化学必修1氧化还原反应

1、第第 二二 课课 时时小试牛刀：小试牛刀：1.1.下列反应属于氧化还原反应的是（下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B. CaCO3 = CaO+CO2 C. Na2O+H2O=2NaOH D. Mg+2HCl=MgCl2+H2 高温D2.2.有反应：有反应： CO + CuO = Cu + CO2 MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O Fe + 2AgNO3= 2Ag + Fe(NO3)2 CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O NH4HCO3= NH3 + CO2 + H2O，试回答：，试回答：上述反应中属于上述反应

2、中属于置换反应的有置换反应的有 ，属于复分解反应的有属于复分解反应的有 。属于氧化还原反应的有属于氧化还原反应的有 。 加热点燃1，3，432加热3.3.下列说法正确的是下列说法正确的是 ( )( )A.A.置换反应一定属于氧化还原反应置换反应一定属于氧化还原反应B.B.分解反应均不属于氧化还原反应分解反应均不属于氧化还原反应C.C.复分解反应有的属于氧化还原反应复分解反应有的属于氧化还原反应D.D.化合反应有的属于氧化还原反应化合反应有的属于氧化还原反应AD 4 4、根据上节课所学知识，请判断下列反应哪些、根据上节课所学知识，请判断下列反应哪些不属于氧化还原反应（不属于氧化还原反应（ ）：）

3、：A A、AgNOAgNO3 3+NaCl=AgCl+NaNO+NaCl=AgCl+NaNO3 3 B.2Al+3HB.2Al+3H2 2SOSO4 4=Al=Al2 2(SO(SO4 4) )3 33H3H2 2C C、2KClO2KClO3 3=2KCl+3O=2KCl+3O2 2 D D、S SO O2 2 = SOSO2 2E.2NE.2NClCl2 2=2NaCl =2NaCl F.2HF.2H2 2ClCl2 2=2HCl=2HCl 加热点燃点燃点燃A A+11+17+17+11NaClCl-Na+化合价的升降化合价的升降电子的得失电子的得失 2Na + Cl2 = 2NaCl 化

4、合价升高，被氧化、化合价升高，被氧化、化合价降低，被还原、化合价降低，被还原、+1-100失去电子失去电子得到电子得到电子 H2 + Cl2 = 2HCl化合价的升降化合价的升降共用电子对的偏移共用电子对的偏移+1-100化合价升高，被氧化、化合价升高，被氧化、化合价降低，被还原、化合价降低，被还原、失去电子失去电子得到电子得到电子+17+1+1+17HClHClH Cl H2 + Cl2 = 2HCl+1-100失去电子、化合价升高、被氧化失去电子、化合价升高、被氧化得到电子、化合价降低、被还原得到电子、化合价降低、被还原 2Na + Cl2 = 2NaCl +1-100失去电子、化合价升高

5、、被氧化失去电子、化合价升高、被氧化得到电子、化合价降低、被还原得到电子、化合价降低、被还原还原产物：还原产物：氧化剂发氧化剂发生还原反应的产物生还原反应的产物氧化产物：氧化产物：还原剂发还原剂发生氧化反应的产物生氧化反应的产物反应物反应物氧化剂氧化剂还原剂还原剂被被还还原原 (发生发生还原反还原反应应)还原产物还原产物生成物生成物(具有氧化性具有氧化性)得得电电子子(具有还原性具有还原性)被被氧氧化化 (发生发生氧化反氧化反应应)失失电电子子氧化产物氧化产物(具有还原性具有还原性)(具有氧化性具有氧化性) 还原剂还原剂+ 氧化剂氧化剂 = 氧化产物氧化产物+还原产物还原产物失去电子、化合价升

6、高、被氧化失去电子、化合价升高、被氧化得到电子、化合价降低、被还原得到电子、化合价降低、被还原化合化合价价降降低低化合化合价价升升高高反应反应特征特征本质本质小结e-理解和掌握四对概念：理解和掌握四对概念：1. 氧化反应还原反应氧化反应还原反应2. 氧化剂还原剂氧化剂还原剂3. 氧化性还原性氧化性还原性4. 氧化产物还原产物氧化产物还原产物 练习：练习： 3. 3. FeFe2 2O O3 3高温下通高温下通COCO气体，写出化学方程式：气体，写出化学方程式： _指出指出_元素化合价降低，元素化合价降低，_（得、失）电子，（得、失）电子， _发生还原反应发生还原反应,_,_是氧化剂，是氧化剂，

7、 _是氧化产物。是氧化产物。 _元素化合价升高，元素化合价升高，_（得、失）电子，（得、失）电子， _发生氧化反应，发生氧化反应， _是还原剂，是还原剂， _ _ 是还原产物。是还原产物。 Fe2O3 + 3 CO 2Fe + 3CO2 高温高温FeFe失失FeFe2 2O O3 3FeFe2 2O O3 3COCO2 2C C得得COCOCOCOFeFe练习、下列反应氧化还原反应练习、下列反应氧化还原反应氧化剂？还原剂？氧化产物？还原产物？ 1 1、2Al+3H2Al+3H2 2SOSO4 4=Al=Al2 2(SO(SO4 4) )3 33H3H2 22 2、2KClO2KClO3 3=2

8、KCl+3O=2KCl+3O2 2 3 3、S SO O2 2 = SOSO2 24 4、2N2NClCl2 2= 2NaCl = 2NaCl 5 5、H H2 2ClCl2 2= 2HCl= 2HCl 加热点燃点燃点燃练习：练习：下列变化需加什么剂才能实现？下列变化需加什么剂才能实现？A.FeA.Fe2 2O O3 3 Fe B.C COFe B.C CO2 2C.FeC.Fe FeClFeCl2 2 D. Al D. Al2 2O O3 3 Al Al ？还原剂还原剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂氧化剂氧化剂表示元素化合价的变化过程。表示元素化合价的变化过程。表示变价过程中的反应过程。表示变价过

9、程中的反应过程。表示变价过程中的电子转移情况。表示变价过程中的电子转移情况。 氧化还原反应的表示方法氧化还原反应的表示方法1-1-双线桥法双线桥法CuO + H2 Cu + H2O+2 0 0 +1失失2e- ,化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化得得2e- ，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原1. 连接变价的同种元素连接变价的同种元素,2. 线桥跨越等号线桥跨越等号.3. 得失电子总数相等得失电子总数相等注意注意:H2是还原剂是还原剂CuO是氧化剂是氧化剂2CuO + C = 2Cu + CO2 失失1 14e4e- -, ,化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化 得得2 22 2e-e-

10、，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原高温高温+2 -2 0 0 +4 -21个原子得到电子数个原子得到电子数原子个数原子个数1个原子失去的电子数个原子失去的电子数原原子子个个数数 (3) Zn+CuSO4 = ZnSO4 + Cu (1) CuO + H2 = Cu +H2O (6)2KClO3 =2KCl + 3O2 (2)2Cu + O2 = 2CuO (7)2Na+Cl2 =2NaCl (5) Zn+2HCl = ZnCl2 + H2 (4) Cl2 + H2 = 2HCl 点燃点燃点燃点燃 练习：双线桥表示下列氧化还原反应练习：双线桥表示下列氧化还原反应（8） 4P + 5O2=

11、2P2 O5点燃点燃 CuO + H2= Cu + H2O说明：箭头方向由失电子的元素 指向得电子的元素（即由还原剂指向氧化剂）。数目为整个过程中得失电子总数。2e- 氧化还原反应的表示方法氧化还原反应的表示方法2-2-单线桥法单线桥法三、氧化还原反应规律及应用三、氧化还原反应规律及应用1、电子守恒规律、电子守恒规律 得电子总数得电子总数=失电子总数失电子总数 2、强弱规律、强弱规律性质传递规律性质传递规律氧化剂氧化剂+还原剂还原剂=还原产物还原产物+氧化产物氧化产物得ne-失ne-氧化性：氧化剂氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物还原性：还原剂还原产物例3、价态规律、价态规律“高氧低还中兼高氧低还中兼”处于最高价态的元素，只有氧化性，处于最高价态的元素，只有氧化性，处于最低价态的元素，只有还原性，处于最低价态的元素，只有还原性，处于中间价态的元素，既有氧化性，处于中间价态的元素，既有氧化性， 又有还原性。又有还原性。例：例：Fe3+ 只有氧化性只有氧化性 Fe 只有还原性只有还原性 Fe2+ 既有氧化性，又有还原性既有氧化性，又有还原性4、转化规律：邻