化学计算技巧-差量法

1、化学计算之差量法化学计算之差量法临泉一中临泉一中 宋傅宋傅学好高中化学计算需掌握的常用学好高中化学计算需掌握的常用方法方法: : 1、关系式法 2、平均值法 3、差量法 4、十字交叉法 5、极值法 6、守恒法差量法是根据化学反应中反应物和生成物的差量差量法是根据化学反应中反应物和生成物的差量（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）以及造成这种差量的实质及其物质的量之差等）以及造成这种差量的实质及其关系，列出比例求解的方法。其基本方法是根据关系，列出比例求解的方法。其基本方法是根据物质发生化学反应的方程式，找出反应物与生成物质发生化学反

2、应的方程式，找出反应物与生成物中某化学量从始态到终态的差量（标准差）和物中某化学量从始态到终态的差量（标准差）和实际发生化学反应的差值（实际差）进行计算。实际发生化学反应的差值（实际差）进行计算。 优点：（不需计算反应前后没有实际变化的部分）优点：（不需计算反应前后没有实际变化的部分） 因此可以化难为易、化繁为简。因此可以化难为易、化繁为简。差量法差量法 差量法的思想解题步骤1. . 审清题意，分析产生差量的原因，审清题意，分析产生差量的原因，找出找出“理论差量理论差量”。 2. 2. 正确书写化学方程式，将差量写正确书写化学方程式，将差量写在化学在化学 反应方程式的右边，并以反应方程式的右边

3、，并以此作为关系量。此作为关系量。3 3. . 找出找出“理论差量理论差量”和和“实际差实际差量量”,”,对应列出比例式，求出未知数。对应列出比例式，求出未知数。 一、固体差量一、固体差量例1在某硫酸铜溶液中,加入一个质量为1.12g的铁片,经过一段时间, 取出洗净、烘干,称重,质量变为1.16g.计算在这个化学反应中溶解了铁多少克?析出铜多少克？解设溶解的解设溶解的Fe的质量为的质量为x,析出的析出的Cu的质量为的质量为yFe+ CuSO4=Cu+FeSO4 质量差质量差56 64 64-56x y 1.16g-1.12g答:在这个化学反应中溶解了铁0.28g析出了铜0.32g.得：得：x=

4、0.28g y=0.32g566464561.16 1.12xygg使用差量法的关键步骤使用差量法的关键步骤解此类题的关键是根据题意确定解此类题的关键是根据题意确定“理理论差量论差量”，再根据题目提供的再根据题目提供的“实际实际差量差量”，列出比例式，求出答案。，列出比例式，求出答案。二、液体差量二、液体差量例2用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10g与50g稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得溶液质量为55.4g，求此铁的纯度。 解：设此铁的纯度为解：设此铁的纯度为x。 溶液质量增加（差量）溶液质量增加（差量）56 2 56-2=5410 x 55.4g-50g=5.4g56 54=10

5、 x 5.4g答：此铁的纯度为答：此铁的纯度为56%。gg三、气体差量三、气体差量例3将12克CO和CO2 的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18g，求原混合气体中CO的质量分数。解：设原混合气体中解：设原混合气体中CO的质量分数为的质量分数为x。CO+CuO = Cu+CO2 气体质量增加（差量）气体质量增加（差量） 28 44 44-28=16 12xg 18 -12 =6g答：原混合气体中答：原混合气体中CO的质量分数为的质量分数为87.5%。 gggg适用范围适用范围 不仅是质量，物质的量、气体的体积、压不仅是质量，物质的量、气体的体积、压强等都可以用差量法解题。强等

6、都可以用差量法解题。 可表示为质量之差可表示为质量之差( (m)m)、物质的量之差、物质的量之差( (n)n)或气体体积之差或气体体积之差( (V)V)等等. .反应前后存在差量且此差量易求出。反应前后存在差量且此差量易求出。反应不完全或有残留物时反应不完全或有残留物时 【练习】将4.66g卤素互化物BrClx溶于水后，通入足量SO2气体与其反应生成氢溴酸、盐酸和硫酸，再用碱将溶液调至中性后，加入过量Ba(NO3)2溶液，充分反应后滤去沉淀物，再向滤液中加入过量AgNO3溶液，最后得卤化银沉淀15.46g。试计算：（1）参加反应的AgNO3的物质的量。（2）BrClx中的x值。【解析】质量增加

7、的是Ag的质量所以n(AgNO3)=0.1mol则 BrClx AgBr + xAgCl 质量增m80+35.5x 108（1+x）4.66g 15.46g-4.66g 则：x=3四、气体物质的量差量（四、气体物质的量差量（n n）例4：CS2是常用有机溶剂，取一定量CS2在氧气中充分燃烧，CS23O2CO22SO2 ，若0.1 mol CS2在1 mol O2中完全燃烧反应生成气体混合物在标准状况下的体积是（ ） A.6.72L B.13.44L C.15.68L D.22.4L D五、气体的体积差量（五、气体的体积差量（ v v）例例5、 CO、O2、CO2混合气体混合气体9mL点火花引爆后，点火花引爆后，恢复到原来状态时，气体体积减少恢复到原来状态时，气体体积减少1mL，通过，通过NaOH溶液后，体积又减少溶液后，体积又减少5mL，则混合气体中，则混合气体中CO、O2、CO2体积比可能为体积比可能为_。解解: 2CO + O2 = 2CO2 V 2 1 2 3-2=1 2mL 1mL 2mL 1mLV(CO2) =