《化学平衡的移动》(2015公开课)

1、化学平衡的移动化学平衡的移动福清德旺中学福清德旺中学 薛从雄薛从雄回顾：化学平衡状态的特征：回顾：化学平衡状态的特征： “逆逆”“等等” “动动”“定定” “变变”可逆反应可逆反应V正正=V逆逆动态平衡，即动态平衡，即V正正=V逆逆0 平衡时各组分的含量保持恒定平衡时各组分的含量保持恒定 外界条件改变，平衡发生移动外界条件改变，平衡发生移动外界外界条件条件改变改变平衡移动平衡移动一定条件一定条件下下建立的平建立的平衡（旧平衡）衡（旧平衡）平衡被破坏平衡被破坏新平衡新平衡一、化学平衡的移动一、化学平衡的移动建立建立v正正v逆逆一段时间后一段时间后一、化学平衡的移动的定义一、化学平衡的移动的定义化

2、学反应条件的改变化学反应条件的改变，原有的平衡被破坏，原有的平衡被破坏（v正正v逆）逆），平衡混合物里，平衡混合物里各组分的含量各组分的含量也就随着改变而在新的条件下达到新的平也就随着改变而在新的条件下达到新的平衡状态的过程。衡状态的过程。哪些条件的改变，对化学平衡有影响？哪些条件的改变，对化学平衡有影响？2CrO2CrO4 42 22H2H CrCr2 2OO7 72 2H H2 2OO黄色黄色 橙色橙色已知在已知在K2CrO4的溶液中存在着如下平衡的溶液中存在着如下平衡探究实验：探究实验：教材教材 P53 活动与探究活动与探究C(H+)C(OH-)二、化学平衡移动的影响因素二、化学平衡移动

3、的影响因素 1.浓度浓度1、浓度的变化对化学平衡的影响、浓度的变化对化学平衡的影响结论结论:讨论一：工业合成氨的讨论一：工业合成氨的合成塔合成塔中中N N2 2(g)(g)3H3H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3 (g) (g) H=-92.4KJ/molH=-92.4KJ/mol试从平衡移动的角度分析，在合成氨生试从平衡移动的角度分析，在合成氨生产中为提高氨的产率，应采取什么措施？产中为提高氨的产率，应采取什么措施？（从浓度的角度来看）（从浓度的角度来看）学以致用：学以致用：（1）向合成塔中注入过量的向合成塔中注入过量的N2 。（2）不断将氨液化，并移去液氨不断将氨液化，并移去液氨学

4、以致用：学以致用：(红棕色红棕色)(无色无色)2NO2(g) N2O4(g)在一定温度下，向在一定温度下，向100mL某容器中充入某容器中充入2.0mol NO2 ，一段时，一段时间后，达到平衡时，间后，达到平衡时， NO2的浓度变为的浓度变为0.04mol/L， N2O4 的浓的浓度为度为0.08mol/L，(1)求该温度下的平衡常数为多少？求该温度下的平衡常数为多少？（2）在该温度下，若拉伸针筒，使其体积扩大为原来的）在该温度下，若拉伸针筒，使其体积扩大为原来的2倍倍(压强减小压强减小)，则该时刻，求，则该时刻，求(a) NO2的浓度变为多少？的浓度变为多少？ N2O4的的浓度变为多少？浓

5、度变为多少？(b)则在该温度下，此时化学平衡是如何移动？则在该温度下，此时化学平衡是如何移动？（提示：从浓度商（提示：从浓度商Qc与化学平衡常数与化学平衡常数K的关系来判断）的关系来判断）c (N2O4)c2(NO2 )(1)平衡常数的数学表达式平衡常数的数学表达式 K =解析：解析：=50(2)( a) c (NO2 ) = 0.02mol/L c (N2O4) = 0.04mol/L=100则则 Qc =100 k = 50 所以平衡向所以平衡向逆反应方向逆反应方向移动移动. 0.08mol/L (0.04mol/L) 2=c (N2O4)c2(NO2 )则平衡常数则平衡常数K = 0.0

6、4mol/L (0.02mol/L) 2=c (N2O4)c2(NO2 )(b)浓度商浓度商Qc =(3)在该温度下，若压缩针筒，使其体积缩在该温度下，若压缩针筒，使其体积缩小为原来的小为原来的1/2倍倍(压强增大压强增大)，则该时刻，则该时刻，求求(a) NO2的浓度变为多少？的浓度变为多少？ N2O4的浓度的浓度变为多少？变为多少？(b)则在该温度下，此时化学平则在该温度下，此时化学平衡是如何移动？衡是如何移动？思考思考 ? 0.16mol/L (0.08mol/L) 2=c (N2O4)c2(NO2 )(b)浓度商浓度商Qc =25则则 Qc =25 V,逆逆，平衡向，平衡向正反应方向移

7、动；正反应方向移动； aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b c+dt2V”正正 = V”逆逆V正正V,逆逆t3V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0 旧平衡旧平衡新平衡状态新平衡状态减减小小压压强强速率速率-时间关系图：时间关系图：原因分析原因分析:减小压强减小压强,对于气体体积减小的反应，对于气体体积减小的反应， V,逆逆 V,正正，平衡向逆反应，平衡向逆反应方向移动；方向移动； aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b c+dt2V”正正 = V”逆逆V逆逆V,正正t3V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s） V（molL-

8、1S-1）0 旧平衡旧平衡新平衡状态新平衡状态增增大大反反应应物物浓浓度度速率速率-时间关系图：时间关系图：原因分析原因分析:增加反应物的浓度增加反应物的浓度, V,正正 V,逆逆，平衡，平衡向向正反应方向移动；正反应方向移动； t2V”正正 = V”逆逆V逆逆V,正正t3V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0 旧平衡旧平衡新平衡状态新平衡状态减减小小生生成成物物浓浓度度速率速率-时间关系图：时间关系图：原因分析原因分析:减小生成物的减小生成物的浓度浓度, V,正正 V,逆逆，平衡，平衡向向正反应方向移动；正反应方向移动； t2V”正正 = V”逆逆V正正V,逆逆t3V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0 旧平衡旧平衡新平衡状态新平衡状态增增大大生生成成物物浓浓度度速率速率-时间关系图：时间关系图：原因分析原因分析:增加生成物增加生成物的浓度的浓度, V,逆逆 V,正正，平衡，平衡向逆反应向逆反应方向移动；方向移动； t2V”正正 = V”逆逆V正正V,逆逆t3V正正= V逆逆