2020届北京市海淀区精华学校高三下学期三模测试化学试题(图片版)

1、高考模拟试卷北京市海淀区精华学校2020届高三下学期三模测试可能用到的相对原子质量：H 1 c 12 0 16 S32 Fe 56 Zn 65第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意,每小题3分，共14道小题，共42分°I. 202（）年5月4日，新修订的北京市生活垃圾管理条例落实，垃圾分类有利于资源回收A.室温下，在水中的溶解度,什汕苯酚甲苯B.石油的分溜是物理变化,分匿得到的汽油可使浜水因发生化学变化而褪色C.淀粉、纤维素、蛋白质和油脂都是能发生水解反应的高分子化合物D,向鸡蛋清溶液中加入饱和或CuSO,溶液，均有沉淀析出.加水后沉淀均 溶解3,下列物资或药品在抗击新

2、冠病毒过程中发挥了巨大作用其有关说法不正确的是Cll3A. N95 口罩关键一层聚丙烯熔喷布，聚丙烯结构简式为 CHCHjnB.医用酒精是体积分数为75%的乙醉溶液，消毒是利用其强氧化性C.用CIO?代替氯气为自来水消毒，可减少水中有害的含氯物质生成D.盛装11202的试剂瓶的标签有氧化剂和腐蚀品安全标识4.设N,表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 5. 6羟在2. 24L（标准状况下）CI?中充分燃烧.转移的电子数为0.3N、B,过氧化钠与水反应生成。.1 mol 02时，转移的电子数为0.2 &化学第1页（共9页）2高考模拟试卷C.常温下，1 LpH = l H2SO4溶

3、液中含有II*的数目为0.2 &1). 2. 0L 0. 2mol L-1的NaCI溶液中含有的NaCI分子数为0. 4M5.同位素示踪法研究光合作用的反应机理,用心)标记物质的光合作用的化学方程式为:a<()2+2x11)=(C112()y +10? +.rll:O 下列有关说法不正确的是 叶绿体.A.光合作用二氧化碳只发生了还原反应B.光合作用后原子的种类发生了改变C.光合作用释放出的O?只来自于水d.(C山or中既含极性共价键乂含非极性共价键6下列有关污水处理的说法及离子方程式均正确的的是A.混凝法:明矶净水并杀菌消毒:AL +3IUCH=Al(OH)5+3irB.中和法：

4、向碱性废水中通入二氧化碳至溶液呈中性:C0：+20H- =C0： +HJ)C.氧化法:用FJ将酸性废水中的Cr;O；-氧化为Cr3+ ：6+I4H，=2C产 +62+7IL0D.沉降法:用心应除去废水中的Ag，发生更分解反应的离子方程式S- +2Ag，=Ag2sl7 .随原子序数递增，八种短周期元素(用字母等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示，下列判断的不正确是 化学第3页（共9页）2A.在一定条件下，单质z、f可化合生成fz8 .d、e简单离子的半径d>eC.gj)的氧化物对应水化物的酸性强弱h>g8.D.最高正价与最低负价代数和为零的元索可能是x或y

5、卜.列实脸不能达到实验目的的是2滴的酰 溶液2滴的儆 溶液1 mL O.Smol/L O.omoL'L2mL0.5mol/LAgNQ溶液CO.以 Na2c。3溶于10mL水IgXaHCO., 溶于10mL水笨朋钠溶液酸化的淀粉K1溶液碱性：、a2 c0? > NaHCO3溶解性：Agl>Ag2 s()11 酸性:HzCO： >$气化性:9 .海水是巨大的资源宝库,从海水中提取漠的过程如下:>|NaCI_rn通人空气吹出Br,，通人适量ci,氏海水淡化3J低浓度J用S5水溶液吸收I含HBr等.匚P胆羽EhFCii物质的溶液Liz幽»淡水资料：1兄的沸点为

6、59七，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。 下列有关说法或化学用语表达不正确的是A.海水淡化及获得工业滨均可泵用装溜的方法B.步骤I、111及工业浏含少量以）提纯均发生的反应:CI2+2B1- =2Cr+BC.使用情性电极将NaCI溶液进行电解制取Cl2可使用阴离子交换膜D.步骤11有关反应的离子方程式为及2+50?+2比0=41广+28/+00+10 .离子交换树脂是网状高分子聚合物。如图所示的离子交换树脂（R-5OJI）,就是由两 种单体A和B聚合后经磺化制得的，其中，单体B将链状分子连成网状,称为交联剂。非水电解!如高聚物隔膜SOJ1SOJI卜.列说法不正确的是A.单体A未存在顺反异构现象B.

7、该离子交换树脂在水中与NaCl发生交换反应的方程式:R - SO? H + Na * TR - S03Na + H *c.交联剂的结构筒式是：OciI-CIl2L）.形成网状结构的过程发生了加聚反应11 .新型可充电锂-空气电池如图所示c充电时，电池总反应为出。27=2口 + （1 - ； ）0式x=0或 1）。下列说法不注砸的是A.放电时:血版反应为Li-屋=Li*B.充电时,Li 向锂电极移动C.放电时,多空碳材料处发生的电极反应为（1 -y）O2 +2IJ* +2屋D充电时，可用硫酸锂水溶液做电解液高考模拟试卷化学第5贝（共9负）212 .顺-1,2 -二甲基环丙烷和反-1,2 -二甲基

8、环丙烷可发生如下转化:该反应的速率方程可表示为:r（正）二）正）c（顺）和以逆）=*（逆）c（反）*（正）和逆）在一定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数，该反应的活化能&（正）小 于工（逆）,下列判断正确的是A. 一定温度下反应的平衡常数值K = &（正）（逆）B.若升高温度平衡常数值会增大C.二甲基环丙烷与乙烯互为同系物D,使用恰当的催化剂也不会改变该反应的活化能13.常温下，向一定体积0.Imol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOU溶液，溶液中pOH （pOH = -lgc（OHD与pH的变化关系如图所示，则A. a = 7 ji = 13B. B点消耗NaOU溶液

9、的体积等于醋酸溶液的体积c. A点和C点所示溶液中水的电离程度相同D.所示溶液的导电能力A点B点C点14.氯化钾对铁盐和硫就化钾显色反应影响的实验探究，下列说法下爪画的是 实验I ：JU2n）LO. Imol/L FeCI5溶液于试管中先加2滴5% K5”溶液再加入2K KCI固体，现象:溶液变为深血红色，后不变色。实验11：取2仙0.01皿）1/1；£13溶液于试管中先加2滴5% KSCN溶液再加入2g KC1 固体,现象:溶液变为血红色，后变浅。已知:Fe（SCN）3 +4C广=H4C1J-（黄色）+3SGVA.溶液变血红色的方程式为：卜/, +3SCNnFe（SCN）3B. F

10、eCI.溶液浓度过高会对实验现象产生影响C.实验1如果把氯化钾固体换成2mL氯化钾溶液也能观察到相同的现象1）.实验II中增加氯化钾固体的质量可使溶液颜色变浅更明显第二部分（非选择题 共58分）15. （9 分）烟道气中含有CQ、SO：和NO、是重要的大气污染物已知:CO（g） +1/20式g） =CO2（g） AH= -283 kj/molS（ s） + 02（ g） = S02（ g） AH = - 296kJ/tnol（1）写出在催化剂存在条件下co与50?反应生成S和CO?的热化学方程式：.0（2）H3可以在催化剂作用下脱除N0,生成无毒的物质。i . NH1的电子式为。ii .写出M

11、h和N0反应的化学方程式。但常常因为so2在（）2作用下生成（NiLsoj而使催化剂失活，可用电化学方法脱 除S02如图水f二50%硫酸）硫酸）丁壬霞受在上工、水及存电 的电解质=水质子膜（只允许H-通过）iii .写出通入a发生的电极反应式,（3）NaC10溶液可以把NO转化为NO；除去,NO的转化率随溶液的出（用稀旋酸调节） 变化如图7060 246810pH求0 一许3衣CNpH越小NO的转化率越高的原因是:16. （11 分）锌锁白（ZnS BaSOQ是一种常用的白色染料.工业上用如下方法制备锌锁白，并姓定产 品中A的含量。I .准确称取菱锌矿（主要成分是ZnCO,并含少量的Fe2O3

12、 ,FeCO3 .MgO、CaO等）叫kg, 加入过量的浓盐酸充分浸取、过滤得滤液甲；II .调节滤液甲的pH再加入漂白粉氧化除铁过滤得滤液乙和沉淀甲（含针铁矿）；1U.调节滤液乙的pH过法、洗涤、干燥得沉淀乙Zn（OH）2m2kg；IV.川硫酸将沉淀乙溶解井加入锌粉充分反应后过滤得滤液丁,并经一系列过程制得干 燥的 ZnSO4 7H2O m3 kgV.将ZnS04. 71I2O 1 j BaS溶液混合经过滤、洗涤、干燥得沉淀丙，再研细得锌锁白。（1 ）为提高步骤I的浸取速率可采取的方法有（写两条即可）。（2）步骤II中若不调巾"I就直接加入漂白粉会有安全隐患，发生反应的离子方程式

13、针铁矿组成元素是Fe、O和II.化学式量为89,化学式是 c（3）根据下表数据，步骤111调节“滤液乙”的pH时，理论上可选用的最大区间为已知:生成氢氧化物沉淀的“1Mg(OH)2Zn(OH).MgCO,CaCO,开始沉淀的pH10.46.4沉淀完全的pH12.48.0一开始溶解的1出10.5一注：金属离子的起始浓度为（）. 1 mol - L-1（4）分析数据.菱锌矿中ZnCO.的质量分数不低于（5）步骤V溶液中发生反应的离子方程式为 0产品锌领白中s?-的含量可以用“碘量法”测得。称取“g样品,置于碘量瓶中，准确 移取“ niL过量的含k溶液，乙酸酸化、密用、置于暗处充分反应,勺单质硫析1

14、K以 淀粉溶液为指示剂，过量的k用0.1000 mol - L-' Na2S2O3溶液滴定，反应式为 12 +21。丁 =2+S40r，滴定终点时消耗Na,S,（）3溶液I' mL；再次准确移取x niL 的上述含k溶液.以淀粉溶液为指示剂，川（）. 1000 in<»l IJNh5（）3溶液滴定,滴定 终点时消耗冷2sJ%溶液匕声止,锌创白中土-的含量为（写出表达式）， 若第二次滴定中有h升华，则测得S?-的含量会（填“偏高”“偏低”或 “不变高考模拟试卷17. （14 分）合成药物的中间体G和聚合物1的路线如下:已知：i. RCOOR' + iron

15、，十 LrCOOR" + ir（）H（ K、11、K”代表煌基）0II（» Iii. Cli + CH,C一0NaOII C11=C-C + 11,（）I“化学第8页(共9页)2(1)A的结构简式是八白一"只含有一种官能机写出B-C的化学方程式 c(3)当反应中反应物以物质的地之比1 ： 1发生反应时，反应的化学方程式(4)反应的反应类型是(5)G中官能团的名称是 o(6)下列说法正确的是:(填字母序号)0a.反应中C发生氧化反应b. 11中有顺反异构现象C.可用FeCh溶液鉴别A和B物质(1. Imol J与NaOII溶液共热时，最多消耗2moi NaOU(7)

16、HT转化的一种路线如下图，已知中间产物1转化为中间产物2是取代反应，中间 产物2转化为1是消去反应,写出中间产物1和中间产物2的结构简式。H 工中间产物|工中间产物2-I中间产物I：;中间产物2：o化学第7页(共9页)(10 分)氯化亚铜(CuQ)广泛应用于化工、印染、也镀等行业° CuCI难溶于醇和水,可溶于氯离 子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO) 为原料,采用硝酸铉氧化分解技术生产CuCI的工艺过程如卜.所示：海绵铜回收硫酸彼请回答下列问题:(1 )若步骤中硝酸铁的用量过多，会产生棕色气体污染，步骤中得到的氧化产物只 有一种.则它的化

17、学式是 0(2)写出步骤中主要反应的离子方程式:。(3)步骤包括用"1=2的酸溶液洗涤，酸洗采用的酸是(写酸的名称)c(4)上述工艺中.步骤和的作用是 c工艺中可循环利用的物质的主要成分是 c(6)氨化亚铜产率与温度、溶液pH关系如下图所示。据图分析，流程中生成氯化亚铜的 过程中,温度过低影响CuCI产率的原因是;温度过高、pH过大也会影响 CuCI产率的原因是 cCuCI产率必反应温度对氯化亚铜产率的膨响曲战图铜离子含量与pl 1、CuCI产率与混合溶液中pl I的关系图高考模拟试卷19. (14 分)某实验小组实验探究氯化镀溶液对镁与水反应的影响。已知：1.0 niol/l, M

18、LCI(pII«4.5) J.O mol/l. QhCOOM" pH =7)；该实险条件下铁离广开始沉淀的pH是：1。.0左右;钠离子的存在对镁与水反应几乎无 影响。实验现象I .向盛有 4mLi. 0 mol/L NH4C1 溶 液的试管中滴入2滴酚歆，再加入打 磨过的2cm镁条2迅速反应，铁条上浮,产生较多气泡.一会溶液变红,反应放 出大量的热,20秒左右.铁条下沉，产生大址的白色絮状沉 淀,产生大殳气泡，红色加深,宜至铁条完全反应。湖沟的红 色行密试纸放试管口，试纸变蓝:收集产生的气体就近火 焰，有爆鸣声。U ,向盛4mL水的试管中加入打磨 过的2cm镁条。镁条表而有

19、少址气泡.一段时间反应停止(1)实验1产生的气体是:、(2)甲同学根据所学知识认为实验I产生大量气泡，主要是由于ZLCI溶液他酸性的原 因,结合离子方程式解释 c乙同学认为NIIQ溶液显酸件不是主要原因,依据的实验现象是 C资料:Mg与水反应时,Mg表面覆盖了致密的Mg(OH%导致反应缓慢;NHJ可以加 快Mg与水反应。乙做如下实脸脸证:实验现象此分别向盛有4 mLl.O mol/L的H,CI溶和用氨水调pH = 7.5)和4 mL 1.0 mol/L的CH,COONH4溶液的试管中加入打.磨 过的2cm镁条。现象III实验II【现象均与(填I或II )基本相同，分析得出：应该是NI1J加快了

20、镁与水的反应，与NIICI溶液显酸性无关c结合化学用语解释NHJ能破坏Mg(OII),保护层的原因 o猜想ML .起的作用还可能是、c(3)另有资料显示Cl".较强的穿透作用，也可能加快镁与水的反应，丙同学做了如下实脸:实检现象N.向盛仃铁条，的试管中加入打磨过的2 cm有明显气泡冒出,反应持续较长时间(4)综上实验可以得出的结论是参考答案一第一部分（选择题，共42分）每小JS只有一个选项符合题意14个小题,每小题3分，共42分题号13467苔突CABBBDC题号891011121314答案BCCDAC第二部分（非选择题，共5«分）北/生*遨时清1、若无特别说明.每克2分2

21、、文字表述忑中共他答案合理乜给分3、方程式中的产物漏写“，”或“ 1 ” 不扣分。4、化学专用诃汇若出现错别字为0分.15. （9 分）（1 ） 2CO（W i SO“n = S四 +2 CO2“ ! = -27<J kJ« mol 42 分） il（2） i上必H （分）n4NH3 6NO -5N工+6 HQ（2 分）i】i SOi+2 H2O - 2c - SO/T 4 IT （2 分）（3）溶液pH招小.溶液中IICQ的浓度也大.氧化NO的能力越强 （2分）216. (II 分)将芟猝M粉碎，渣当升筋品度，找拌等：3分)(2) Cl +C1O +2H* <71/+HQ FcO(OH，(l 分)(3) 8 0<pH<10.4(1 分)(4) 1