2018届广州二模理综化学试题(word可编辑)

1、2018届广州市普通高中毕业班综合测试(二)理科综合化学试题7 .化学与生活密切相关。下列对化学事实的解释错误的是选项事实解释A粮食酿酒发生淀粉一葡,萄糖一乙醇的化学变化过程B工车排气管上加装“催化转化器”使N屏口 CO专化为 CO琢口 N2CK中的钢闸门连接电源的负极利用牺牲阳极的阴极保护法对钢闸门进行防腐D屯碱溶液清洗油污油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸钠8 . N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 25c时，pH=1的CH3CO丽液中含有 H+的数目为 0.1NaB. 0.l mol H2(g)和0.2mol I2(g)子密闭容器中充分反应后,其分子总数为 0.3NaC.

2、 0. l mol CH3OH子中含有C-H键的数目为0.4NaD. 1.lg的1lB中含有的中子数0.5NAE. 下列关于化合物I 二' _3'' JI的说法正确的是A. I、 II、 III 、 IV的沸点依次升高B. I、 III的一氯代物均只有四种C.II、 III中碳原子可能都处于同一平面D.II I、 IV都属于芳香族化合物，互为同系物l0.实验室利用反应TiO2(s)+CCl4=TiC14(g) +CO2g),在无水无氧下制取TiCl4,实验装置如图所示(CCl4、 TiCl4的沸点分别为：76C、136 C, CCl4与TiCl4互溶)。下列说法正确的是

3、A_、分别盛装碱石灰、NaOHg液B.热水的作用是使 CCl4气化，冰水的作用是使TiCl4冷凝C,反应结束，先停止通N2,再停止加热D.分离的液态混 合物，采用的操作是分液11. W、X、 Y、Z为核电荷数依次增大的前 20#主族元素,W勺原子中只有1个电子，X与Y 同族，Y的一种单质在空气中易自燃 ,W Z形成的二元化合物和水反应可生成 W勺单质。下 列说法正确的是A.皿另J与Y、 z形成的化合物中化 学键类型相同B. Y的氧化物的水化物是强酸C.氢化物沸点.Y>XD.简单离子半径：Y>Z12. LiFeP04电池稳定性高、安全、对环 境友好，其工作原理如图所示。下列说法错误的

4、 是pHA. a极是电池的负极B.电池工作时，正极可发生反应：Li1-xFeP04+xL i+ + xe-=LiFeP04C.电油充电时间越长，x值越小D.电池工作时，外电路中流过0.lmol电子，负极材料减重0.7g13. 298K 时，向 20mL0.1 moL-1 二元弱酸 H2A# 液中滴加 0. 1 mol. L-l NaO解?夜，溶液中 H2A、HK、 AT的物质的量 分数S(X)随pHB勺变化如图所示。下列说法错误的是【已知：8 (X)=c(X)/ c(H2A)十 c(HA-) 十 c(A2-)】A 力口入 10mLNaO时,pH=1.9B.当 c(H2A)=c(A2-), pH

5、-4. 55C.c2(HA-)/c(H 2A) c(A2-)=10 5.3D.当混合液呈中性时，(Na +)>c(HA - )> c(A2-)> c(H+)=c(OH )26.（14分）高氯酸俊（NH4C104）是一种优良的固体火箭推进剂。（l ） NH4C10高温分解时 产生水蒸气和 三种单质气体,从而产生巨大的推动力。三种单质气体的化学式分别为 。 利用下图装置对分解 产生的三种单质气体进行验证。装置A、日 C中所装试剂依次为 （填标号）a.湿润的淀粉KI试纸b.湿润的红色布条C. NaO解液d. Na2SO箝液e. CuOf. Cu已知：NH4C10后甲醛反应的离 子方

6、程式为：4NH+6HCH0 =(CH2)6N4H+3H+6H20 (CH2)6N4H ? (CH2)6N4+HK=7X l0 -6实验步骤：I .取agNH4C10产品于锥形瓶中，用水溶解，加入40mL甲醛水溶液，充分反应。II .以酚Mt作 指示剂，用cmol/L标准脂。液滴定。记录数据。III .重复步骤I、 II2 3次，处理数据。实验室得到标准NaO皤液的方法 步骤II中反应的离子方程式是 。实验平均消耗 NaO解液的体积为 bmL, NH4c 04质量分数的计算式为。 实验中使用的甲醛常混有微量甲酸，会导致测定结果偏 （填“高”或“低”），混有甲酸的原因是。27.（ l4分）已知氧化

7、锌烟尘主要成分为ZnO,还含有Pb0、Ag20、 CuR CdR Ge02、MnO Fe冷。 从烟尘中回收错锌的工艺流 程如下：回答下列问题：（l ）用过量焦炭高温还原 Ge02的化学方程式为(2)锌粉的作用有：除去铜镉等杂质、。(NH 4)25。中S的化合价为+6,则5Q2-中含过氧键数 目为。用(NH4)2S208除镒的 离子方程式为 。(4) “滤液B”的主要成分为，“沉锌”中反应的化学方程式为 O(5)若“滤液 A"中 c(Pb 2+)=2x10 - 9mol-L-l，此时 c(Ag+)=mol L-l。已知：Ksp(PbS04) =2xl 0-8mol/L,Ksp(Ag2s

8、04) =1X10- 5mol/L28. (15分)C02加氢制 备甲酸(HC00H可用于回收利用C02。回答下列问题：(1)已知：C(s)+0 2(g) = C02(g)H=394kJ mol-1C(S)十H2(g)十02(g) =HC00H(g)AH 2=-363kJ - mol- 1反应 C02(g) +H2(g) ? HC00H(g)的 H=(2)温度为T1时，将等物质的量的 CO加H2充入体积为l L的密闭容器中发生反 应：CO2(g)十 H2 (g) ?HC00H(g)K=1实验测得：v正=kFc(C02) c(H2), v逆=卜逆c(HC00H), k正、k逆为速率常数。当HC0

9、0H勺体积分数为20%f, C02的转化率为 。T1时，KE =(以k逆表示)。当温度改变为T2时，k正=0.9k逆，则T2T1(填 一、“<”或"=')。(3)采用水热法，用NaHCO3替CO2乍为碳源有利于实现CO加氢制备甲酸。向反应器中加入NaHCO3液、A1粉、Cu#,在300c下反应2h,实验结果如下表。编号物质的碳转化率/%NaHCOiCuAlI16002o168J6IH2161629 JOO 5 0 5 0 3 2 2 I I求:松军案落6090120150180反应时同min 实验 出比n碳化转化率高的原因是 NaHCO用量一定时，A1、Cu的用量对碳转

10、化率影响结果如 上图。由图可知，对碳转化率 影响较大的是 (填“A1”或“Cu”)的用量。当碳转化率为30%寸所采用的实验条件 4)采用电还原法也可将 CO2专化为甲酸，用Sn为阴极、Pt为阳极，KHCO3液为 电解液进行电解。CO2应通入 区(填“阳极”或“阴极 ”)，其电极反应式为35.,化学选修3:物质结构与性质（15分）石墨烯（图a）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型导电材料，具有大兀共扼体系。石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构发 生改变，转化为氧化石墨烯（图b）。图b氧化石墨烯图a石墨烯图b（1 ）图2中，1号C的杂化方式为，石墨烯中含有的化学键类型是图b中键角a 键角3。（填

11、“>”、“<”或"一） （2 ）五氧化二钮/二氧化钛/石墨烯复合材料可 用于锂离子电池，基态锂原子的价电子排布式为 ；同周期元素中最外层电子数 与钛相同的有 种，金属钮和钛熔点较高白是,原因是。醋酸铜可合成复合材料石墨烯 /Cu,其制备原料为 CuS04 NH3- H2除口醋酸等。写出一种与SO4”互为等电子体的分子 .二聚醋酸铜的结构示意图如下所示，其化学式为 , Cu2+的配位数为 (4)石墨烯可转化为富勒烯(C60) , C6除口 Kt归形成新型化合物,其品胞如图所示 晶胞参数为 a nmi 该化合物中 KM子和c60分子的个数比为 ，晶体的密度p=g - cm- 3化学一一选修5：有机化学基础(15分)在光的引发下，烯快的环加成是合成四元环化合物的有效方法。以下是用醛A合成一种环丁烯类化合物I的路线图：A生成i的原利用率为100%(+ |催化叽Q回答下