2022年-高二化学期中考试试题名师制作优质教学资料

1、2021-2021 学年度其次学期期中考试高 二 化 学 试 卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12 N-14 O-16 Al-27Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64一 挑选题（每道题只有一个选项符合题意,每道题2 分,共 48 分）1. 以下说法错误选项（）A. HF 可以用于刻蚀玻璃B. 用小苏打（ NaHCO 3）发酵面团制作馒头C. SO2 具有漂白性,可用于漂白纸浆,也可以大量用于漂白食品D. 纯碱用于生产一般玻璃,也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污2. 以下表示不正确选项（ ）B 二氧化碳的结构式： O=C=OD S2的离子结构示意图：A KOH 的电子式：CCH

2、4 的球棍模型：3. 分类是化学学习和争辩的常用手段,以下分类依据和结论都正确选项（ ）A. 冰醋酸，纯碱，芒硝，生石灰分别属于酸，碱，盐，氧化物B. HC1O ，H 2SO4 浓，HNO 3 均具有强氧化性,都是氧化性酸C. 漂白粉，福尔马林，冰水，王水，氯水均为混合物D. Na 2O，NaOH ，Na2CO3，NaCl ，Na2SO4，Na 2O2 都属于钠的含氧化合物4. 胶体区分于其它分散系的特点是（）A. 胶体粒子能够发生布朗运动B. 胶体粒子带电荷C. 胶体粒子直径在 1 100nm 之间D. 胶体粒子不能穿过半透膜5. 设 NA 为阿伏加德罗常数,以下表达中正确选项（ ）A. 常

3、温下 64 g S4 和 S8 混合物中含有原子数为2NAB. 标准状况下, 22.4LHF 中含电子数为10N AC. l L1 mol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NAD. 足量铁在 1mol 氯气中加热反应,铁失去的电子数为3N A6. 科学家刚刚发觉了某种元素的原子,其质量是a g, 12C 的原子质量是b g,N A 是阿伏加德罗常数的值,以下说法不正确选项（）可编辑资料 - - - 欢迎下载A. 由已知信息可得：B. Wg 该原子的物质的量确定是C. Wg 该原子中含有个该原子D. 该原子的摩尔质量是aNA 7设 NA 为阿伏伽德罗常数的值.以下表达正确选项A 标准状况下,

4、0.56 L 丙烷中含有共价键的数目为0.2NA B 0.1 mol SO 2 与 0.2 mol O 2 充分反应后可得到0.1NA 个 SO3 分子C 2.24 L 氯气与足量钠反应时转移电子数目为0.2NAD 0.1 mol 乙烯和乙醇 蒸气 混合物完全燃烧所消耗的氧原子数确定为0.6NA8. 试验室需要配制 480mL 0.10mol.L 1 硫酸铜溶液,以下试验用品及操作都正确选项（） 选项 容量瓶容积固体质量试验操作A480mL硫酸铜： 7.68g加入 500mL 水B480mL胆矾： 12.0g配成 500mL 溶液C500mL硫酸铜： 8.0g加入 500mL 水D500mL胆

5、矾： 12.5g配成 500mL 溶液9. 设 NA 为阿伏加德罗常数的数值,以下说法正确选项（）A. 确定条件下,将1 mol N 2 和 3 mol H 2 混合,充分反应后转移的电子数为6N AB. 6.4 g 由 S2，S4，S8 组成的混合物含硫原子数为0.2 NAC. 11 g 超重水（ T 2O）含中子数为 5N AD. 常温常压下, 11.2 L Cl 2 含氯原子数为N A10. 以下有关试验操作错误选项（）A. 用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B. 用胶头滴管滴加少量液体C. 给盛有 2/3 体积液体的试管加热D. 倾倒液体时试剂瓶标签面对手心11. 已知反应 BeCl 2

6、+Na2BeO2+H 2O=2NaCl+2BeOH 2能完全进行 ,就对以下推断中正确选项 A BeCl 2 溶液的 PH<7, 将其蒸干灼烧后 ,得到的残留物可能为BeOB Na2BeO 2 溶液的 PH>7, 将其蒸干灼烧后 ,得到的残留物可能为BeOCBeOH 2 不具有两性D BeCl 2 水溶液的导电性强,因此 BeCl 2 确定是离子化合物12. 常温下,以下各组离子在指定条件下确定能大量共存的是（）可编辑资料 - - - 欢迎下载NaA. PH=7 的溶液中：+，Fe3+，SO42-， NO 3-B. 加入铝粉能产生 H2 的溶液中： NH 4+，Na+，NO 3-，

7、 Cl -C. 能使甲基橙显红色的溶液中：K +，NH 4 +，SO42-，AlO -可编辑资料 - - - 欢迎下载D. cH +/ cOH -=1 ×1012 mol2·L4-1 的澄清透亮溶液中： Mg 2+，Cu2+，SO2- ，Cl -可编辑资料 - - - 欢迎下载13. 常温下,以下各组离子在指定溶液中确定能大量共存的是（ ）可编辑资料 - - - 欢迎下载L-1A. 0.1mol·NaOH 溶液： K+，Ba 2+， Cl -，HCO 3-可编辑资料 - - - 欢迎下载可编辑资料 - - - 欢迎下载L -1B. 0.1mol·Na2C

8、O3溶液： K +，NH4+，NO3- ，SO42-可编辑资料 - - - 欢迎下载可编辑资料 - - - 欢迎下载L -1C. 0.1mol·FeCl3溶液： K +，Na+， I-，SCN-可编辑资料 - - - 欢迎下载可编辑资料 - - - 欢迎下载·的溶液：D. 0.1molL-1 HClCa2+，Na+ ，C1O-， NO 3-可编辑资料 - - - 欢迎下载14. 以下反应的离子方程式正确选项可编辑资料 - - - 欢迎下载A. 向 FeNO 3 3溶液中加入氢碘酸： 2Fe3+ 2I - = 2Fe2 I可编辑资料 - - - 欢迎下载可编辑资料 - - -

9、 欢迎下载2B. NH42FeSO42溶液与过量的 NaOH 溶液反应制 FeOH 22： Fe 2OH=FeOH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载C. 向苯酚钠溶液中通入少量的CO 2 ： C6H5O+ CO 2+ H 2O C6H5OH + HCO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载D. 制备氢氧化铁胶体： Fe3+ + 3OH FeOH 15以下试验方案中,不能达到试验目的的是3（胶体）可编辑资料 - - - 欢迎下载选项试验目的试验方案检 验CH 3CH 2Br在将 CH 3CH 2Br 与 NaOH 溶液共热.冷却后,取出上层ANaOH溶液中是否发生水溶液用稀 HNO 3 酸化加入

10、 AgNO 3 溶液,观看是否产水解生淡黄色沉淀B检验 FeNO 32 晶体是否将 FeNO32 样品溶于稀 H 2SO4 后,滴加 KSCN 溶液,已氧化变质观看溶液是否变红C验证 Br 2 的氧化性强于将少量溴水加入 KI 溶液中,再加入 CCl 4,振荡,静I 2置.可观看到下层液体呈紫色验证 FeOH 3 的溶解度将 FeCl3 溶液加入 MgOH 2 悬浊液中,振荡,可观看D小于 MgOH 2到沉淀由白色变为红褐色16. 以下选用的仪器和药品不能达到试验目的的是（）可编辑资料 - - - 欢迎下载17. 向以下六种饱和溶液中分别连续通入CO 2,最终得到沉淀或析出晶体的一组是（ ）

11、BaNO 3 2 CaOH 2 Na2SiO3 NaA1O 2 Na2CO 3 NH 3 和 NaClA. B. C. D. 18. 以下化学反应的离子方程式正确选项（）22A. 氯气溶于水： Cl +H O 2H+Cl +ClO B. 明矾溶于水产生 Al （OH） 3 胶体： Al 3+3H 2O Al（OH ） 3 +3H+C. 用 CH 3COOH 溶解 CaCO3： CaCO3+2H + Ca2+ +H 2O+CO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载3D. NaHCO溶液中加足量Ba（ OH）溶液： HCO2+ BaCO +HO可编辑资料 - - - 欢迎下载23+Ba+OH3219

12、. 做试验时不当心粘了一些高锰酸钾,皮肤上的斑很久才能排除,假如用草酸的稀溶液洗涤马可编辑资料 - - - 欢迎下载上可以复原,其离子方程式为：MnO44 +C 2O2 +H + CO2 +Mn2+（ ）,关于此反应的表达正确可编辑资料 - - - 欢迎下载可编辑资料 - - - 欢迎下载的是 （ ）A. 该反应的氧化剂是C2OC. 该反应电子转移总数是2B. 该反应右边方框内的产物是OH 4+的系数是 165eD. 配平该反应式后,H可编辑资料 - - - 欢迎下载20. 工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应,如有标准状况下V L 氨气完全反应,并转移n 个电子,就阿伏加

13、德罗常数NA可表示为（）A.B.C.D.21. 用以下试验装置进行相应试验,能达到试验目的的是（夹持装置未画出）（）可编辑资料 - - - 欢迎下载+A. 用装罝甲检验溶液中是否有KB.用装置乙验证牺牲阳极的阴极疼惜法C. 用装置丙进行中和热的测定D. 用装罝丁加热熔融NaOH 固体22. NH 3 和 NO 2 在催化剂作用下反应：8NH 3+6NO 2=7N 2+12H 2O.如仍原产物比氧化产物少0.1 mol ,就以下判定正确选项A. 转移电子 4.8N A 个B. 生成气体的体积 42.56 L 标准状况）C. 仍原剂比氧化剂多0.2 molD. 被仍原的氮原子是11.2 g23.

14、向含有 0.2molFeI 2 的溶液中加入 amolBr 2.以下表达不正确选项-A. 当 a=0.1 时,发生的反应为2I + Br 2=I 2 +2BrB. 当 a=0.25 时,发生的反应为4Fe2+6I- +5Br 2=4Fe3+ +3I 2+10Br-C. 当溶液中 I -有一半被氧化时, cI- cBr -=l 1D. 当 0.2<a<0.3 时不考虑碘与水反应 ,溶液中各离子浓度的关系为：2cFe2+ + 3cFe 3+cH + =cBr -+ cOH -24. 1.52 g 铜镁合金完全溶解于50 mL 密度为 1.40 g·mL -1 ，质量分数为 6

15、3%的浓硝酸中,得到 NO 2 和 N2O4 的混合气体1120mL 标准状况 ,向反应后的溶液中加入1.0mol ·L -1NaOH 溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g 沉淀.以下说法不正确选项（）A. 该浓硝酸中HNO 3 的物质的量浓度是14.0 mol ·L -1B. 与铜镁合金反应的HNO 3 的物质的量为 0.12molC. NO 2 和 N2O4 的混合气体中, NO 2 的体积分数是80%D. 得到 2.54 g 沉淀时,加入 NaOH 溶液的体积是 600mL其次卷非挑选题（每空 2 分,共 52 分）可编辑资料 - - - 欢迎下载25. 硫代

16、硫酸钠是一种重要的化工产品.某爱好小组拟制备硫代硫酸钠晶体Na2S2O3·5H 2O. .【查阅资料】(1) Na 2S2O3·5H2O 是无色透亮晶体,易溶于水,其稀溶液与BaCl 2 溶液混合无沉淀生成.(2) 向 Na2CO3 和 Na2S 混合溶液中通入 SO2 可制得 Na2S2O3,所得产品常含有少量Na2SO3 和Na2SO4.(3) Na 2SO3 易被氧化. BaSO3 难溶于水,可溶于稀盐酸.【制备产品】试验装置如以下图省略夹持装置 ：试验步骤：(1) 检查装置气密性,如图示加入试剂.仪器 a 的名称是. E 中的试剂是 选填以下字母编号.A 稀 H 2

17、SO4B NaOH 溶液C饱和 NaHSO3 溶液(2) 先向 C 中烧瓶加入 Na2S 和 Na2CO3 的混合溶液,再向A 中烧瓶滴加浓 H2SO4.(3) 待 Na2S 和 Na2CO3 完全消耗后,终止反应.过滤C 中的混合物,滤液经 填写操作名称 ，结晶，过滤，洗涤，干燥，得到产品.【探究与反思】(1) 为验证产品中含有Na2SO3 和 Na2SO4,该小组设计了以下试验方案,请将方案补充完整.所需试剂从稀 HNO 3，稀 H2SO4，稀盐酸，蒸馏水中挑选取适量产品配成稀溶液, 滴加足量 BaCl 2 溶液,有白色沉淀生成, 如沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,就可确定产品中

18、含有Na2SO3 和 Na2 SO4.(2) 为削减装置 C 中生成 Na2SO4 的量,在不转变原有装置的基础上对试验步骤2进行了改进,改进后的操作是.(3) Na 2S2O3·5H2O 的溶解度随温度上升显著增大,所得产品通过 方法提纯.26. 现有五种可溶性物质A ，B，C，D ，E,它们所含的阴，阳离子互不相同,分别含有五种阳离子 K +，Fe3+，Cu2+，Ba2+，Al 3+，和五种阴离子 Cl -，OH-，NO 3-，CO32-，X 中的一种.（ 1）某同学通过比较分析,认为无须检验就可判定其中必有的两种物质是 和.可编辑资料 - - - 欢迎下载（ 2）物质 C 中含

19、有离子 X .为了确定 X ,现将 1 中的两种物质记为A 和 B ,当 C 与 A 的溶液混合时产生蓝色沉淀,向该沉淀中滴入足量稀HNO 3 ,沉淀部分溶解,剩余白色固体,就X 为可编辑资料 - - - 欢迎下载 （填序号）.4a.Br -b. SO32-c.CH 3COO-d. HCO -可编辑资料 - - - 欢迎下载（ 3）将 19.2gCu 投入装有足量 D 溶液的试管中, Cu 不溶解,再滴加稀 H 2SO4, Cu 逐步溶解, 管口邻近有红棕色气体显现,写出 Cu 溶解的离子方程式,如要将 Cu 完全溶解,至少加入 H2SO4 的物质的量是.（ 4）E 溶液与氢碘酸反应时可生成棕

20、色物质,该反应的离子方程式为：.27. 高锰酸钾是一种典型的强氧化剂.完成以下填空：2.在用酸性 KMnO 4 溶液处理 Cu2 S 和 CuS 的混合物时,发生的反应如下：可编辑资料 - - - 欢迎下载MnO 4 Cu2S HCu2 SO Mn H2O 未配平 可编辑资料 - - - 欢迎下载可编辑资料 - - - 欢迎下载2422MnO CuS H Cu2 SO Mn 2 HO 未配平 可编辑资料 - - - 欢迎下载1以下关于反应的说法中正确选项 填序号 .a. 被氧化的元素是 Cu 和 Sc生成 2.24 L 的 SO2,转移电子的物质的量是0.8 mol2b. 氧化剂与仍原剂的物质

21、的量之比为8 5d 仍原性的强弱关系： Mn 2 Cu S 2配平反应,并由单线桥标明电子转移的方向和数目：可编辑资料 - - - 欢迎下载MnO 4 CuSH Cu 2SOMn 2 H可编辑资料 - - - 欢迎下载22O.在稀硫酸中, MnO 4 和 H 2O2 也能发生氧化仍原反应可编辑资料 - - - 欢迎下载氧化反应： H2O2 2e 2H O2仍原反应： MnO 5e 8H Mn 2 4H可编辑资料 - - - 欢迎下载42O(3) 反应中如有1.5 mol H2O2 参与此反应,转移电子的个数为 .由上述反应的物质中氧化性最强的是 填写化学式 .(4) 已知： KIO 3 6HI

22、=KI 3I 2 3H2 O,就每生成1.5mol I 2,转移的电子数为mol .28，（ 17 分）下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表一种化学元素.a可编辑资料 - - - 欢迎下载bcdefgnhiojklm试回答以下问题：（ 1）请写出元素O 的基态原子电子排布式.（ 2）第三周期 8 种元素按单质熔点高低的次序如右图, 其中序号 “8代”表（填元素符号） .其中电负性最大的是（填右图中的序号） .（ 3）由 j 原子跟 c 原子以 1 : 1 相互交替结合而形成的晶体,晶型与晶体j 相同.两者相比熔点更高的是（填化学式） ,试从结构角度加以说明：.（ 4）i 单质晶体中原子的积存方式如下图甲所示,其晶胞特点如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示.甲乙丙如已知 i 的原子半径为d, NA 代表阿伏加德罗常数,i 的相对原子质量为M,请回答：晶胞中 i 原子的配位数为,一个晶胞中i 原子的数目为.该晶体的密度为 （用字母 表示）.2021-2021 学年度其次学期期中考试可能用到的相对原子质量：H-1C-12 N