2020北京朝阳高三二模化学含答案

1、2020北京朝阳高三二模化 学（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56第一部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分1 .下列防护隔离、杀菌消毒等措施中，没有 应用蛋白质变性原理的是 .A.佩戴医用口罩B.蒸煮餐具C.紫外线杀菌D.碘伏清洗伤口2 .正确应用物质性质并规范操作是保障安全的前提。下列做法不正确的是 A.工业上金属钠残渣用乙醇进行处理B.苯酚不慎沾到皮肤上，用氢氧化钠溶液擦拭C.大量氯气泄漏时，戴好防毒面具，喷稀碱液进行吸收D.向电石上滴加饱和食盐水，将产生的气体验纯后点燃，观察燃烧现象 3

2、.下列变化中，与氧化还原反应无关 的是A.向NaCQ溶液中滴入12滴酚醐溶液，溶液呈红色B.向KCrzO酸性溶液中滴加乙醇，溶液由橙色变为绿色C.向碘水中7加维生素C溶液，溶液棕黄色褪去D.向FeSO溶液中滴加NaOH§液，生成白色沉淀后迅速变为灰绿色，最后呈红褐 色4.用Z代表阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是A. 1mol氨基含有的电子数为10NAB.标准状况下，完全转化为 NaO时转移的电子数为4NAC. 56gGH6和CH的混合气体中含有的氢原子数为 8ZD. L-1CHCOON溶液中CHCOO CHCOO敞目之和为5.下列数据或事实所呈现的规律不能用元素周期律解释的是

3、化学方程式F/IL = 2HF1.8X1 产97X1012R门十 Hn HHHRr5.6X107气态氧化物分解温度, rH9>2000HjS 300H:Se»160城舟价含氧酸酸性强弱HC1O+强酿中强检HiSiOjt弱酸共怖键键能ZkJ , mol1cc347c=c620c=c8126.下列解释事实的方程式不正确 的是 A.用FeCl3溶液制作铜质印刷线路板：2Fe3+ + Cu = Cu 2+ + 2FeB. Al 片溶于 NaOH§液中产生气体：2Al + 2OH - = 2AIO2- + H 2 TC.用难溶的MnSa去MnC2溶液中含有的Pb2+:MnS(s

4、) + Pb 2+ (aq) = PbS (s) + Mn 2+(aq)D.向银氨溶液中滴加乙醛后水浴加热，出现银镜：+ 2 CH(COONH11+ 2 1 + 3NH2 H.O7.科研人员利用Cu/ZnO作催化剂，在光照条件下实现了 CO和H2合成CHOH该反应 历程示意图如下。下列说法不正确的是 A.过程I中ZnO表面上进行CO的吸附与转化B.过程II中存在极性键的断裂与形成C.过程V中生成CHOH时吸收能量D.总反应的化学方程式是 cO uZH 2 =CHOH + H2O8.高温下CO和H2S发生如下反应：CO(g) +H 2s(g) 一 COS(g) +HzO(g)。有关实验数据如下：

5、实验温度物质的起始物质的量/(mol)平衡时CO电质的量/(mol)n(CQ)n(H2s )n(COS)I337C丑347C下列说法不正确的是 A.该反应为吸热反应B.实验I达平衡后COS勺物质的量分数为5%C.实验I温度下，反应的平衡常数为 曲D.平衡后向II中再充入和，相同温度下再达平衡时n(COS尸9 .用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去)，能达到实验目的的是c中试剂实验目的装置选 a中试b中 剂 试剂A氨水CaO无制取并收集氨气B浓盐酸MnO饱和NaCl溶液制备纯净的C12C浓盐酸NaCONaSiO3溶液比较酸性强弱：H2CO> H2SiO3D浓硫酸NaSOKMn瞒

6、性溶液验证SO具有还原性10 .漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca(ClO)2,相应的生产流程如下Ca(QH)z力U工潦自粉湿润的O0H)，N&CO&HO柴料干燥C.O(g) HC10 ：- IF列说法不正确的是 A.中阳极的电极反应式为 2cl-2e-=C2TB.中反应的化学方程式为 2Cl2+2Ca(OH)=Ca(ClO)+CaC2+2HOC.上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应D.制备漂粉精过程中，C12转化为Ca(ClO)2时，Cl的原子利用率为100%11.尿素(h卅Ex)氮原子上的氢原子可以像苯酚分子中苯环上的氢原子那样与甲醛 发生反应，

7、生成交联月尿醛树脂，其结构片段如下图所示(图中 s 表示链延长)。“HN ： -NH-CHtN C NHCH(-N “CHa ooM什 c Nd NH BI CH?CH,OI C%50M HN-N- C NH-CHjN c NH-CHjOH下列说法不正确的是 0A.尿素可以与甲醛发生加成反应生成B.月尿醛树脂的合成反应为缩聚反应C.交联月尿醛树脂在一定条件下可以发生水解反应，重新生成尿素和甲醛D.甲醛可以与交联成网状结构的月尿醛树脂12.研究人员采用双极膜将酸-碱电解液隔离，实现 MnO/ Mn 2+和Zn / Zn(OH) 42-的两 个溶解/沉积电极氧化还原反应，研制出新型高比能液流电池，

8、具放电过程原理示 意图如下：K舟0溶液下列说法不正确的是 A.放电过程中，总反应方程式为 Zn+Mn2+4OH+4Hi=Zn(OHf+Mn+2HIOB.放电过程中，当ImolZn参与反应时，理论上有4mok发生迁移C.充电过程中，阴极的电极反应为 Zn(OH>2-+2e=Zn+40HD.充电过程中，右侧池中溶液 pH逐渐减小 13.已知NaCO与稀盐酸反应分两步进行： CO +印=HCO, HCO + H+ = COT +H2Q向mL mol - L_1 NazCO溶液中滴加 mol L-1盐酸，溶液pH随盐酸体积的变 化如图。玷刖体&! r/niL0510 15 20 25 翔

9、下列说法不正确的是 A. V= 时，溶液中 c(HCQ) >c(C02 ) >c(OH) >c(H )B. V=时，溶液中 c(Na )=c(HCQ) + c(Cd )+c(H2C0)+c(Cl-)C. a 点的溶液中：2n(CO3 )+n(HC。)= molD. V= 时，溶液 pH<7,是因为 H2CO- HCO- + H14.研究金属钠的性质，实验如下：实验装置实验方案液体a现象蒸储水I .钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾厂全旗纳 n50 mL液体umol L-1 盐酸n.钠浮在液面，反应比I剧烈，有白雾产生浓盐酸m.钠浮在液面，反应比I缓慢，产生大量白雾，烧杯底

10、部有白色固体F列说法不正确的是 A. H中反应的离子方程式为 2Na+2H=2N+H TB.对比I、n、田可知，随着 c(H+)增大，反应的剧烈程度增大C.实验I、H、田均有白雾产生，说明 Na与水或酸反应均放出大量热D.推测田中浓盐酸的c(Cl-)以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响第二部分本部分共5题，共58分。15. (8分)近年来，FePO作为制备锂离子电池正极材料 LiFePQ的重要原料而成为研究热点。一种以FeC* H3PO、氨水为主要原料制备FePO的流程如下图。FeCk溶液1方人斗f 慈注液四" FePO2Hq冏体-运受一芈丸.无水人见卜一溶液*§已知

11、：H3PO是弱电解质(1)将FeCl3溶液与H3PO溶液按n FeCl3 :n H3PO4 1:1混合，没有明显现象，逐渐滴 加氨水至pH右右，生成FePQ- 2H2O沉淀。操作a为。生成FePO2HO的离子方程式是 。控制氨水用量，避免因pH偏高而产生杂质。(2)测定产物样品中铁元素的质量分数，主要步骤如下：i .取ag样品，加入过量盐酸充分溶解，再滴加 SnCl2(还原剂)至溶液呈浅黄色;ii .加入TiCl 3,恰好将i中残余的少量Fe3+还原为Fe2+;iii .用cmol LKCrzO标准溶液滴定Fe2+,消耗vmLKCrzO标准溶液。将步骤iii的离子方程式补充完整：I I +|+

12、 = 1 I Ct" + 1 I Fe" +产物中铁元素的质量分数为16.（10分）尿素CO NH2 2是一种重要的化工产品，工业生产尿素的主要流程如下:NH3(g)和 CO2(g)合成尿素 粗尿素除去杂质 - 尿素广品(1)工业合成氨的化学方程式是(2)尿素分子中G N原子间的共用电子对偏向N原子，从原子结构的角度解释因:下:(3)由NH和CO合成尿素分为两步反应（均为可逆反应），其能量变化示意图如dW=+l5.5kJ mol反应过程第二廓反应）合成尿素总反应的热化学方程式是 粗尿素中含有NHCOON杂质。通过控制温度和压强，可将 NHCOON价解为NH和CO。研究温度和

13、压强对NHCOON降解率的影响，结果如下:X代表 (填“温度”或“压强”)，Li L2 (填一或“<”)。(4)工业上含尿素的废水需经处理后才能排放。一种利用电化学方法降解尿素的 装置示意图如下：写出尿素被降解的电极反应式是 ,17. (14分)中药黄苓的有效成分之一一一汉黄苓素具有抗病毒、抗肿瘤作用。合成汉黄苓素的中间体M的路线如下:C)CHfHzIlHCOOK1Il cete,肃国领CT KJ I q 4-JE>+F* chiCHjOHOIIC-CHiC00aiX2i,(1) A属于芳香炫，A的名称是。(2)由A生成B的化学方程式是 (3) D中含有的官能团是 。(4) E的结

14、构简式是。(5) K与X在一定条件下转化为L, X的分子式是GH8Q有机物X的结构简式是 符合下列条件的K的同分异构体有 种a.含有苯环，能与NaHC3M应生成COb.苯环上的一氯代物有两种(6) F与L合成M的步骤如下：0H中间产物1和中间产物2的结构简式分别是 > 。18. （12分）柴油机氮氧化物（NO）处理技术是一种系统简单，占用空间较小的柴油 车尾气处理技术，氮氧化物主要在催化转化装置中被处理。（1）柴油中含有多种烷烧，其燃烧性能用十六烷值表示。C6H4完全燃烧的化学方程式是。（2）柴油发动机工作时在稀燃（Q充足、柴油较少）和富燃（32不足、柴油较 多）条件下交替进行，催化转化

15、装置中的物质变化如下图所示。BaO吸收NO的化学方程式是, 富燃条件下Pt表面反应的化学方程式是。,测得气体中CO的体积分(3)研究CO对BaO吸收氮氧化物的影响，一定温度不数与氮氧化物吸收率的关系如下图所示。10 LS 21)口6府7廿一片M MmKaH*一定范围内，氮氧化物吸收率随 CO体积分数的增大而下降，原因是 。 当CO体积分数达到10%20的，氮氧化物吸收率依然较高，原因可能有：O 若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中，BaO吸收氮氧化物的能力下降至很低水 平，结合化学方程式解释原因：。19. (14分)化学小组探究铜与硝酸反应的快慢及产物。(1)实验甲：将铜片放入盛有稀 HNO勺试管

16、中，开始无明显现象，渐有小气泡生 成，该气体是 。液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。(2)实验乙：铜与浓HNO反应，装置、现象如下：实验装置实验现象A中：最初反应较慢，随后加快，反应剧烈；产生红棕色气体；溶液呈绿色。B中：溶液呈淡蓝色。A中铜与浓HNOT生红棕色气体的化学方程式是 实验现象“最初反应较慢，随后加快”的原因可能是 (3)有文献记载：铜与浓HNO反应一旦发生就变快，是因为开始生成的 NO溶于水形成HNO(弱酸，不稳定)，它再和 Cu反应，反应就加快。实验探究如下：I:向1 mL浓硝酸中加入几滴30% HQ溶液、铜片，反应较慢，溶液呈蓝色。H :向1 mL浓硝酸中加入几滴30%

17、HQ溶液，无明显变化。I中反应变慢的原因是。NQ与HO反应生成HN研口 。 对生成HNOf反应变快的原因进行实验探究。序号实验操作实验现象m取B中溶液，加入一定品固体，再加入铜片立即产生无色气体；液面上方呈红棕色IV取B中溶液，放置一段时间，溶液变为无色后，再加入铜片广生无色气体，较田慢；液面上方呈浅红棕色a.田中加入的固体为。b. IV中“放置一段时间”的目的是 。实验田、可以说明，HN0S化Cu的反应速率比HNOS化Cu的反应快。(4)化学小组同学结合实验甲、乙中 HNO被还原后的气体产物以及实验田的产 物，综合上述实验，分析判断甲中反应慢的原因，除了硝酸起始浓度小、反应 过程中温度较低外

18、，另一个重要原因是 。2020北京朝阳高三二模化学参考答案第一部分每小题只有一个选项符合题意。14个小题，每小题3分，共42分题号12345678910答案ABACDBCBDD题号11121314答案CBCB第二部分15. (8 分)(1)过滤J 44I Fe(OH>(2) 1; 6; 14H+; 2; 6; 7HO0.336 g16. (10 分)rWt (1) N2+3HI2NIT (2) N和C电子层数相同，核电荷数 N> C,原子半径NK C,原子核吸引电子能力N> C(3)CG(g)+2NH3(g)CO(NH)2(l)+H 2。(1) 母mol-1压强；<(4) CO(NH) 2+8OH 6e =C6 +N2 T +6H2O17. (14 分)(1)(2)(3)甲苯 COOH NO （或竣基、硝基）(4)(5)CHCOOCCH18. (12 分)点燃(1) 2C6H4+49O=32G+34HO 2