高三上学期化学试题

1、高三化学试题 2018.1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分.满分100分,考试时间90分钟。注意事项:1.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,不能将答案直接答在试卷上。2.考试结束后,请将答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Cl35.5 P31 Mn55第卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一项符合题目要求)1本草纲目中“石碱”条目下写道:“采蒿蓼之属,晒干烧灰,以水淋汁,久则凝淀如石,浣衣发面,亦去垢发面。则“石碱”的主要成分是AK

2、CO BNaSOCKHCODCaCO2.下列叙述正确的是A乙烯的结构式:CHCHB氢氧根离子的电子式:C质子数为92、中子数为146的U原子:UD35Cl和37Cl离子结构示意图均可以表示为:3.下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是A氢氟酸具有强酸性,用氢氟酸蚀刻玻璃B铝比铁活泼,但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀C乙烯具有还原性,可用酸性高锰酸钾除去甲烷中的乙烯D铜的金属活动性比铝弱,可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸4.化学理论是学习化学的重要依据,下列有关对化学理论的理解不正确的是A催化剂可降低化学反应的活化能,但不影响反应的焓变B原电池中盐桥既可提供离子迁移通道,又可降低能量损失C增加反

3、应物浓度可提高单位体积中活化分子数目及百分数D相同温度下,pH 相同的盐酸与醋酸溶液中水的电离程度相同5.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是A1.7g羟基(OH)中含有的电子数目为0.1NAB标准下,2.24LCCl中含有共价键数目为0.8NAC4.4gCO与Mg单质完全反应转移电子数目为0.4NADL pH的 HSO溶液中含有SO42的数目为0.01NA6.常温下,下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是A加入金属铝产生氢气溶液中:NH、K、ClO、ClBc(Al)0.1mol·L的溶液中:K、Cl、SO42、HCOCc(Fe)0.1mol·L的溶液中:N

4、a、ClO、SO42、NHD在c(H)/c(OH)1012的溶液中:K、Na、CO32、NO7.下列事实与盐类水解有关的是A误食BaCl溶液可服用0.5的NaSO溶液解毒B用MgO固体除去MgCl酸性溶液中的FeC配制氯化亚铁溶液时需要加入少量铁粉D氯化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂8.某药物R的结构如图所示。下列说法不正确的是AR含有的官能团是羧基、羟基BR能发生取代反应、加成反应、氧化反应C用金属钠可以检验R分子中的羟基DR分子中至少有个碳原子共平面9.下列实验操作及所选装置能达到实验目的的是10.X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素,它们的最高价氧化物对应的水化物分别为甲、乙、丙、丁。

5、常温下X、Y、Z、W 的原子序数及0.1mol·L的甲、乙、丙、丁溶液的pH 如下图所示(已知lg0.3)。下列说法正确的是A简单离子的还原性顺序:ZWB简单离子半径大小顺序:ZWXYC甲、乙、丙、丁所含化学键类型完全相同DY、Z、W 的简单离子都会影响水的电离平衡11.为研究金属腐蚀的工作原理,某同学做了如下的实验。下列分析不正确的是A闭合K时,区中Fe腐蚀最慢B区对Fe采取牺牲阳极的阴极保护法C区Al电极发生反应:OeHOOH-D闭合K时,区C棒电极反应:CleCl12.某同学在实验室中模拟以硫铁矿(主要成分为FeS)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的流程如

6、图所示:下列说法不正确的是A酸溶过程使用的酸为盐酸B通氯气的目的是将Fe氧化为FeC酸溶和过滤时都需要用玻璃棒D直接加热FeCl溶液便可得到粗品13.工业上生产硫酸的主要反应是:SO(g)O(g)SO(g);现在一个L的容积不变的密闭容器中投入mol SO和mol O,研究温度对SO的平衡转化率和对催化剂催化效率的影响,结果如下图所示,下列说法正确的是A该反应的正反应为吸热反应B工业合成SO的最佳温度是250CSO的生产速率:v(N)一定大于v(M)D450时,若min达到平衡,则v(O)0.09mol·L·min14.电解法广泛应用于工业废水的处理。右图是用电解法处理含有

7、亚硝酸盐废水的示意图。下列有关说法正确的是A电子流动方向是:BAgPtPtAB电解时H由阴极室移向阳极室C转移mole时,阳极区质量减少gDAgPt电极的电极反应:NOeH=HON15.298K时,在20.00mL 0.1mol·L的醋酸(CHCOOH)溶液中滴加0.1mol·LNaOH溶液VmL,溶液中 的对数与pH 关系如图所示。下列说法不正确的是Aa点:溶液中存在:c(CHCOO)c(Na)c(H)c(OH)Bb点:对应的氢氧化钠溶液体积V10mLCc点:溶液存在:c(Na)c(H)c(CHCOO)c(OH)D298K时,CHCOOH的电离常数为1×104.

8、2第卷(非选择题共55分)注意事项:第卷共有4个大题,共55分。请用黑色中性笔将答案直接答在答题卡上。答题前,考生务必仔细阅读试卷上面的有关要求。二、非选择题(共55分)16.(14分)氯苯是一种重要的制备有机化工原料中间体.实验室可用苯和氯气在氯化铁的催化作用下制备氯苯,原理为:(夹持装置省略)请回答下列问题:()装置A 中发生的离子方程式为。()装置B中浓硫酸的作用是;仪器a的名称为。()装置C中的反应进行需保持温度在4060,加热方式最好采用 加热。()实验结束后,得到粗氯苯要用如下操作提纯:蒸馏;水洗;用干燥剂干燥;用10NaOH溶液洗;分液,正确的操作顺序是 。 A B C D若实验

9、前加入苯的质量为3.9g,最后获得纯净氯苯的质量为4.5g,则氯苯的产率为 (保留位有效数字)。()设计实验证明D烧杯溶液中含有ClO :。17.(14分)氧、硫、硒、碲都位于元素周期表的A 族,其化合物在化工生产中有广泛应用。()下列性质的递变顺序不正确的是 (填字母)。A酸性:HSOHSeO4 B还原性:HTeHSeHSHOC热稳定性:HOHTeHSeHS D沸点:HTeHSeHSHO()已知非金属性氧强于硫。请你写出一个能够证明该事实的化学方程式 。()一定温度下,向恒容密闭容器中充入一定量的HS,发生反应HS(g)S(g)H(g)。下列情况中,可判断该反应达到平衡状态的是 (填字母)。

10、A混合气体的密度不再变化B混合气体的压强不再变化C不再变化DHS与H的消耗速率相等()已知:液态CS完全燃烧生成CO、SO气体,每转移mol电子时放出269.2kJ热量。写出表示CS(l)的燃烧热的热化学方程式: 。()工业上,用SO还原TeCl溶液制备碲(Te),反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。以石墨为电极,电解强碱性NaTeO溶液也可获得碲,电解过程中阴极的电极反应式为 ;阳极产生的气体是 (填化学式)。18.(14分)工业上采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰,工艺流程如下:已知相关信息如下:菱锰矿的主要成分是MnCO,还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。氢氧化物沉淀的条件

11、:Al、Fe完全沉淀的pH分别为4.7、3.2;Mn、Mg开始沉淀的pH分别为8.1、9.1。“焙烧”过程的主要反应:MnCONHClMnClNHCOHO。常温下,几种难溶物的Ksp如下表所示: ()分析图、图,最佳的焙烧温度、分别为 、 。()“除杂”过程如下:已知几种氧化剂氧化能力的强弱顺序为:HOClMnOFe ,则氧化剂X 宜选择 (填字母)。AHO BCl CMnO调节pH时,pH可取的最低值为 。当CaF,MgF两种沉淀共存时,若溶液中c(Ca)1.0×105mol·L,则c(Mg) mol·L。()测定碳酸锰粗产品的纯度.实验步骤:称取0.5000g

12、碳酸锰粗产品于300mL锥形瓶中,加少量水湿润,再加25mL磷酸,移到通风橱内加热至240,停止加热,立即加入2g硝酸铵,保温,充分反应后,粗产品中的碳酸锰全部转化为Mn(PO),多余的硝酸铵全部分解。用氮气赶尽锥形瓶内的氮氧化物,冷却至室温。将上述锥形瓶中的溶液加水稀释至100mL,滴加滴指示剂,然后用浓度为0.2000mol·L的硫酸亚铁铵(NH)Fe(SO)标准溶液滴定,发生的反应为Mn(PO)Fe=MnFePO43。到达滴定终点时,消耗的硫酸亚铁铵标准液的体积为20.00mL。计算:碳酸锰粗产品的纯度 。误差分析:若滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡,则测得的碳酸锰粗产品的纯度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。19.(13分)2017年9月国务院食品安全办等9部门印发食品安全整治的通知。过氧化苯甲酰是常用的面粉增白剂,是本次活动重点检查的对象。工业合成过氧化苯甲酰的流程如图所示:请回答下列问题:()反应发生的条件是 ,反应的反应类型是 。()写出反应的化