202X年高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.3沉淀溶解平衡课件15鲁科版选修4

1、可溶的电解质溶液中存在溶解平衡可溶的电解质溶液中存在溶解平衡难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？ 1、向装有少量、向装有少量PbI2黄色固体的试管中，参加黄色固体的试管中，参加约约3mL蒸馏水，充分振荡后静置。蒸馏水，充分振荡后静置。 2、待上层液体变澄清后，即得到、待上层液体变澄清后，即得到PbI2饱和溶饱和溶液，向其中滴加几滴液，向其中滴加几滴KI溶液，观察现象。溶液，观察现象。知识支持：知识支持：PbI 黄色固体，难溶于水黄色固体，难溶于水一、沉淀溶解平衡一、沉淀溶解平衡1、定义：、定义：3、特征：、特征：2、方程式：、方程式：在一定条件下在一

2、定条件下难溶电解质溶于水，难溶电解质溶于水，沉淀沉淀溶解溶解的速率与离子生成的速率与离子生成沉淀沉淀的速率相等的速率相等溶液中的离子浓度保持一定的状态。溶液中的离子浓度保持一定的状态。逆、等、动、定、变逆、等、动、定、变AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq)难溶电解质难溶电解质AnBm的沉淀溶解平衡的沉淀溶解平衡4、溶度积常数或溶度积、溶度积常数或溶度积Ksp Am+n Bn-mAnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq)对于难溶电解质对于难溶电解质AnBma、定义：难溶固体在溶液中到达沉淀溶解平衡、定义：难溶固体在溶液中到达沉淀溶解平衡状状 态时，饱和溶液中离子浓度

3、幂之积为态时，饱和溶液中离子浓度幂之积为一一 个常数，这个常数称之为容度积常数个常数，这个常数称之为容度积常数 简称为溶度积，用简称为溶度积，用Ksp表示。表示。 b、表达式：、表达式：c、影响因素、影响因素 Ksp只与只与难溶电解质性质难溶电解质性质(内因内因)和和温度温度(外因外因)有关。有关。d、意义、意义一样条件下，阴阳离子个数比一样的难溶电解质一样条件下，阴阳离子个数比一样的难溶电解质的的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。越小，溶解度越小，越难溶。Ksp表征了难溶电解质在水中的溶解能力的大小。表征了难溶电解质在水中的溶解能力的大小。通常认为当电解质的通常认为当电解质的Ksp Ksp (

4、AgBr) Ksp (AgI)溶解度溶解度: AgCl AgBr AgIe、有关计算、有关计算利用溶度积计算饱和溶液中某种离子的浓度利用溶度积计算饱和溶液中某种离子的浓度 【例题【例题2】 25时，时， Ksp (PbI2)= 3.210-8 mol3L-3 求求PbI2的饱和溶液中的的饱和溶液中的Pb2+和和I-。5、影响沉淀溶解平衡的外界因素：、影响沉淀溶解平衡的外界因素： 温度温度 浓度浓度【例题【例题1】对于】对于AgCl(s) Ag+ + Cl-达到沉淀达到沉淀溶解平衡时，改变以下条件，对其有何影响溶解平衡时，改变以下条件，对其有何影响 改变条件改变条件移动方向移动方向Ag+Cl-加

5、水加水加加NaCl(s)加加AgNO3 (s)加加AgCl(s)二、沉淀溶解平衡的应用二、沉淀溶解平衡的应用离子的浓度商离子的浓度商Q和溶度积和溶度积Ksp的关系：的关系：(1) 当当 Q Ksp时；离子生成沉淀，直到平衡状态时；离子生成沉淀，直到平衡状态 溶液为饱和溶液。溶液为饱和溶液。(2) 当当 Q = Ksp时；是饱和溶液，已到达沉淀溶解平时；是饱和溶液，已到达沉淀溶解平 衡状态。衡状态。(3) 当当 Q Ksp时；是不饱和溶液，时；是不饱和溶液， 如果有足量固体，沉淀继续溶解即反响向沉淀溶如果有足量固体，沉淀继续溶解即反响向沉淀溶解的方向进展，直到平衡状态溶液为饱和溶液。解的方向进展

6、，直到平衡状态溶液为饱和溶液。溶度积规那溶度积规那么么信息：信息：1.牙齿表面的牙釉质起着保护牙齿的作用，其主要牙齿表面的牙釉质起着保护牙齿的作用，其主要成分为成分为Ca5(PO4)3OH（羟基磷酸钙）（羟基磷酸钙）, 它是一种难它是一种难溶电解质，溶电解质，Ksp=2.510-59mol9L-9；2.残留在牙齿上的糖发酵会产生残留在牙齿上的糖发酵会产生H+；现象：吃糖后不刷牙容易形成蛀牙。现象：吃糖后不刷牙容易形成蛀牙。 请你利用沉淀溶解平衡的知识、请你利用沉淀溶解平衡的知识、Q与与Ksp的的关系及所提供的信息解释以下现象：关系及所提供的信息解释以下现象：迁移应用：迁移应用：1、在平衡体系、在平衡体系Ca(OH)2(s) Ca2+2OH-中，能中，能使使Ca2+减小，而使减小，而使OH-增大的是（增大的是（ ）A加入少量加入少量MgCl2固体固体 B加入少量加入少量Na2CO3固体固体 C加入少量加入