高一化学必修一第四章非金属及其化合物单元测试（含答案）

1、.高一化学必修一第四章非金属及其化合物单元测试含答案化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、构造与变化规律，以下是查字典化学网为大家整理的高一化学必修一第四章非金属及其化合物单元测试，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。一、选择题1.光照下不发生化学变化的是 A.H2和Cl2混合气 B.AgBr C.新制的氯水 D.久置的氯水2.在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反响中，如有6.8g氨被氧化，那么被复原的氯气是 A.106.5g B.10.65g C.42.6g D.8.52g 3.如右图，A处通入Cl2，当关闭B阀时，C处潮湿的红布条明显

2、变化，当翻开B阀时，C处的潮湿红布条逐渐褪色，那么D瓶的溶液是 A.浓H2SO4 B.NaOH溶液 C.水 D.饱和食盐水没有中装4.将一盛满氯气的试管倒立在盛满水的水槽中，经较长时间光照，现象是 A.液体充满试管 B.试管液体和气体各占一半且都无色 C.试管内有少量黄绿色液体 D.无法判断 5.以下说法正确的选项是NA表示阿伏加德罗常数 A.10.6g固体Na2CO3中所含有的钠离子数为0.3NAB.标况下，22.4L甲烷和氧气混合物所含有的分子数为NA C.7.8g过氧化钠和足量CO2反响，转移电子数为0.2 NA D.在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA6.2019年4月25日

3、是第35个世界地球日，我国确定的主题是善待地球科学开展。以下行为中不符合这一主题是 A.采用绿色化学工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 B.大量开采地下水，以满足社会对水的需求C.减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃 D.节约能源，进步能源利用率7.：2FeCl2+Cl2=2FeCl3， 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，假设某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要氧化除去I而Fe和Cl不反响，可参加的试剂是 A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl8.向50mL 18molL的H2

4、SO4溶液中参加足量的铜片并加热，充分反响后，被复原的H2SO4的物质的量 A.小于0.45mol B.等于0.45mol C.在0.45mol和0.9mol之间 D.大于0.45mol 9.对于某些离子的检验及结论一定正确的选项是 A.参加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32 B.参加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42 C.参加氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使潮湿红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D.参加碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+10.氧化亚铜与稀H2SO4反响有CuSO4和Cu生成。现将一定量

5、的氢气在加热条件下通过一定量的氧化铜，为了检验残留物质的成分，以下实验得出的结论正确的选项是 A.参加稀H2SO4充分反响后溶液呈现蓝色，说明残留物中一定混有氧化亚铜 B.参加稀H2SO4充分反响后有红色沉淀物，说明残留物中一定混有氧化亚铜 C.参加稀HNO3充分反响后有无色气体产生，说明残留物中一定混有单质铜 D.参加稀HNO3充分反响后溶液呈现蓝色，不能说明残留物中是否混有氧化铜 二、填空题11.在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为 ，反响的离子方程式是 。在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为 。比照 和实验所得的结果

6、，将I2、ClO-、SO42-按氧化性由强到弱顺序排列 。12.将含有m mLNO和n mLNO2气体的量筒倒立于水槽中，然后通入m mLO2。答复： 1假设m=n，那么充分反响后，量筒内所体的体积为 mL。 2假设m13.生活饮用水水质的标准主要有：色度、混浊度、pH、细菌总数、嗅和味等等。目前城市自来水处理过程中所使用的主要药剂仍是Cl2消毒剂和Al2SO43沉降剂，但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。因此,有资料报道：Na2FeO4是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反响中被复原为Fe3+离子，使用该物质可代替Cl2和Al2SO43。 1配平工业上制备铁酸钠的化学方程式：

7、2当反响物中含有1.4mol钠离子，上述反响恰好完全进展时，电子转移总数为_NA。3某厂制备铁酸钠后的废液中含NaNO2溶液，直接排放会造成污染，以下试剂中NaCl NH4Cl KMnO4 浓H2SO4，能使NaNO2转化为N不引起二次污染的是_选填编号，2反响离子方程式_14.碳和硅的性质相似。碳的最简单的氢化物是甲烷，硅的最简单的氢化物称为甲硅烷SiH4。甲硅烷是一种无色无味的气体其密度比空气大，不易溶于水，其化学性质比甲烷活泼。在实验室里制取甲硅烷的方法是：将白净细沙SiO2与镁粉混合起来，灼烧到反响物转变为灰黑色的硅化镁Mg2Si和白色的氧化镁后冷到室温;取一定量的灼烧后的残留物，置于

8、制取甲硅烷的装置中，滴加稀盐酸后立即有甲硅烷气体逸出，并迅速地自燃。 1写出以上表达中涉及的化学方程式：_ _ _ _ _ _ 2制取甲硅烷的装置与制取_填H2或O2的装置相似。 3参加稀盐酸之前后应向密闭装置中通入氮气一会儿，其目的是 。 4为研究甲硅烷的化学性质，进展了如下实验：将甲硅烷通入少量的硝酸银溶液中，发现有沉淀生成，后经测定知该沉淀为混合物，其中有二氧化硅。向充分反响后的溶液中滴入几滴稀盐酸，未发现有白色沉淀。向反响后的原溶液中滴入几滴碳酸钠溶液，却发现有气泡迅速放出。将甲硅烷通入硝酸银溶液中发生反应的化学方程式为_ _ _。制取甲硅烷后，检验装置中是否有残留的的甲硅烷的方法是_

9、 _。15.亚硫酸钠在空气中易被氧化生成硫酸钠，现有ag亚硫酸钠样品，溶解后参加足量氯化钡溶液，可得枯燥沉淀bg。1假设亚硫酸钠未被氧化，b= a。 2假设亚硫酸钠全被氧化，b= a。3假设亚硫酸钠部分被氧化，b与a的关系为 。4亚硫酸钠试剂已被部分氧化。为了确定它的纯度，要进展如下实验：称取样品W1g;将样品溶解;向溶液中参加稍过量的盐酸酸化的氯化钡溶液;过滤、洗涤、枯燥沉淀，称其质量为W2g。那么：a.氯化钡溶液要用盐酸酸化的原因是 。 b.氯化钡溶液要稍过量的原因是 。 c.氯化钡溶液要稍过量的 。 d.判断沉淀是否洗尽的方法是 。 e.亚硫酸钠纯度的表示式为 。 三、实验题16.某校化

10、学兴趣小组的同学在进展研究性学习时，对NO2能否支持燃烧这个问题很感兴趣，他们决定自己动手设计实验进展探究。1甲组同学设计的实验方案：向烧瓶中参加适量浓硝酸并加热，当烧瓶中有红棕色气体产生之后，将燃着的木条伸入烧瓶中，发现木条火焰熄灭。由此他们得出NO2不能支持燃烧的结论。甲组同学所得的结论一定正确吗?请你说明理由： 。 2乙组同学通过查阅资料得知，一些不活泼金属的硝酸盐受热时也能产生NO2气体，如：2CuNO32CuO+4NO2+O2，2AgNO32Ag+2NO2+O2。他们根据此原理设计了如右图所示的实验装置加热、夹持仪器未画出，并分别用CuNO32和AgNO3进展实验，实验中发现当红棕色气体进入集气瓶后，带火星的木炭均能复燃，乙组同学由此得出NO2能支持燃烧的结论。非金属及其化合物1.D;2.C;3.A;4.B;5.B;6.B;7.C;8.A;9.C;10.D;11.I-被氧化成I2遇淀粉变蓝2I+ClO+H2O=I2+Cl+2OH;I2被SO3复原成I， I2+ SO3+H2O =SO4+2H+2I ClO SO4;12.10;2 n-m/3;3 m-n/4;13.11、3、4、2、3、2; 21.2;3 NH4+NO2N2+2H2O;14.1 SiO2+4Mg2Si+2MgO，MgO+2HCl=MgCl2+H2O，Mg2Si+4H