广东省揭阳市普宁南阳中学2018年高一化学模拟试题含解析

1、广东省揭阳市普宁南阳中学2018年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（）A.容量瓶中有少量蒸储水B.溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯C.未冷却即将溶液转移到容量瓶D.定容时俯视容量瓶刻度线B22根据公式Cb=1分析。A项，容量瓶中有少量蒸储水对实验结果无影响；B项，溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯，溶质物质的量偏小，使得所配溶液浓度偏小；C项，未冷却即将溶液转移到容量瓶中，物质溶解时有热效应，若溶解时放热，使得所配溶液浓

2、度偏大，若溶解时吸热，使得所配溶液浓度偏小；D项，定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，使得所配溶液浓度偏大；答案选Bo日一、N点睛：配制物质的量浓度溶液的误差分析，根据公式Cb=,由于操作不当引起nB偏大或V偏小，所配溶液浓度偏大；反之，所配溶液浓度偏小。难点是定容时的仰视、俯视的分析：到II仰视刻度卜，“度线（容量瓶）液面超过不/刻度线仰视刻度线（如图II）,容器内液面高于刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小。俯视刻度线（如图刻度线俯视刻度甄（容量瓶） 液面低于 刻度线1）,容器内液面低于刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大。2.即被广泛应用于电子、化工、冶金、轻工、医药和光学

3、等领域.下列关于即（Sr）元素单质及其化合物的叙述中不正确的是（）A.即（Sr）位于周期表中第5周期第IIA族B.金属铜单质呈银白色，具有良好的导电性C.氢氧化即碱性弱于氢氧化镁的碱性D.硝酸即是离子化合物，易溶于水C【解析】A.Si原子核外有5个电子层、最外层电子教是？，且为主族元素，所以位于第五周期第UA族,A正礴B.Sr单质呈银白色，属于金属晶体，具有金属通性，所以具有良好的导电性jB1E确！C，金属性新所以氧餐化镯碱性强于氮Wt镁的楣性，C错误，m硝酸盐都易溶于水，Sr是活泼金属，和酸反应生成离子化合物的盐J所以硝酸锂是离子化合物，易溶于水，D正礴；答案选3. 450C时，在某恒容密闭

4、容器中存在反应:C(s) + 2NO(gfN2(g) + CO2(g),下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是A.容器内压强保持不变B. V 正(N2)=2v 逆(NO)C.N2与CO2的物质的量之比为1：1D.容器内混合气体的密度保持不变D【详解】A、C（s）+2NO（g）=N2（g）+CO2（g）反应前后气体物质的量不变，压强是恒量,压强保持不变不一定平衡，故不选A;B、v正(N2)=2v逆(NO),正逆反应速率比不等于系数比，反应没有达到平衡状态，故不选B；C、N2与CO2的物质的量之比始终为1：1,所以N2与CO2的物质的量之比为1：1,不一定平衡，故不选C;D、C(s)+2

5、NO(g)=N2(g)+CO2(g),反应前后气体质量是变量，根据“，密度是变量，所以容器内混合气体的密度保持不变一定是平衡状态，故选Do答案为Do4 .以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是()A.A1A12O3一Al(OH)3一Na【Al(OH)4】B.Si-SQ-H2SQ3一Na2SiO3C.N2-NgNO2HNO3D.S-SO2-H2SO3-BaSO3CD略5 .化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.大量CO2排放可导致酸雨的形成B.焚烧废旧塑料以防止白色污染”C.绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理D.硅酸多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥DA、溶解二氧

6、化碳的雨水为正常雨水，N、S的氧化物可导致酸雨，则SO2的排放可导致酸雨的形成，故A错误；B、焚烧废旧塑料产生致癌性物质苯丙花等，不能焚烧废旧塑料以防止白色污染”，应使用塑料的替代品防止白色污染，故B错误；C、绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染而不是对污染进行治理，故C错误；D、硅胶无毒，具有吸水性，常用作袋装食品的干燥，故D正确；故选Do点睛：本题考查物质的性质及应用，把握物质的组成、性质与用途等为解答的关键，注意的核化学与生活、环境的联系，D选项注意硅胶的吸水性和用途；易错项C,绿色化学心就是要利用化学原理从源头消除污染而不是对污染进行治理，环境破坏后，恢复很难。6 .下列实

7、验操作中正确的是（）A.进行蒸发操作时，应将混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.进行蒸储操作时，蒸储烧瓶中应加入几粒沸石C.进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大BC略7.实验室中装有酒精的试剂瓶应贴有的图标是B略8. 下列属于未来新能源的是（）天然气煤核能能风能氢能石油太阳能生物质A.B.CD.9. 对下列实验现象的原因分析不正确的一项是（）选项实验现象原因分析A浓硫化钠溶液有臭味硫离子水解生成硫化氢，硫化氢具有臭味B新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色氯气与水反应生成HCl、HClO,HCl

8、显强酸性,使石蕊变红，HC1O具有强氧化性，使其褪色CSO2通入滨水中，澳水褪色SO2具有漂白性，使其褪色D向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀在浓硫酸脱水作用卜.，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2C略10. 下列关于电解质的说法正确的是（）A.氯化氢气体不能导电，所以氯化氢不是电解质B.SO2溶于水形成的溶液能导电，所以SO是电解质C.碳棒能导电但属于非电解质D.导电能力弱的电解质不一一定是弱电解质11. 关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是A、反应物是乙醇和过量的3mol/L硫酸的混合液B、温度计插入反应液液面以下，控制温度1400cC、反应容器（烧瓶）

9、中应加入少许瓷片D反应完毕先灭火再从水中取出导管c12. 已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均相对原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为（）A39：61B61：39c1：1D39：11A略13. 实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1molL?1。下面四个选项中能达到此目的的是（）A.Na+、K+、SO42、cl?B.cu2+、K+、SO42、NO3c.H+、K+、HcO3、cl?D.Mg2+、Na+、cl?、SO42DA、SO42-离子带有2个单位负电荷，Cl-离子带有1个单位

10、负电荷，而Na+、K+都是带有1个单位正电荷阳离子，四种离子的物质的量浓度均为1mol?L-1时，不满足电荷守恒，故A错误；B、Cu2+的水溶液为蓝色，不符合题意，故错误；C、H+和HCO3-能结合成二氧化碳和水，不能共存，故C错误；D、本组离子间不能结合成沉淀、气体、或水，故能共存，且满足电荷守恒，故D正确；故选D。点睛：离子间能否共存需要根据复分解反应的条件进行判断，同学们在平时的学习中要注意记忆和理解哪些离子不能共存，以及常见离子的水溶液颜色。本题混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为lmol?L-1，需要根据电荷守恒分析判断。14. 08北京奥运会开幕式文艺表演中的“文房四宝”向世界人民

11、展示了悠久的中华文明。从制作原料或成分上看：笔（主要是动物毛发）、墨（炭墨烟和动物胶）、纸（植物纤维）、砚（主要成分是硅酸盐），结合你的知识分析判断下列说法正确的是A.笔墨纸砚都是以有机物为原料B.文房四宝中只有砚的成分中存在无机物C.纸的主要成分属于糖类D.笔、墨和纸的原料中都有属于蛋白质的物质CD15. 能够大量共存的离子组是ACa2+、Cl-、CO32-、Na+BCl-、CO32-、Na+、H+CH+、Ba2+、OH-、NO3-DMg2+、Na+、Cl-、SO42-二、实验题(本题包括1个小题，共10分)16. (8分)铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，右图是从铝土矿

12、中制备铝的工艺流程：已知：铝土矿的主要成分是AI2O3,此外还含有少量Fe2O3等杂质。回答下列问题：(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中铝土矿主要成分发生反应的离子方程式,滤渣A的主要成分为。(2)在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是通入过量的二氧化碳时，生成沉淀的离子方程式为_=。(3)电解氧化铝，每生成1molAl时，生成g氧气。参考答案：(8分)(1)2OH+Al2O3=2A102+H2O;Fe2O3(各2分)(2)A1(OH)3溶于强酸而不溶于弱酸，提高A12O3的提取率(或合理答案)；(2分)AlO2+2H2O+CO2=HCO3+Al（OH

13、）3J（2分）（3）24（2分）。（3）H2S氯水或溴水或酸性高锰酸钾品红略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有一天然透明晶体A是高熔点，高硬度的物质，A在纯氧中不能燃烧，但在高温时既能和石灰石，又能和纯碱反应都放出气体B，A虽不能溶于强酸，但却能溶于氢氟酸，并生成气体C,A和烧碱溶液反应生成D的水溶液，当气体B通入溶液中去，能生成不稳定的白色胶状沉淀E,在干燥的空气中，E失去部分水，得到白色粉末F,F加热后重新生成A。（ 1）试推断出A、B、C、D、E、F各是什么物质？写出其化学式。（ 2）写出有关反应的化学方程式。参考答案：（1） A、SiO2；B、CO2；C、SiF4；D、N

14、a2SiO3；E、H4SiO4；FH2SiO3（2） SiO2+Na2CONaSiO3+2COT4HF+SiO=SiF4T+2的O2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；Na2SiO3+C（O+2HO=Na2C0+H4SiO4；HSiO4=H2SiO3+HOH2SiO3SiO2+H2O18.(12分)A、B、C、DXE均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知B元素在自然界中组成化合物的种类最多；D原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4;A与DE与D均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物。据此回答：(1)由A、C、D三种元素可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式(2)在

15、C和B组成化合物(CB)2中，GB原子均满足最外层8电子结构，则(CB)2的电子式是。(3)化合物曰C与水反应的原理和氮化镁与水反应的原理相同，写出E3C与盐酸反应的化学方程式0(4)已知B与A可组成化合物甲，D与A可组成化合物乙，每个甲、乙分子中均含有18个电子甲在过量的D单质中充分燃烧，燃烧热是1559kJ/mol,写出该反应的热化学方程式3118 kJ / molO2Fe2+6I-+4H2Q+8H+=2Fe3+3I2+8H2O（2分）19. （8 分）根据所学化合价及相关结构的知识，画出下列分子的结构示意图。COP4O6NC3FN2O口二 C二口/。F-bU 0 *,00/CJiF、。N