2019学年浙江省宁波市高一下学期选考期中化学试卷【含答案及解析】

1、2019学年浙江省宁波市高一下学期选考期中化学试卷【含答案及解析】姓名 班级 分数题号一一二四五总分得分、选择题1. 在常温常压下，下列各组气体不能共存的是A、SO 2 与 O 2 B、NO 2 与 NO G O 2 与 N 2 D、NO与O 22. 下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是A. Al 3+ B. Mg 2+ C. Be 2+ D. H +3. 常温下能用铝制容器盛放的是A、稀硫酸 B、氢氧化钠溶液 C、浓硫酸 D、硫酸铜溶液4. 为说明氯比硫的非金属性强，下列事实可作依据的是A. HCl 的溶解性强于H 2 S B.氯的最高价为+7价C. H 2 S 中的S 2-

2、 能被Cl 2 氧化 D. HClO 的氧化性强于 H 2 SO 45. 下列离子方程式书写正确的是A、 向氯化铝溶液中加入过量氨水： Al 3+ +4NH 3 - H 2 O= AlO 2 +4NH 4 +2H 2 OB、 向 Ba(OH) 2 溶液中加入 H 2 SO 4 溶液：Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ，C、 向Na 2 CO 3溶液中加入少量稀 H 2 SO 4 溶液：CO 3 2 - +2H + = CO 2T+ H 2 OD、S O 2 与碘水的反应：S O 2+2 H 2 O + I 2= S O 4 2 + 2I+ 4 H +6.除去下列括号内的杂质，所

3、加试剂和操作均正确的是选项需除杂的物防试剂kF色：0士（A1 曲）NaOH溶液USCO： (HCl)NM。溶液将气体通过洗气瓶CNaClgg)稀硫酸蒸发结晶DNH： CHiO)浓硫酸将气体逋过洗气瓶7. 实现反应Al 3+ + 3A 1O 2 - 询冏）3.正确的做法是A、向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液B、向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液C、向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液D、向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液8. 下列每组物质发生各自变化所克服的微粒间的相互作用属同种类型是A、食盐和蔗糖的熔化B、白磷和硫的熔化C、氯化镂固体和干冰受热后的气化D、氧化镁和金属镁的熔化9. 向下列的溶液中通入足量 CO 2最

4、终没有沉淀产生的是A、Na 2 SiO 3 B 、Ca（OH） 2 C 、 饱和 Na 2 CO 3D、NaAlO 210. 下列事实不能作为实验判断依据的是A、钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱B、在MgCl 2与AlCl 3 溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱C、硫酸和硅酸钠溶液反应出白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强弱D、Br 2 与I 2分别与足量的H 2反应，判断澳与碘的非金属活动性强弱11. 下列各组物质的水溶液不用其它试剂无法鉴别出来的是A、NaOH、AlCl 3B、CuSO 4、BaCl 2C、NaAlO 2、HClD、MgCl 2 、NaOH

5、12. 把3 mol铜粉投入含4 mol硝酸和1 mol硫酸的稀溶液中，则放出的气体（假设气体全为NQ的物质的量为A、 1 mol B、 1.5 mol C 、 2mol D、 2.5 mol13. 已知NH 3和HCl都是能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积的烧瓶 各收集满NH 3和HCl气体，喷泉实验后（假设溶液充满整个烧瓶）二个烧瓶中溶液的关 系是A、溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同B、溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C、溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D、溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同14. 下列各表中的数字代表的是元素的原子序数，表中数

6、字所表示的元素与它们在周期表中的相对位置相符的是3nr其原子序数依次增加，下列叙述R 原子最外层电15. 短周期的元素WW X、Y、Z处于同一周期, 一定正确的是A、 单质的化学活泼性：W<X<Y<Z 子数：W<X<Y<ZC、 单质的氧化能力：W<X<Y<Z D 元素的最高化合价：W<X<Y<ZNO16. 在相同条件下，分别将下列气体等体积混合于四支大小相同的试管中：和NO2 ;NO 2和O 2 ;HCl和O 2 ;NH 3和N 2 ,将四支试管倒立于水中，当试管中水面 不再 上升 时，试管中溶液的物质的量浓度最小的是（假

7、设试管中溶质不扩 散）A、 B、 C、 D 17. 下列各项中表达正确的是H1flA、NH 3分子的 电子式：立X x C、氧 原子的 结构示意图：人下18. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素 B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 D的合金是日常生活中常用的金 属材料。下列说法正确的是A、元素A、B组成的化合物只有一种B、一定条件下，元素 C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C、工业上常用电解法制备元素 C、D、E的单质D、化合物AE与CE有相同类型的化学键19.

8、 甲、乙、丙、丁 4种易溶于水的物质，分别由 NH 4 +、Ba 2+、Mg 2+、H +、 HCO 3 -、SO 4 2- 、OH -、Cl -中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将足 量的甲溶液分别与其他 3种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol ? L-1乙 溶液中c(H + )>0.1mol? L -1 ;向丙溶液中滴入 AgNO 3溶液有不溶于稀 HNO 3的白色沉淀生成。下列结论正确的是A、 甲溶液含有 Ba 2+B、 乙溶液不含 SO 4 2-C、 丙溶液含有 HCO 3 -D、 丁溶液含 有 Mg 2+20. 固体 X 只可能由 Al、( NH 4 ) 2

9、 SO 4、MgCl 2、FeCl 2、AlCl 3 中的一 种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验1涯同虹色石茂试氨气白用|一一1给巴过量B乱OH上溶诵列判断正确的是:气体甲一定是纯净 白色沉淀乙不一定是 固体X中一定存在 固体X中一定存在物Al(OH) 3(NH 4 ) 2 SO 4FeCl 2 、 AlCl 3MgCl 221. 在g ( 1 ) 和 互为同位素；(填编号，下 同)(2 ) 和 质量数相等，但不能互称同位素；(3 ) 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是 同一种元素；(4 ) 和 互为同素异形体，和互为同分异构体二、填空题22. 请写出下列反应的化学方程式或离子

10、方程式(1)写出 硝酸工业生产中相关的三个 化学方程式： ， ，(2)铝片与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ;(3)明矶 溶液 与 过量 氢氧化钢溶液反应的离子方程式,(4)在偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体的离子方程式 )在与形成的18e 化合物的电子式 ;(3 )、三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2 ,电子总数为42 , M中含有的化学键类型有 ;(4 )比较元素 形成的气态氢化物的稳定性： > (用化学式表示)(5 )元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 三、推断题24. 下 图是 某元素 及其重要化合物 之间 的相互转化关系图(生成物中不含该元素的 物质均已略

11、去)。其中A是单质，D在 常温下 呈气态，F可用作 氮 肥。据此，请回答下列问题:(1)写出以下物质的化学式：AD , F(2)写出下列变化的化学方程式：E 一 C四、计算题25. 将28.8g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO 2混合气体在标准状况下的体积为11.2L ,请回答：(1) NO的体积为 L , NO 2的体积为 L。(2)将产生的气体全全释放后，向溶液中加入VmLamol L -1的NaOH容液，恰好使溶液中的Cu 2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol L -1。(3)若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为 mol L -1 。26

12、. 在 50mlbmol/LAlCl 3溶液中加入 50mLamol/L 的 NaOH容液(1)当a<3b时，生成 Al(OH) 3 沉淀的物质的量为 (2)当a,b满足 条件时，无沉淀生成；(3)当a,b满足 条件时，a增大，沉淀减少，此时 Al(OH) 3的质量为克；五、实验题27. (NH 4 ) 2 SO 4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。查阅资料(NH 4 ) 2 SO 4 在260c和400C时分解产物不同实验探究该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)验1:连接装置A-B-C-D,检查气密性，按图示加入试剂(装置 B盛0.5000

13、mol/L盐酸70.00mL)。通入N 2排尽空气后，于 260c加热装置A 一段时间，停止加热，冷却，停 止通入N 2 ,品红溶液不褪色。已知中和装置B中剩余盐酸需0.2000mol/L NaOH 溶液25.00 mL ,且中和后的溶液中无 SO 4 2-。(1)仪器X的名称是;(2)装置B内溶液吸收气体的物质的量是 mol;实验2:连接装置A-D-B,检查气密性，按图示重新加入试剂。通入 N 2排尽空气后，于 400C加热装置A至(NH 4 ) 2 SO 4 完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置溶液中有SO

14、3 2-，无SO 4 2-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。(3)检验装置D内溶液中有SO 3 2-，无SO 4 2-的实验操作和现象是；(4)装置B内溶液吸收的气体是；(5) (NH 4 ) 2 SO 4 在400C分解的化学方程式是参考答案及解析第1题【答案】第2题【答案】【解析】试题分析；儿铝葡子所带电荷数是3核外电子层数是心周错误j镂离子所带电荷数是打核外电子层金是21B正确j C、日尸所带 电荷数是2,核外电子层教是L比皆误J D.氢离子所芾电荷刿是幻核外电子层数是心 漏误，答案选9 .> 误用雷H苔A目口口 ?不原霜砥巍C盛 匕.10 融 出&B带 DE QQ

15、TTr :器不【解析】第4题【答案】强青的 的的从强 wv小普 金 A - dd.LKl素氧翦 -SI 孩ra动比 :或 析t分置知瓶强生可试里折定强上.成的筑化物的_最 度： 程储C.CHCI+Jn,力 riS4CII以用HS 析昌智7H 解羽一疆 cnmi器C离 one 5 康 i ?1 ffis 析令置用 解题，二It化人去、心除C选覆I 能落D不钠r,&氧喊用珠蠲 Q I h心C卷WR甑骤若其反讨 费育/二金 咸1胤 11M± J J. 加氧酸证L露肌斤津扁口口Tetr a 试不急第8题【答案】_分子高金晓彳D、胤困蔗糖嘴蹦幡窗麒主大券另"J I I dJJ

16、EC苴费甬时蟋fc氧钠 二氨【解析】别加.繇篝:|薄鸵g崎易与冷梭生41 (OHL,： b.在融ci二与©.Ch 施19田提西性氢氧强弱错误; C.元素侪獭疑盗虾醐矗搦期,:,怪玳越弱以酸性比就4比支。打EIf!危活动性强弱J C正确J L.根据反应Bi:叶H工2HBz,元素的星度与氢气化合祗容易，其金属性就越强，因此能判断涅写碘的非至属活动性强弱，D正碾5答案选B口第11题【答案】D【解析】一痣 尊治日者用加 rr.fej .tAIUF、,HJFT却遭证可加酒饕 露溶KOH法 tH&&Na无 赁产WD匍 堂里逐捐无它 博会歪皿.其 勖.3- -向D用 利<&#

17、163; ,生 西溶加 微庇不无会， 程凿遨翁淀 皿，液常8沉 瞄八溶 $种，可曰 心舟逐翡现 :丕熟，展出化书 颠繇 .盐沉(L液 思 ,镂霸C熊.M 铝售AE第12题【答案】【解析】试题分析：溶液中硝酸根是如口 L氯离子是6研11贝It艮据反应的离子方程式可知3Cv+ar + 知。:= 3Cu上一 + 4七0 + 2N013jwl OtuoI 4mol这说明反应中氢寓子不足，所以产生的晚是忤叼 =1- 5.01,答案选机第13题【答案】第14题【答案】【解析】试题分析：q、弓号和5号元素之间相差很多个族,启错误；B. 5号与?5号元素不在同一主族，B错误w C、1号和U号中间还有？号元素，

18、C 错误方口、元素的位置关系正确，口正确，答案选口。嚣S-，zkL -口夕正上胃急Ui 1 不BA 最篇热原.，曾子D.序交第16题【答案】【解析】试题分析：发生日耳：:胸带M2H师叶呵3体积二:K优氮反应生成1体积溶浦体积为2体积则 所得硝酸的浓度为五;二二_，因发生反应：帆地升出旧用。体积二氧化氮反应消和体积氧w I气:剩余3体积氧气，溶洒体积等于5体积,流体积等于耽1的体积所得盐酸的浓助1得氨水的浓度为以一 1 L答案选小第17题【答案】I解析】试题分析：k氢气的电子式为H：E：HH的核外有2个电子层,电子数分别是2和3N=N, D正确j答案选口口则所得5颖的浓度为匕 ”，I i中HC1

19、溶解，溶 |w ,K-xb 中氨气溶解-溶液体积等于氨气的体积，所除昔误；入该模型是甲烷的球棍模型，B错误匚、氧原子 缙构示意图为 。错俣；D、氯汽的结构式为第18题【答案】第23题【答案】【解析】试题分析：元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，则B是碳元素）元素C在同周期的王族元素中原子半仔最大，则最钠元素 J元素口的合金是日常生活中常用的金属材料，。是铝元素3元素5E的里质在常温下呈气态，则遗氮 元素、E是氟元素；小dOH组成的化合物不止一种,造昔误；丸因反辆，心是铝，氢氧化铝具有两性 ,能与氯氧化钠反应，B错误？ 6因为血、间是活泼金属j氯气是活滤的金属单质，所以工业上常用 电解法

20、制籥它们，怔确J 口、Hd是共价化合物，含有共价键5 W匚是离子化合物，含有离子键,它们 的化学键类型不同,讲音误，答案选Mc （中>>0. InL/L,色C孽手矗合叫提供信息乙申与其片雕史黑赢曲¥鲁矗1,氢他ci, 下Nim加14、耳定一 裁西、E错上；g丙是MKL,故丙 "“误，客案选人旧& （CH） 士,乙是压£04申题累, B可推出甲是加（OH） 32,凝甲港解析】一根淀消国贝一一一；八7是位阻；激 、丁是诞H8打而T溶液中不瑞一合久白一氧领 解，兽亚鸣碳 阿成，么百害正 ,生监那是KSSRC 曹变JHHIERET可瓢的小生 F产含、瞽

21、co能 s£n 、确看为 SO4.SW逐亚乙 N铝整建U也宠小 依寓器鬓沉选 5含有有会涂有，案 曹中后沆没督成中箭而甲j C1B器物、.M体产能H牛%.戌 嘴爨 望E明正 蹩港刑»不 gZ沉 -或：隹-S工 ©气白一固入.【解析】子数相同而中子数不同K二者互为同位素3试题分析： m和同口的质 忖听唱Mg的尻量物相同，但质子数本心 不能互为同位福(蓊回Na和国Mg的中子数相等都是建？但质子数不相等所以不是同一种元素J<4)0a和石里都是由同一种元素形成的不同单质，互为同素异形体.CH2-CH2-COOH HOCHj-CH-CHC 的分子在相同而结构不良目为同

22、分异构体" 4NH： + 50；第22题【答案】H0H-&H20. 2N0 + Q曰触、3Mf H2期岫 + 可口(2) 2A1 + 2OH-4 2Kzi-2A10j+3氏$(3) Al7* + 25O？- + 2Ea=2BaSOi 1 +乩1%一+2比内(4) +8: +嘱gAl(OH)" +H8az解析】 试题分析：(1)硝酸工业生产中相关的三个化学方程式依次为4m+仙队2ITO4g 2财会 3M0+K=23 4-N0 5 (2)铝片与氯:氧化钠溶潜反应的离子方程式为2A1十20H-+ 21kg2A10/十如.t i)明机濡液与过量氢氧化钢溶潼反应的离子方程式为

23、Al+2SU3-+ 4CH- + 2B=2BaSOtj +A10r+ 2EL0：，在偏铝身粉容械中通入足量二氧化碳气体的离子方程式为A10L十8e十2H:O=A1 toH): |十HCO="c（2）离子键,哄价键(4)HCI> (5)Al2Oj+2OH 3AI0j+H；0 弱盥抬为碳,为氧，为氟，为卷为铝，为应为黑:崎翳脸里赞嬲 氮。G）在同一周期的元素中,元素的序子序数越大元素的非金属性越强：在不同周明的元素中,，元素 的原子核外的电子层教越少，元素的非金属性越强.因此在这些元素中非金属性最强的是玩素也（2）元素。、A H三元素以原子个数比上1：谣成的化合物HCIO的结构式为

24、H 03,元素口、H形成的 - XX13-化合物用6的电子式为HFOfO子H。（3）H. N. 0三种元素形成的化合物M中原子个数比为3；4a电子总数为42, M为NH力6.该化合物 为离子化合物，其中含有的化学键类型有离子键、共价键。（4）1匚是十周期的元素c元素的元素半径越小，元素得到电子的能力就越强？元素的非金属性就 越强。元素结合H形成的氧化物的稳定性就越强，所以稳定性HCI>W冥<5）元素是批其氧物虬口是两性氧化物？既能与强酸反应也能用碱发生反应，生成盐W*。A1 二6与NgH；客潘反应的窝子方程式为此。升2。弁=210耍+比小第24题【答案】(1)N2 WO, NMO：

25、 (2) 3CuSHMO -9Cti(NO; + 2ND t + 4IL3【解析】晦勰般鹿版犍蠹爵态，丽博肥,说明是含2的化合物，贝蝇氧气（2）金属铜P与5有酸反应生成硝酸铜、W讨口水） 反应的化学方程式为肥口一8即。尸3凶&1。立2时1+4比Oo第25题【答案】(1) 4.4S5 6.72 (2) (aV -/0.14 (3)10【解析】试题分析:(1) V(NOj+VCWx) = Ll. 2L 再由电子守恒可得t四设内=R”)Y” P因卬与64 g，呻。？22 ALi 用322 4£，帽口，由©解得；¥(no)=4.48L, V(WOi)=6.72Lo

26、(2)由氮元素的守恒：N最终以W0、胤汲NaJir形式存在，所以原硝酸的浓度是1121+的血 / l x o.oo irz22ALm以0.14Z0.5 + /><炉i7JOl / L&4411 'll28.8g(3)若铜与葩骚刚好反应完全，贝嫄硝酸溶液的浓度为22.4Z/64膜而第26题【答案】(1) 0.05a/3 mal (幻三三4tl 4b>a>3b $ 15.eS-3.9a【解析】0.141x2=10hq1/Lo出题分析；NaOH溶液与A1CL溶液温台发生反应；®AlCl?+3UaOH=Al (OH) J +3M1, A1CL +4Na(0H=NaJllO3NaCL+2H2O,当CNaOH) : n，氧化铝可能恰好反应，也可能有剩余如根峥 3 : l<2n(NaOH) : n(ALC1) <4 : 1, %年应南碧CL) W3：axjMJX以氯 (AlCh> 孑如