4 完全燃烧生成二氧化碳和水放出890.31KJ的热量此条件下，1mol CH4 的燃烧热为-890.31KJ/mol H =-890.31KJ/mol定义几点说明：（1）反应条件：101KP （2）燃烧物的量：1mol （3）反应的程度：完全燃烧生成稳定的氧化物（化学稳定性） （4）温度改变，燃烧热改变 书写甲烷此条件下燃烧的热化学方程式表1-

9、1 介绍（反应热计算数据库） 二、能源自学与提问问题：（1）能源的种类、现在使用的主要能源及带来的问题 （2）新能源的开发与利用 (3)我国能源状况（总量、人均量、利用率）化学反应热的计算知识与技能：盖斯定律的理解与应用；利用热力学概念(反应热、燃烧热、热化学方程式)、化学计量学计算反应热过程与方程：讲授加练习情感态度与价值观：反应热计算对化工生产很重要导入：反应热计算的意义（燃料的充分燃烧、反应条件的控制、化工设备的设计）知识基础：热力学概念(反应热、燃烧热、热化学方程式)、化学计量学（m、n、V）一、盖斯定律问题情境：C的不完全燃烧反应热数据需要内容：化学反应的反应热只与反应体系的始态与终

10、态有关，而与反应的途径无关归纳总结：ABCD AD H1 H2 H3 HH=H1 + H2 + H3几点说明：盖斯定律是能量守恒定律的表现；能量变化以物质变化为基础 ；热化学方程式中的物质及能量变化可以直接相加减二、反应热的计算第二章 化学反应速率和化学平衡 教学计划化学反应速率：（1）研究方法、表示及测量方法 1课时、习题1课时（2）影响化学反应速率的因素：浓度与压强 1课时；温度与催化剂 1课时 习题2课时化学平衡：（1）可逆反应、化学平衡状态建立 1课时；平衡状态的判断1课时、习题1课时（2）影响化学平衡移动的因素：浓度及压强 1课时；温度及勒夏特列原理 1课时；习题2课时（3）化学平衡

11、常数及习题 2课时化学反应进行的方向： 1课时化学反应速率与平衡图像专题 1课时章末归纳与整理 1课时；复习题 4课时化学反应速率第一课时知识与技能：化学反应速率的表示方法和测量方法过程与方法：讲授、实验、讨论情感态度与价值观：认识定量表示化学反应快慢对生产、生活、科研的重要性教学重点：化学反应速率的表示方法教学难点：化学反应速率测量方法的选取导入:本章内容地位必修2知识回忆化学反应速率1、表示方法：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加V=C/T 单位：mol/(L·min) 或 mol/(L·s)mA(g) + nB(g)= pC(g)+ qD(g)V(A) V(

12、B) V(C) V(D)表达式及关系V(A)：V(B)： V(C)： V(D) =C（A）:C(B):C(C):C(D)=m:n:p:q2、测定方法实验测定反应中任何一种化学物质的浓度（或质量）变化相关的性质（气体体积、浓度、质量的减少、颜色的变化等）3、化学反应速率计算一个公式、一个关系、一个模式影响化学反应速率的因素知识与技能：外因（浓度、压强、温度、催化剂）对反应速率的影响（事实记忆与理论解释）过程与方法：讲授与实验情感态度与价值观：指导工业生产教学重点：浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响教学难点：理论解释与外因的扩展第一课时导入：必修2知识回忆、课本第一自然段本节目的（新的任务理

13、论解释）一、浓度对化学反应速率的影响实验2-2 教学视频当其他条件不变时，增大反应物的浓度反应速率增大，减小反应物浓度反应速率减小。理论解释：反应物浓度增大活化分子数增多有效碰撞几率增加反应速率增大控制反应速率最重要的因素二、压强对反应速率的影响对于气体反应，T、M一定的气体（1）只改变容器体积其他条件不变，增大压强气体体积缩小单位体积内气体分子数增多活化分子数增多有效碰撞几率增加反应速率增大（2）充入气态物质恒容：充入气体反应物反应速率增大；充入非反应气体反应速率不变恒压：充入气体反应物反应速率视情况而定；充入非反应气体反应速率减小控制反应速率最贵的因素例：反应C(S)+H2O(g)=C0(

14、g)+H2(g),在温度一定容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A、保持压强不变，充入1mol水蒸汽B、将容器的体积减小一半C、保持容器体积不变，充入氮气使体系压强增大D、保持容器压强不变，充入氮气使体系体积增大第二课时教学重点：实验的设计与分析导入三、温度对反应速率的影响其他条件不变时，升高温度反应速率增大，降低温度反应速率减小理论解释：升高温度活化分子百分数提高、较高能量分子间碰撞频率提高有效碰撞几率增加反应速率增大控制反应速率最方便因素科学探究设计实验四、催化剂对反应速率的影响催化剂可改变化学反应速率理论解释：催化剂（正）降低反应的活化能（降低反应温度）

15、活化分子百分数提高有效碰撞几率增加反应速率增大科学探究催化剂的设计与选择控制反应速率最理想的因素其他因素：光照、磁场等总之：所有能向反应体系输入能量，都有可能提高反应速率思考：1、生活中有关影响化学反应速率的事实2、从化学键角度思考反应物分子中的键能的高低对反应的活化能及反应速率的影响化学平衡知识与技能：建立化学平衡（动态平衡）；影响化学平衡移动的条件；化学平衡常数；勒夏特列原理过程与方法：讲授、实验、自学讨论情感态度与价值观：反应限度对实际生产非常重要第一课时教学重点：化学平衡的建立（动态平衡）教学难点：化学平衡的特征及判断导入：必修2知识回忆+本质内容简介一、可逆反应T一定，固体的溶解过程

16、是一个可逆过程固体溶质溶液中的溶质可逆过程用“”表示（由左向右为正，由右向左为逆）化学反应可逆性可逆反应：同一条件，同时向正逆两个方向进行的化学反应过程的可逆性决定过程有限度；可逆性的大小决定过程的限度大小二、化学平衡状态溶解平衡状态：一定温度下，溶质在溶液中形成饱和溶液时的状态特点：正、逆过程同时存在且速率相等；溶质的质量（溶液的浓度）不变；动态平衡（速率不为零）化学平衡状态：在一定条件下，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量（或浓度）可以保持恒定的状态特征：V正=V逆；各组分含量不变；动态平衡判断化学反应是否平衡出发点(1)速率角度：V正=V逆，一正一逆且相

17、等（任何一种可以表示反应速率的方式）平衡（2）物质的含量角度单个成分含量不变平衡总组分含量不变不一定平衡（视反应特点而定）mA(g) + nB(g)= pC(g)+ qD(g)m+n=p+q m+np+q（3）能量角度：温度不变平衡第二课时知识与技能：反应物的浓度变化、压强变化（气体）对化学平衡的影响过程与方法：讲授、实验分析、归纳与总结影响化学平衡的因素1、浓度实验2-5 2-6结论：增大反应物浓度，正反应速率明显加快，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度，逆反应速率明显加快，平衡向逆反应方向移动理论分析：浓度变化速率变化平衡移动建立速率随浓度变化的时间图像例：实验2-5、6实际指导意义：增

18、大廉价反应物的浓度，使价格高的原料利用率提高，降低生产成本例：合成氨中提高氮气的浓度；生产硫酸提高氧气浓度2、压强浓度影响推及压强对平衡影响结论：对于气体反应，一定温度和质量的气体，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，平衡气体体积增大的方向移动。理论解释：增大压强容器体积缩小气体浓度增大（体积大的增大幅度大）正速率大于逆速率平衡向气体体积缩小的方向移动建立速率随压强变化的时间图像例：在一定温度和容积可变的密闭容器中进行合成氨反应，1monN2 、3molH2 容积由V-2V、 V-1/2V第三课时知识与技能：温度对化学平衡的影响；勒夏特列原理；化学反应速率、化学平衡理论实际应用过

19、程与方法：讲授、实验、交流讨论重点：勒夏特列原理的应用难点：实际生产综合因素的分析3、温度实验2-7结论：升高温度平衡向着吸热反应方向移动；降低温度平衡向着放热反应方向移动理论解释：升高温度反应速率增大（吸热反应方向速率增大幅度大）吸热反应速率大于放热反应速率平衡向吸热反应方向移动建立速率随温度变化的时间图像4、勒夏特列原理如果改变影响平衡的条件之一（浓度、温度、压强气体），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动注：催化剂同等程度改变正逆反应速率，对化学平衡无影响。5、化学反应速率、化学平衡理论对实际生产的指导意义有利反应：加快反应速率，提高转化率有害（副）反应：减缓反应速率，降低转化率例：合成

20、氨的条件选择第四课时知识与技能：化学平衡常数过程与方法：讲授与训练导入：溶解平衡常数溶解度三、化学平衡常数1、表达式mA +nB =pC + qD在一定温度下，K=Cp(C) Cq(D)/ Cm(A) Cn(B)理解常数存在的必然性：（1）化学平衡状态各组分保持浓度不变2、意义定量表示化学反应的限度3、影响因素只受温度影响（与浓度变化和变化途径无关）4、应用（1）判断反应的限度（K值越大，反应转化率越高）（2）计算反应物转化率（3）判断反应是否平衡及反应进行的方向方法：QC（浓度商）与K大下比较（4）用于温度升降、反应热（H）正负、K值大小变化的互判注:K表达式与化学方程式的书写关系第五课时知

21、识与技能：化学反应速率、化学平衡图像分析过程与方法：阅读与讲解化学反应速率、化学平衡图像条件变化、化学反应速率变化、化学平衡建立三者之间存在因果关系，它们之间的关系直观的反映在坐标系中，就形成了化学反应速率、化学平衡图像。一、条件变化、化学反应速率、化学平衡变化之间的内在联系条件改变种类，反应的特点（焓变、气体体积反应前后变化）二、图像类型及特点变化条件个数分：单一函数图或复合函数图横坐标含义分类：时间类、压强或温度类三、分析方法看图像（点、线、面意义及变化趋势）、想规律、做判断思考原则：（1）定一议二原则（横坐标、纵坐标、曲线） （2）先拐先平，数值大原则（温度大、压强大）第六课时知识与技能

22、：等效平衡过程与方法：讨论等效平衡1、内容：对于同一可逆反应，在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，以不同投料方式（从正反应、逆反应或从中间状态开始）进行反应，建立起的平衡状态都是相同的。2、说明：（1）在“等效平衡”状态，相同组分在各混合物中的百分数相等(2)等效平衡分为完全等效(含量也相等)和不完全等效（3）等效平衡表明，化学平衡的建立，仅仅与反应条件有关，而与化学平衡建立的途径无关3、分类等效类型 I II III条件 恒温恒容 恒温恒容 恒温恒压起始投料 量相同 量符合同一比例 量符合同一比例（转化为同一边物质）对应要求 任何可逆反应 反应前后气体体积相等 任何可逆反应质量分数 相同 相

23、同 相同浓度 相同 成比例 相同物质的量 相同 成比例 成比例等效情况 完全等效 不完全等效 不完全等效例1：恒温恒容任何可逆反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)物质的量 起始1 2a a 0起始2 0 0 2a起始3 a 1/2a a三个平衡相同组分质量分数、浓度、物质的量均相等2、恒温恒容反应前后气体体积相等H2(g) + I2(g) 2HI(g)物质的量 起始1 a a 0起始2 0 0 2a起始3 0 0 1.5a三个平衡相同组分质量分数相等，浓度、物质的量成比例3、恒温恒压任何可逆反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)物质的量 起始1 a a 0起始2 0

24、a 2a起始3 0.5a 1.75a 2.5a三个平衡相同组分质量分数、浓度相等，物质的量成比例化学反应进行的方向知识与技能：化学反应进行的方向判断依据(焓判据、熵判据)过程与方法：自学与讨论重难点：复合判据的应用导入：本章的内容自然观察自发过程的通性（体系能量趋向越低、分子趋向越混乱）化学反应进行的判断依据1、能量判据：自发过程的体系趋向于从高能状态转变为低能状态 H<02、熵判据：自发过程趋向于由有序变为无序S>0 同种物质熵的大小：气>液>固3、复合判据：自由能G=H-TS <0注：1、非自发过程通过外界干扰可以发生2、过程的自发性只能判断过程进行方向的趋势

25、，不能确定过程是否一定发生和发生的速率教学计划：第三章 水溶液中的离子平衡弱电解质的电离（强弱电解质、弱电解质的电离1课时；电力平衡、电离常数1课时；习题1课时）水溶液中的离子平衡（水的电离、水的离子积、溶液的酸碱性与PH 1课时；溶液PH的计算1课时；PH的应用、酸碱中和滴定1课时；习题2课时）盐类的水解（探究盐溶液的酸碱性及呈现的原因1课时；水解平衡、影响盐类水解的主要因素1课时；盐类水解的应用、水解常数1课时；习题2课时）电离平衡、水解平衡应用溶液中离子浓度大小比较2课时难溶电解质的溶解平衡（银离子与氯离子的反应真能进行到底吗、溶解平衡的建立1课时；沉淀反应的应用、溶度积常数1课时；习题

26、1课时）章末归纳与整理1课时；综合练习6课时弱电解质的电离知识与技能：离子反应的重要性认识；知道电解质有强弱之分；知道弱电解质在水溶液中部分电离，存在电离平衡过程与方法：讲授、实验、分析、讨论情感态度与价值观:认识大自然的形成与离子反应密不可分重点：强弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡难点：弱电解质的电离平衡第一课时导入：本章地位、内容简介、学习方法介绍（概念模型）一、强弱电解质学与问、生活经验、实验3-1强电解质：在水分子作用下，能完全电离为离子的化合物（强酸、强碱、大多数盐）弱电解质：在水分子作用下，部分电离为离子的化合物（弱酸、弱碱、少数盐）二、弱电解质的电离例：少量冰醋酸溶于水形成0.

27、1mol/L 的醋酸溶液结合思考与交流、图3-3 及化学平衡理论建立弱电解质的电离过程 CH3COOHCH3COO-+H+电离平衡：一定条件下，弱电解质电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等，各种离子浓度保持不变的状态总结：电解质有强弱之分，强电解质完全电离，弱电解质部分电离，存在电离平衡，具有平衡的基本特征。三、电离平衡移动影响因素：浓度、温度例: 少量冰醋酸溶于水形成0.1mol/L 的醋酸溶液讨论：关于上述电离平衡，哪些条件的改变会导致平衡向电离方向移动（1）加入少量冰醋酸（2）加水稀释CH3COOH+H2OCH3COO-+H+3O（越稀越电离）（3）加少量NaOH(4)加金属锌（5

28、）加醋酸铵* 电离常数1、表达式：注：各离子浓度为电离平衡时的浓度2、影响电离常数大小的因素物质本身性质同一温度，不同电解质的电离常数不同温度同一电解质，K值只收温度影响3、电离常数大小与弱电解质相对强弱之间的关系同一温度，不同的弱酸，电离常数越大其电离程度越大，酸性越强注：电离常数大，只说明电离程度大，离子浓度不一定大，导电能力也不一定强四、多元弱酸和弱碱的分步电离课外拓展：电解质的是非强弱（概念、物质类别分析）水的电离和溶液的酸碱性知识与技能：知道水是弱电解质（电离平衡）及水的离子积常数；溶液的酸碱性及PH；酸碱中和滴定过程与方法：讲授、实验、自学、讨论情感态度与价值观：深入认识离子的代表

29、反应酸碱中和反应对生产生活的意义第一课时导入：水溶液中的一类重要反应（离子反应）酸碱中和反应溶液酸碱性的确定水的分析一、水的电离水的性质水分子之间的相互作用水的离子积常数1、水是一种极弱的电解质水的电离平衡2、水的离子积常数：C（H+）C(OH-)=K电离C(H2O)二、溶液的酸碱性及PH1、稀溶液水的离子积液适用2、溶液酸碱性取决于氢离子、氢氧根离子浓度相对大小3、溶液酸碱度表示方法：PH或POH4、PH的测定：PH试纸（分类及使用方法）、PH计第二课时溶液PH的计算1、强酸、强碱的稀释（弱酸与弱碱的稀释）计算过程及规律 教参632、强酸与强碱的混合3、稀电解质水溶液的PH相关计算水电离平衡

30、的影响因素计算过程：将所有物质确定出来再写出电离形式，综合分析判断 例.4、三个规律在PH计算中的应用（1）溶液中OH-的物质的量浓度与PH的关系（2）两种强酸或强碱等体积混合后PH或POH经验公式（3）酸、碱溶液PH与酸中H+、碱中OH-浓度相对大小的规律 酸pH=a 碱PH=b第三课时三、PH的应用1、工农业生产、科研、日常健康与医疗PH的调控2、溶液酸碱度变化定量分析酸碱中和滴定第四、五课时实验：测定酸碱中和滴定曲线实验目的、原理、仪器药品选择、滴定操作步骤、误差分析指示剂的选择：强酸滴碱甲基橙、强碱滴酸用酚酞实验操作步骤：一查、二润、三调零；一滴二看三读数查漏方法：将活塞关闭，在滴定管

31、内注入一定量的水，记录读数，静置约2min，并观察液面是否下降，活塞周围及尖嘴处是否漏液，然后将活塞转动180度，再检查一次误差分析结合实验数据步骤及仪器分析实验拓展：氧化还原滴定草酸滴定高锰酸钾学生实验：实验器材准备，学生预习提醒，实验内容板书，实验报告的书写盐类的水解知识与技能：盐类的水解本质及应用过程与方法：讲授、实验探究、交流讨论情感态度与价值观：认识盐类水解在生产生活中的重要应用重点：盐类的水解本质及应用难点：影响水解平衡的因素及水解反应方程式的书写第一课时导入：本节的内容及学习方法简介知识基础：前两小节 内容结构：找规律、查原因、谈变化、述应用学习方法：学做结合，勤于动脑一、探究盐

32、溶液的酸碱性找规律生活中常见盐介绍实验科学探究获得规律性认识结论：盐溶液的酸碱性与其组成有关，具有一般规律强酸强碱盐水溶液中性；强酸弱碱盐水溶液酸性；强碱弱酸盐水溶液碱性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因查原因水溶液中电解质的电离分析、化学平衡、电离平衡、水的离子积综合应用思考与交流哲学观点：系统矛盾的“对立与统一”、“特殊性与普遍性”结论：盐电离出来的离子会与水电离出来的H+或OH_结合生成弱电解质的话，盐溶液就会呈现不同的酸碱性概念化规律盐类的水解：在溶液中盐电离出来的离子与水电离出来的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应。从水解过程分析盐的水解反应为离子反应，且是可逆反应，有限度，存平衡

33、水解平衡学与问：离子反应的发生条件：气体、水、沉淀、弱电解质与离子反应相关知识点的延伸（离子共存等）第二、三课时三、影响盐类水解的因素及盐类水解的应用谈变化、述应用影响盐类水解的因素盐类水解反应为化学反应，影响化学反应的因素内因（反应物的性质）、外因（反应条件）1、内因盐本身的性质：不弱不水解、有弱就水解，越弱越水解，谁抢显谁性2、外因反应条件科学探究知识迁移（影响化学平衡移动的因素）实验设计结论：（1）盐的浓度影响：越稀越水解；（2）酸度的影响：酸度变化，可促进或抑制水解；（3）温度的影响：升高温度，促进水解例题与练习在一定温度下，NH4Cl溶液中，存在NH4+H2ONH3H2O+H+水解平

34、衡，改变下列条件，平衡会发生移动的有_促进该过程的有_,抑制该过程的有_（1）加入少量氯化铵晶体（2）加水稀释（3）滴加少量氢氧化钠（4）滴加少量盐酸（5）滴加少量盐酸（6）加入少量的锌粒（7）加入少量碳酸钠粉末（8）加热盐类水解的应用判断溶液的酸碱性；判断离子的共存、比较盐溶液中离子浓度的大小；制备、配制、保存易水解的盐；生活和生产中的应用（化肥的合理使用、水的净化、碱的去污，灭火器的制备原理、胶体的制备、物质的鉴别等）与资料配套讲解第四课时盐类的水解常数及应用1、盐类的水解常数水解常数推导：方法一：教材P58方法二：NH4Cl溶液中，水解平衡的建立过程Kh=Kw/Ka 或 Kh=Kw/Kb

35、Ka 、 Kb 越小，水解常数越大（越弱越水解）2、酸式盐溶液的酸碱性及多元弱酸根的分步水解（1）酸式盐溶液的酸碱性既有水解又有电离例：碳酸氢钠、硫酸氢钠溶液酸碱性分析（数据说明）（2）多元弱酸根的分步水解例：碳酸钠溶液类比碳酸的分步电离水解的分步及强弱（数据说明）3、弱酸弱碱盐溶液的酸碱性判断都弱都水解，越弱越水解例：25摄氏度，HF K=7.2*10-4 H2CO3 K1=4.3*10-7NH3H2O K=1.77*10-5 CH3COOH K=1.75*10-5 水解程度：HCO3-NH4+=CH3COO- F-NH4F溶液呈酸性；NH4HCO3呈碱性；CH3COO NH4呈中性第五课时

36、溶液中离子浓度的大小的比较知识基础：本章所有知识点及溶液中的守恒思想题目分析步骤：1、根据题意分析溶液中物质种类2、将物质在水中发生的过程表示出来（电离过程、水解过程等），获得离子的种类及变化3、综合应用知识解题稀电解质溶液的三大守恒：例1：0.1mol/L的Na2S溶液1、质量守恒(原子守恒)： 钠原子个数所有的存在等于硫原子所有存在形式的两倍2、电荷守恒：溶液中阳离子所带的电荷总量与阴离子所带的电荷总量相等3、质子守恒:水电离出来的氢离子和氢氧根离子相等*例2:一定温度下，物质的量浓度相同的:氨水、氯化铵、碳酸氢铵、硫酸氢铵、硫酸铵五种溶液中，铵根离子浓度由小到大的顺序是_ 溶液PH由小到

37、大的顺序是_难溶电解质的溶解平衡知识与技能：建立难溶电解质的溶解平衡；沉淀反应的应用（平衡移动原理）过程与方法：理论分析与实验探究情感态度与价值观：全面了解水溶液中的离子平衡，理解离子反应发生的原理第一、二课时导入：本节内容简介（四大平衡）银离子与氯离子的沉淀反应进行的程度一、Ag+和Cl_的反应真能进行到底吗？补充实验：可溶物的溶解平衡建立氯化钠溶解过程思考与交流：资料阅读与查找（溶解度表）；化学反应简化模型的应用（溶液中粒子的有效碰撞）结论：1、物质溶解是绝对性，溶解度是相对的，有大有小2、氯化银溶液中存在两种粒子之间的作用力：水分子与其他粒子之间、阴阳离子之间3、沉淀生成的反应可以转化为

38、沉淀溶解的过程看待4、银离子与氯离子不能完全进行Ag Cl(S) Cl- (aq) + Ag+(aq)5、难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡辨析：弱电解质的电离平衡与难溶电解质的溶解平衡比较区别：1、物质角度：前者为弱电解质，后者可强可弱2、变化过程角度：前者溶液中已溶分子与离子变分子的可逆过程，后者未溶溶质与已溶溶质的可逆过程难溶物的溶解平衡：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到溶质的饱和溶液特征：等、动、定、变二、沉淀反应的应用难溶电解质溶解平衡的移动溶液中的离子转化为沉淀或沉淀转化为离子1、沉淀的生成应用领域：无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理例：氯化铵溶液中铁离子的去除

39、（加氨水调PH值）；重金属离子CU2+、Hg2+的去除（加硫化钠或通硫化氢）平衡建立过程符号表征思考与交流：结论：利用生成沉淀分离或去除某种离子，一要所加试剂与该离子会发生沉淀反应，二要沉淀的溶解度小。离子沉淀“完全”的标准：残留在溶液中的离子溶度小于1*10-5mol/L2、沉淀的溶解应用领域：金属矿物资源的利用等例：碳酸钙溶于盐酸的过程；强酸溶解FeS、Al(OH)3、CU(0H)2等平衡移动过程符号表征难溶金属化合物溶解方法：加强酸（最常用）、碱、盐实验3-3 思考与交流结论：沉淀溶解的过程是溶解平衡向溶解方向移动的过程，加入的试剂与离子生成弱电解质，弱电解质越弱，越有利沉淀溶解3、沉淀

40、的转化应用：难溶物的去除（很难溶解的沉淀转化成可以溶解的沉淀）实验3-4、3-5、思考与交流资料：溶解度： 氯化银>碘化银>硫化银；氢氧化镁>氢氧化铁平衡移动符号表征结论：利用溶解平衡移动，将溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀第三课时知识与技能：溶度积常数的理解与应用课本练习：相关数据（25下）：饱和Na2S溶液物质的量浓度2.56mol/L饱和Na2SO4溶液物质的量浓度0.20mol/L1、解：第一问：建立氯化银溶解平衡方程，根据溶度积计算溶液残余银离子溶度；建立硫化银溶解平衡方程，计算其离子积 ,与其溶度积比较第二问：（1）建立硫酸银溶解平衡方程，计算其离子积与其溶度积比较第三问：建立硫化银溶解平衡方程，根据其溶度积计算溶液中银离子的浓度；建立氯化银的溶解平衡方程，计算其离子积，再与溶度积比较第四章 电化学基础 教学计划原电池化学原理及构造1课时，习题1课时化学电源、电池正负极的判断，电极反应式的书写2课时，习题1课时电解池的构造及工作原理1课时，电解原理的应用（氯碱工业1课时，电镀电冶金1课时）习题2课时金属的电