2018高考化学专题_无机框图推断和元素推断技巧总结

1、 .wd.复习专题:无机框图推断与元素推断技巧【考点回忆】一、解推断题的一般思维策略1立足根底：框图题重点考察元素及化合物的根底知识，立足于中学阶段常见物质与反响，故要熟练掌握一些代表性物质的根本性质：如色、态、味、化学性质等。夯实根底是求解推断题的前提。及时的进展一些总结和记忆是非常有必要的。 焰色反响：Na+黄色、K+紫色 浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr 使品红溶液褪色的气体：SO2加热后又恢复红色、Cl2加热后不恢复红色 有色溶液：Fe2+浅绿色、Fe3+黄色、Cu2+蓝色、MnO4-紫色有色固体：红色Cu、Cu2O、Fe2O3、红褐色Fe(OH)3蓝色Cu(OH)2、黑色CuO、

2、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS黄色AgI、Ag3PO4、白色Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3有色气体：Cl2黄绿色、NO2与溴蒸气红棕色 特征反响现象：2抓住特性：很多物质表现出特殊的物理或化学性质，具有一些特征反响，或在反响中能产生特殊现象，以硫元素及其化合物为例：为淡黄色固体，H2S与O2、X2、Fe3+、SO2反响可产生淡黄色单质硫；SO2可被Fe3+、X2氧化，也可使品红溶液褪色，这些特殊信息有助于确定题目的突破口。又如 ：A 假设A为化合物，那么A必为无氧弱酸的铵盐或不稳定弱酸的铵盐：NH42S或NH4HS；NH42CO3或NH4HCO3；(NH

3、4)2SO3或NH4HSO3。假设A为单质那么为铝。受热分解产生2种或3种气体的反响：1铵盐2硝酸盐 与水反响产生气体1单质2化合物强烈相互促进水解的物质：3利用转化：无机物之间有一些重要的衍变关系，在物质之间按照一定规律反响时，会形成一定的特征的转化关系。如： 直线型转化：金属碱性氧化物 碱 盐 非金属酸性氧化物 酸 盐 穿插型转化：三角形转化：无机框图中常用到催化剂的反响： 同时，对一些典型的反响还需要从反响类型上加以总结。如置换反响：1金属金属2金属非金属3非金属非金属4非金属金属4应用数据：物质转化时式量的变化、各元素含量、相对密度等数据都是解题的关键点，可综合物质构造、性质、相互转化

4、关系进展推断，如COCO2，NONO2，SO2SO3，转化时分子中都增加个氧，式量变化均为16。 5把握信息：题目给予的新信息可与旧知识形成一个新的知识体系，题干中的“常见、“过量等字眼为推断限定了范围；而反响条件、某些物质的频繁出现等隐含信息即是解题的重要突破口。 二、解推断题的一般方法1顺推法：顺推是根据题设条件和转化关系方框图，从最初反响物入手，利用给定反响物的构造和性质特点，顺着转化关系往后推，从而解决问题。例1图每一方框中的字母代表一种反响物或生成物：附表 各物质的量 起始组成/mol 某时刻组成/mol 物质A跟B反响生成物E、F和G，物质C跟D反响生成物质，某温下该反响起始和某时

5、刻的反响混合物组成如附表所示。请填写以下空白： 物质的分子式_； 反响的化学方程式_； 反响的化学方程式须注明反响条件是_。 答案： HCl； Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； 3H2+N22NH32逆推法：例2某些金属氧化物跟熔融烧碱反响可生成盐，根据图2化学反响方框图填空：单质F是_； 写出由E生成G的离子方程式或化学方程式_； 溶液中所含金属离子是_； 由CEF假设改用浓酸，那么不能选用的浓酸是写分子式_。 分析：从题设最初条件看，其意义并不明确，但从转化关系方框图中的结果“红褐色沉淀G可知，其含义明确，故从此入手运用逆推。由红褐色沉淀G逆推可知溶液E中含Fe2+，再由

6、逆推知单质C为Fe，单质F为H2；又由单质F(H2)逆推知单质B可为金属Al或Zn或者为非金属单质Si，另由溶液加NH3·H2O转化为沉淀，溶于强碱溶液，可确定单质为Al，化合物为铁的氧化物。 答案：H2；4Fe2+8NH3·H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3+8NH 或Fe2+2NH3·H2O=Fe(OH)2+2NH；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；Al3+和Na+；H2SO4或HNO33假想验证法：例3以下图分别代表反响中的一种物质，请填空白：、的化学式分别是_。 与反响的化学方程式是_。答案：NH4HCO3(NH4)2CO3；NH3

7、；O2；C+4HNO3浓 2H2O+4NO2+CO2【考点再现】1、15分以下图表示有关物质均由短周期元素形成之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质一般是黑色粉末，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。反响条件图中已省略。1A、B、C、D代表的物质分别为、填化学式；2反响中的C、D均过量，该反响的化学方程式是；3反响中，假设B与F物质的量之比为43，G、H分别是、填化学式；4反响产物中K的化学式为；5反响的离子方程式为。【答案】(1)Al C H2O Na2O2(2)2 Na2O2+2 H2O=4NaOH+O2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(3

8、) CO2 CO (4) Na 2CO3 (5) CO2 +AlO2-+OH-+= CO32-+AlOH3请答复以下问题：1写出A的化学式， C的电子式。2比拟Y与Z的原子半径大小>填写元素符号。3写出反响的化学方程式有机物用构造简式表示，举出该反响的一个应用实例。4F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反响的化学方程式。5研究说明：气体D在一定条件下可被复原为晶莹透明的晶体N，其构造中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称、。【答案】(1)Cu2(OH)2CO3 Cu(OH)2·CuCO3或CuCO3(2) C>O (3)CH2OH(CHO

9、H)4CHO + 2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O+ 2H2O医学上可用这个反响检验尿液中的葡萄糖。43Cu2O + 14HNO36Cu(NO3)2 + 2NO+ 7H2O(5)金刚石、石墨、富勒烯C60或碳纳米管等。3、15分A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如以下图所示反响条件略去。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反响，与沸水迅速反响，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反响生成蓝色沉淀。请答复以下问题：组成B单质的元素位于周期表第_周期，第_族。

10、化合物C的电子式为_。J的沸点比硒化氢H2Se的沸点高，其原因是_。写出I与H在点燃条件下反响生成A和J的化学方程式：_。写出D与足量的N反响生成E和F的化学方程式：_。上图中，在同一反响里一种物质作氧化剂，又作复原剂，这样的反响共有_个。【答案】1三1分 A 1分2水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强 3452 1镁元素位于周期表第三周期，第A族。化合物C的电子式为 2水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强3氨气在氧气中燃烧生成氮气和水4二氮化三镁与硝酸生成硝酸镁和硝酸铵两种盐过氧化钠与水反响，二氧化氮与水反响，在同一反响里一种物质作氧化剂，又作复原剂 4、15分化合物A由周期

11、不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。X的单质既可与盐酸反响，又可与溶液反响，X的原子构造示意图为。X的硫酸盐溶液与过量溶液反响的离子方程式为 。一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。Z与反响，其产物之一是Y的单质，Y的单质地电子式为；Z分子的构造呈A的化学式是4X的单质、石墨和二氧化钛按比例混合，高温下反响得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料在火箭河导弹上有重要应用，其反响的化学方程式是。【答案】5.(9分)有关物质存在如下图的转化关系(局部产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单

12、质H。请答复以下问题： (1)反响的化学方程式为(2)反响的离子方程式为(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式(4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×109。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，假设D的浓度为1×102mo1/L ，那么生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为。【答案】 测试题1. X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：1Y、Z和W三种元素是否位于同一周期填“是或“否，理由是；2Y是

13、，Z是，W是；3X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8241。写出该化合物的名称及化学式。答案 (1)否 假设三者处于同一周期，那么最外层电子数之和不可能为172N O S3硫酸铵 (NH4)2SO49.有X、Y、Z三种元素，：X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有一样的电子数；Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。请答复：1Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是。2将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反响的离子方程式是。此液体具有的性质是填写序号字母。a.光束通过该液体时形成光亮的“通路b.插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深c.向该液体中参加硝酸银溶液，无沉淀产

14、生d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成3X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。一定条件下，每1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ。假设2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反响，到达平衡时放出的热量是176.4 kJ，那么该气体的转化率为。原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸该酸的某盐常用于实验室制取氧气溶液在一定条件下反响，可生成一种强酸和一种氧化物。假设有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反响的化学方程式是。答案 1HClO4(2)Fe3+3H2O Fe(OH)3胶体+3H+ a、b、d(3)90% S

15、O2+2HClO3 H2SO4+2ClO210.A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反响呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为12。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图中局部产物未列出：请填写以下空白：1A是，C是。2H与盐酸反响生成E的化学方程式是。3E与F反响的化学方程式是。4F与G的水溶液反响生成I和D的离子方程式是。答案 1A：碳或C C：钠或Na2Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO232CO2+2Na2O2 = 2Na2CO3+O24Na2O=+S2-+2H2O = 4OH-+S+2N

16、a+11.中学化学中几种常见物质的转化关系如下：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请答复以下问题：1红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：。2A、B、H的化学式：A、B、H。3H2O2分子的电子式：。写出C的酸性溶液与双氧水反响的离子方程式：。4写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：。5在C溶液中参加与C等物质的量的Na2O2,恰好使C转化为F，写出该反响的离子方程式：。答案 11nm100 nm(2)Fe FeS H2SO4(稀3 (4)取少量E于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。或其他合理答案54Fe2+4Na2O2+6H2O = 4Fe(OH)3+O2+8Na+12.以下图是局部短周期元素的单质及其化合物的转化关系图有关反响的条件及生成的H2O已略去，：aA、B、C、D是非金属单质