化学反应速率和化学平衡复习

1、化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡学到了什么？学到了什么？化学反应速率化学反应速率化学平衡化学平衡化学反应进行的方向化学反应进行的方向什么是反应速率？什么是反应速率？定义定义表示表示表达式表达式单位单位系数比定律系数比定律表示表示化学反应快慢化学反应快慢的物理量。的物理量。通常用通常用单位时间单位时间里里反应物浓度的反应物浓度的减少减少或或生成物浓度的增加生成物浓度的增加来表示来表示。mol/（Lmin）或mol/（Ls）qZvpYvnBvmAv)()()()(板块一板块一 注意：1 1、化学反应速率的表示必须用化学反应速率的表示必须用下标下标说明用说明用哪种物质哪种物质来做来做标准

2、。标准。2、用同一反应体系中用同一反应体系中不同物质不同物质表示表示同一速率同一速率时，其时，其数值数值比比一定等于化学方程式中相应的一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比化学计量数之比。3、某一时间段内的反应速率某一时间段内的反应速率实际是指这一时间段内的实际是指这一时间段内的平平均速率均速率，而，而不是指瞬时速率不是指瞬时速率。v04、比较反应速率大小时、比较反应速率大小时，不仅要看反应速率数值本身的，不仅要看反应速率数值本身的大小，大小，还要结合还要结合化学方程式中物质的化学方程式中物质的化学计量数化学计量数的大小来的大小来说明。说明。5、化学反应速率一般化学反应速率一般不能用固体或纯

3、液体不能用固体或纯液体表示。表示。 影响因素：影响因素：当其它条件不变时当其它条件不变时1.1.浓度的影响浓度的影响：增加增加反应物的浓度反应物的浓度可以加快化可以加快化学反应速率；降低学反应速率；降低反应物的浓度反应物的浓度，可以减慢，可以减慢化学反应速率。化学反应速率。2.2.压强的影响压强的影响：（仅适用于有气体参加的反应仅适用于有气体参加的反应）增加体系的压强，可以加快化学反应速率；增加体系的压强，可以加快化学反应速率；降低体系的压强，可以减慢化学反应速率。降低体系的压强，可以减慢化学反应速率。影响化学反应速率的因素：影响化学反应速率的因素：决定因素：决定因素：参加化学反应的物质的参加

4、化学反应的物质的结构与性质结构与性质3.3.温度的影响温度的影响：升高体系的温度可以加升高体系的温度可以加快化学反应速率；降低体系的温度，可快化学反应速率；降低体系的温度，可以减慢化学反应速率。以减慢化学反应速率。4.4.催化剂的影响催化剂的影响：加入催化剂改变反应加入催化剂改变反应的路径，的路径，降低反应降低反应所需的所需的活化能活化能，同等同等程度程度地加快化学反应速率地加快化学反应速率。注意 结论只适用于气体或溶液的只适用于气体或溶液的反应反应，对于固体或纯液体固体或纯液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。 注意注意 1.1.压强对反应速率的影响是通

5、过改变浓度而压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的影响反应速率的。我们在分析压强对反应速。我们在分析压强对反应速率的影响时，应最终落实到浓度上，将压强率的影响时，应最终落实到浓度上，将压强问题转化为浓度问题。问题转化为浓度问题。2.2.恒容时恒容时加入惰性气体使压强增大，反应物加入惰性气体使压强增大，反应物和生成物的和生成物的浓度都没有变化浓度都没有变化，所以化学反应，所以化学反应速率不变。速率不变。恒压时恒压时加入惰性气体使体积增大，加入惰性气体使体积增大，反应物和生成物的浓度都减小反应物和生成物的浓度都减小，所以化学反，所以化学反应速率减小。应速率减小。 注意注意（）温度对反应

6、速率的影响规律，对吸热（）温度对反应速率的影响规律，对吸热反应、放热反应都适用，而且不受反应物状反应、放热反应都适用，而且不受反应物状态的影响；态的影响；（2 2）反应若是可逆反应，）反应若是可逆反应，升高温度，正、升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小；应速率都减小；（3 3）在一般情况下，）在一般情况下，温度每升高温度每升高1010，化，化学学反应速率增大到反应速率增大到2 24 4倍倍。注意注意催化剂只能改变化学反应速率催化剂只能改变化学反应速率，不能改，不能改变反应方向。变反应方向。同一催化剂能同一催化剂能同等程同等程度度地改

7、变正、逆化学反应的速率。地改变正、逆化学反应的速率。（2）能加快反应速率的催化剂叫）能加快反应速率的催化剂叫正正催化剂，催化剂，减慢反应速率的催化剂叫减慢反应速率的催化剂叫负负催化剂，催化剂，一般一般在在没特殊指明的没特殊指明的情况下都是指加快反应速率的情况下都是指加快反应速率的催化剂（正催化剂）催化剂（正催化剂）。外界条件对化学反应速率的影响外界条件对化学反应速率的影响增加增加不变不变不变不变不变不变增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增大增大增大增大增大增大增大增大反应物浓度增大反应物浓度增大，即即单位体积内反应物分单位体积内反应

8、物分子总数增加子总数增加单位体积内活单位体积内活化分子数增加化分子数增加有效碰撞有效碰撞几率增加几率增加反应速率增大反应速率增大1.1.反应反应2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO2 2经一段时间后，经一段时间后，SO3SO3的浓度增加了的浓度增加了0.4mol/L0.4mol/L，在这段时间内，在这段时间内用用O2O2表示的反应速率为表示的反应速率为0.04mol/0.04mol/（LsLs），），则这段时间为（则这段时间为（ ） A A0.1s0.1sB B2.5s2.5s C C5s5s D D10s10sC练习一练习一2.2.盐酸与块状碳酸钙反应时，不能使盐酸与块状碳酸钙反

9、应时，不能使反应的最初速率明显加快的是反应的最初速率明显加快的是 （ ）A.A.将盐酸的用量增加一倍将盐酸的用量增加一倍 B B. .盐酸的浓度增加一倍盐酸的浓度增加一倍, ,用量减半用量减半C C温度升高温度升高30 30 D D改用更小块的碳酸钙改用更小块的碳酸钙A3 3对于一定条件下进行的化学反应，对于一定条件下进行的化学反应， 改变下列条改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是分数的是 ( )( ) A A升高温度升高温度 B B增大压强增大压强 C C使用催化剂使用催化剂 D D增大反应物浓度增大反应物浓度2SO2(g)+O2(g) 2SO3

10、(g)AC4 4100ml 6mol/L H100ml 6mol/L H2 2SOSO4 4与过量锌粉反应，一与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的加入适量的（ ）A ANaNa2 2SOSO4 4(s)(s) B BNaOH NaOH 溶液溶液 C CK K2 2SOSO4 4溶液溶液 D D(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4(s)(s)C5 5. . 对于反应对于反应NO+CONO+CO2 2 N0N02 2+CO+CO在密闭容器在密闭容器中进行，

11、下列哪些条件加快该反应的速中进行，下列哪些条件加快该反应的速率（率（ ） A A缩小体积使压强增大缩小体积使压强增大 B B体积不变充入体积不变充入COCO2 2使压强增大使压强增大 C C体积不变充入体积不变充入HeHe气使压强增大气使压强增大 D D压强不变充入压强不变充入N N2 2使体积增大使体积增大ABAB6.6.右图表示右图表示800800时时A A、B B、C C三种气体物质的浓度随时三种气体物质的浓度随时间变化的情况，间变化的情况，t t是达到平是达到平衡状态的时间，试回答：衡状态的时间，试回答：（1 1）该反应的反应物是）该反应的反应物是 （2 2）该反应的化学反应）该反应的

12、化学反应方程式是：方程式是： （3 3）若到达平衡状态的时间是）若到达平衡状态的时间是2min2min，A A物物质的平均反应速率为质的平均反应速率为 。A A2A2A B B3C3C0.4L/(molmin)什么是化学平衡状态？什么是化学平衡状态？ 化学平衡状态是指在一化学平衡状态是指在一定条件下的定条件下的可逆反应可逆反应，正正反反应和应和逆逆反应的反应的速率相等速率相等，反，反应混合物中应混合物中各组分的浓度各组分的浓度保保持不变的状态。持不变的状态。 板块二板块二 化学平衡化学平衡化学平衡的化学平衡的特征特征（1 1）逆逆：可逆反应（对象）：可逆反应（对象）（2 2）等等：V V正正=

13、 =V V逆逆（3 3）动动：动态平衡：动态平衡( (v v正正= =v v逆逆0)0)（4 4）定定：反应混合物中各组分浓度：反应混合物中各组分浓度 保持不变保持不变（5 5）变变：一定条件下（如果条件改：一定条件下（如果条件改变变 化学平衡状态随之改变）化学平衡状态随之改变） 对可逆反应对可逆反应4NH4NH3 3(g) + 5O(g) + 5O2 2(g) (g) 4NO(g)+6H4NO(g)+6H2 2O(g)O(g)，下列叙述正确的是，下列叙述正确的是A A达到化学平衡时，达到化学平衡时，4 4V V正正（O O2 2）=5=5V V逆逆（NONO）B B若单位时间内生成若单位时间

14、内生成x mol NOx mol NO的同时，消的同时，消耗耗x mol NHx mol NH3 3，则反应达到平衡状态，则反应达到平衡状态C C达到化学平衡时，若增加容器体积，则达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大正反应速率减小，逆反应速率增大D D化学反应速率关系是：化学反应速率关系是：2 2V V正（正（NHNH3 3）=3=3V V正（正（H H2 2O O）A化学平衡的移动化学平衡的移动1. 1. 定义：定义：可逆反应中改变外界条件，破坏原有可逆反应中改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。 原因：原

15、因： 外界条件的改变引起化学反应速率外界条件的改变引起化学反应速率V V正正、V V逆逆的改变的改变 结果：结果： 新条件下的新平衡新条件下的新平衡2. 2. 平衡移动的方向平衡移动的方向V V正正VV逆逆: : 平衡向平衡向正反应方向移动正反应方向移动V V正正=V=V逆逆: : 平衡平衡不移动不移动V V正正VV逆逆: : 平衡向平衡向逆反应方向移动逆反应方向移动 哪些条件的变化会对化学反应速率产生影响，将产生什么样的影响？1 1、浓度浓度：增加反应物浓度，可以加快反应速率增加反应物浓度，可以加快反应速率2 2、温度：温度：升高温度，可以加快反应速率升高温度，可以加快反应速率3 3、压强：

16、压强：（对于有气体参加的反应）（对于有气体参加的反应） 增大压强，可以加快反应速率增大压强，可以加快反应速率4 4、催化剂：催化剂：使用正催化剂，可以加快反应速率使用正催化剂，可以加快反应速率浓度的变化对化学平衡的影响浓度的变化对化学平衡的影响V 正正V 逆逆 平衡正向移动平衡正向移动增大反应物浓度增大反应物浓度减小生成物浓度减小生成物浓度结论：结论：增加反应物浓度或减小生成物的浓度可使平增加反应物浓度或减小生成物的浓度可使平衡正向移动衡正向移动V 逆逆V 正正 平衡逆反应方向移动平衡逆反应方向移动增大生成物浓度增大生成物浓度减小反应物浓度减小反应物浓度结论：结论：减少反应物的浓度或增加生成物

17、的浓度可使减少反应物的浓度或增加生成物的浓度可使平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动2 2、压强变化对化学平衡的影响、压强变化对化学平衡的影响(1)(1)、增大压强，对于有气体参加和、增大压强，对于有气体参加和气体生成的化学反应来讲，由于缩小气体生成的化学反应来讲，由于缩小了体积，气体的浓度增大。了体积，气体的浓度增大。(2)(2)、若两边都有气体，则改变压强，、若两边都有气体，则改变压强，反应物和生产物的浓度均受影响反应物和生产物的浓度均受影响 。对于某些有气体参与的可逆反应，由于对于某些有气体参与的可逆反应，由于压强的改变引起了浓度的改变，有可能压强的改变引起了浓度的改变，有可能使平衡

18、发生移动。使平衡发生移动。小小大大 平衡向气体平衡向气体体积减小的方向移动体积减小的方向移动大大小小 平衡向气平衡向气体体积增大的方向移动体体积增大的方向移动结论：结论：增加压强可使平衡向气体分子数目减小的方向移动增加压强可使平衡向气体分子数目减小的方向移动;减小压强可使平衡向气体分子数目增大的方向移动减小压强可使平衡向气体分子数目增大的方向移动.减小压强减小压强2 2、压强的变化对化学平衡的影响、压强的变化对化学平衡的影响 ( (反应前后气体反应前后气体分子数有变化分子数有变化的体系的体系) )增大压强增大压强压强引起平衡移动的相关压强引起平衡移动的相关v-t图分析图分析V正正 = V逆逆

19、V正正 = V逆逆 V 正正V 逆逆 平衡不移动平衡不移动3 3、温度变化对化学平衡的影响、温度变化对化学平衡的影响 温度的改变对温度的改变对正逆反应速率正逆反应速率都会产生影响，都会产生影响，但影响的但影响的程度程度不同，温度的变化对不同，温度的变化对吸热吸热反应的速反应的速率率比比放热放热反应的速率影响反应的速率影响大大。具体表现在具体表现在：升高温度，正、逆反应速率都升高温度，正、逆反应速率都增大增大，但增大，但增大的倍数不一样，的倍数不一样，吸热吸热反应反应增大增大的倍数的倍数大大。降低温度，正、逆反应速率都降低温度，正、逆反应速率都减小减小，但降，但降低的倍数不一样，低的倍数不一样，

20、吸热吸热反应降低的倍数反应降低的倍数大大。3、温度变化对化学平衡的影响V吸吸 V放放 平衡向吸热方向移动平衡向吸热方向移动结论：结论：其他条件不变，升高温度平衡向吸热反应方向其他条件不变，升高温度平衡向吸热反应方向移动移动温度引起平衡移动的相关温度引起平衡移动的相关v-t图分析图分析3、温度变化对化学平衡的影响温度引起平衡移动的相关温度引起平衡移动的相关v-t图分析图分析V放放V吸吸 平衡向放热反应方向移动平衡向放热反应方向移动结论：结论：其他条件不变，降低温度平衡向放热反应方向其他条件不变，降低温度平衡向放热反应方向移动移动t时间时间加入正催化剂加入正催化剂速速率率正正逆逆0逆逆= v 催化剂同等程度的改变正、逆反应速率催化剂同等程度的改变正、逆反应速率 （V正正V逆逆）v 使用催化剂，对化学平衡无影响。使用催化剂，对化学平衡无影响。v正催化剂能缩短平衡到达的时间正催化剂能缩短平衡到达的时间4、使用催化剂对化学平衡的影响t时间时间加入负催化剂加入负催化剂速速率率正正逆逆0逆逆= 早在早在18