2020届高考理综化学模拟试卷精编十五(解析版)

1、绝密 启用前2020 年普通高等学校招生全国统一考试（模拟十五）理科综合能力测试 化学注意事项：1 . 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2 .回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3 .考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4 .本试卷可能用到元素的相对原子质量：一、选择题：本题共7 个小题，每小题6 分，共计42 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。一、选择题（本题包括7小题，每小题6 分，共 42 分。在每小题

2、给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是（）A 航天服的材质是由碳化硅、陶瓷和碳纤维等复合而成，它是一种新型有机合成材料B 煤中含有苯、二甲苯等，可以通过煤的干馏得到，并将它们分离C.经过一定的化学变化，可以从海水中提取氯化钠、镁、澳等D 在海轮外壳镶嵌锌块，能减缓轮船的腐蚀，是利用牺牲阳极的阴极保护法答案 D解析 航天服的材质是由几种材料复合而成，是一种复合材料，A 错误； 煤干馏后的煤焦油中含苯、二甲苯等芳香族化合物，煤本身不含这些物质，B 错误；从海水中提取NaCl 属于物理变化，C 错误；锌比铁活泼，锌、铁、海水构成原电池时

3、，锌作负极发生氧化反应而消耗，铁作为正极被保护，D 正确。8.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （）A 标准状况下11.2 L 乙烯和丙烯的混合气体中含C H 键的数目为2NAB. S2和S8的混合物共6.4 g,其中所含硫原子数一定为0.2NaC. 0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为 1.5NaD.含0.2 mol H 2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1Na答案 B解析 乙烯与丙烯的C-H键数目不同，所以0.5 mol两者混合气体中 C-H键数目在2Na3Na之间，A错；NaHSO4中H以共价键与 O结合，熔融状态下不电离，含有离子数目为S

4、O2分Na, C错；铜只能与浓 H2SO4反应，随反应进行浓硫酸变稀硫酸反应停止，生成的 子数小于0.1 Na, D错。9.苯甲酸（M）可用于抗真菌及消毒防腐，其存在如下转化关系：=zx_/_/MNW下列说法正确的是（）A ,浓硫酸加热的条件下，1 mol M 与1 mol CH3CH2OH 混合，可生成1 mol（ C（X）CH2CH3B.等质量的M、N、W分别在氧气中完全燃烧，W的耗氧量最大C. N的一氯代物有3种同分异构体（不考虑立体异构）D. W分子中所有碳原子一定共面答案 B解析 酯化反应是可逆反应，不能进行到底，A错误；M、N、W的分子式分别为 C7H6。2、C7H12。2、C6H

5、12,当M、N、W的质量均为m g时，完全燃烧的耗氧量分别为 32mx7.5 g、鲁X9 g、32mx9 g, W的耗氧量最大，B正确；N的一氯代物有4种（注意一COOH所连碳上也有氢原子），C错误；W中碳原子呈锯齿形，所有碳原子不可能共平面，D错误。10. ZnZnSO4PbSO4Pb电池装置如图，下列说法错误的是（）A. SO,从右向左迁移B.电池的正极反应：Pb2 + 2e =PbC.左边ZnSO4浓度增大，右边 ZnSO4浓度不变D.若有6.5 g锌溶解，有0.1 mol SO4通过离子交换膜答案 B解析 该电池左侧Zn粉为负极，右侧 Pb粉为正极，A项，SO4一移向负极，正确；B项，

6、 PbSO4不溶于水，电极反应为 PbSO4 + 2e =Pb+SO4 ,错误；C项，左边不断产生 Zn2,SO2一移向左侧，因而ZnSO4浓度增大，右侧每产生一个SO4 ,电路中必须转移 2个电荷，即有一个SOK通过阴离子交换膜，移向左侧，因而右侧ZnSO4的浓度几乎不变，正确； D 项，6.5 g锌溶解，即0.1 mol Zn放电，失去0.2 mol e ,电路中必然有 0.2 mol电荷转移， 因而需要0.1 mol SO2通过阴离子交换膜，正确。11.已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两种元素对应的单质

7、。若 X与Y、甲与乙的 摩尔质量相同，Y与乙均为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如下图所示(部分反应物或生成物省略)，则下列说法中不正确的是 ()A .相对分子质量： M N,沸点：NMB. A、C、D的常见氧化物两两之间一定都能反应C.四种元素形成的简单离子的半径：CBDAD. D与其他元素均能形成离子化合物答案 B解析 根据题意可以推出，甲为氧气，乙为单质硫，Y为过氧化钠，X为硫化钠，M为硫化氢，N为水，A、B、C、D依次为氢、氧、硫、钠。其中H2O2与Na2O2不能发生反应，故B项错误。12 .下列实验操作能达到实验目的的是()选项实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶

8、液滴加到饱和 FeCl3溶液中B由MgCl 2溶液制备无水 MgCl 2将MgCl 2溶液加热蒸十C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸，过滤、洗涤、干燥D比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入盛有等量水和乙醇的烧杯中答案 D解析 A项，制备Fe(OH)3胶体的正确操作是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，直接用氢氧化钠溶液与FeCl3溶液反应会产生 Fe(OH)3沉淀，错误；B项，将MgCl2溶液加热蒸干，MgCl 2 水解产生Mg(OH) 2而无法得到无水 MgCl 2,错误；C项，Cu、CuO均能与稀硝酸反应，错 误。13 .常温下，浓度均为0.1 mol L 1体积均为100 mL的两种

9、一元酸HX、HY的溶液中，分别 十加入NaOH固体，lg-c-H-随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是()c OHA . HX的酸性弱于HYB. a点由水电离出的 c(H + )= 10 12 mol L 1C. c 点溶液中：c(Y )c(HY)D. b点时酸碱恰好完全中和答案 C.一. c H . . .、, c H .解析 由于 纥oh 越大，溶彼中氢离子侬度越大，未加 NaOH时，HX溶放中IgyH的值 十大，所以HX的酸性强HY,因此A错误；由于a点lg cH =12,则溶液中c(H+) = 0.l molL二 cOH1,溶液中水电离的c(H+) = 10- =

10、10 13 mol L 1,因此B错误；由于c点lg-c = 6,则 0.1c OH溶液中c(H+)=10 4 mol l 1,此时消耗的 NaOH为0.005 mol,则溶液中的溶质为 NaY和 HY,由于溶液显酸性，所以 HY的电离程度大于 NaY的水解程度，所以c(Y )c(HY),因 此C正确；由于浓度为0.1 mol L1、体积为100 mL的HY与NaOH恰好中和时需消耗 NaOH 的物质的量为0.01 mol ,而b点时消耗的NaOH为0.008 mol ,所以此时酸过量，因此 D错 误。二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共 58分。第26题28题为必考题，每个 试题考

11、生都必须做答。第35题第36题为选考题，考生任选一题做答。)26.磷化铝(AlP)通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒的PH3气体(熔点为132 C,还原性强)。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物(以PH3计)的含量不超过0.05 mg-kg时，粮食质量合格；反之，粮食质量不合格。某化学兴趣小组的同学通过下列方法 对粮食中残留的磷化物含量进行了研究。【操作流程】安全吸收装置 一 PH3的产生与吸收 一转移KMnO 4吸收溶液一亚硫酸钠标准溶液滴 定。【实验装置】已知C中盛有100 g原粮，E中盛有20.00 mL 1.13 10 3 mol L 1 KMnO 4溶液 (H2SO4

12、酸化)。请回答下列问题：吸收装置（1）仪器D的名称是。（2）B中盛有焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的。2,防止氧化装置 C中生成的PH3,则A中盛装 KMnO4溶液的作用是 。（3）已知MnO4被还原为Mn 若0.1 mol PH 3恰好被0.16 mol KMnO 4吸收，则PH3被氧化的产物是写出 E中发生反应的离子方程式： 。（4）收集E中吸收液，加水稀释至 250 mL,取25.00 mL于锥形瓶中，用 5.0 10 4 mol L 1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的 KMnO 4溶液：序号123三次实验消耗V中s/mL11.0211.3010.98滴定达到终点的现象是 。

13、数据处理：消耗Na2SO3标准溶液 mL;则该原粮中磷化物 （以PH3计）的含量为mg kg 1。若C中反应完全后，忘记通入空气即进行（4）中的滴定操作，则消耗Na2SO3标准溶液的体 积（填 偏大偏小或 不变 J【答案】（1）直形冷凝管（或冷凝管）（2）除去空气中的还原性气体，避免影响实验结果（3）H 3PO4（或磷酸）5PH3 + 8MnO 4+ 24H + =5H3P。4+ 8Mn2+ 12H2O（4）当滴入最后一滴 Na2SO3时，锥形瓶中溶液颜色由紫色恰好变为无色，且半分钟内不恢 复 11.00 0.13（或0.127 5） 偏大【解析】（1）仪器D为冷凝管，起冷凝回流的作用。（2）

14、依据装置中的试剂选择分析判断，高镒酸钾溶液是强氧化剂可以吸收空气中的还原性气体；焦性没食子酸先和碱反应，再和氧气反应可以吸收氧气；若不吸收氧气，PH3会在氧气中被氧化。（3）PH3被酸性高镒酸钾氧化成磷酸，高镒酸钾被还原为镒离子，结合电子守恒、电荷守恒和原子守恒可得反应的离子方程 式为 5PH3+8MnO 4 + 24H +=5H3P。4 + 8Mn 2+ + 12七0。（4）依据滴定反应：2KMnO 4 +5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4 + 3H2O,本实验中无需选择指示剂，锥形瓶中溶液颜色由紫色恰好变为无色，且半分钟内不再恢复， 表示达到了滴定终点。

15、 平均消耗 Na2SO3标准溶液 11.00 mL;依据滴定反应：2KMnO 4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4 +K2SO4+ 5Na2SO4+3H2O可得关系式 2KMnO 45Na2SO3,则未反应的高镒酸钾的物质的量为0.011 0 L 5.0 10 4mol L 125 = 2.2 M0 5 mol,则与PH3反应的高镒酸钾的物质的量为 1.13X0 3 mol L- 1X0.020 L -2.2 10 5 mol = 6.0 10 7 mol;根据反应 5PH3+8KMnO4 +12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O 可得到定量关系为 5P

16、H38KMnO 4,则计算得到PH3物质的量为6.0 10 7 mol x| = 3.75 10 7 mol ；则PH 3的质量分数为83.75 10 7 mol 34 g mol 1 _ . -1kg所以该原粮质量不合格。准确a=0.127 5 mg kg 1=0.13 mg0.1 kg测定PH3的含量，需要用高镒酸钾溶液全部吸收， 避免产生较大误差， 通入空气的作用是保 证PH3全部被吸收，若 C中反应完全后，忘记通入空气即进行 （4）中的滴定操作，则剩余的 高镒酸钾偏多，滴定消耗 Na2SO3标准溶液的体积偏大。27.某种电镀污泥中主要含有硫化亚铜（Cu2Te）、三氧化二铭（Cr2O3）

17、以及少量的金（Au）,可以用于制取 Na2Cr2O7溶液、金属铜、粗硫等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如 下：电镀污泥纯峡、空气稀硫酸浸出液电解沉积金属单质铜酸化NarQ；溶液还原已知：煨烧过程中 Cu2Te发生的反应为 Cu2Te+ 2O2=2CuO + TeO2 煨 烧 时Cr2O3发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为（2）酸化时Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子方程式为 。浸出液中除了含有 TeOSO4外，还含有（填化学式），整个流程中可以 循环利用的物质是（填名称）。（4）配平还原过程中反应的化学方程式，并标注电子转移的方向和数目。| |TeOSO4+ | ISO

18、2+ I |=|ZZI Te 讦 IZZI（5）粗硫经熔融结晶法能得到纯硫。若电镀污泥中含Cu2Te的质量分数为49.9%,回收提纯过 程中的利用率为 90%,1 000 kg电镀污泥可以制得 kg含硫99.8%的高纯硫。一 高温【答案】（1）2Cr2O3+ 4Na2CO3+ 3O2=4Na2CrO4 + 4CO2_9+_ 9-_、一人(2)2CrO4 +2H =Cr2O2 + H2O(3)CuSO4 硫酸(4) TN9)i+|2 SQ + 3 H2o=|lTe H 3 H2SO4225【解析】(1)电镀污泥中含有Cu2Te、Cr2O3及少量Au ,加入纯碱、空气煨烧产生 CO2,煨烧 后水浸

19、得到 Na2CrO4溶液，则煨烧时Cr2O3被氧化为Na2CrO4,空气中O2参与反应，反应的 高温化学万程式为 2C2O3 + 4Na2CO3+ 3O2=4Na2CrO4 + 4CO2。(2)酸化时 Na2CrO4转化为 Na2Cr2O7,离子方程式为 2CrO,+2H+=Cr2O7十 H2O。、一 _ 一高温 _ _ _ , 、_(3)煨烧过程中Cu2Te发生的反应为 Cu2Te+2O2=2CuO+TeO2,加入稀硫酸浸取后 CuO 生成CuSO4而进入浸出液，故所得浸出液中含有 CuSO4o电解沉积过程中，阴极上 Cu2+放 电析出Cu,阳极上H2O放电生成02和H卡,故电解液中含有 H

20、2SO4,可循环利用。(4)该过程中，Te元素得电子，化合价由+ 4价降低到0价，则S元素失电子，化合价由+ 4 价升高到+ 6价，其氧化产物为 H2SO4,结合原子守恒推知未知反应物为H20,化学方程式为TeOSO4+2SO2+3H2O=Te 3H2SO4,该反应中转移电子总数为 2X2e= 4e,利用 单 线桥法”标注电子转移的方向和数目。(5)据Te原子守恒可得关系式：Cu2TeTe,故1 000 kg电镀污泥可制得含 Te 99.8%的高纯128 g mol 11 000 kg 49.9% 90%x-jTe的质量为=225 kg。“256 g mol 128.含氮化合物对环境、生产和人

21、类生命活动等具有很大的影响。请按要求回答下列问题：(1)利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除工厂废气中的NO、NO2,反应机理如图所示。A包含物质为H 20和(填化学式)。皿血一计1N口99.8%N?短均、缶口力出肉。)r+H, -fA(2)已知：4NH 3(g) + 6NO(g)=5N 2(g) + 6H20(g) AH1 = - a kJ mol 14NH 3(g) + 5O2(g)=4NO(g) +6H2O(g) AH2= b kJ mol 1H20(l)=H 2O(g)AH3=+ c kJ mol 1则反应 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g) + 6H2O(|)的 AH =kJ

22、mol 1。工业上利用氨气生产氢氟酸(HCN)的反应为CH4(g) + NH3(g) HCN(g) + 3H2(g) AH0。其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件 X变化的关系如图所示。则X可以是(填字母)。100n NH 3a.温度 b.压强 c.催化剂d.nNHn ch 4在一定温度下，向 2 L密闭容器中加入 n mol CH 4和2 mol NH 3,平衡时NH3体积分数随 n变化的关系如图所示。a点时，CH4的转化率为K,301O%；平衡常数:K(b)(填“或“ 5，整理可得4NH 3(g) + 3O2(g)=2N 2(g) + 6H2O(l)AH = -1(2a+3b+3

23、0c)kJ mol 1。（3）反应CH4（g） + NH3（g）HCN（g）+3H2（g）的正反应是气体体积增大的吸热反应，根据图像可知：X越大，氨气的转化率越小。升高温度，化学平衡向吸热的正反应方向移动，使 氨气的转化率增大，a错误；增大压强，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，使氨 气的转化率降低，b正确；催化剂只能改变反应速率，但不能使化学平衡发生移动，因此对 氨气的转化率无影响，c错误；增大n NH3 ,相当于增加氨气的量，所以氨气的转化率降 n CH4低，d正确；故合理选项是 bdo假设反应消耗 CH4物质的量为xCH4（g） + NH3（g）开始/mol 22转化/mol x

24、x平衡/mol 2 x 2 x根据图像可知在平衡时氨气的体积分数是HCN(g) + 3H2(g) 00x x3x3x一一 2 1 x.一一. .30%,可得=30%,解得x=0.5,则a点时,4+2x0.5 molCH4 的转化率为 2 mol M00% = 25%;由于温度不变，所以曲线上任何一点，化学反应的平衡常数都不变，因此 K（a）=K（b）。一 k正c MbO 2（4）可逆反应达到平衡状态时，VF=V逆，由于由速率公式得 =cMbp02,即反c MbO2 k应 Mb(aq) + 02(g)MbO 2(aq)的平衡常数 K = 飞bp O2 =。 c 点时，P(02) =4.50,肌红

25、蛋白的结合度（”）是90%带入平衡常数表达式中可得K= c Mb02 K c Mb p020.9 c Mb 始-,k正,一 , c ,“1#=2; K =,由于 K=2, k逆=60 s 1 带1-0.9c Mb始 X4.50k 逆入该式子，可得kF=Kk 逆= 2X60 s 1 = 120 s 135.化学一选修3:物质结构与性质（15分）太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、锢、钱、硒、硅等化学物质。（1）基态铜原子的 电子抖E布式为 ；已 知高温下CuO-CU2O+O2,从铜原子价层电子结构 （3d和4s轨道上应填充的电子数）变化 角度来看，能生成CU20的原因是 。 （2）硒、硅均能与氢

26、元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型 分别为。若“SiH中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为 Se（填法”或2”）总人们把硅与氢元素形成的一类 化合物叫硅烷。硅烷的组成、结构与相应的烷烧相似， 硅烷的沸点与相对分子质量的关系如 图1所示，呈现这种变化的原因是 。si.n(3)与锢、钱元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性 (价电子数少于价层轨道数)，其化合物 可与具有孤电子对的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3NH3, BF3 NH3中B原子的杂化轨道类型为 , B与N之间形成 键。(4)GaAs的熔点为1

27、 238 C,密度为pgcm-3,其晶胞结构如图2所示，该晶体的类型为Ga与As的摩尔质量分别为 MGa g mol 1和Mas g mol 1,原子半径分别为 Ga pm和rAs pm,(已阿伏加德罗常数值为Na,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为知 1 m= 1012 pm)【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d 104s1 CuO中铜的价层电子排布式为 3d9, CU2O中铜的价层电子排布式为3d10,后者处于稳定的全充满状态，而前者不是 (2)V形、正四面体 硅烷为分子晶体，随着相对分子质量增大，分子间作用力增强, 熔沸点升高(3)sp3配位(4)原子晶体X100%47tx 100NA prGa+rAs3 MGa+ Mas【解析】(1)Cu为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1； CuO中铜的价电子排布式为3d9, Cu2O中铜的价电子排布式为3d10，3d10为稳定结构，所以高温时生成Cu2O。(2)硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型 分别为V形和正四面体；若 “SiH中共用电子对偏向氢元素，说明硅显正价，氢