广东省梅州市丰顺实验中学2019年高一化学测试题含解析

1、广东省梅州市顺实验中学2019年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题有一项符合题目要求，共60分。）4分。在每小题给出的四个选项中，只催化帮1.在密闭容器中充入 N2和H2, 一定条件下发生反应N2+3H212NH3,其反应速率与时间的关系如图所示。下列说法错误的是A. ti时，v（正反应）v（逆反应）B. t2时，v（正反应）=v（逆反应）C.图中虚线表示的转化是N2+3H22NH3D.采取高温、高压和加催化剂，均有利于加快反应速率C分析：由图象可知，t2时刻反应到达平衡，之前均为U（正）U（逆），从t2时刻后均为U（正）=。（逆），以此来解答。详解：由图象可知，该反应

2、从正反应一端开始，t2时刻达到化学平衡，反应达到最大限度，t2时刻之前均为u（正）u（逆），选项A正确；可逆反应为动态平衡，到达平衡后。（正）二。（逆）WQ选项B正确；图中虚线表示逆反应，其转化是2NH3-N2+3H2,选项C错误；采取高温、高压和加催化剂，均有利于加快反应速率，选项D正确。答案选Co点睛：本题考查反应速率-时间图象，注意理解化学平衡的建立与平衡状态特征，比较基础。2.下列对实验过程的评价正确的是（）A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaC03B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42C.某无色溶液滴入无色酚吹试液显

3、红色，该溶液一定显碱性D.验证烧碱溶液中是否含有Cl,先加稀盐酸除去OH-,再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1-3.若1mol某烷始燃烧后，测得产物中含有mmolCO2和nmolCO,则该烷姓分子中氢原子个数为（B.2(m+n)D.2(n+m+1)因溶液不显电性，设M离子的电荷为x,由电荷守恒可知，2X1+1 X2=1X2+XX1,解得所含离子ClSO42H+M浓度/(molL1)2121)C.NO34.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（A.Na+B.Fe3+D.Mg2+x=+2,则只有Mg"符合，故选Do5.用铁片与稀硫酸反应制取氢气是,卜列的措施中，不能使

4、氢气生成速率加快的是A.加热B.不用稀硫酸，改用98 %浓硫酸C.滴加少量硫酸铜溶液D.不用铁片，改用铁粉6 .（4分）下列反应中，属于放热反应的是,属于吸热反应的是甲烷在空气中燃烧生石灰与水作用制熟石灰碳和二氧化碳化合生成CO酸与碱中和反应加热KC1O3和MnO2的混合物制02将氢氧化钢晶体和氯化俊晶体混合参考答案：（每空2分，共4分），略7 .下列对有机物的描述不正确的是A.用浸泡过高镒酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯，可以达到水果保鲜的要求8 .淀粉的特征反应是在常温下遇碘化钾溶液变蓝C.在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀D.硝酸可以使蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反

5、应，常用来鉴别部分蛋白质B分析：A、酸性高镒酸钾溶液吸收乙烯;B、碘遇淀粉显蓝色；C、葡萄糖含有醛基；D、根据蛋白质的性质解答。详解：A、乙烯是水果催熟剂，高镒酸钾溶液可吸收乙烯，因此用浸泡过高镒酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯，可以达到水果保鲜的要求，A正确；B、淀粉的特征反应是在常温下遇碘单质变蓝，B错误；C、葡萄糖含有醛基，在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀，C正确；D、硝酸可以使带有苯环的蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应，因此常用来鉴别部分蛋白质，D正确，答案选Bo8.如下图所示，Hi=393.5kJ?mol-1,氏=395.4kJ?mol-1,下列说法或表示式正

6、确的是能t量D干-'us.金刚石m式0Ha石里:3卜用ahACQi（g）0反应过程A.C（s石墨）=C（s金刚石）H=+1.9kJ?mol-1B.金刚石的稳定性大于石墨C.石墨和金刚石转化是物理变化D.1mol石墨本身具有的总能量比1mol金刚石本身具有的总能量大1.9kJA9. 酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是()A.酯化反应的产物只有酯B.酯化反应的实质是醇脱羟基，酸脱羟基上的氢原子C.酯化反应是有限度的D,浓硫酸可做酯化反应的催化剂AB略10. 下列说法中正确的是（）A. 1mol氮约含有6.021023个粒子B. 1molH2O中含有ImolO原

7、子和2molH原子C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D硫酸的摩尔质量等于98gB略11. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）ACH3COOHBSO2C（NH4）2CO3DCl2B【分析】能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子；非电解质是相对于电解质而言的一个概念电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；也就是说，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子；单质、混合物，既不是电解质也不是非电解质，据此分析即可解答【解答

8、】解：A.CH3COOH在水溶液中电离方程式为：CH3COOH?CH3COO+H+有自由移动的乙酸根离子和氢离子能导电，是化合物，所以是电解质，故A错误；B. SO2常温下为气体，只有SO2分子，没有自由移动的离子，故不导电，SO2在水溶液中与水反应，生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，溶液能够导电，但自由移动的离子不是SO2自身电离，SO2是化合物，所以SO2是非电解质，故B正确；C.（NH4）2CO3在水溶液中或熔融状态下能完全电离出自由移动的阴阳离子而导电，是电解质，故C错误；D氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，所以氯气的水溶液导电，氯气是非金属单质，所以它既不是电解质也不是非电解质，故

9、D错误；故选：B【点评】本题主要考查了非电解质概念的辨析，关键注意非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子，题目难度不大12.标准状况下将VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为Pg/mL,质量分数为w,物质的量浓度为cmol/L,则下列关系中不正确的是（）A.w=17c/(1000p)B.p=(17V+22400)/(22.4+22.4V)Cw=17V/(17V+22400)D.c=1000Vp/(17V+22400)13.与30mL1mol/L的MgCl2溶液中C浓度相同的A.150mL0.2mol/LFeCl2溶液B90mL2mol/LNaC

10、l溶液C60mL1mol/LAlCl3溶液D30mL05mol/LCaCl2溶液14.实验室用下列方法制取氯气：用含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87gMnO2与足量的浓盐酸反应，若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的物质的量A.方法比方法多B.方法比方法多C. 两种方法一样多D.无法比较BMnO2与浓盐酸反应时，只有浓盐酸才反应，稀盐酸不反应，故盐酸没有彻底反应完，MnO2彻底反应完了，所以，方?fe比方法多，选B15 .将ag铁棒插入100mLCuSO4溶液中，一段时间后取出，洗净、干燥、称量为bg,则反应后溶液中FeSO4的物质的量浓度为(忽略溶液体积变化)()A.(b

11、a)/8molL-1B.(ab)/8moll-1C.5(ba)/4molL：1D.5(ab)/4molL：1C二、实验题(本题包括1个小题，共10分)16 .实验室配制250mL1.0mol-L1H2SO溶液，回答下列问题：需要18molL1H2SO4溶液(密度为1.84gCm3)的体积是mL。(2)应选用下列规格的量筒量取浓硫酸。A10mLB25mLC50mLD100mL(3)某同学用容量瓶配制溶液，加水时不慎超过了刻度线，他(她)把水倒出一些，重新加水至刻度线。这样做会使配制溶液的浓度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(4)某同学在向容量瓶中转移液体时，未用蒸馏水洗涤烧杯。这样做会使配

12、制溶液的浓度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(1)13.9偏低偏低三、综合题(本题包括3个小题，共30分)17 .(6分)有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO2-、ChBr-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性取部分溶液，加入少量的CC4及数滴新制的氯水，振荡后CC4层显橙红色将得到的溶液滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解。另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成根据上述实验事实确定并回答：(1)在溶液中，肯定存在的离子有(2)肯定不存在的离子有。(3)可能存在的离子有。(i)H*BfC2)F/、grC3>Na+Or18 .从不同的角度对下列盐进行分类:K2CO、KCl、BaCl2、BaS0K2SQ、BaCNaCO分类标准：金属阳离子、酸根离子19 .(11分)下图是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，填写下列空格:。(1)在这10种元素中，非金属性最强的是(填序号)；(2)元素以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为，元素与形成的18e-化合物的电子式;(3)三种元素形成的化合物