几种重要的金属化合物

1、几种重要的金属化合物练习 第一课时一、金属氧化物氧化物固体颜色水溶性与盐酸反应的化学方程式（溶液颜色）Na2OMgOFe2O3CuO写出下列反应的化学方程式和离子方程式Al2O3 + HCl 离子方程式：Al2O3 + NaOH 离子方程式：二、氢氧化物1.铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色、状态溶解性稳定性与H+反应转化关系制取2铝的氢氧化物氢氧化铝的制取：离子方程式：化学方程式：Al(OH)3 + HCl 离子方程式：化学方程式：Al(OH)3 + NaOH 离子方程式：Al(OH)3 在AlCl3中逐滴加入NaOH溶液，实验现象是什么？写出相关的化学反应方程式。在NaOH

2、溶液中逐滴加入AlCl3溶液，实验现象是什么？写出相关的化学反应方程式。1下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（ ）A盛放食醋 B.烧煮开水 C.用金属丝擦表面的污垢 D.用碱水洗涤2下列关于氧化物的叙述中，正确的是（ ）A酸性氧化物都可以与强碱溶液反应 B与水反应生成酸的氧化物都是酸性氧化物C金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物 D不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应3有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ） A盐酸 B.烧碱溶液 C.氯化钠溶液 D.硫酸溶液4下列酸或碱溶液，不能溶解Al2O3和Al(OH)3的

3、是（ ）A.氨水 B.氢氧化钾 C.碳酸 D.硫酸5某溶液中有Mg2+、Fe2+、NH4+、Al3+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）A.Mg2+ B.Fe2+ C.NH4+ D.Al3+6实验室中要在坩埚内加热氢氧化钠，下列坩埚中不可采用的是（ ）A.氧化铝坩埚 B.氧化镁坩埚 C.粘土坩埚（主要成分为SiO2） D.铁坩埚7下列物质中既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，且都有气体逸出的是（ ）A.NaHCO3 B.Al2O3 C.Al D.Na2O28将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧所得产物为（ ）A.FeO B.F

4、e2O3 C.Fe3O4 D.Fe(OH)39能与稀盐酸或稀硫酸发生反应的黑色固体是（ ）A.MnO2 B.石墨粉 C.Fe2O3 D.FeO10胃舒平是一种可用于治疗胃酸过多的药物，胃舒平中一定不含有的物质（ ）A.氢氧化铝 B.碳酸氢钠 C.醋酸 D.淀粉11下列物质易溶于水的有 （填写编号，下同）；微溶于水的有 ；不溶于水的是 。NaOHKOHCa(OH)2Fe(OH)3Na2CO3NaHCO3BaSO4CaSO4Ag2SO4KAl(SO4)212（1）用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，实验室常用氨水，而不用NaOH(aq)，是何原因？ 。（2）AlCl3与NaOH溶液反应时，当A

5、l3+与OH-物质的量之比为 时沉淀最多，物质的量之比为 时沉淀全部溶解， 时沉淀为最多时的一半。13用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管里加入的试剂是 。（2）在试管里加入的试剂是 。（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入

6、试剂，打开止水夹， 塞紧塞子后的实验步骤是 。（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。向20mL2mol/L的AlCl3溶液中加入30mLNaOH溶液，充分反应后，得0.78g沉淀，求NaOH溶液物质的量浓度是多少？ 第二课时一、碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式俗称水溶液酸碱性类属颜色、状态溶解性与盐酸反应及速率热稳定性用途相互转化二、设计实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO31下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质的比较中，不正确的是（ ）A.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 B.常温时的溶解度：NaHCO3>Na2CO3C.与稀盐酸

7、反应的剧烈程序：Na2CO3>NaHCO3D.等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量NaHCO3>Na2CO3 2为确定NaHCO3固体中是否含Na2CO3，下列实验操作及判断正确的是（ ）A.观察加热时能否放出气体 B.观察加盐酸时能否放出气体C.溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成D.溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成3欲除去小苏打溶液中混有的少量苏打，最好向溶液中加入（ ）A.熟石灰 B.CO2 C.Ca(HCO3)2 D.盐酸4胃酸的主要成分是盐酸，在医疗上，用以治疗胃酸过多的药剂是（ ）A.小苏打 B.纯碱 C.烧碱 D.氢氧化铝5在

8、一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（ ）A.等于1.06g B.大于1.06g而小于2.86g C.等于2.86g D.大于2.86g6一定量的盐酸，分别与下列物质反应，产生CO2最多的是（ ）A.NaHCO3 B.Na2CO3 C.CaCO3 D.K2CO37既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的盐是（ ）A.Al(OH)3 B.NaHCO3 C.Al2O3 D.Na2CO38.如何除去下列物质中含有的少量杂质，并写出相关的化学方程式（1）Na2CO3(NaHCO3)（2）NaHCO3溶液中混有Na2CO3（3）Na2CO

9、3中混有Na2O2（4）NaCl溶液中混有NaHCO3（5）CO2气体中混有HCl气体（6）NaOH(aq)中混有Na2CO3（7）MgO粉末中的Al2O3第三课时一、Fe3+的氧化性（1）Fe3+的检验结论：Fe3+溶液遇到 时变为红色，可以利用这一反应检验Fe3+的存在（2）Fe3+的氧化性完成下列方程式Fe3+ + Fe Fe3+ + Cu Fe2+ + Cl2 （3）铝盐和铁盐的净水作用 铝盐和铁盐都有净水作用4焰色反应在 时使火焰呈 ，为焰色反应实验注意事项：做焰色反应前， 丝（ 丝）应先用 洗涤，再在 上灼烧至 。实验现象：钠盐： 色； 钾盐：透过 观察为 色1实验室中为妥善保存硫

10、酸亚铁溶液常加入少量的（ ）A.镁粉 B.锌粉 C.铁粉 D.铜片2将铁片投入下列溶液中，铁片质量减少，且没有气体产生，此溶液是（ ）A.FeSO4 B.H2SO4 C.Fe2(SO4)3 D.AgNO33将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ）A.硫酸 B.氯水 C.硝酸锌 D.氯化铜4在常温下，下列溶液不能溶解Fe的是（ ）A.稀硫酸 B.FeCl3 C.CuCl2 D.NaOH溶液5将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等，则反应前的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（ ）A.2:3 B.3:2 C.1:2 D.1:16只

11、用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液分开，这种试剂是（ ）A.BaCl2(aq) B.FeCl2(aq) C.FeCl3(aq) D.Fe(NO3)3(aq)7要证明某溶液中不含Fe3+可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（ ）加入少量氯水 加入少量的KMnO4溶液 加入少量NH4SCN溶液A. B. C. D.8将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是（ ）A.FeS B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe2(SO4)39在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁

12、吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（ ）A.Cu2+ B.Fe3+ C.Fe2+ D.H+10在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况下），此时，溶液中无Fe3+离子。则下列判断正确的是（ ）A混合物里Fe、FeO、Fe2O3反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3B反应后所得溶液中Fe2+离子与Cl-离子的物质的量之比为1:2C混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe与FeO的物质的量多11下列说法中正确的是（ ）A焰色反应为黄

13、色，说明该物质中肯定有钠元素B某物质焰色反应不显紫色，说明该物质肯定没有钾元素C焰色反应可用于物质的鉴别D物质的焰色反应肯定只发生物理变化12下列说法中正确的是（ ）A只有金属的化合物灼烧时才会有不同的颜色B每次实验后，铂丝都要用水洗净C若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品含K元素而不含Na元素D若样品灼烧呈黄色，判断一定有Na元素13用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色火焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述中正确的是A只含Na+ B.一定含有Na+，也可能含有K+C.既含有Na+，又含有K+ D.可能含有Na+和K+的一种14物质灼烧时，火焰呈紫色的一定含有（ ）A.钾原子 B.钾离子 C.

14、钾元素 D.钾的化合物15下列溶液中，必须用焰色反应才能鉴别的是（ ）A.NaCl KCl B.Na2CO3 KCl C.CaCl2 NaCl D.K2CO3 CaCl21除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入 ；除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加入 ；除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入 。第二节 几种重要的金属化合物 基础训练11对氧化铝的分类中正确的是 （ ）A酸性氧化物 B碱性氧化物C两性氧化物 D不成盐氧化物（像CO一样）2氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（ ）A酸性 B碱性 C两性 D氧化性3下列物质露置在空气中，质量会减轻的是

15、 （ ） ANaOHBNa 2O2C无水CaCl2DNa2CO3·10H2O4随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 （ ）A无水硫酸铜 B硫酸亚铁 C 食盐 D 生石灰5下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是 （ ）A碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D氯化铁溶液中加入还原性铁粉6下列关于“焰色反应”的理解正确的是 （ ）A只有金属单质才有焰色反应B只有金属化合物才有焰色反应C只有某些金属或其化合物才有焰色反应D只有金属离子才有焰色反应二、选择题（共

16、10小题，每小题4分，计40分，每小题有12个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）7下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是 （ ）A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B .二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同D .二者在一定的条件下可以相互转化8近期美国化学会志报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470、80Mpa下合成出了金刚石，具有深远的意义。下列说法错误的是 （ ）A由二氧化碳合成金刚石是氧化还原

17、反应B该反应中二氧化碳完全被还原为金刚石C钠被氧化最终生成碳酸钠D金刚石是碳的一种同素异形体9下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是 （ ）A烧碱 B硫酸氢钠 C氢氧化钡 D过氧化钠10硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 （ ）A锌粉 镁粉  C铁粉 D 铝粉11在某溶液中酚酞呈红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是（ ）AFe3+BNa+CBa2+DAl3+12把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）AAl3+ BAl(OH)3 CAlO DAl3+和Al(OH

18、)313下列离子方程式书写正确的是 （ ）AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2ClBBa(OH) 2溶液与盐酸的反应 OHH+ H2OCAl(OH) 3沉淀中滴加盐酸 Al(OH) 33H+ Al3+3H2OD AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OH2H2O14过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是 （ ）A Na2O BNa2CO3 CNa2O2和Na2CO3 DNa2O2和Na2O15将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 （ ）AKSCN BBaCl2 CNaOH DHCl16wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的 NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是（ ）A30 B50 C70 D90三、填空题 (42分)17（8分）有两包白色粉末，只知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出鉴别方法（可以少于2种，也可以多于2种，写出2种方法可得6分，3种以上方法得8分）？（1） 。（2） 。（3） 。18（13分）2004年2月日，美国“机遇”号火星车向地球传回了火星土壤的显微照片，显示的是“机遇”号火星车