第3节怎样学习和研究化学 (2)

1、第一章 开启化学之门第第3 3节节 怎样学习和研究化学怎样学习和研究化学2022-2-262 2通过实验认识铜绿的性质。通过实验认识铜绿的性质。4.4. 学会运用科学探究的方法探究镁的性质；学会运用科学探究的方法探究镁的性质；1 1通过铜绿的性质探究实验了解常用的通过铜绿的性质探究实验了解常用的 实验仪器，掌握实验基本操作。实验仪器，掌握实验基本操作。3.3. 了解学习化学需要进行科学探究；了解学习化学需要进行科学探究；学习目标学习目标观察观察“铜绿铜绿”战国秦墓青战国秦墓青铜锺（左）铜锺（左）与青铜鼎与青铜鼎（右）出土（右）出土时情景时情景 这件铜鼎在外形这件铜鼎在外形上没什么独特的，上没什

2、么独特的，但将其打开时发现但将其打开时发现还有半鼎骨头汤，还有半鼎骨头汤，汤的表面漂浮着青汤的表面漂浮着青铜挥发出来的绿斑铜挥发出来的绿斑锈物质，因长期浸锈物质，因长期浸渍，骨头也变为青渍，骨头也变为青铜锈的绿色。铜锈的绿色。 一一 近距离观察铜绿的物理性质近距离观察铜绿的物理性质 “铜绿铜绿”的主要成分：的主要成分：碱式碳酸铜碱式碳酸铜，绿色粉末，绿色粉末状固体，难溶于水状固体，难溶于水2022-2-267参照参照P18P18图示完成研究图示完成研究”铜绿铜绿”的两个实验。的两个实验。 在两支试管中加入少量在两支试管中加入少量“铜绿铜绿”，向一支试，向一支试管中滴加少量的稀盐酸；将另一支试管

3、在酒精灯管中滴加少量的稀盐酸；将另一支试管在酒精灯上加热，观察现象并作记录。上加热，观察现象并作记录。二二 通过实验探究铜绿的化学性质通过实验探究铜绿的化学性质向装有少量铜绿的试管向装有少量铜绿的试管内倒入少量内倒入少量稀盐酸稀盐酸 现象：现象：1 1、绿色固体溶解绿色固体溶解 2 2、有气体生成、有气体生成 3 3、溶液变为蓝、溶液变为蓝绿色绿色碱式碳酸铜碱式碳酸铜+ +盐酸盐酸 氯化铜氯化铜+ +水水+ +二氧化碳二氧化碳 没有特殊反应条件时不需要写条件没有特殊反应条件时不需要写条件三：三： 通过化学实验探究铜绿的化学性质通过化学实验探究铜绿的化学性质 请一位同学上来尝试加请一位同学上来尝

4、试加热装有少量碱式碳酸铜的热装有少量碱式碳酸铜的试管试管 试管口试管口略向下倾斜，略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸防止冷凝水倒流使试管炸裂；加热时裂；加热时先预热，先预热，再再对对准药品位置准药品位置集中加热。集中加热。(1)(1)绿色的固体受热后变成绿色的固体受热后变成 了黑色固体了黑色固体(2)(2)在试管壁上有水珠生成在试管壁上有水珠生成(3)(3)生成了能使澄清石灰水生成了能使澄清石灰水 变浑浊的气体变浑浊的气体 碱式碳酸铜碱式碳酸铜 氧化铜二氧化碳水氧化铜二氧化碳水 化学表达式中代替化学表达式中代替“加热加热”的符号的符号实验步骤实验步骤实验现象实验现象实验结论实验结论1 1、“铜

5、绿铜绿”和盐酸的作用和盐酸的作用2 2、“铜绿铜绿”受热的变化受热的变化产生大量气泡，并产生大量气泡，并且看到且看到“铜绿铜绿”溶溶解形成蓝色溶液。解形成蓝色溶液。 铜绿能够与盐酸作铜绿能够与盐酸作用形成二氧化碳，用形成二氧化碳，氯化铜和水。氯化铜和水。绿色的固体受热后绿色的固体受热后变成了黑色固体，变成了黑色固体，在试管壁上有水珠在试管壁上有水珠生成，并且生成了生成，并且生成了能使澄清石灰水变能使澄清石灰水变浑浊的气体。浑浊的气体。 铜绿受热能分铜绿受热能分解黑色的氧化解黑色的氧化铜，水和二氧铜，水和二氧化碳化碳碱式碳酸铜碱式碳酸铜 氧化铜二氧化碳水氧化铜二氧化碳水文字表达式：文字表达式：加

6、热2022-2-26 提出问题提出问题猜想与假设猜想与假设设计实验设计实验 进行实验进行实验反思与评价反思与评价2022-2-2614 阅读课本阅读课本P21-22活动与探活动与探究的究的5项进行实验探究项进行实验探究1 1、颜色状态、颜色状态2 2、是否容易被折断、是否容易被折断3 3、是否可以导电、是否可以导电4 4、在空气中点燃的现象、在空气中点燃的现象5 5、在食醋中的变化、在食醋中的变化2022-2-2615金属样品金属样品镁条镁条颜色状态颜色状态是否易被折断是否易被折断是否导电是否导电空气中点燃的现象空气中点燃的现象食醋中的变化食醋中的变化银白色条状固体银白色条状固体 容易容易 可以可以 耀眼的白光，放出耀眼的白光，放出大量热量，产生白大量热量，产生白烟，生成一种白色烟，生成一种白色固体。固体。 有大量气泡产生有大量气泡产生 一些一些烟花和