长沙理工大学热力学在线测试题库(共3页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上1，熵增加的过程必为不可逆过程。 X2，因为熵只增不减，故熵减少的过程是不可能实现的。 X3，只要设计得当，总可以找到那么一款热机，使得其热效率为1 X4，根据卡诺循环的热效率计算式，可知当高温热源与低温热源之间温度相等时，其热效率为零。这表明卡诺循环与热力学第二定律的开尔文说法是一致的。5，热力学第二定律可表述为：不可能从单一热源取热使之完全变为有用功而不产生其他影响。这是开尔文的说法。6，孤立系统做功能力的损失可用环境温度与系统熵增的乘积来计算7，当工质在给定的高温热源与低温热源之间进行可逆循环时，工质从高温热源吸热Q1中，最大限度地转换为可用功的那一部分热能，称

2、为在给定热源条件下的做功能力。8，孤立系统内进行可逆过程时，则其熵不变；而如进行不可逆过程，则熵必定增加。不论发生什么，孤立系统的熵均不会减少。 Y9，孤立系统的熵会一直增加 N10，熵产只能大于等于零，不能少于零 Y11，熵流只能大于等于零，不能少于零 N12，系统与外界发生热交换时而引起熵的变化量，称之为熵流13，表征工质热运动混乱程度的状态参数是熵14，在相同温度的高温热源与相同温度的低温热源之间工作的一切不可逆循环，其热效率必小于可逆循环。 Y15，由于系统内的不可逆因素导致功的损失所引起的熵的变化，称之为熵产16，在相同温度的高温热源和相同温度的低温热源之间工作的一切可逆循环，其热效

3、率都相等，与采用哪一种工质有关。 N17，提高高温热源问题，降低低温热源温度，可以提高卡诺循环的热效率 Y18, 热力学第二定律的实质是指出一切自然过程的不可逆性19，选择不同的热力过程对相同物量的物体进行压缩，使其体积为原来的1/2，则定熵过程放热最小，但耗功最多。 Y20, 选择不同的热力过程对相同物量的物体进行压缩，使其体积为原来的1/2，则定温过程放热最多。 Y21, 选择不同的热力过程对相同物量的物体进行压缩，使其体积为原来的1/2，则定温过程耗功最多。 N22, 某一多变过程，如果其多变指数为无穷大，则该过程为定容过程23，某一多变过程确定为定熵过程，则其多变指数等于k。24, 某

4、一多变过程，如果其多变指数等于1，则该过程为定温过程25，某一多变过程，如果其多变指数等于0，则该过程为定压过程26，在多变过程中，工质对外所做的技术功为膨胀功的n倍27，在绝热过程中，工质对外所做的技术功为膨胀功的k倍28，在P-V图上，绝热过程线比定温过程线要陡29，在T-S图上，定容线比定压线要陡30，工质在绝热流动过程中对外所做的技术功等于工质焓的减少；外界对工质所做的技术功则等于工质焓的增加31，绝热过程中，工质对外膨胀做功时，消耗工质内能，反之，外界对工质做压缩功时，则全部用以增加工质的内能。 Y32, 在定温过程中，加给理想气体的热量全部转变为对外的膨胀功；反之，在压缩时，外界所

5、消耗的功，全部转变为热，并全部对外放出。 Y33, 定压比热与定容比热之比，称之为比热比；用符号k表示34，理想气体的定压千摩尔比热减去定容千摩尔比热，所得值为一固定值。 Y35，理想气体的定压比热减定容比热的数值是一个固定值。 Y36，气体的定压比热比定容比热的数值要大 Y37, 工质的比热在任何情况下均是一个定值 N38，千摩尔比热等于质量比热乘以工质的分子量39，千摩尔比热等于容积比热乘以22.440，单位物量物体的热容量称为该物体的比热容量，简称为比容41，一物体温度升高1k所需的热量，称为该物体的热容量42，接近液态的气体称之为实际气体43，远离液态的气体称之为理想气体44，工程中判

6、断气体为实际气体还是理想气体的唯一标准是看气体是否接近或远离液态45，理想气体的焓是温度的单值函数46，理想气体的内能是温度的单值函数47，在工程热力学中，分子本身体积及分子间相互作用力都可以忽略不计，完全实现了弹性碰撞的那样一种气体，称之为理想气体48，在工程热力学中，实际存在的一切气体称之为实际气体49，如果熵不发生改变，则系统不可能从外界吸热或者放热。 Y50, 喷管中气体动能的增加是由气体进出口的焓降转换而来的。 Y1， 热力系统 热力系统就是具体指定的热力学研究对象2， 在所研究的时间内，系统与外界只有能量的交换而无物质的交换，这样的系统称之为闭口系统3， 在所研究的时间内，系统与外

7、界只有热量和机械能的交换而无物质的交换，这样的系统称之为闭口系统4， 热力学中有3个基本状态参数5， 热力学中把工质所处的某种宏观物理状况称之为工质的热力状态，简称为状态。6， 在所研究的时间内，系统与外界无热量交换，但有其他形式能量交换，这样的系统称之为绝热系统7， 在所研究的时间内，系统与外界既无热量和机械能的交换且无物质的交换，这样的系统称之为孤立系统8， 在所研究的时间内，系统与外界既有热量和机械能的交换且有物质的交换，这样的系统称之为开口系统9， 判断一个过程是否为可逆过程，有两个显著的特点，其二要求在机系统做机械运动过程中无摩擦与扰动10， 判断一个过程是否为可逆过程，有两个显著的

8、特点，其一要求在热传递过程中热源与工质之间无温差11， 当系统由开始状态变化到终止状态，如其能从终止状态沿原路径返回到初始状态，且参与该变化过程的系统与外界均能完全返回到原来的状态，则称这样的过程为可逆过程12， 对于准静态过程，要求过程进行速度远远小于系统恢复平衡状态的速度13， 对于准静态过程，要求过程进行时间远远大于系统恢复平衡时间14， 非准静态过程是可以在参数坐标图中用实线表示出来的 N15， 绝热过程中系统与外界不可能有能量的交换 N16， 热力学中，计算热量过程中，广义力是温度；广义位移是熵17， 计算热力学功过程中，广义力为压力；广义位移为比容18， 热力学中，功的单位是J19

9、， 热力学第一定律的文字表达式为进入系统的能量-离开系统的能量=系统中储存能量的增加20， 单位质量的工质的内能称之为比内能，其单位是J/kg21， 内能由内动能、内位能、分子能所组成，其中分子能在热力学中是不考虑的22， 热力学第一定律的实质是能量守恒23， 可逆的绝热过程为定熵过程 Y24， 稳定流动过程中，系统进出口处工质质量相等且不随时间而变，满足质量守恒条件 Y25， 如果在流动过程中，热力系统在任何界面上工质的一切参数均不随时间而变化，则称这种流动过程为稳定流动过程26， 热力学中常见物理量的符号非常重要，请指出放热中热量的符号为；做压缩功为；内能增加为 负 负 正27， 闭口系统热力学第一定律解析式仅适用于理想气体，不适用于实际气体 N28， 闭口系统热力学第一定律解析式仅适用于可逆过程 N29， 代表系统因流入工质而获得的能量中取决于工质热力状态的那部分能量，称之为，单位工质的这种能量称之为，其单位为焓 比焓 KJ/kg30， 对于技术功而言，其广义力为比容；广义位移为压力31， 稳定流动能量方程式中，有几项是可以在工程上直接利用的，称之为技术功32， 开口系统中，随工质带入系统的能量包括哪几种类型、动能、位能、内能、推动功33， 稳定流动过程中，系统内储存的能量可以改变 N34， 内能为一个状态参数，它是温度与比